辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

学校 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 年班 2024一2025学年度下学期高二年级期末考试试题 化学 学 号 装 命题人：康平高中秦瑛校题人：沈阳市第五十一中学高中阁 考试时间：75分钟试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ba137 姓名 ● 第I卷选择题（共45分） 订 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是() A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B,皮鞋胶底硫化程度要比医用乳胶手套的硫化程度高 线 C.聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成，透明度高 D.顺丁橡胶是由1,3丁二烯为原料加聚而成，弹性好，耐磨耐寒，用于制造轮胎 2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于分类说法错误的有，) ①Fe,O,属于碱性氧化物，NO2属于酸性氧化物 内 ②碳酸氢钢、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物 ③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物 ①纯碱和胆矾都属于盐 订 ⑤碘晶体分散到酒精中、向浓氨水中滴加饱和氯化铁溶液形成的分散系分别为：溶 0不 液、胶体 ⑧石油的分馏，煤的干馏，蛋白质的盐析均属于物理变化 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是() A辽宁“盘锦大米”闻名全国，其主要成分淀粉水解得到乙醇，用于酿酒 要 B.“天问一号”火星车的热控保温材料SO,纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种 4.下列离子方程式书写正确的是( 答 OH A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO}+ +C02↑+H,0 COOH B.酸性KMnO,溶液滴定草酸：2M血0+5C,0}+16H=2Mm2+10C0,↑+8H,0 C.l一溴丙烷与NaOH水溶液共热： 题线 CH,CH,CH,Br+OHTA→CH,CH-CH2↑+Br+H,O D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH,CH0+2[Ag(NH,).J'+20F*w→CH,C00+N旺+3NH,+2Ag↓+H,0 高二化学第1页（共8页） 5.下列变化与氧化还原反应无关的是( A,用葡萄糖给保温瓶胆镀银 B.放置时间过长的苯酚固体变为粉红色 C.推动盛有NO,的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D,湿润的淀粉碘化钾试纸週Cl,变蓝色 6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.标准状况下，42gCH。中最多含有0.9N。个a健 B.92g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8N C.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N 意) D.标准状况下，22.4LCH.和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2N 7.实验室使用标准K,C,O,溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中F2·的含量，发生的反应为 6Fe2”+C0+14F一6Fe+2Cr+7H,0。加入无色、被氧化后变为紫红色 轮胎 的二苯胺磺酸钠作指示剂。下列说法错误的是( A.将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解可抑制F2+水解 B.重铬酸钾标准液应用酸式滴定管取用 C.由实验可知酸性溶液中还原性：F2+>二苯胺磺酸钠>Cr4 D.酸性K,CL,O,溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为 溶 2C303+3C,H,0H+13H—3CH,C00+4Cr++11H,0 8.下列离子方程式书写正确的是() A.向NaHSO3溶液中加NaHSO,产生气体：HSO3+H=S0,个+H,0 B.将等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与Ba(OH),溶液混合： 2HC03+Ba2++20H—BaC03↓+H,0+C0 种 C.向NaC10溶液中通入少量S02气体：2CI0+S02+H,0=2HC1O+SO DMg(HCO,)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 0 Mg+HCO,+OH=MgCO,+H,O 0 9。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H、NH、S2、Br B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na、K、CH,COO、CI C.滴入苯酚显紫色，的溶液：Mg、NHCI、SCN ) D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K、Na、HCO、NO 高二化学第2页（共8页） 全： 10.下列有关实验的说法正确的是（) A.用浓氨水清洗沾有AgCI固体的试管 B.淀粉与稀疏酸共热后，加入银氨溶液后水浴加热，可以检验淀粉是否水解 C.配制100mL1.00 mol/L NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧 杯、量筒、玻璃棒 D.蒸馏时先开加热器，再通冷凝水：结束时先关加热器，再关冷凝水 11.下列几种高分子化合物： ECH,CH--CHCH,ECH,CHT ① CN ②t十CH=C±cH=CH士 CH, OH CH,OH CH ④H0tSi-0-Si-O1H CH, ECH,-CH,-CH-CH一CH,-CH-C-CH ⑤ 其中可能是由两种不同的单体聚合而成的是() A.①③④ B.③④⑤ C.①②④ D②③⑤ 12.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其 结构如图所示，此聚碳酸酯是由碳酸二甲酯和双酚A缩聚而成的，下列说法错误的 是(、 A。此高分子化合物中最多可有5个碳原子共线 B.1mol聚碳酸酯最多可以和on mol H2反应 C.lmol聚碳酸酯最多可以和4 n mol NaOH反应 D.产物用FCL,检验显紫色不能说明其中是否含有双酚A 高二化学第3页（共8页） 两销单中 13.某工业废水中含有大量的M2“和C·,常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操 作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是《) Mn" ① MnO, NaClO、NaOH Cr ② CrO A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B.反应②的离子方程式为2C+3C10+100H=2Cr0}+3C+5H,0 C.H,O2为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量H,O2代替NaC1O效 订 果更好 D.在酸性条件下CO}转化为CO不是氧化还原反应 14.某工厂的污水中可能含有NH、Fe2*、CIT、Fe+、SO}、HCO;离子中的一种或几 线 种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是() pH=3 测pH 气体趣润的红色石基试低变蓝 厉永式量Ba(OH, 一帝面品 溶液 加KSCN 沉淀2 血红色溶液 →沉淀通足量H0部分溶解 A.沉淀1为BaCO,和BaSO. B.该污水中一定存在NH、CI、Fe+、SO}离子 不 C.该污水中一定存在Fe+,不存在Fe2+ D.沉淀2可能为AgC1和AgSO, 15。科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐 的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠(N2S,O,)的性质进行了以下实验： 第一步：将少量的M血SO,H,O与过量的Na,S,O,混合，加入蒸馏水： 第二步：加热上述混合液，30s后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带 ● 火星的木条复燃： 第三步：取加热煮沸3mi后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮 答 的小颗粒： 下列观点正确的是() A.Na2S,O,中硫元素的化合价为+7价 B.过二硫酸钠水解产物中含有SO 线题 C.3mi山后的溶液呈深棕色是由于Mm+被氧化成MnO, D.悬浮的小颗粒直径介于1~100nm之间 高二化学第4页（共8页） 圖®全 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 16.(14分)按要求填空 NH2 CH,CHCOOH (1)苯丙氨酸结构简式为 是8种必须氨基酸之一，系统命名 为 (2)合成可降解聚合物G的某流程的最后一步为： OCHCH+-0.C CH-CH; ,已知反应F+X→G的原子利用率 F G 为100%，则X的化学式为 (3)某废水中含有C工，O,为了处理有毒的C0号，需要先测定其浓度：取20m 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的Yml,C mol/L(NH,)2Fe(SO,)2溶液，充 分反应（还原产物为Cr+)。用C,mol/L KMnO,溶液滴定过量的Fe2+至终点， 消耗KM血O,溶液mL。则原废水中Cco,为 mol/L Ⅱ.某无土栽培用的营养液中含有KCI、KS0,、NH,C1三种溶质。测得02L该 营养液中部分离子的浓度如图1所示。 9.0 4.0 K*SO CI 图1 (4)该营养液中NH,Cl的物质的量为mol。 (5)实验室中配制500mL该营养液，下列主要操作步骤的正确顺序是、一 填序 号) ①称取一定质量的KC1、K,SO4、NH,CI固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2m时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶 液的凹液面与刻度线相切 高二化学第5页（共8页） ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2一3次，洗涤液转移到容量瓶中。~若从 烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则c(KSO,) (填“偏院”“偏低”或 “无影响”)。 (6)测定某K,SO,溶液浓度的实验步骤如下图所示。则c(K,SO,)= mol.L (用含w的代数式表示)。 足量BaCl,溶液 区S01溶液 ①过滤 固体 ②洗涤、③灼烧、④称重 (25.00mL) 周体(wg） 17.(14分)高铁酸钾(K,F©0，)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸 钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。 L.工业上干法制高铁酸钾有两种方法： 方法一：反应原理为2FeS0,+6Na.O,=2Na,Fe0,+2Na,0+2Na,S0,+O,↑，将 制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。 (1)根据上述方程式判断还原剂为 每生成1 molNa,FcO,转移的电子 数为」 (用N,表示阿伏加德罗常数的值)。 方法二：F,O,、KNO,、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO,等产物。 (2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾： NaOH NaCIo FeCNO)3-Na,FeO4过诫 Ko明KFe0, (3)其中第一步操作是：在NC1O溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝 酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方 式是 。加入硝酸铁后反应的离子方程式为 (4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体 写出反应的离子方程式 0 (5)在低温下，向Na2FeO,溶液中加入饱和KOH溶液能析出K,FeO,,其原因 是 高二化学第6页（共8页） 在事两用■单 COOH 18.(12分)阿司匹林（即乙酰水杨酸，结构简式是o00CH)是世界上应用最广泛的 解热、镇痛和抗炎药。酚羟基与羧酸反应条件较为苛刻。某学习小组在实验室以水 杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： COOH COOH OH+(CH,Co,0*晨 590℃ +CH,COOH OOCCH 制备基本操作流程为： 醋酸酐+水杨酸浓破酿)辐匀)8590℃ 破压过滤，粗产品 洗涤 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点（℃） 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 回答下列问题： (1)醋酸酐常温，无需催化剂的条件下即可水解彻底，写出醋酸酐水解方程 式 (2)制备阿司匹林时，除需将反应温度控制在85一90℃外，还必须要保证的条 件是 (3)减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的 (写出两点) (4)提纯粗产品流程如下： 粗产品乙)如盖)→盘)餐乙酰水杨酸 佛石 加热回流装置如图所示。 仪器X ①“步骤a”的名称是 (已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较 小). ②下列说法不正确的是 (填字母)。 A,此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C.可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 (5)在实验中原料用量：1.38g水杨酸、5.0mL醋酸酐（p=1.08g·cm3),最终称 得产品质量为1.62g,本次实验乙酰水杨酸的产率为 高二化学第7页（共8页） 19.(15分)化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： 定条件 装 ZnBr 1H20,H 定条件 一定条件 回答下列问题： 线 0 CH, (1)DMF的结构简式为HN ,A与DMF先加成生成Y,再消去生成B,Y CH, 的结构简式为 (2)H中官能团的名称为 含有手性碳原子个数为 (3)B→C的化学方程式为 订 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 a.B存在顺反异构，其加聚产物也存在顺反异构 不 b.J中采取sp杂化的原子只有C、N、O c.0◇一ZBr核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：2：1 d.根据题中信息，在P/C条件下，碳碳双键比酮羰基更易与H,发生反应 (5)H→J的反应类型为 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（一个碳原子不能同时连接 两个双键，不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基： ②分子中除了苯环以外没有其他环状结构： 答 ③能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与F©Cl溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱蜂面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为 。(任写一种) 高二化学第8页（共8页） 圖®全