精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024级高一下学期期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 2. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含蛋白质为天然高分子化合物 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为 B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 标准状况下，中所含的C-C键数目为 D. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的分子式： C. 和互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 5. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 6. 下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 B 将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用试纸测定试管中溶液的酸碱性，试纸呈橙红色 易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成 C 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入溶液，溶液不变红 具有氧化性，将铁直接氧化成 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉 B．用图装置可制取氯气 C．用图装置可收集氨气 D．用图装置可比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B. 反应④中每生成，转移1mol电子 C. 反应①是人工固氮的过程 D. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 10. 下列有关有机实验的说法正确的是 A. 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，再加入新制溶液，有砖红色沉淀生成 B. 乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸 C. 可用溴水除去甲烷中的乙烯 D. 金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 12. 下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 13. 下列有关说法正确的是 A. 常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应 B. 用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性 D. 实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄 14. 已知难溶于水，且其酸性比弱，根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是 A. NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B. 溶液中会出现白色沉淀 C. H₂S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 D. 为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 15. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________，a的化学式为___________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量溶液与c反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：___________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是___________，写出该转化反应的离子方程式：___________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为___________。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S___________Cl(填“>”“<”或“=”)，下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是___________ (填标号)。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 17. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）A→C反应类型为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。 A. 水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。 （6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。装置B中的试剂是_______。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_______。 （3）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是_______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______。 （5）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为_______。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 19. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 76 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一下学期期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，A错误； B．雨水的pH值应小于5.6，B错误； C．北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C错误； D．二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，D正确； 故选D。 2. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，淀粉属于多糖，故A正确； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确； C．豆沙中所含的蛋白质是氨基酸脱水缩合而成，属于天然高分子化合物，故C正确； D．粽叶中富含纤维素，与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n值不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为 B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 标准状况下，中所含的C-C键数目为 D. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．一个羟基含有9个电子，0.1mol羟基(-OH)所含的电子总数为0.9NA，一个氢氧根离子含有10个电子，则其中所含的电子总数为1NA，B错误； C．的物质的量为0.5mol，的结构简式为CH3CH2CH3，所含的C-C的物质的量为2×0.5mol=1mol，C-C键数目，C正确； D．光照条件下，0.1molCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的分子式： C. 和互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，填充模型为，故A正确； B．乙醇的结构简式为，分子式为，故B错误； C．和主链都是4个碳原子，名称都是2-甲基丁烷，是同种物质，故C错误； D．同种元素不同种单质互称为同素异形体，与互为同位素，故D错误； 故选A。 5. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误； D．能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作及现象与实验结论相符合的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 B 将充满的试管倒立在水中，试管内液面上升，用试纸测定试管中溶液的酸碱性，试纸呈橙红色 易溶于水，是一种酸性氧化物，能与水反应生成 C 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入溶液，溶液不变红 具有氧化性，将铁直接氧化成 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验铵根离子的方法是向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．试管内液面上升，压强减小，说明SO2易溶于水，测定试管中溶液的酸碱性的试纸呈橙红色，说明溶液显酸性，则SO2能与水反应生成，B正确； C．过量的铁粉会与生成的Fe3+反应生成Fe2+，加入KSCN溶液不会变红，C错误； D．原溶液中若含有大量，加入稀盐酸也会产生，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉 B．用图装置可制取氯气 C．用图装置可收集氨气 D．用图装置可比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因氨极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A项正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，故B项错误； C．制备氨气时，尾气处理时要防倒吸，故C项错误； D．稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，因此应该放在小试管中，应该放在大试管中，故D项错误； 故本题选A。 8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，故A错误； B．图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，故B错误； C．由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确； D．图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 选C。 9. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B. 反应④中每生成，转移1mol电子 C. 反应①是人工固氮的过程 D. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，A正确； B．反应④的化学方程式为：，反应中每生成，1molNO2转化为1molNO，转移2mol电子，则，转移1mol电子，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2转化为NH3是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，C正确； D．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成，NO不能稳定存在，D错误； 故选D。 10. 下列有关有机实验的说法正确的是 A. 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，再加入新制溶液，有砖红色沉淀生成 B. 乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸 C. 可用溴水除去甲烷中的乙烯 D. 金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入新制溶液之前，需先加碱将溶液调成碱性，A错误； B．乙酸乙酯制备实验中，应将产生的蒸气导入足量的饱和碳酸钠溶液上方，以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B错误； C．混合气体通过溴水，乙烯与溴水加成后留在溶液中，故可用溴水除去甲烷中的乙烯，C正确； D．金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙酸反应的程度最剧烈，水次之，乙醇最慢，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，弱酸无法制强酸，两者不反应，A错误； B．Cu与浓硝酸反应生成铜离子、NO2和水，离子方程式正确，B正确； C．氢氧化钡中通入过量CO2，实质为氢氧根离子与CO2反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，将碳酸氢根离子的系数确定为1，一个碳酸氢根离子消耗1个OH-和1个Ca2+，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 12. 下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】依据等效氢原理判断各烷烃中的H原子种类，即可知道烷烃的一氯取代物有几种，其中等效氢主要有三种：①同C上的H一样；②同C上的甲基上的H一样；③对称位置上的H一样； 【详解】A．如图所示对称，表明该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，A错误； B．无对称性，但是有2个同C上的甲基，所以该烷烃有4种H，即，则一氯取代物有4种，B错误； C．无对称性，但是有3个同C上的甲基，所以该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，C错误； D．如图所示对称，且两边各有2个同C上的甲基，所以该烷烃只有2种H，即，则一氯取代物有2种，D正确； 故合理选项为D。 13. 下列有关说法正确的是 A. 常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应 B. 用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性 D. 实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铁、铝在常温下钝化，发生了反应，A错误； B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，B错误； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性，C错误； D．硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳除去试管壁上的硫磺，D正确； 故答案选D。 14. 已知难溶于水，且其酸性比弱，根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是 A. NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B. 溶液中会出现白色沉淀 C. H₂S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 D. 为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，打开a，关闭b，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应可生产二氧化碳，A可用于除去二氧化硫或检验二氧化硫，二氧化碳可与硅酸钠溶液反应，用于比较碳、硅非金属性的相对强弱，关闭a，打开b，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，可与硫化氢反应，生成硫，溶液变浑浊，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，避免污染环境。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，故A项正确； B．因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀BaCO3，故B项错误； C． 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，故C项正确； D． 二氧化硫具有还原性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D项正确； 故本题选B。 15. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，故A错误； B．结合该有机物的结构可知，该有机物分子式为，故B正确； C．该有机物有羧基和羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，故C正确； D．羟基和羧基可以和Na反应，羧基可以和NaOH反应，羧基可以和反应，则1mol该有机物消耗Na、NaOH、物质的量之比为，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________，a的化学式为___________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量溶液与c反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验i实现转化的化学反应方程式：___________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是___________，写出该转化反应的离子方程式：___________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为___________。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S___________Cl(填“>”“<”或“=”)，下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是___________ (填标号)。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. （2） （3） （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 ②. （5） （6） ①. < ②. BC 【解析】 【分析】由硫元素价类图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【小问1详解】 硫元素位于第三周期，第VIA族；a为硫的氢化物，为； 小问2详解】 为酸性氧化物，与反应生成对应的盐与水，离子方程式为：； 【小问3详解】 本题需要验证硫元素，应该选择浓硫酸与铜，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验ii需要验证硫元素，应选择亚硫酸钠与高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原为，现象为高锰酸钾溶液褪色或变浅，对应离子方程式为； 【小问5详解】 实验iii选择亚硫酸钠、硫化钠和稀硫酸反应，离子方程式为：，从方程式可以看出，，则每生成硫单质转移的电子数为； 【小问6详解】 根据元素周期律，硫元素的非金属性小于氯； A．根据最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，故A项错误； B．元素气态氢化物的稳定性越强非金属性越强，对应离子的还原性越弱非金属性越强，则还原性：HCl<H2S，故B项正确； C．非金属性越强则元素气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2S<HCl，故C项正确； D．熔点为物理性质，不能判断非金属性强弱，故D项错误； 故答案为：BC。 17. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。 A. 水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。 （6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3） （4）BCD （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为，A和氢气发生加成反应生成B，则B为，A和HCl发生加成反应生成C，则C为，A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为，F为，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为，据此解题。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构式为，E是，其官能团名称为：醛基，故答案为：；醛基； 【小问2详解】 A→C是和HCl发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，故答案为：； 小问4详解】 A．D是乙醇，F是乙酸，乙醇和乙酸都可以溶于水，故A不选； B．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故B选； C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，故C选； D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故D选； 故选BCD； 【小问5详解】 H是聚乙烯，其结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 G是乙醇和乙酸通过酯化反应生成的乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为： 【小问7详解】 物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J为氯丙烷，其结构简式可能是、，故答案为、。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。装置B中的试剂是_______。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_______。 （3）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是_______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______。 （5）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为_______。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） （3）③、① （4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （5） ①. 出现白烟 ②. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】A中制取氨气，B干燥氨气，F中制取氯气，E除去氯气中的氯化氢，D中干燥氯气，C中干燥的氯气和氨气反应； 【小问1详解】 根据仪器a特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气。 【小问2详解】 装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为：。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是③浓硫酸和①饱和食盐水。 【小问4详解】 氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。 【小问5详解】 根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒定律可知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵（氨气过量），化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现象是：出现白烟。若是氨气不过量，则氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。 19. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 （7） ①. ②. Na2SO4 【解析】 【分析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率； 【小问2详解】 “酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅； 【小问3详解】 “还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC； 【小问4详解】 检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+； 【小问5详解】 “沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6； 【小问6详解】 FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体； 【小问7详解】 由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$