59答题模板6　滴定终点的判断及规范描述-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

高考总复习 化学 大单元四　反应变化 与规律 答案模板6　滴定终点的判断及 规范描述 第十一章　水溶液中的离子 反应与平衡 B 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 D 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 C 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 学科素养 进阶发展 请完成：课时训练（42） 温馨提示 谢谢观看！ 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色(或溶液褪色)，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： 最后半滴 强调滴入“最后半滴”溶液 颜色变化 强调滴入“最后半滴”溶液后溶液的颜色变化 半分钟 强调溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色” [例] (2023·重庆卷，节选)称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为________ ______________________________________________________________。 答案：当滴入最后半滴KMnO4标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 1.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________ ______________________________________________________________。 答案：否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数： 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________________，达到滴定终点的现象是 ___________________________________________________________。 答案：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 3.用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________作指示剂，滴定终点现象是_______________________________________________。 答案：KSCN溶液　当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色 1.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)下列实验操作正确的是(　　) A.选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D.按如图丙所示进行中和滴定实验 解析：K2Cr2O7具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80 mL，C错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D错误。 2.(2025·湖北黄石期初调研)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(　　) A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，故指示剂选择酚酞，故选D。 3.(2025·广东佛山调研)常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　) A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 B.若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 C.装NaOH标准液时，用图2所示方法排出滴定管内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 解析：滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法排出滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，电离出的氢离子比醋酸多，故pH小于醋酸，D错误。 4.(2024·广东东莞七校联考)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol/L的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列说法错误的是(　　) A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B.如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶 C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 解析：容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，滴定管有旋塞或者乳胶管，使用前必须检查是否漏液，A正确；由于实验室中没有490 mL容量瓶，需要选用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH标准溶液，B正确；甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到滴定终点，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，D正确。 5.(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g/cm3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有__________________(写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为________。 (3)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(可任选两种作答)(2)50%　(3)A 解析：(2)实验中加入尿素的质量为12.0 g，物质的量为0.2 mol,过氧化氢的质量为25 mL×1.11 g/cm3×30%＝8.325 g，物质的量约为0.245 mol，过氧化氢过量,产率应按照尿素的质量计算,理论上可得到过氧化脲0.2 mol，质量为0.2 mol×94 g/mol＝18.8 g，实验中实际得到过氧化脲9.4 g，故过氧化脲的产率为×100%＝50%。 (3)在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A正确；滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B错误；摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C错误；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D错误。 $$