精品解析：2025年辽宁省沈阳市浑南区中考二模考试物理与化学试题-初中化学

2025 年5 月教学质量调研测试 九年级化学 (本试卷共14 道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C--12 N-14 0-16 Mg-24Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 氧化铜OCu B. 氨气NH4 C. 3个铝离子3Al3+ D. 两个氢原子 H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜的化学式为CuO，书写错误，不符合题意； B、氨气的化学式为，书写错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子表示为，书写正确，符合题意； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，书写错误，不符合题意。 故选：C。 2. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用托盘天平称量一定质量的氢氧化钠固体，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，不能放在纸片上，会腐蚀纸片，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，选项错误，故选A。 3. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B. 大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C. 在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D. 空气被压缩时体积变小是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸，说法正确，不符合题意； B、大气污染物主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限，说法正确，不符合题意； D、空气被压缩时体积变小，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 每年5月20 日为“中国学生营养日”。下列有关化学与健康的说法错误的是 A. 食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素 B. 大量出汗后应适当饮用一些含无机盐的水溶液 C. 食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A、食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素，说法正确，不符合题意； B、人体在大量出汗时，不仅会失去大量的水分，还会随着汗液排出一定量的无机盐，如果只补充水分而不补充无机盐，可能会导致体内电解质失衡，影响身体的正常生理功能，因此，大量出汗后应适当饮用一些含无机盐的水溶液，以补充流失的无机盐，维持体内的电解质平衡，说法正确，不符合题意； C、食用鱼类、蛋类可补充人体所需的蛋白质，说法错误，符合题意； D、食用含钙丰富的食物，可以有效预防骨质疏松，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是 A. 汽油要密封保存：分子间有间隙 B. 0.9%的生理盐水：指100g水中溶解了0.9g的氯化钠 C. 真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成它的纯金属的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油要密封保存是因为汽油具有挥发性，而挥发性是由于汽油分子在不断地做无规则运动，会从容器中挥发到空气中，与分子间有间隔无关，说法错误，不符合题意； B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，说法错误，不符合题意； C、真金不怕火炼，说明黄金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，不能说明黄金的硬度非常大，说法错误，不符合题意； D、“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 澄清石灰水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意； C、氯化钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意。 故选：B。 7. 能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A. 铁 B. 铜 C. 汞 D. 银 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合题意； B、铜与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； C、铜比汞活泼，则汞与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； D、铜比银活泼，则银与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意。 故选：A。 8. 《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是 A. 硝酸钾中含有氧分子 B. 属于复合肥 C. 氧元素与氮元素的质量比为7：24 D. 性温，可以直接品尝该化学药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，说法正确，符合题意； C、硝酸钾中氧元素与氮元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、实验室不得尝任何药品的味道，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 学习化学要建立化学观念。下列描述正确的是 A. 守恒观：10gC 在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C. 变化观：镁在一定条件下可以转化为氧化镁 D. 结构观：金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者物理性质差异较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，则10gC在10g中充分燃烧，碳有剩余，则生成的质量小于20g，说法错误，不符合题意； B、化学变化过程中伴随着能量变化，不一定是放热现象，也可能是吸热现象，说法错误，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故镁在一定条件下可以转化为氧化镁，说法正确，符合题意； D、金刚石、石墨两者物理性质差异较大，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(（Na2CO3）的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是 A. “夏天晒盐”析出晶体后的湖水是 NaCl 的不饱和溶液 B. 冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有 NaCl C. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的Na2CO3和NaCl 的饱和溶液 D. 人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响不同这一性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、“夏天晒盐”析出的晶体是氯化钠，有氯化钠析出，说明湖水是NaCl的饱和溶液，选项A错误； B、冬天“捞碱”，捞出的是碳酸钠晶体，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明是碳酸钠的饱和溶液，所以湖水中的溶质有NaCl和碳酸钠，选项B错误； C、40℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度不相等，根据，饱和溶液的溶质质量分数不相等，选项C错误； D、根据溶解度曲线可知，人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，选项D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40 分) 本部分共包括4 小题。 11. (11 分)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ 实验室制取氧气 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置是________(填标号)。 （2）选用C装置收集氧气时，下列实验操作的正确顺序为_______。(填序号) ①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 ③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 （3）收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因是_______。 （4）用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是_______。 （5）过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是_______。 Ⅱ 物质燃烧的条件 用下图1所示实验验证可燃物燃烧的条件。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （6）若a、b均为白磷，可观察到的现象是_______。 （7）若a、b均为红磷，该实验_______(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触，其理由是：________。 （8）图2所示，木炭在_______ (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 【答案】（1） ①. ②. B （2）③②① （3）氧气密度比空气大 （4）水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 （5）都含有氧元素 （6）a处白磷不燃烧、b处白磷燃烧 （7） ①. 不能 ②. 红磷的着火点为240℃，80℃热水的温度不能达到红磷的着火点，所以a、b处红磷均不燃烧，无法得出燃烧与氧气的关系 （8） ①. ② ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问2详解】 用C装置通过排水法收集氧气时，应先将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶收集氧气，待集气瓶口有气泡冒出时说明氧气已收集满，在水下将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上，故正确顺序为③②①； 【小问3详解】 收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，是因为氧气密度比空气大； 【小问4详解】 用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是：水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问5详解】 过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是都含有氧元素； 【小问6详解】 若a、b均为白磷，a处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，故可观察到的现象是a处白磷不燃烧、b处白磷燃烧； 【小问7详解】 若a、b均为红磷，a处红磷温度没有达到其着火点，且没有与氧气接触，所以红磷不燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，则不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，理由是：红磷的着火点为240℃，80℃热水的温度不能达到红磷的着火点，所以a、b处红磷均不燃烧，无法得出燃烧与氧气的关系； 【小问8详解】 木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光，所以木炭在②中燃烧更剧烈；空气中氧气含量较少，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ 化学与化工 （1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂)的锂电池为汽车提供动力。中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。右图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （3）铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发动机部件。铝合金属于 (填标号)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 Ⅱ 化学与生活 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与FeCl2溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光、密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是_______(填序号)。 a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b.高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________。 （6）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是______。 （7）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在_________(填“真空”或“空气”)中进行。 （8）某缺铁患者如果服用含 L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(计算结果精确到0.1)。 （9）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）+5 （2）锂元素的相对原子质量为6.941 （3）A （4）abc （5）漏斗 （6）降低L-乳酸亚铁的溶解度，且乙醇易挥发，能迅速去除晶体表面的水分和其他溶剂 （7）真空 （8）23.9 （9） ①. 导热 ②. 【解析】 【小问1详解】 磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锂元素的相对原子质量为6.941； 【小问3详解】 金属材料包括合金和纯金属，故铝合金属于金属材料，故选：A； 【小问4详解】 a、恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成，符合题意； b、高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成，符合题意； c、适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量，符合题意。 故选：abc； 【小问5详解】 过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问6详解】 L-乳酸亚铁难溶于乙醇，则“洗涤”操作中使用乙醇的优势是：降低L-乳酸亚铁的溶解度，且乙醇易挥发，能迅速去除晶体表面的水分和其他溶剂； 【小问7详解】 L-乳酸亚铁易被氧化，而在真空条件下可以排除氧气，从而避免L-乳酸亚铁被氧化，确保产品的纯度和质量，故“干燥”条件应选择在真空中进行； 【小问8详解】 某缺铁患者如果服用含L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为； 【小问9详解】 生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 13. 阅读下面文章。 中国在应对气候变化问题上有大国担当。我国宣布，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现双碳目标，降低空气中的，一是减少排放CO2，二是要捕集吸收CO2。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。据统计，它们对全球碳中和的贡献率如下图1所示。 全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，寻求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。 方法一：将CO2转化成甲醇(CH3OH)。甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，水的沸点为100℃。 方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如下图2所示。 此外，矿物质碳化封存CO2也是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的氧化镁将CO2 转化为稳定的固体碳酸盐。 回答下列问题。 （1）自然界中二氧化碳增加的主要途径是_______。(填一条即可) （2）对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。 （3）用清洁能源替代传统的化石能源。下列可用于碳替代的能源是_______(填字母)。 a.石油 b.风能 c.天然气 d.太阳能 （4）若需将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用_______(填“沉降”或“蒸馏”)的方法。 （5）分析图2： a.反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，生成的物质是_______。 b.写出反应②的化学方程式：_______。 c.反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是________。 （6）矿物质碳化封存原理：，该反应属于基本反应类型中的_______反应。计算5.0t氧化镁可封存CO2的质量是________t。 【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可） （2）碳替代 （3）bd##db （4）蒸馏 （5） ①. 化学 ②. 氢气、氧气 ③. ④. 反应①消耗的水大于反应②生成的水 （6） ①. 化合 ②. 5.5 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳增加的主要途径有化石燃料的燃烧(如煤、石油、天然气的燃烧都会产生大量二氧化碳）、动植物的呼吸作用(动植物呼吸会呼出二氧化碳)等； 【小问2详解】 观察图1可知，碳替代在各种碳中和途径中占比47%，是占比最大的，所以对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问3详解】 a、石油属于化石能源，燃烧会产生二氧化碳，不能用于碳替代，故错误； b、风能是清洁能源，在使用过程中不会产生二氧化碳，可以用于碳替代，故正确； c、天然气属于化石能源，燃烧会产生二氧化碳，不能用于碳替代，故错误； d、太阳能是清洁能源，在使用过程中不会产生二氧化碳，可以用于碳替代，故正确。 故选bd； 【小问4详解】 甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，二者沸点不同，可采用蒸馏的方法将甲醇从其水溶液中分离出来，沉降是用于分离不溶性固体和液体的方法，甲醇和水互溶，不能用沉降法分离； 【小问5详解】 a.反应①是利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水，能量转化形式中存在光能转化为化学能(将光能转化为储存在生成物质中的化学能)，根据质量守恒定律，水分解生成氢气和氧气，所以生成的物质是氢气和氧气； b.反应②是在高效催化剂和高温条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯和水，化学方程式为：； c.反应①消耗水生成氢气和氧气，反应②中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学反应前后元素的质量不变，则反应①消耗水中氢元素的质量等于反应②生成水和乙烯中氢元素的质量。所以反应②生成水的质量小于反应①消耗水的质量，所以反应①需要不断补充水，其原因是反应①消耗的水大于反应②生成的水。 【小问6详解】 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 设5.0t氧化镁可封存CO2的质量为x 14. 某品牌自热饭盒的结构及发热包说明书的部分信息如下。兴趣小组的同学对发热包进行了探究。 【品 名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净 含 量】25g 【使用方法】检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，加常温水至水位线使用。发热包发热温度能保持在72℃以上10~15 分钟。 【注意事项】使用时远离明火，严谨在密闭场所中使用。 探究活动1 发热包的反应原理 【查阅资料】发热包加水后发生的化学反应： ① ② ③ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑其中反应②温度变化不明显。 （1）发热包的主要成分中，属于氧化物的是________。 （2）根据上述反应，发热包中碳酸钠的作用是________。 探究活动2 发热包的发热原理 【进行实验】分别取3.0g不同样品与10mL 水混合，测量反应体系中温度与时间的变化关系如下。 曲线a样品：发热粉(Al粉、CaO、Na2CO3) 曲线b样品：CaO 曲线c样品： Al粉、NaOH 曲线d样品： Al粉、Ca(OH) 2、Na2CO3 （3）曲线 a样品比曲线d样品先开始发热的原因是________。 （4）对比曲线a、c、d，发热粉持续发热的原因可能是：________。 （5）由曲线c可知，不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉的原因是：________。 探究活动3 水的温度、水的用量对发热包发热情况的影响 【进行实验】将发热包放入外盒，加水，不盖盒盖(便于散热)；插入温度计小心测量水温，每隔5分钟记录一次温度。实验记录如下： 时间 实验1 实验2 实验3 水温(水量至水位线) 水温(水量至水位线) 水温(水量在水位线下1cm) 0分钟 19.0℃ 29.0 ℃ 29.0 ℃ 5分钟 84.5℃ 93.0℃ 95.3 ℃ 10分钟 93.9℃ 94.8 ℃ 93.2 ℃ 15 分钟 86.6℃ 94.5℃ 80.7℃ （6）实验说明，加入的水温高，发热包中发热温度_______。(填“高”或“低”) （7）进行实验2和实验3的目的是________。 【反思交流】 （8）使用自热饭盒时，严禁堵塞出气孔，其原因是_______。 （9）请推测，盛装发热粉的无纺布应具备的性质________。(答一条) 【答案】（1）氧化钙 （2）与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，从而使铝粉与氢氧化钠反应产生热量 （3）曲线a样品中的氧化钙能迅速与水反应放热，而曲线d样品中氢氧化钙与碳酸钠反应温度变化不明显，然后铝粉再与生成的氢氧化钠反应放热 （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝粉反应持续放热 （5）铝粉和氢氧化钠反应放出热量很快，但温度下降也很快，不能在较长时间内保持较高温度 （6）高 （7）探究水的用量对发热包发热情况的影响 （8）防止盒内压强增大引发危险 （9）透水性、耐热性 【解析】 【小问1详解】 发热包主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠，其中氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于单质，碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故发热包的主要成分中，属于氧化物的是氧化钙； 【小问2详解】 由题干信息可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应温度变化不明显，铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应放出热量，故发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，从而使铝粉与氢氧化钠反应产生热量； 【小问3详解】 曲线a样品中有氧化钙，氧化钙与水反应是放热反应，能迅速放出热量使温度升高；曲线d样品中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这个过程温度变化不明显，然后铝粉再与氢氧化钠反应放热，所以曲线a样品比曲线d样品先开始发热，故填：曲线a样品中的氧化钙能迅速与水反应放热，而曲线d样品中氢氧化钙与碳酸钠反应温度变化不明显，然后铝粉再与生成的氢氧化钠反应放热； 【小问4详解】 对比曲线a、c、d，曲线a样品中有氧化钙、铝粉和碳酸钠，曲线c样品中有铝粉和氢氧化钠，曲线d样品中有铝粉、氢氧化钙和碳酸钠，曲线a能持续发热，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝粉反应持续放热； 【小问5详解】 曲线c样品中有铝粉和氢氧化钠，由曲线c可知，铝粉和氢氧化钠反应放出热量很快，但温度下降也很快，不能在较长时间内保持较高温度，所以不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉； 【小问6详解】 对比实验1（初始水温19.0°C）和实验2（初始水温29.0°C），在相同时间下，实验2的水温更高，说明加入的水温高，发热包中发热温度高； 【小问7详解】 实验2和实验3的初始水温相同，水量不同，所以进行实验2和实验3的目的是探究水的用量对发热包发热情况的影响； 【小问8详解】 发热包发热过程中会产生气体，如果堵塞出气孔，气体无法排出，会导致盒内压强增大，可能会引起爆炸等危险，故填：防止盒内压强增大引发危险； 【小问9详解】 盛装发热粉的无纺布应具备透水性，这样水才能与发热粉接触发生反应；同时应具备耐热性，能承受发热过程中的高温，故填：透水性、耐热性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025 年5 月教学质量调研测试 九年级化学 (本试卷共14 道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C--12 N-14 0-16 Mg-24Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 氧化铜OCu B. 氨气NH4 C. 3个铝离子3Al3+ D. 两个氢原子 H2 2. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸 3. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B. 大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C. 在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D. 空气被压缩时体积变小是物理变化 4. 每年5月20 日为“中国学生营养日”。下列有关化学与健康的说法错误的是 A. 食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素 B. 大量出汗后应适当饮用一些含无机盐的水溶液 C. 食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类 D. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防骨质疏松 5. 化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是 A. 汽油要密封保存：分子间有间隙 B. 0.9%的生理盐水：指100g水中溶解了0.9g的氯化钠 C. 真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成它的纯金属的大 6. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 澄清石灰水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 7. 能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A. 铁 B. 铜 C. 汞 D. 银 8. 《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是 A. 硝酸钾中含有氧分子 B. 属于复合肥 C. 氧元素与氮元素的质量比为7：24 D. 性温，可以直接品尝该化学药品 9. 学习化学要建立化学观念。下列描述正确的是 A. 守恒观：10gC 在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C. 变化观：镁在一定条件下可以转化为氧化镁 D. 结构观：金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者物理性质差异较大 10. 我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(（Na2CO3）的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是 A. “夏天晒盐”析出晶体后的湖水是 NaCl 的不饱和溶液 B. 冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有 NaCl C. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的Na2CO3和NaCl 的饱和溶液 D. 人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响不同这一性质 第二部分 非选择题(共40 分) 本部分共包括4 小题。 11. (11 分)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ 实验室制取氧气 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置是________(填标号)。 （2）选用C装置收集氧气时，下列实验操作的正确顺序为_______。(填序号) ①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 ③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 （3）收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因是_______。 （4）用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是_______。 （5）过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是_______。 Ⅱ 物质燃烧的条件 用下图1所示实验验证可燃物燃烧的条件。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （6）若a、b均为白磷，可观察到的现象是_______。 （7）若a、b均为红磷，该实验_______(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触，其理由是：________。 （8）图2所示，木炭在_______ (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ 化学与化工 （1）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂)的锂电池为汽车提供动力。中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。右图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （3）铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发动机部件。铝合金属于 (填标号)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 Ⅱ 化学与生活 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与FeCl2溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光、密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是_______(填序号)。 a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b.高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________。 （6）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是______。 （7）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在_________(填“真空”或“空气”)中进行。 （8）某缺铁患者如果服用含 L-乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(计算结果精确到0.1)。 （9）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 13. 阅读下面文章。 中国在应对气候变化问题上有大国担当。我国宣布，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现双碳目标，降低空气中的，一是减少排放CO2，二是要捕集吸收CO2。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。据统计，它们对全球碳中和的贡献率如下图1所示。 全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，寻求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。 方法一：将CO2转化成甲醇(CH3OH)。甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，水的沸点为100℃。 方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如下图2所示。 此外，矿物质碳化封存CO2也是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的氧化镁将CO2 转化为稳定的固体碳酸盐。 回答下列问题。 （1）自然界中二氧化碳增加的主要途径是_______。(填一条即可) （2）对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。 （3）用清洁能源替代传统的化石能源。下列可用于碳替代的能源是_______(填字母)。 a.石油 b.风能 c.天然气 d.太阳能 （4）若需将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用_______(填“沉降”或“蒸馏”)的方法。 （5）分析图2： a.反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，生成的物质是_______。 b.写出反应②的化学方程式：_______。 c.反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是________。 （6）矿物质碳化封存原理：，该反应属于基本反应类型中的_______反应。计算5.0t氧化镁可封存CO2的质量是________t。 14. 某品牌自热饭盒的结构及发热包说明书的部分信息如下。兴趣小组的同学对发热包进行了探究。 【品 名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净 含 量】25g 【使用方法】检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，加常温水至水位线使用。发热包发热温度能保持在72℃以上10~15 分钟。 【注意事项】使用时远离明火，严谨在密闭场所中使用。 探究活动1 发热包的反应原理 【查阅资料】发热包加水后发生的化学反应： ① ② ③ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑其中反应②温度变化不明显。 （1）发热包的主要成分中，属于氧化物的是________。 （2）根据上述反应，发热包中碳酸钠的作用是________。 探究活动2 发热包的发热原理 【进行实验】分别取3.0g不同样品与10mL 水混合，测量反应体系中温度与时间的变化关系如下。 曲线a样品：发热粉(Al粉、CaO、Na2CO3) 曲线b样品：CaO 曲线c样品： Al粉、NaOH 曲线d样品： Al粉、Ca(OH) 2、Na2CO3 （3）曲线 a样品比曲线d样品先开始发热的原因是________。 （4）对比曲线a、c、d，发热粉持续发热的原因可能是：________。 （5）由曲线c可知，不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉的原因是：________。 探究活动3 水的温度、水的用量对发热包发热情况的影响 【进行实验】将发热包放入外盒，加水，不盖盒盖(便于散热)；插入温度计小心测量水温，每隔5分钟记录一次温度。实验记录如下： 时间 实验1 实验2 实验3 水温(水量至水位线) 水温(水量至水位线) 水温(水量在水位线下1cm) 0分钟 19.0℃ 29.0 ℃ 29.0 ℃ 5分钟 84.5℃ 93.0℃ 95.3 ℃ 10分钟 93.9℃ 94.8 ℃ 93.2 ℃ 15 分钟 86.6℃ 94.5℃ 80.7℃ （6）实验说明，加入的水温高，发热包中发热温度_______。(填“高”或“低”) （7）进行实验2和实验3的目的是________。 【反思交流】 （8）使用自热饭盒时，严禁堵塞出气孔，其原因是_______。 （9）请推测，盛装发热粉的无纺布应具备的性质________。(答一条) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $