精品解析：山东省荣成市16校联盟2024-2025学年八年级下学期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期初三化学期中阶段质量检测试题 总分值：70分 答题时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Cu-64 一、单项选择（共10题，计20分） 1. 近些年，我国空气质量得到了极大的改善。以下物质不是空气污染物的是 A. NO2 B. SO2 C. CO D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； B、二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，该选项不符合题意； D、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列有关物质燃烧现象的叙述正确的是 A. 红磷燃烧发白光，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热 D. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧：发出黄白光，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。 D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 3. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 生成三氧化二铁 B. 该实验是铁丝在纯氧中燃烧 C. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 D. 瓶中放少量水是为了防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A选项错误； B、根据氧气的体积分数图像，实验开始时，集气瓶内氧气体积分数不是100%，因此该实验铁丝不是在纯氧中燃烧，B选项错误； C、根据氧气的体积分数图像，最终集气瓶内氧气体积分数大于20%，说明氧气未耗尽，C选项正确； D、铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致集气瓶底炸裂，水可以吸收热量，瓶中放少量水是为了防止高温生成物炸裂集气瓶底，D选项错误。 故选：C。 4. “见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相关说法正确的是 A. 六种碳单质都是由碳原子直接构成的 B. 石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质 C. 六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同 D. 金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、六种碳单质不都是由碳原子直接构成的，金刚石、石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的，故A错误； B、石墨、石墨烯和石墨炔的物质结构不同，属于不同的物质，故B错误； C、六种物质含有同种原子（即碳原子），但原子的排列方式不同，导致物理性质差异较大，故C正确； D、虽然金刚石非常坚硬，也能在氧气中燃烧，故D错误； 故选：C。 5. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫和氧气反应的化学方程式为S+OSO2可知，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g，正确； B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，错误； C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量之和，错误； D、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误。 故选A。 6. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是 A. 它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体 B. 由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器 C. 三个反应都是化合反应 D. 三个反应都是氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳与氧气点燃生成二氧化碳，蜡烛与氧气点燃生成二氧化碳和水，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。 【详解】A、三个反应的生成物有二氧化碳、水、四氧化三铁，常温下既有气体，也有液体，还有固体。正确。 B、集气瓶可以用作反应容器，正确。 C、蜡烛与氧气反应生成物有2种，不是化合反应，错误。 D、三个反应都是物质与氧气的反应，都是氧化反应，正确。 故选C。 7. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大 【答案】D 【解析】 【详解】A 、质量守恒定律适用于一切化学反应，图示中铜和氧气加热生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，只要装置密闭，总质量都不会改变，所以说铜粉质量的多少不会影响实验结论，故错误； B、在密闭且受热的条件下，铜和氧气加热生成氧化铜，消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，所以说反应前容器内的压强比反应后大，故错误； C、小气球的主要作用是使装置保持密闭，防止气体逸出也避免外界空气进入，同时也可以平衡装置内外压强，防止加热时，由于气体膨胀导致胶塞弹出，故错误； D、铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故正确； 故选D。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化镁化学式错误，2Mg+O22MgO，此选项错误； B. 碳和氧气点燃生成二氧化碳，，此选项正确； C. 反应物中的气体不标“↑”，2H2+O22H2O，此选项错误； D.缺少反应条件， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，此选项错误。 故选B。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，，反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 10. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳和氢气在Fe、Co或Ni、250℃、101kPa条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【详解】A、物质丙为甲烷，是由碳元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，物质丁为水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法不合理； B、根据化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，即该反应前后分子的总数发生改变，故选项说法合理； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：6=，故选项说法不合理； D、反应前氢元素存在于单质氢气中，氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价改变，故选项说法不合理； 故选B。 二．实验题（共3小题，每空1分，共28分） 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为 ________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ________ 。 （3）若选用C装置收集氧气，当观察到_____现象说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 ______ （合理即可）。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，则实验室制取氨气的发生装置是__（从图1装置中选择，下同），收集装置是 ____。如果用图3 装置收集氨气应从______口进入。实验室制取氨气的反应方程式___________________________。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 ________（填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 __________。 （6）设计并制作简易制氧机。 查阅资料：超氧化钾（KO2）产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2X＝4KOH+3O2↑，X的化学式为________，依据__________； ②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_____ 且不与水反应的性质。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 瓶口有大气泡冒出时 ②. 收集前，集气瓶中未注满水或者一有气泡冒出就开始收集 （4） ①. A ②. E ③. b ④. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5） ①. 酒精灯 ②. 2NaClO32NaCl+3O2↑ （6） ①. H2O ②. 质量守恒定律 ③. 不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 （1）图中仪器①的名称为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选择的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 C为排水集气法，选用C收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水或者一有气泡冒出就开始收集。 【小问4详解】 实验室制取氨气所用药品为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择A，氨气极易溶于水，且密度比空气小，收集装置应选择E。如果用图3 装置收集氨气，因氨气密度小于空气，氨气应从短导管b口进入。实验室制取氨气发生的是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问5详解】 过程①为氯酸钠分解提供热量，与酒精灯的作用相似，由题意可知，氯酸钠分解氧元素全部转化为氧气，则过程②发生的是氯酸钠在催化剂及加热条件下分解产生氧气和氯化钠，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。 【小问6详解】 ①X所在反应方程式中反应前原子种类和个数为：钾4、氧8，反应后为：钾4、氧10、氢4，依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X化学式为H2O。 ②图示简易制氧机中利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，从而使氧气可以通过水导出。 12. 兴趣小组开展以下两组“测定空气中氧气体积分数”的实验。 （1）【实验一】用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①该实验中小气球的作用是 _________ ，如果反应结束后小气球中有气体没有排出就读数，可能使测得的氧气体积分数______（“偏大”“偏小”“无影响”）。为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 _________ （答一点）。 ②实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积（气球挤瘪后测定） 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数是 _____ 。（精确到0.1%） （2）【实验二】用图2所示装置测定空气中氧气的含量。 查阅资料：镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁（MgO，白色固体），而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg2N2黄色固体）。写出镁条在空气中燃烧发生的反应方程式_________、_________ ①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因____ 。 ②实验过程中，利用压强传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。根据图3信息，实验二能否准确测定空气中氧气的含量_____，理由是______。 （3）【实验反思】用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，下列试剂不可以作为红磷或铜粉的替代物的是 （填序号）。 A. 铁丝 B. 镁 C. 木炭 D. 蜡烛 【答案】（1） ①. 调节装置内的气压 ②. 偏低 ③. 温度回归到室温再读注射器读数（或实验后把气球气体挤出） ④. 20.5% （2） ①. 2Mg+O22MgO ②. 3Mg+N2Mg3N2 ③. 红磷燃烧消耗氧气，生成物是固体，导致集气瓶中气压减小 ④. 不能 ⑤. 红磷消耗氧气不彻底（合理即可） （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 ①此反应消耗氧气，所以实验中小气球的作用是调节装置内的气压，促进气体的流动； 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，若反应结束后小气球中有气体没有排出，则注射器中减少的气体体积偏大，故使测得的氧气体积分数偏大； 为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有温度回归到室温再读注射器读数（或实验后把气球气体挤出等）； ②根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为。 【小问2详解】 镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO； 镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2。 ①红磷燃烧消耗氧气，生成物是固体，导致集气瓶中气压减小，则水会倒吸入集气瓶中。 ②由图可知，最终集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，所以依据图3 的信息，认为实验二不能准确测定空气中氧气的含量，理由是集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，氧气不能被完全消耗。 【小问3详解】 A、铁丝在空气中不能燃烧，故不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； B、镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，则不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选ABCD。 13. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是重要的化学思维方法。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图。 （1）从宏观角度描述该变化________。 （2）该反应的化学方程式________。 （3）该反应中涉及的氧化物有___种。 （4）参加反应的乙炔与氧气的质量比为________（最简整数比）。 【答案】（1）乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 （2） （3）2 （4）13:40 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为乙炔和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水； 【小问2详解】 乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，CO2、H2O属于氧化物，故反应中共有2种氧化物； 小问4详解】 由可知，参加反应的乙炔与氧气的质量比为：。 三．科学探究题（共2小题，每空1分，共16分） 14. 某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_________ 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量（已知稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳），观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转，其原因是_______，写出该反应的化学方程式___________ 。若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_______中进行。不改变B装置的情况下，写出一个能够用该装置验证质量守恒定律的反应方程式_______________。 （3）如图C所示小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是________，该反应的化学方程式______________。 （4）先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化如图2所示，则理论上m2与m1之差表示 ____________的质量。 【答案】（1） （2） ①. 右 ②. 生成二氧化碳逸散到空气中 ③. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 密闭容器 ⑤. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3） ①. a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉，b端上升 ②. （4）参加反应的氧气的质量 【解析】 【小问1详解】 实验A中，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 小问2详解】 实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，因为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应容器敞口，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，左盘质量减小，天平指针向右偏转。该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 因为该反应中有气体生成，所以若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在密闭容器中进行。在不改变B装置的情况下，如果用该装置验证质量守恒定律，装置中发生的反应必须没有气体参加，也没有气体生成，如硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（合理即可） 【小问3详解】 图C所示小实验，观察到的现象是：a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉，b端上升，其原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜，氧化铜呈黑色，反应生成的氧化铜质量大于参加反应的铜的质量。该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，若固体质量变化用图2表示，m1为反应前镁条的质量，m2为反应后氧化镁的质量，根据质量守恒定律，参加反应的镁条质量（m1）与参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（m2），因此m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量。 15. 学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 称得氧化铜的质量为_______g。 溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤⑦的目的是______。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为____。 （4）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾_______（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 （6）实验结束后同学们查阅资料得知：肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析不正确的是________。 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCl3组的气球更大 【答案】（1）0.2 （2）验证氧化铜的化学性质不变 （3） （4）纯净物 （5） ①. 不是 ②. 高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是氧化铜的质量为0.2g。 【小问2详解】 根据步骤⑦现象，溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃，说明前面实验中分离出来的氧化铜化学性质没有发生变化，仍能加快过氧化氢溶液的分解速率。故步骤⑦的目的是：验证氧化铜的化学性质不变。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水，是由一种物质组成的，属于纯净物。 【小问5详解】 高锰酸钾溶于水后溶液呈深紫红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。 【小问6详解】 A、过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，图1两气球中收集到的都是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项A正确； B、由图2可知，两组实验过程中装置外壁的温度都有上升，说明过氧化氢分解过程中放出热量，选项B不正确； C、根据图2两组实验过程中装置外壁的温度曲线变化情况，过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓，选项C不正确； D、催化剂只能改变化学反应的速率，但不能影响生成氧气的量。因为两组实验中所用过氧化氢溶液体积和浓度相同，所以反应中生成的氧气在相同条件下体积相同，反应结束温度恢复到室温，两组实验中的气球一样大，选项D不正确。 故选BCD。 四．计算题（共1小题，6分） 16. 学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 306 （1）当试管B中观察到 _______，说明该反应已经发生了。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） 解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：35.0g﹣30.6g＝4.4g； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 x＝16.0g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为16.0g。 【解析】 小问1详解】 碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，当试管B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明该反应已经发生了； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期初三化学期中阶段质量检测试题 总分值：70分 答题时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Cu-64 一、单项选择（共10题，计20分） 1. 近些年，我国空气质量得到了极大的改善。以下物质不是空气污染物的是 A. NO2 B. SO2 C. CO D. CO2 2. 下列有关物质燃烧现象的叙述正确的是 A. 红磷燃烧发白光，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热 D. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 3. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 生成三氧化二铁 B. 该实验是铁丝在纯氧中燃烧 C. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 D. 瓶中放少量水是为了防止污染空气 4. “见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相关说法正确的是 A. 六种碳单质都是由碳原子直接构成的 B. 石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质 C. 六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同 D. 金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧 5. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 6. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是 A. 它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体 B. 由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器 C. 三个反应都是化合反应 D. 三个反应都是氧化反应 7. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 10. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价不变 二．实验题（共3小题，每空1分，共28分） 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为 ________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ________ 。 （3）若选用C装置收集氧气，当观察到_____现象说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 ______ （合理即可）。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，则实验室制取氨气的发生装置是__（从图1装置中选择，下同），收集装置是 ____。如果用图3 装置收集氨气应从______口进入。实验室制取氨气的反应方程式___________________________。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 ________（填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 __________。 （6）设计并制作简易制氧机。 查阅资料：超氧化钾（KO2）产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2X＝4KOH+3O2↑，X的化学式为________，依据__________； ②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_____ 且不与水反应的性质。 12. 兴趣小组开展以下两组“测定空气中氧气体积分数”的实验。 （1）【实验一】用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①该实验中小气球的作用是 _________ ，如果反应结束后小气球中有气体没有排出就读数，可能使测得的氧气体积分数______（“偏大”“偏小”“无影响”）。为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 _________ （答一点）。 ②实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积（气球挤瘪后测定） 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气体积分数是 _____ 。（精确到0.1%） （2）【实验二】用图2所示装置测定空气中氧气含量。 查阅资料：镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁（MgO，白色固体），而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg2N2黄色固体）。写出镁条在空气中燃烧发生的反应方程式_________、_________ ①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因____ 。 ②实验过程中，利用压强传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。根据图3信息，实验二能否准确测定空气中氧气的含量_____，理由是______。 （3）【实验反思】用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，下列试剂不可以作为红磷或铜粉的替代物的是 （填序号）。 A. 铁丝 B. 镁 C. 木炭 D. 蜡烛 13. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是重要的化学思维方法。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图。 （1）从宏观角度描述该变化________ （2）该反应的化学方程式________。 （3）该反应中涉及的氧化物有___种。 （4）参加反应的乙炔与氧气的质量比为________（最简整数比）。 三．科学探究题（共2小题，每空1分，共16分） 14. 某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_________ 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量（已知稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳），观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转，其原因是_______，写出该反应的化学方程式___________ 。若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_______中进行。不改变B装置的情况下，写出一个能够用该装置验证质量守恒定律的反应方程式_______________。 （3）如图C所示小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是________，该反应的化学方程式______________。 （4）先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化如图2所示，则理论上m2与m1之差表示 ____________的质量。 15. 学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 称得氧化铜的质量为_______g。 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤⑦的目的是______。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为____。 （4）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾_______（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 （6）实验结束后同学们查阅资料得知：肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析不正确的是________。 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCl3组的气球更大 四．计算题（共1小题，6分） 16. 学习了碳化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 （1）当试管B中观察到 _______，说明该反应已经发生了。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$