精品解析：广东省深圳市福田某校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（选择考）

2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科选择考试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 铁片插入浓硫酸中，无明显现象 铁片中表面被浓硫酸钝化 B 蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 氯碱工业可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红 氨气溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是 A. Fe丝在氧气中燃烧 B. KOH与稀硫酸反应 C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 5. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 6. 对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应物C的用量 C. 通入N2增大反应体系的压强 D. 减少体系中CO2的量 7. 物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 该反应中1molA2的能量一定低于1molAB的能量 C. 该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D. 断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量 8. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 9. 下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 用石英砂制粗硅： B. 往稀硝酸中加入过量的铁粉： C. 过量的通入溶液中： D. 氢氟酸与反应： 10. 下面有关说法正确的是 A. 聚乙烯能使溴水褪色 B. 乙烯与水的反应属于加成反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D. 常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷 11. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 12. 利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验制取纯净的 B. 用乙装置验证乙烯的产量 C. 用丙装置证明元素的非金属性： D. 用丁装置收集气体 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有的阴离子数为2NA B. 标准状况下，所含共价键数目为0.4NA C. 加热条件下，与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为6NA 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C. 为氮的固定，为红棕色的气体 D. d只具有酸性和氧化性 15. 某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是 A. 4min时，该反应的 B. A的平衡转化率为25% C. 该反应化学方程式为： D. 前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L−1∙min−1 16. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NOx)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由极向极移动 C. 该电池正极电极反应为 D. 当电极转移时，两极共产生 第二部分非选择题(本部分包括4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________ ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 01 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 18. 下图是工业制备硝酸的主要过程。 （1）写出N2的一种用途：___________。 （2）单质X的化学式是___________，吸收塔中X的作用是___________。 （3）实验室制取NH3的化学方程式为___________。 （4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： （5）检验某溶液中是否含有的方法为___________(写出所需试剂、操作及现象)。 （6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。lmol可被___________L (标准状况) O2最终氧化成。 19. 煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2molH2同时消耗1molCH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是___________(填“a”“b” “c”或“d”)。 ③反应开始3min的过程中H2的物质的量减少___________。 （3）已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收___________kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为___________。 20. I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．富勒烯和石墨烯 　　B．D和T 　　C．CH3CH2CH2CH3和 D．和 　　E．CH3CH2CH2CH3和 （1）___________组中两种物质互为同素异形体；___________组中两种物质属于同系物；___________组中两种物质互为同分异构体；___________组中两种物质互为同位素。 （2）有机物M()的一氯取代物有___________种。 （3）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：___________，属于___________反应。 ②由乙烯制聚乙烯：___________，属于___________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科选择考试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误； B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确； C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误； D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键，故乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，A项错误； B．NH3的正确的电子式为，B项错误； C．丙烯分子中存在碳碳双键，图中未表示出来，该图表示的是丙烷的球棍模型，C项错误； D．甲烷的分子式为CH4，其空间结构为正四面体形，且C原子半径大于H原子半径，空间填充模型为，D项正确； 答案选D。 3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 铁片插入浓硫酸中，无明显现象 铁片中表面被浓硫酸钝化 B 蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 氯碱工业可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红 氨气溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硫酸中，常温下会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应，因此无明显现象，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A正确； B．蔗糖遇浓硫酸变黑（脱水性）并产生刺激性气体（强氧化性），叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．氯碱工业与反应生成的叙述错误，且是酸性氧化物而非两性氧化物，叙述Ⅱ错误，C错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸遇氨气变红应为变蓝，因氨水显碱性，叙述Ⅱ错误，D错误； 故答案选B。 4. 化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是 A. Fe丝在氧气中燃烧 B. KOH与稀硫酸反应 C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。可知图所表示的反应为放热反应，据此解题。 【详解】A．Fe丝在氧气中燃烧，放出热量，反应过程能量变化与图示相符，A项不符合题意； B．KOH与稀硫酸发生中和反应，放出热量，反应过程能量变化与图示相符，B项不符合题意； C．Na与H2O反应为放热反应，反应过程能量变化与图示相符，C项不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应过程能量变化与图示不符，D项符合题意； 答案选D。 5. 在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B. v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C. v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D. v(D)= 1.0mol•L-1min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)= 0.5； B．v(B)= 1.5，则； C．v(C)= 0.3，则； D．v(D)= 1.0，则； 故选B。 6. 对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应物C的用量 C. 通入N2增大反应体系的压强 D. 减少体系中CO2的量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高反应体系的温度，反应速率一定加快，故A正确； B．C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故B错误； C．通入N2增大反应体系的压强，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．减少体系中CO2的量，浓度减小，则反应速率减小，故D错误； 故选：A。 7. 物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 该反应中1molA2的能量一定低于1molAB的能量 C. 该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D. 断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知。1molA2(g)+1molB2(g)所具有的能量低于2molAB(g)所具有的能量。因此A2(g)+B2(g)→2AB(g)为吸热反应。据此解答。 【详解】A．由分析可知，A2(g)+B2(g)→2AB(g)为吸热反应。A项错误； B．由图无法得出反应中1molA2的能量与1molAB的能量大小关系，B项错误； C．根据图像可知每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量，C项正确； D．化学键断裂要吸收能量，由图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收akJ能量，D项错误； 答案选C。 8. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，硫酸为电解质，构成闭合回路，且Zn与稀硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，该装置构成原电池装置，是将化学能转化成电能，故A说法正确； B．根据A选项分析，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故B说法正确； C．根据A选项分析，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故C说法正确； D．根据原电池工作原理，H+向正极移动，即向Cu片移动，故D说法错误； 答案为D。 9. 下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A 用石英砂制粗硅： B. 往稀硝酸中加入过量的铁粉： C. 过量的通入溶液中： D. 氢氟酸与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用石英砂制粗硅：，故A错误； B．过量铁粉与Fe3+不共存，最终产物为Fe2+，故B错误； C．过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故C正确； D．氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，故D错误； 故选C。 10. 下面有关说法正确的是 A. 聚乙烯能使溴水褪色 B. 乙烯与水的反应属于加成反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D. 常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯结构中无碳碳双键，无法与溴水反应，不能使其褪色，A项错误； B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，B项正确； C．直馏汽油主要成分为烷烃，苯和直馏汽油均不与酸性高锰酸钾反应，因此用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别苯和直馏汽油，C项错误； D．烷烃沸点随着碳原子数的增多而增大，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点：正戊烷(5C)>正丁烷（4C直链）>异丁烷（4C支链），D项错误； 答案选B。 11. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，加氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤，滤液加盐酸调pH除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【详解】A．“除杂”时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，发生反应，故A正确； B．“除杂”时，为除去钡离子，应先加溶液再加溶液，故B正确； C．“调”时，若稀硫酸调节溶液，引入新杂质硫酸钠，所以应加入稀盐酸调节溶液至中性，故C错误； D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确； 选C。 12. 利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验制取纯净的 B. 用乙装置验证乙烯的产量 C. 用丙装置证明元素的非金属性： D. 用丁装置收集气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵不稳定受热分解生成HCl和，但在试管口HCl与又发生反应生成，得不到氨气，故A错误； B．不与溴水发生反应，而能与溴水发生加成反应，根据溴水的增加量，可以确定乙烯的产量，故B正确； C．硝酸具有挥发性，稀硝酸与碳酸氢钠反应制备的二氧化碳气体中含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀硅酸，所以不能得出元素的非金属性：，故C错误； D．能与水反应生成和NO，所以不能用排水法收集应采用向下排空气法收集，故D错误； 答案选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有的阴离子数为2NA B. 标准状况下，所含共价键数目为0.4NA C. 加热条件下，与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中的阴离子是O，1mol Na2O2含有1mol阴离子，即阴离子数为NA，A项错误； B．标准状况下2.24L CH4物质的量为0.1mol，每个CH4分子中含4个共价键，因此标准状况下，所含共价键数目为0.1×4NA=0.4NA，B项正确； C．Cl2与铁反应生成FeCl3，1mol Cl2完全反应只能转移2mol电子，即与足量铁粉充分反应，转移电子数为2NA，C项错误； D．合成氨为可逆反应，3mol H2与1mol N2无法反应完全，因此该过程转移电子数小于6NA，D项错误； 答案选B。 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C. 为氮的固定，为红棕色的气体 D. d只具有酸性和氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】由价态图可知，a属于氢化物，其中的N元素化合价为-3价，可知a为NH3，同理，可知b为NO，c为NO2，d为HNO2，d为HNO3。据此解题。 【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下可被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，因此存在的转化关系，A项正确； B．a为NH3，遇到氯化氢有白烟产生，因为NH3与HCl发生反应生成NH4Cl固体，B项错误； C．N的固定是指将大气中游离的氮（即N2）转化为氮的化合物的过程，a为化合态氮，不是氮的固定，b是NO，是无色无味的有毒气体，NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，C项错误； D．d为HNO2，其中N元素为+3价，N的化合价既能升高又能降低，因此HNO2既有氧化性又有还原性，还有酸性，D项错误； 答案选A。 15. 某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是 A. 4min时，该反应的 B. A的平衡转化率为25% C. 该反应化学方程式为： D. 前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L−1∙min−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．4min后A依然在减少，B在增加，说明4min时，该反应不是平衡状态，而在7min时达到平衡即，故A错误； B．根据M点的坐标为(7，0.24)，则A改变了0.56mol，则A的平衡转化率为，故B错误； C．根据N点分析，两者该变量分别为0.4mol、0.2mol，根据该变量之比等于计量系数之比，又由于在第7min达到平衡，因此该反应化学方程式为：，故C错误； D．前7min内，A该变量为0.56mol，则B的该变量为0.28mol，因此B的平均反应速率为，故D正确。 综上所述，答案为D。 16. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NOx)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由极向极移动 C. 该电池正极电极反应为 D. 当电极转移时，两极共产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极。 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故通过质子交换膜由A极向B极移动，B正确； C．该电池正极电极反应为得到电子发生还原反应生成氮气，反应式为：，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算气体体积，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(本部分包括4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 15 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 【答案】（1）防倒吸 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）AD （4） ①. 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 ②. Ba(NO3)2 （5） ①. 浓度 ②. 9 ③. 20 【解析】 【分析】实验一：探究SO2的性质，根据装置图可知，A装置制备SO2，品红试纸验证SO2的漂白性，石蕊试纸验证SO2是酸性氧化物，酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，因为SO2有毒，污染环境，D装置的作用是除去多余SO2； 实验二：利用Na2S2O3与硫酸反应制备二氧化硫，探究其反应速率，根据表中数据可知，探究温度、浓度对反应速率的影响； 【小问1详解】 SO2易溶于水，因此仪器a的作用是防止倒吸；故答案为防止倒吸； 【小问2详解】 装置A制备SO2，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A说法正确； B．SO2属于酸性氧化物，虽然具有漂白性，但SO2只能使紫色石蕊变红，故B说法错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C说法错误； D．二氧化硫与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成，故D说法正确； 答案为AD； 【小问4详解】 ①根据假设一、假设二，推测出假设三为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀；故答案为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀； ②Ⅰ、Ⅱ所加试剂验证假设二是否正确，Ⅲ、Ⅳ分别验证的假设一、假设三是否正确，因此所加试剂b应为Ba(NO3)2，故答案为Ba(NO3)2； 【小问5详解】 ①根据控制变量法，对比Ⅰ、Ⅱ得知，应是控制Na2S2O3浓度探究对反应速率的影响，即探究浓度对化学反应速率影响；故答案为浓度； ②Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，溶液总体积应为12mL，温度应是20℃，因此V=9，a应为20，故答案为9；20。 18. 下图是工业制备硝酸的主要过程。 （1）写出N2的一种用途：___________。 （2）单质X化学式是___________，吸收塔中X的作用是___________。 （3）实验室制取NH3的化学方程式为___________。 （4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： （5）检验某溶液中是否含有的方法为___________(写出所需试剂、操作及现象)。 （6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。lmol可被___________L (标准状况) O2最终氧化成。 【答案】（1）制冷剂、做保护气 （2） ①. O2 ②. 将氮氧化合物充分氧化成HNO3 （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生，则证明含有 （6）44.8L 【解析】 【分析】在合成塔中和在一定条件（高温、高压、催化剂 ）下合成，在分离器中分离未反应的、（可循环利用 ）和生成的， 与（图中X为）在氧化炉中发生催化氧化反应，生成等，是转化为含氮氧化物的关键步骤，在吸收塔中等与、反应，最终生成。 氨氮废水在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，结合氧化还原反应中得失电子守恒分析解答。 【小问1详解】 液氮温度极低，可以做制冷剂，由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，故答案为：制冷剂、做保护气； 【小问2详解】 由分析可得图中X为；吸收塔中X的作用是将氮氧化合物充分氧化成； 【小问3详解】 实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应a是氨气的催化氧化，反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 检验某溶液中是否含有的方法为：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生，则证明含有； 【小问6详解】 中N元素的化合价由-3价升高到+5价，转化为需要失去8mol电子，根据得失电子守恒，需要氧气的物质的量为，在标准状况下的体积为。 19. 煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2molH2同时消耗1molCH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是___________(填“a”“b” “c”或“d”)。 ③反应开始3min的过程中H2的物质的量减少___________。 （3）已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收___________kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池正极的电极反应式为___________。 【答案】（1）升高温度 （2） ①. CD ②. d ③. 1.5mol （3）2052.8 （4） ①. 正极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是升高温度； 【小问2详解】 ①A．可逆反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量浓度不变，但不一定是反应混合物中、和三种物质的浓度相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，体积不变，则根据气体的密度公式，可知混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．在任何时刻，在单位时间内消耗2 mol，就会同时反应产生1 mol ，而又消耗1 mol ，则的物质的量不变，说明反应达到了平衡状态，D符合题意；故合理选项是CD； ②根据图示可知：在a点后CO的物质的量还在减少，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在b点后的物质的量在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在c点时刻尽管、的物质的量相等，但由于c点后的物质的量在减少，的物质的量在增加，说明该点时刻反应正向进行，未达到平衡状态；在d点后、的物质的量都不变，则反应达到了平衡状态，任意物质表示的正反应速率与逆反应速率相等。故根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点就是平衡点，该点是d点； ③在2 L密闭容器中进行反应：，根据已知条件即图示数据，用三段式进行求解：，则3 min内反应消耗的物质的量是1.5 mol； 【小问3详解】 根据图2可知，2 mol和1 mol生成1 mol 放出128.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：；反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，假设1 mol中所有的化学键共需要吸收能量为xkJ，则根据反应热与化学键键能关系可知：，解得x=2052.8，即断开1 mol中所有的化学键共需要吸收2052.8 kJ的能量； 【小问4详解】 在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应；通入的电极为正极，正极上得到电子发生还原反应。溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，阴离子向正电荷较多的负极移动。根据图示可知溶液中的阳离子向d电极区移动，说明d电极为正极，b处通入的气体是，正极的电极反应式为：。 20. I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．富勒烯和石墨烯 　　B．D和T 　　C．CH3CH2CH2CH3和 D．和 　　E．CH3CH2CH2CH3和 （1）___________组中两种物质互为同素异形体；___________组中两种物质属于同系物；___________组中两种物质互为同分异构体；___________组中两种物质互为同位素。 （2）有机物M()的一氯取代物有___________种。 （3）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：___________，属于___________反应。 ②由乙烯制聚乙烯：___________，属于___________反应。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. E ④. B （2）4种 （3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 ③. ④. 加聚反应 【解析】 【分析】A．富勒烯和石墨烯：都是C元素形成的单质，互为同素异形体； B．D和T：都是氢元素形成的不同中子的氢原子，互为同位素； C．CH3CH2CH2CH3和：分子结构相似，且相差1个原子团，属于同系物； D．和：结构完全相同，属于同一物质； E．CH3CH2CH2CH3和：分子式相同，结构不同，互为同分异构体，据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析，互为同素异形体的为：A；属于同系物的为：C；互为同分异构体的为：E；互为同位素的为：B； 【小问2详解】 有机物的一氯取代物有如图所示的4种。 【小问3详解】 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了烯烃的加成反应，反应方程式为：，反应类型为：加成反应； ②乙烯可以通过自身加成最终形成聚乙烯，反应方程式为：，反应类型为：加聚反应； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$