第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 -【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3与NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的用途有纺织、 、造纸、 等。 (2)NaHCO3的用途有 、 等。 2．Na2CO3和NaHCO3的主要性质 (1)色态：Na2CO3为 ，NaHCO3为细小的 晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3中加少量水后，Na2CO3结块变成晶体，伴有 现象，其水溶液呈 性。Na2CO3俗称 或苏打。 ②NaHCO3中加少量水后，NaHCO3能溶解，并伴有 现象，其水溶液呈 性。NaHCO3俗称 。 ③Na2CO3粉末遇水生成含结晶水的晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O，x＝1,7,10)；水合碳酸钠在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，这一过程叫风化。 (3)与足量盐酸反应的离子方程式分别为 。 (4)稳定性：Na2CO3很稳定，受热不分解。NaHCO3不稳定，受热易分解，其化学方程式为 。 二、焰色试验 1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征 ，根据呈现的 ，判断试样所含的 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．焰色试验的步骤 焰色试验一般用铂丝或无锈铁丝。 注意：焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免含有微量钠元素的干扰。 3．几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 色 色 [口诀] 钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾紫色钡黄绿(色)，锶为洋红最美丽。 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟火。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．溶解度：。_______ 2．因受热易分解，可用于制胃酸中和剂。_______ 3．的热稳定性比强。_______ 4．用加热的方法可将中混有的少量碘除去。_______ 5．为除去固体中的，可将固体加热至恒重) 。_______ 6．在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。________ 7．的风化是物理变化。_______ 8．由“类比”可知，的溶解度比的大，则的溶解度比的大。____ 9．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出 _____ 10．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。_______ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 与盐酸 反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑ NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O 与Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应 相互转化 1 CO2+H2O ②H+（少量） NaHCO3 Na2CO3 ①固（∆）②溶液（加NaOH） 主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多 二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 1.(1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同 2．相互转化 (1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 (2)NaHCO3→Na2CO3。 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)； ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。 3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 即时练 1．小苏打的化学式是 A． B． C． D． 2．纯碱晶体的组成为，下列有关该物质的说法错误的是 A．是钠盐 B．是碱 C．是纯净物 D．溶液显碱性 3．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃 4．下列关于 Na2CO3和NaHCO3的性质比较中， 正确的是 A．热稳定性： B．常温下在水中的溶解性： C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量： 5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 (1)NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。 (2)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。 (3)Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。 (4)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (5)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 (6)焰色反应的三点误区 ①焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。 ②金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应的杂质。 ③焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。 (7)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) _加热__ NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2气体__ Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入适量的NaOH溶液__ (8)Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)； ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 1．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 3．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A．干酵母是化学膨松剂 B．为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C．我们常用而不用作膨松剂 D．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 5．欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A．饱和碳酸氢钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．饱和石灰水 D．氢氧化钠溶液 6．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是 A．相同条件下，比的溶解度小 B．不能用澄清石灰水鉴别和溶液 C．向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多 D．除去溶液中的溶液，可采用加热的方法 7．下列有关说法正确的是 A．为了除去溶液中的，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去溶液中的，可向溶液中通入足量的 C．热稳定性： D．为了除去固体中的，可通过加热除去 8．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 9．以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 10．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 11．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．完全反应后的气球体积：图①大于图② C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 12．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 13．下列关于和的说法不正确的是 A．两种物质的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．可用NaOH溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用溶液检验中是否混有 14．化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．气体a是，气体b是 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤 C．生成的离子方程式为 D．气体c与母液2可以循环利用 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3与NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 (2)NaHCO3的用途有制药、焙制糕点等。 2．Na2CO3和NaHCO3的主要性质 (1)色态：Na2CO3为白色粉末，NaHCO3为细小的白色晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3中加少量水后，Na2CO3结块变成晶体，伴有放热现象，其水溶液呈碱性。Na2CO3俗称纯碱或苏打。 ②NaHCO3中加少量水后，NaHCO3能溶解，并伴有吸热现象，其水溶液呈碱性。NaHCO3俗称小苏打。 ③Na2CO3粉末遇水生成含结晶水的晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O，x＝1,7,10)；水合碳酸钠在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，这一过程叫风化。 (3)与足量盐酸反应的离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (4)稳定性：Na2CO3很稳定，受热不分解。NaHCO3不稳定，受热易分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 二、焰色试验 1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．焰色试验的步骤 焰色试验一般用铂丝或无锈铁丝。 注意：焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免含有微量钠元素的干扰。 3．几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 [口诀] 钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾紫色钡黄绿(色)，锶为洋红最美丽。 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟火。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．溶解度：。_______ 2．因受热易分解，可用于制胃酸中和剂。_______ 3．的热稳定性比强。_______ 4．用加热的方法可将中混有的少量碘除去。_______ 5．为除去固体中的，可将固体加热至恒重) 。_______ 6．在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。________ 7．的风化是物理变化。_______ 8．由“类比”可知，的溶解度比的大，则的溶解度比的大。____ 9．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出 _____ 10．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。_______ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．ｘ9．10． ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 与盐酸 反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑ NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O 与Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应 相互转化 1 CO2+H2O ②H+（少量） NaHCO3 Na2CO3 ①固（∆）②溶液（加NaOH） 主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多 二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 1.(1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同 2．相互转化 (1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 (2)NaHCO3→Na2CO3。 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)； ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。 3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 即时练 1．小苏打的化学式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．俗名为苏打、纯碱，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，B正确； C．俗名为火碱或烧碱，C错误； D．碳酸氢钙的化学式，D错误； 故选B。 2．纯碱晶体的组成为，下列有关该物质的说法错误的是 A．是钠盐 B．是碱 C．是纯净物 D．溶液显碱性 【答案】B 【解析】A．含有钠离子与碳酸根离子，属于钠盐，A项正确， B．阴离子是碳酸根离子，不属于碱，B项错误； C．结晶水合物是纯净物，C项正确； D．纯碱溶液显碱性，D项正确； 故选B。 3．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃 【答案】B 【解析】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确； B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，虽然过程中首先生成碳酸氢钠，但通过加热分解最终得到碳酸钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确； D．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性，纺织是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维，碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃，D正确； 故选B。 4．下列关于 Na2CO3和NaHCO3的性质比较中， 正确的是 A．热稳定性： B．常温下在水中的溶解性： C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量： 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．常温下在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误； C．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，因此等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，C错误； D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，D正确； 答案选D。 5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A．为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确； B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确； 答案选C。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 (1)NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。 (2)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。 (3)Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。 (4)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (5)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 (6)焰色反应的三点误区 ①焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。 ②金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应的杂质。 ③焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。 (7)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) _加热__ NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2气体__ Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入适量的NaOH溶液__ (8)Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)； ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 1．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，A正确； B．小苏打的主要成分为NaHCO3，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，C正确； D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，D错误； 故选D。 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 【答案】B 【解析】A．热稳定性： NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3需更高温度才会分解，因此Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与过量石灰水反应也生成CaCO3、H2O和NaOH，两者均可反应，B项正确； C．常温下，Na2CO3的溶解度（约21.5g）大于NaHCO3（约9.6g），C项错误； D．Na2CO3溶液因水解程度更大，碱性更强，而NaHCO3溶液碱性较弱，D项错误； 故选B。 3．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A．干酵母是化学膨松剂 B．为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C．我们常用而不用作膨松剂 D．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 【答案】C 【解析】A．干酵母属于生物膨松剂，其通过酵母菌的代谢作用产生CO2使面团膨胀，而非化学膨松剂，A错误； B．常用的膨松剂为碳酸氢钠，过量使用膨松剂可能导致食品口感变差（如碱味）、结构塌陷，甚至危害健康，B错误； C．受热分解生成CO2，气体使面团松软；而受热难分解，且碱性较强，易使食物产生涩味，对人体刺激性更大，常用而不用作膨松剂，C正确； D．并非任何受热分解能产生气体的物质，若某物质受热分解产生有毒气体，就不能作食品膨松剂，D错误； 故选C。 4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误； B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误； D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误； 故答案为：B。 5．欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A．饱和碳酸氢钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．饱和石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】除杂要求是杂质能与除杂试剂发生反应、且不引入新杂质，而被提纯的物质与除杂试剂不反应。 【解析】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，HCl可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，从而将杂质气体出去，A项正确； B．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，影响二氧化碳的量，B项错误； C．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与饱和石灰水反应，影响二氧化碳的量，C项错误； D．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，影响二氧化碳的量，D项错误； 答案选A。 6．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是 A．相同条件下，比的溶解度小 B．不能用澄清石灰水鉴别和溶液 C．向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多 D．除去溶液中的溶液，可采用加热的方法 【答案】B 【解析】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均会生成白色沉淀CaCO3，现象相同，无法鉴别，故B正确； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误； D．加热无法直接去除Na2CO3溶液中的NaHCO3，NaHCO3需在固体状态下才能分解为Na2CO3，故D错误； 故选B。 7．下列有关说法正确的是 A．为了除去溶液中的，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去溶液中的，可向溶液中通入足量的 C．热稳定性： D．为了除去固体中的，可通过加热除去 【答案】B 【解析】A．适量的稀盐酸先和Na2CO3反应，达不到除杂的目的，且还会产生NaCl杂质，A错误； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，可以向NaHCO3与Na2CO3混合溶液中通入足量的除去溶液中的，B正确； C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：，C错误； D．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，D错误； 本题选B。 8．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【答案】A 【解析】A．油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A项正确； B．由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知，生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入了少量盐酸发生的反应为CO+H+＝HCO，B项错误； C．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C项错误； D．实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO+2H2O，D项错误； 答案选A。 9．以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 【答案】C 【解析】A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更容易溶于水中，说明物质的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都能够与澄清石灰水反应产生难溶性CaCO3，使溶液变浑浊，因此不能使用澄清石灰水来鉴别二者，B错误； C．向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体或加入少量盐酸，反应产生NaHCO3；将NaHCO3固体加热，反应产生Na2CO3、H2O、CO2，可见在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，C正确； D．Na2CO3比较稳定，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见物质的稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误； 故合理选项是C。 10．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 【答案】C 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-； 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误； D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确； 故选C。 11．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．完全反应后的气球体积：图①大于图② C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 【答案】C 【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图②，B错误； C．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，C正确； D．图③可验证和的热稳定性，其中甲应为，甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明比更稳定，D错误； 故选C。 12．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【解析】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确； 故答案为：C。 13．下列关于和的说法不正确的是 A．两种物质的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．可用NaOH溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用溶液检验中是否混有 【答案】D 【解析】与NaOH溶液会发生反应，B正确；受热易分解，可转化为，而的热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确；均能与反应生成沉淀，现象相同，D错误。 14．化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．气体a是，气体b是 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤 C．生成的离子方程式为 D．气体c与母液2可以循环利用 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的母液1；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向母液1中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的母液2。 【解析】A．制备纯碱时，为增加溶解度，需要先通入，再通入，A项正确； B．操作Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离的过程，故都是过滤，B项正确； C．生成的正确的离子方程式为，因过饱和而沉淀，不能拆，C项错误； D．由分析可知，气体c为，母液2主要为NaCl溶液，都可循环利用，D项正确； 答案选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$