第一节 溶液的形成（同步讲义）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 教学目标 1.通过认识溶解现象，知道溶液是一类重要的物质，溶液在生产和生活中有重要应用； 2.通过实验活动从宏观上认识溶液的特征； 3.通过实验探究知道溶解过程伴随能量的变化。 重点和难点 重点：从宏观、微观两个角度认识溶液的特征以及溶解过程中的能量变化。 难点：从微观角度解释溶液的形成过程以及溶解过程中的能量变化。 ◆知识点一 溶解的过程 1．溶解 物质以______或______形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的______和______)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、______的______物。 （2）特征：______性、______性、______物。 （3）组成：由______和______两部分组成。 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，______是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。______、______等也是常用的溶剂。 特别提醒 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 3．溶液的特征 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的______、______、______等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 即学即练特别提醒 溶液中的三个“不一定”：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是液态的；溶液不一定是透明的。 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定属于混合物 B．溶液一定是无色透明的液体 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．溶液中各种粒子静止不动，所以均一、稳定 2．通常情况下，下列厨房中的物品放入水中能形成溶液的是 A．菜籽油 B．冰块 C．白糖 D．面粉 ◆知识点二 溶解过程中的能量变化 1.活动探究 【实验目的】 测定物质溶解度时的变化。 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶解现象 温度计示数______ 温度计示数______ 温度计示数______ 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度______，NH4NO3溶解后溶液温度______，NaOH溶解后溶液温度______。 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸 收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 2.物质溶解时的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 即学即练 1．下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ） A． B． C． D． 2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ ◆知识点三 溶液具有重要的意义 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 一、对溶液概念的理解 （1）溶液不一定是无色的。如:碘酒是褐色的,CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeCl2溶液是浅绿色的。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、酒精等纯净物。 （3）注意:加速物质溶解的措施有搅拌、升温、将固体研碎。 （4）溶液中的溶质可有多种,而溶剂只有一种。 （5）在溶液中,当两种或两种以上物质完全反应后,新生成的物质是溶质,但生成的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。例如碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是氯化钙。 实践应用 1．判断天然矿泉水属于溶液的依据是（　B　） ①无色；②混合物；③化合物；④均一性；⑤稳定性。 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 2．下列叙述正确的是（　D　） A. 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B. 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 C. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D. 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 3．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精的溶剂是酒精 B．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴 C．溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和 D．二氧化碳水溶液中的溶质只有一种 考点一 判断物质能否形成溶液 【例1】在足量水中能形成溶液的是 A．食盐 B．豆油 C．冰块 D．泥沙 【变式1-1】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石 【变式1-2】下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 考点二 溶液的特征 【例2】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体 C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液 D．无色透明的液体一定是溶液 【变式2-1】下列物质属于纯净物的是 A．自来水 B．氦气 C．氯化钠溶液 D．粗盐 【变式2-2】下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 考点三 物质溶解时的吸放热现象 【例3】如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．石灰石和稀盐酸 D．生石灰固体和水 【变式3-1】氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变，下列叙述正确的是（ ） A. 离子向水中扩散时，不吸收热量 B. 离子与水分子形成水合离子时，不放出热量 C. 离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等 D. 氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程 【变式3-2】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸 基础达标 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 2.下列溶液中，溶质不是固体的是（ ） A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 3. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1 g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 4．下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A．矿泉水 B．苏打水 C．汽水 D．果粒橙 5．下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 6．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 7．向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是 （ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 8．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 9．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 10．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 综合应用 11．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 12．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 13．成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 14．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ） A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体 C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的 15．医用酒精中乙醇的体积分数为75％，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列 关于乙醇溶液的说法错误的是 A. 乙醇溶液的溶剂是水 B. 乙醇溶液是均一的、稳定的混合物 C. 乙醇溶液都是浓溶液 D. 体积分数为75％时杀菌消毒效果最好 16．向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 17．兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。 [查阅资料]溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。 [进行实验]分别称取一定量的NaCl 、NH4NO3 、NaOH ，再分别量取一定体积的水。 在室温下分别按如图所示操作进行实验，并记录有关实验现象如下表。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 （1）请填写完成上表中的空白。 （2）图中①的操作是，③中“搅拌 ”的目的是，图中的一处错误操作是_______。 （3）为了便于比较，该实验方案中需注意______。 [反思与评价] （4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解过程进行分析。 拓展培优 18．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 教学目标 1.通过认识溶解现象，知道溶液是一类重要的物质，溶液在生产和生活中有重要应用； 2.通过实验活动从宏观上认识溶液的特征； 3.通过实验探究知道溶解过程伴随能量的变化。 重点和难点 重点：从宏观、微观两个角度认识溶液的特征以及溶解过程中的能量变化。 难点：从微观角度解释溶液的形成过程以及溶解过程中的能量变化。 ◆知识点一 溶解的过程 1．溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成：由溶质和溶剂两部分组成。 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。 特别提醒 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 3．溶液的特征 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 即学即练特别提醒 溶液中的三个“不一定”：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是液态的；溶液不一定是透明的。 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定属于混合物 B．溶液一定是无色透明的液体 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．溶液中各种粒子静止不动，所以均一、稳定 【答案】A 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误； D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的，说法错误。 故选A。 2．通常情况下，下列厨房中的物品放入水中能形成溶液的是 A．菜籽油 B．冰块 C．白糖 D．面粉 【答案】C 【解析】A、菜籽油不溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，无法形成溶液。不符合题意； B、冰块是固态的水，和水是同种物质，冰块加入水中得到的是纯净物。不符合题意； C、白糖能溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液。符合题意； D、面粉不溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，无法形成溶液。不符合题意； 故选C。 ◆知识点二 溶解过程中的能量变化 1.活动探究 【实验目的】 测定物质溶解度时的变化。 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶解现象 温度计示数基本不变 温度计示数下降 温度计示数上升 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸 收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 2.物质溶解时的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 即学即练 1．下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意； C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意； D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意； 故选A。 2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 ◆知识点三 溶液具有重要的意义 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 一、对溶液概念的理解 （1）溶液不一定是无色的。如:碘酒是褐色的,CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeCl2溶液是浅绿色的。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、酒精等纯净物。 （3）注意:加速物质溶解的措施有搅拌、升温、将固体研碎。 （4）溶液中的溶质可有多种,而溶剂只有一种。 （5）在溶液中,当两种或两种以上物质完全反应后,新生成的物质是溶质,但生成的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。例如碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是氯化钙。 实践应用 1．判断天然矿泉水属于溶液的依据是（　B　） ①无色；②混合物；③化合物；④均一性；⑤稳定性。 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 2．下列叙述正确的是（　D　） A. 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B. 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 C. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D. 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 【答案】D 3．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精的溶剂是酒精 B．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴 C．溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和 D．二氧化碳水溶液中的溶质只有一种 【答案】C 【解析】A、有水存在的溶液中水是溶剂，75%的医用酒精的溶剂是水。错误。B、溶液定义是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。空气虽然是气态的，但是均一稳定的混合物，是溶液。错误。C、溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和，正确。D、二氧化碳水溶液中的溶质有二氧化碳和二氧化碳和水反应生成的碳酸等，不只有一种。错误。故选：C。 考点一 判断物质能否形成溶液 【例1】在足量水中能形成溶液的是 A．食盐 B．豆油 C．冰块 D．泥沙 【答案】A 【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、豆油不溶于水，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，错误； C、冰块与水混合，是由一种物质组成，属于纯净物，错误； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，错误。 故选A。 【变式1-1】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石 【答案】A 【解析】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误； D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。 故选：A。 【变式1-2】下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【解析】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一的、稳定的溶液，符合题意； C、水和碳酸钡混合，碳酸钡不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； 故选B。 考点二 溶液的特征 【例2】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体 C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液 D．无色透明的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故A错误； B.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，故B正确； C.将植物油与水充分混合，得到的是乳浊液，故C错误； D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，故D错误。 故选B。 【变式2-1】下列物质属于纯净物的是 A．自来水 B．氦气 C．氯化钠溶液 D．粗盐 【答案】B 【解析】A、自来水中含有水、矿物质、微生物等，因此自来水由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此氯化钠溶液由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； D、粗盐是从海水或盐矿中直接提取的盐，它除了主要成分氯化钠外，还含有许多杂质，因此粗盐由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 【变式2-2】下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 考点三 物质溶解时的吸放热现象 【例3】如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．石灰石和稀盐酸 D．生石灰固体和水 【答案】D 【分析】往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是瓶内温度升高的原因。 【解析】A. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，瓶内温度降低，压强变小，气球开始变小，此选项不符合题意；     B. 氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，气球变化不明显，此选项不符合题意；     C. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶被气体增多，压强变大，气球变大，一段时间后气球不能恢复到原状，此选项不符合题意； D. 生石灰固体和水反应放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，气球变大，一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，此选项符合题意。 故选D。 【变式3-1】氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变，下列叙述正确的是（ C ） A. 离子向水中扩散时，不吸收热量 B. 离子与水分子形成水合离子时，不放出热量 C. 离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等 D. 氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程 【变式3-2】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意； C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意； D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； 故选择C。 基础达标 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 2.下列溶液中，溶质不是固体的是（ ） A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 3. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1 g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 【答案】A 4．下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A．矿泉水 B．苏打水 C．汽水 D．果粒橙 【答案】D 【解析】A.矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误； B. 苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误； C. 汽水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误； D. 果粒橙是含有不溶性的固体小颗粒果粒，属于悬浊液，选项正确。 故选D。 5．下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 【答案】A 【解析】A、硝酸铵能溶于水形成均一、稳定的混合物，且能形成无色溶液，该选项符合题意； B、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成的溶液为蓝色，该选项不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，该选项不符合题意； D、植物油难溶于水，该选项不符合题意。 故选A。 6．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【解析】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一的、稳定的溶液，符合题意； C、水和碳酸钡混合，碳酸钡不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； 故选B。 7．向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是 （ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氯化钠固体溶于水无能量变化，不会使U形管液面变化，故A不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使装置内压强减小，可观察到U形管内液面左高右低，故B符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故C不符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故D不符合题意。 故选B。 8．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 9．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）C2H5OH H2O （4）FeSO4、H2SO4 【解析】（1）盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸中的溶质是HCl。 （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以石灰水中的溶质是Ca(OH)2。 （3）有水存在，水是溶剂，35%的酒精溶液中溶质是酒精（C2H5OH），溶剂是水（H2O）。 （4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，铁与过量稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质是FeSO4、H2SO4。 10．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 【答案】50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 【解析】[数据分析] 该实验目的是探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量法，因此水的量要控制，所以x为50mL； （1）根据结论氢氧化钠溶于水放热，所以可以通过比较实验2与实验4，往水中加入氢氧化钠后，温度升高，因此可获得结论氢氧化钠溶于水放热； （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中硝酸铵溶解后温度最低，即硝酸铵溶解时吸热，故最合适的是硝酸铵； [反思提升] A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意； B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C．探究的是硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； 故选AB； [获得结论] 从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变； [拓展延伸] A装置中加入固体氯化钠，由于氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变，所以U形管两端的液面持平； B装置中根据原因该固体溶于水吸热，则加入的固体物质为硝酸铵，溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压，会观察到U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端）； C装置中根据现象装置中U形管两端的液面e端低于f端，说明该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压，则该固体为氢氧化钠。 综合应用 11．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，说法不正确； B、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同，说法正确； D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确； 故选A。 12．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 13．成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 【答案】C 【解析】A、植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，故选项错误； B、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； C、食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； D、泥土不溶于水，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； 故选：C。 14．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ） A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体 C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的 【答案】B 【解析】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。 C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 故选B。 15．医用酒精中乙醇的体积分数为75％，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列 关于乙醇溶液的说法错误的是 A. 乙醇溶液的溶剂是水 B. 乙醇溶液是均一的、稳定的混合物 C. 乙醇溶液都是浓溶液 D. 体积分数为75％时杀菌消毒效果最好 【答案】C 16．向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。 故答案为B。 17．兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。 [查阅资料]溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。 [进行实验]分别称取一定量的NaCl 、NH4NO3 、NaOH ，再分别量取一定体积的水。 在室温下分别按如图所示操作进行实验，并记录有关实验现象如下表。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 （1）请填写完成上表中的空白。 （2）图中①的操作是 ，③中“搅拌 ”的目的是 ，图中的一处错误操作是 。 （3）为了便于比较，该实验方案中需注意 。 [反思与评价] （4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解过程进行分析。 【答案】（1）全部溶解 溶液温度降低 溶液温度升高 （2）测水的温度 加快物质的溶解速率 用温度计进行搅拌 （3）水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必须相等 （4）氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程吸收热量，钠离子、氯离子与水分子水合的过程放出热量，而扩散吸收的热量与水合放出的热量基本相等，所以氯化钠溶于水后溶液温度没有明显变化（答案合理即可）。 拓展培优 18．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$