精品解析：四川省广安市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

广安市2025年春季高一期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 3. 在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是 选项 常见“剂” 主要成分 主要功能 A 汽车“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点 B 厨房“洗洁精” 含NaOH的表面活性剂 乳化溶解油脂等物质 C 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒细菌的蛋白质变性 D 面团“膨松剂” 碳酸钠 产生CO2使面团蓬松 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质检验或推断一定正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B. 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 5. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D. 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 6. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 7. 下列叙述错误的是 A. 反应③一定为非氧化还原反应 B. 若A硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C. 若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D. 若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 8. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A 铅酸蓄电池属于一次电池 B. 放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 9. 我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是 A 电极A发生还原反应 B. 电极B的电极反应式为：+8e-+9H+=NH3+3H2O C. 外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8g D. 质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 11. 如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①需要的条件是光照 B. 反应②的反应类型是加聚反应 C. 反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D. 反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应 12. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 13. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体未变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C. 在之间，化学反应速率： D. 使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 二、非选择题(本大题有4个小题，共55分) 16. 在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是___________ mol·L-1·min-1。 （2）该温度下，上述反应化学平衡常数为___________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的___________。 （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是___________。 A. 反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B. A的质量不再改变 C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变 （4）若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。 ①由图1可知，T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是___________。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）装置B中盛装饱和NaHSO3溶液，其作用之一.是观察SO2的生成速率，实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是_______。 （4）在装置C中生成Na2S2O3。 ①配平反应方程式：______，_____SO2+_____ Na2S +_____ Na2CO3=_____Na2S2O3 +_____CO2。 ②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na2S2O3的产率，原因是_____(用离子方程式表示)。 （5）将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。 （6）装置D的作用是_______。 （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I-++6H+=3I2+3H2O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：I2+ 2=2I- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 Na2S2O3溶液体积(mL) 16.98 15.82 15.80 15.78 则该产品的纯度是_______ (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______。 A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 18. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 19. 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件I的同分异构体有_______种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广安市2025年春季高一期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】猪形灰陶鬶、越窑鸟形杯、釉里红高足转杯的材质是硅酸盐，四羊方尊材质是青铜，属于合金，C项符合题意； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳需要在酒化酶的催化作用下才能进行，并非不需任何条件，A错误； B．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以摄入人体内的纤维素不能在酶的催化作用下水解，B错误； C．液态植物油中含有不饱和碳碳双键，在一定条件下可与氢气发生加成反应，使其饱和度增加，可用于生产人造奶油，C正确； D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液，会发生盐析，其溶解度下降，但不会失去生理活性，D错误； 故选C。 3. 在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是 选项 常见“剂” 主要成分 主要功能 A 汽车“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点 B 厨房“洗洁精” 含NaOH的表面活性剂 乳化溶解油脂等物质 C 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒细菌的蛋白质变性 D 面团“膨松剂” 碳酸钠 产生CO2使面团蓬松 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车“防冻液”的主要成分是降低水的凝固点的乙二醇，故A正确； B．厨房“洗洁精”的主要成分是能够乳化溶解油脂等物质的不含有氢氧化钠的表面活性剂，故B错误； C．医用“酒精消毒剂”的主要成分是能使病毒细菌的蛋白质变性的75%的乙醇，故C错误； D．面团“膨松剂”的主要成分是能产生二氧化碳使面团蓬松的碳酸氢钠，故D错误； 故选A。 4. 下列关于物质检验或推断一定正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B. 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中无Fe2+，A错误； B．焰色试验中，钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定K+是否存在，B错误； C．与NaOH加热反应生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象是的特征反应，证明原溶液中一定存在，C正确； D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能存在或，不一定存在，D错误； 故选C。 5. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C. 没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D. 化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，而酿酒需要葡萄糖进一步发酵生成酒精，A错误； B．高温使蛋白质变性，可用于餐具消毒，B正确； C．自行长期用抗生素属于滥用药物，危害健康，C正确； D．无毒无害原料符合绿色化学理念，D正确； 故选A。 6. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是，则根据方程式可知，需要氢氧化钠的物质的量是，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选C。 7. 下列叙述错误的是 A. 反应③一定为非氧化还原反应 B. 若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C. 若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D. 若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X为氮气，Y为NO，Z为NO2，NO2与水反应是氧化还原反应，A错误； B．若A为硝酸，则Z为NO2，Y为NO，则Y遇空气会变成红棕色，B正确； C．若X为S，则Y为SO2，SO2具有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸，D正确； 故选A。 8. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池属于一次电池 B. 放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池属于二次电池，A项错误； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即阳离子向移动，B项错误； C．PbO2中Pb元素得到电子，化合价降低，则放电时，正极的电极反应为，C项正确； D．由总反应可知，放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗2mol，D项错误； 答案选C。 9. 我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是 A. 电极A发生还原反应 B. 电极B的电极反应式为：+8e-+9H+=NH3+3H2O C. 外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8g D. 质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能 【答案】D 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极A上N2H4转化为N2，N的化合价升高发生氧化反应，A为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电极B中将硝酸根转化为NH3，N的化合价降低，发生还原反应，B为正极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．N2H4→N2化合价升高，电极发生氧化反应，A错误； B．电池以KOH溶液为电解液，为碱性环境，电极反应为：，B错误； C．外电路转移电子数为 0.4NA时，左极室逸出 2.8gN2，且有0.4mol H+通过质子交换膜进入右极室，总质量减少3.2g，C错误； D．硝酸盐废水中含有其他杂质离子，质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能，D正确； 故选D。 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 11. 如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①需要的条件是光照 B. 反应②的反应类型是加聚反应 C. 反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D. 反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】这是一些常见有机物的转化关系，涉及乙烯及其衍生物的转化：反应①：乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷。反应②：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。反应③：乙醇发生氧化反应生成乙醛，常用催化剂如铜或银，在加热条件下进行，化学方程式为。反应④：乙酸乙酯水解（属于取代反应）生成乙醇，酸性条件下水解是可逆的，碱性条件下可完全水解。反应⑤：乙醇与乙酸发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯，反应条件是浓硫酸、加热，化学方程式为。反应⑥：乙酸乙酯转化为乙酸可通过酸性条件下水解反应。反应⑦：乙酸转化为乙酸乙酯是酯化反应。 【详解】A．反应①是乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，该反应常温条件下即可进行，不需要光照，故A错误； B．反应②是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故B正确； C．反应⑤⑦是乙醇与乙酸发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯，反应条件是浓硫酸、加热，故C错误； D．反应③是乙醇氧化为乙醛（氧化反应），不全是取代反应，故D错误； 故选B。 12. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体未变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置的固体中可能含有和，滴加足量稀盐酸，发生的反应可能有：，均有无色气体生成，无法判断是否变质，A错误； B．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含有、等，B错误； C．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、等，C错误； D．在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落，说明铝已经熔化而氧化铝未熔化，可说明熔点：，D正确； 答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸不能拆写为离子，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为最高价的，B错误； C．因为氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误； D．Zn与浓硝酸反应生成、和，离子方程式:，D正确； 故选D。 15. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C. 在之间，化学反应速率： D. 使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确； B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误； C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题有4个小题，共55分) 16. 在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是___________ mol·L-1·min-1。 （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为___________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的___________。 （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是___________。 A. 反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B. A的质量不再改变 C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变 （4）若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。 ①由图1可知，T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. < ②. 0.125 mol·L-1·min-1 （2） ①. 3 ②. 0.625 （3）BC （4） ①. > ②. 增大 ③. 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡向正反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 随着温度的升高，反应A(g)+B(g) ⇌C(g)　ΔH的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min内A的平均反应速率= ，则C的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1； 【小问2详解】 根据表格数据可知，该温度下，30min时达平衡状态，此时C的浓度为，根据方程式，平衡时A、B的浓度均为，化学平衡常数；，则平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的0.625； 【小问3详解】 A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，A不选； B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，B选； C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，C选； D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，D不选； 故选BC； 【小问4详解】 ①A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，则C(g) A(g)+B(g) 　ΔH>0，温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2，故答案为：＞； ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将增大，其原因是：其他条件不变，X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）装置B中盛装饱和NaHSO3溶液，其作用之一.是观察SO2的生成速率，实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是_______。 （4）在装置C中生成Na2S2O3。 ①配平反应方程式：______，_____SO2+_____ Na2S +_____ Na2CO3=_____Na2S2O3 +_____CO2。 ②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na2S2O3的产率，原因是_____(用离子方程式表示)。 （5）将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。 （6）装置D的作用是_______。 （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I-++6H+=3I2+3H2O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：I2+ 2=2I- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 Na2S2O3溶液体积(mL) 16.98 15.82 15.80 15.78 则该产品的纯度是_______ (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______。 A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 【答案】（1）分液漏斗 （2）H2SO4(浓)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O （3）控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A烧瓶 （4） ①. 4SO2+2Na2S +1Na2CO3=3Na2S2O3 +1CO2 ②. + 2H+=SO2↑+S↓+H2O （5）乙醇 （6）防倒吸 （7） ①. 75.0% ②. AB 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，装置B既可以平衡气压、又能观察SO2的生成速率，装置C中二氧化硫与物质的量比为2:1的硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D起安全瓶的作用，防止二氧化硫溶于碱性溶液发生倒吸，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式是H2SO4(浓)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O。 【小问3详解】 实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A烧瓶。 【小问4详解】 ①反应_____SO2+_____ Na2S +_____ Na2CO3=_____Na2S2O3 +_____CO2中， Na2S2O3中S平均为+2价，则Na2S中硫元素从-2价升高到+2价、SO2中硫元素从+4价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应方程式：4SO2+2Na2S +1Na2CO3=3Na2S2O3 +1CO2 ②由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水，所以若未控制好，pH＜7时会发生反应，原因用离子方程式表示是：+ 2H+=SO2↑+S↓+H2O。 【小问5详解】 硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则为减少晶体因溶解而造成损失，可选用易挥发的乙醇洗涤硫代硫酸钠粗品。 【小问6详解】 装置D的作用是防倒吸。 【小问7详解】 根据表中数据可知第1次实验的数据偏差太大，舍去，第2、3、4次体积取平均值，因此消耗硫代硫酸钠溶液体积的平均值＝15.80mL。根据反应式5I-++6H+=3I2+3H2O、I2+ 2=2I- + 可知KIO3～6 Na2S2O3，则15.80mL溶液中硫代硫酸钠的物质的量是0.025L×0.01mol/L×6＝0.0015mol，则原溶液中硫代硫酸钠的物质的量是0.0015mol×＝0.02374mol，质量是0.02374mol×158g/mol＝3.75g，因此该产品的纯度是。 A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，则溶液浓度降低，因此实际消耗硫代硫酸钠溶液的体积增加，所以测定结果偏低，A正确； B．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，因此消耗硫代硫酸钠溶液的体积增加，所以测定结果偏低，B正确； C．锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果，C错误； D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗硫代硫酸钠溶液的体积减小，所以测定结果偏高，D错误； 选AB。 18. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 【答案】（1）铁红 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. FeSO4、Na2O2 【解析】 【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。 【小问1详解】 氧化铁是红棕色固体，俗称铁红； 【小问2详解】 精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，最终转化为亚铁盐，总反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①由装置可知，盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗； ②Cl2中Cl化合价由0价降至-1价，得到2e-，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升至+6价，失去3e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，用单线桥表示出电子的转移为：； ③根据第一步反应化学方程式可知，FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则FeSO4为还原剂，Na2O2中O元素化合价即降低也升高，则Na2O2即氧化剂也是还原剂。 19. 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件I的同分异构体有_______种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. (酚)羟基 （2） ①. Cl2，光照 ②. （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）2+O22+2H2O （5）保护酚羟基，防止被氧化 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据B、E的结构简式可知，B先与Cl2光照下反应变为氯代烃，则C的结构简式为：，C发生卤代烃的水解反应生成醇即D的结构简式为：，D催化氧化生成I，结合题干已知信息可知，I和HCN在碱性条件下发生加成反应生成E，则E的结构简式为：，结合F的分子式和已知转化信息可知，E在酸性条件下水解生成F，故F的结构简式为：，结合G的分子式可G的结构简式为：，由G、H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图中A的结构简式可知，A的化学名称是对甲基苯酚或者4-甲基苯酚，其中含有的官能团名称为(酚)羟基。 【小问2详解】 由题干合成路线图结合分析可知可知，②的反应B先与Cl2光照下发生取代反应变为氯代烃，F的结构简式为。 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，反应①是酚羟基转化为-OCH3，属于取代反应，反应⑤为醛基与HCN在碱性条件下发生加成反应生成E。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为：，则反应④即D发生催化氧化反应生成I，则该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 小问5详解】 由题干合成路线图可知，反应①将酚羟基转化为-OCH3，反应⑦又将-OCH3转化为-OH，则说明反应①、⑦的目的为：保护酚羟基，防止被氧化。 【小问6详解】 由流程图可知，I的结构简式为，I的分子式为C8H8O2，不饱和度为：=5，则满足条件：①与FeCl3发生显色反应，即含有酚羟基；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，即含有醛基或者甲酸酯基；③不发生水解反应，即不含酯基。则苯环上的取代基可以为：-OH和-CH2CHO(有邻、间、对3种位置异构体)，或者-OH、-CH3和-CHO(有10种位置异构体)，从而得出E的同分异构体有3+10=13种，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为：，故答案为：13；。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$