专题3 第11讲 铁及其化合物(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

第11讲　铁及其化合物 [课程标准]　1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3.能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 考点一　铁及其氧化物 1．铁单质 (1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 (2)化学性质 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，它们溶于盐酸的离子方程式是FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 ③Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O、Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 2．Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸(　　) 4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.√ 题组1 铁及其氧化物的性质 1.(2023·沧州泊头一中段考)磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是(　　) A．上品净磁石为纯净物 B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故 C．磁石的主要成分是Fe3O4 D．醋淬磁石涉及氧化还原反应 解析　由题意可知，上品净磁石为含有Fe3O4的混合物，A错误，C正确；由题意可知，净磁石采集日久变为呆磁石是因为发生了氧化还原反应，与分解反应无关，B错误；由题意可知，醋淬磁石涉及的反应为磁石表面的Fe2O3与醋酸反应生成醋酸铁和水，反应中没有元素发生化合价变化，该反应不是氧化还原反应，D错误。 答案　C 2．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 解析　铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁铁不仅能吸引铁粉，也能吸引反应产物四氧化三铁，故D错误。 答案　D 题组2 铁的氧化物组成的确定 3.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：__________。 解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 答案　FeO 4．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为__________。 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案　Fe5O7 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。　 考点二　铁的氢氧化物 1．Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O　 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳定性 易被氧化，受热分解，产物很复杂 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者 的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2.制备Fe(OH)2的常用方法 (1)有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。 (2)还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。 (3)电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色(　　) 2．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体(　　) 3．Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　) 4．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3(　　) 5．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO(　　) 答案　1.√　2.×　3.×　4.×　5.× 题组 Fe(OH)2制备实验探究 1.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3＋还原成Fe2＋。(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。 答案　(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 2．(2023·福建厦门一中段考)如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。关于此实验，下列说法正确的是(　　) A．装入药品后应关闭弹簧夹，等反应完成后再打开弹簧夹 B．此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH)2 C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中 D．在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完 解析　装入药品后应打开弹簧夹，等装置内空气排净(B出口处排出纯净的氢气)后再关闭弹簧夹，A错误；此装置是通过H2的难以排出使A中压强增大，从而将A中生成的含硫酸亚铁的溶液压入B中与烧碱反应产生Fe(OH)2，B错误；H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中，C正确；铁粉放在A试管内，铁粉过量不影响B中Fe(OH)2，但过量硫酸进入B中能与碱反应，不利于B中Fe(OH)2的生成，D错误。 答案　C 考点三　Fe2＋和Fe3＋的性质及检验 1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)还原性 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (2)弱氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 2．铁盐 含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。写出下列转化的离子方程式： (1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋； (2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 (2)用NaOH溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋， KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。 (5)用苯酚溶液 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO(　　) 3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　) 4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 题组1　Fe2＋、Fe3＋的性质及应用 1.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③　　　　　　　 B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 解析　强氧化剂Cl2、KMnO4溶液、稀HNO3等，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。 答案　D 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、HCO D．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SO 解析　A中Fe3＋与SCN－形成络合物，B中酸性条件下NO氧化Fe2＋，C中Fe3＋与I－、HCO均不共存。 答案　D 3．已知：沉淀的pH如下表： 化合物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 pH 1.14～3.0 5.8～8.3 8.4～10.8 4.2～6.7 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： 向混合溶液中加入________、________、________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如________)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 (3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)MgO　MgCO3　Mg(OH)2 (2)H2O2 (3)先通入适量Cl2(或加入H2O2)，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一]，充分反应后过滤 题组2　Fe2＋、Fe3＋的检验 4．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 解析　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使黑色固体中有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而存在Fe3＋，也有此现象，错误。 答案　A 5．(2024·1月九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板 解析　从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。蚀废液含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，水解使得溶液呈酸性，故A错误；据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D正确。 答案　D 实验活动提升(3)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验 1．预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能： (1)可能为＋2价(Fe2＋)； (2)可能为＋3价(Fe3＋)； (3)可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。 2．实验方案 3．实验操作、现象及结论 方案一： 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为红色 含有Fe2＋，不含Fe3＋ 方案二： 实验操作 实验现象 实验结论 不变红色 不含Fe3＋ 紫红色褪去 含Fe2＋ 4.实验结论分析 经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 5．检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g 解析　步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。 答案　D 2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 ①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。 ②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。 ③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色。能否说明滤液中含Fe3＋？________(填“能”或“否”)，试分析其原因：__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　②蓝色沉淀　③红　否　滤液中含Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，故溶液变红不能说明滤液中含Fe3＋ 1．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 答案　A 2．下列说法不正确的是(　　) A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(2023·新课标卷，7D) B．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓(2023·全国乙卷，11A) C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(2023·湖南卷，5C) D．取一定体积的两种试剂：①KSCN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别(2023·湖南卷，7D) 解析　Fe2O3为红色，常被用作红色颜料，俗称铁红，A正确；溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D正确。 答案　B 3．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。 答案　D 4．(2022·浙江1月卷)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： (1)组成X的元素有__________，X的化学式为__________。 (2)溶液C中溶质的成分是____________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：________________。 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_________________________________。 解析　X形成水溶液，与氯化钡反应生成白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3＋，B为4.66 g则为0.02 mol硫酸钡，说明X含有0.02 mol的硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01 mol，X中含有0.01 mol Fe，由此可知X中应含有0.01 mol H。 (1)由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO4)2； (2)X为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl以及过量的BaCl2；根据C为溶液，铁离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl－、H2O、SCN－、OH－； (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2＋40Na2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2。 答案　(1)Fe、S、O、H　FeH(SO4)2 (2)FeCl3、HCl、BaCl2　Cl－、H2O、SCN－、OH－ (3)2FeH(SO4)2＋40Na2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2 学科网（北京）股份有限公司 $$