第01讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量 摩尔质量 4 知识点1 物质的量 4 知识点2 摩尔质量 6 考向1 基本概念的理解与应用 9 考向2 应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算 10 【思维建模】正确理解三个易混关系 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 11 知识点1 气体摩尔体积 11 知识点2 阿伏加德罗定律 11 考向1 物质的量与气体摩尔体积间的关系 16 考向2 阿伏加德罗定律的应用 18 【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论解题模板 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的量、摩尔质量及其应用 选择题 非选择题 T13(B) T6(C) T11(D)、T15(5) 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数及其应用 选择题 非选择题 T15(3) 考情分析： 1.近三年北京高考试题对有关阿伏加德罗常数的题目并没有直接考查，而是将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用在题中考查较多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查。 2.预计2026年高考仍将以物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用进行考查，可能会结合物质结构考查物质所含共价键数目的计算等。 复习目标： 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 1　mol　任何粒子的粒子数　叫作阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 NA6.02×1023 mol－1 公式：NA＝ 得分速记 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数。 知识点2 摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 得分速记 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 归纳总结 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4．错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 5．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 6．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 7．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 8．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 9．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 考向1 基本概念的理解与应用 例1 （2025高三·北京·专题练习）下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 【变式训练1·变载体】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 【变式训练2】（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误； B． 1molNH3中含有10mol电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子数目为2NA，故B项正确； C．缺少溶液体积，无法计算Cl-的数目，故C项错误； D．标准状况下，H2O为液体，故D项错误； 故本题选B。 【变式训练3】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误； B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确； C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确； D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确； 故答案为：A。 考向2 应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算 例2 （24-25高三上·北京·开学考试）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．与足量氧气反应转移的电子数为 C．和的混合物所含的氧原子数为 D．同温同压下，和所含键数均为 【答案】B 【解析】A．溶液体积未知，无法计算数目，A错误； B．和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，B正确； C．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物可看做是46gNO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的氮原子数为NA，C错误； D．1个和1个分子均含有4个键，但同温同压下，和的物质的量不一定为1mol，所含键数不一定为4NA，D错误； 故选B。 思维建模 正确理解三个易混关系 ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量的关系； ③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 【变式训练1】（24-25高三上·北京通州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为3NA B．溶液中含的数目为NA C．和的混合气体含有的分子数目为2NA D．水中含有的电子数为18NA 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．1个H2O分子中含有10个电子，故水中含有的电子数为10NA，D错误； 答案选A。 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 【答案】B 【解析】A．0.1 mol氨基含有的质子数目为0.1 mol×9×NAmol—1=0.9NA，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，则14gCH2所含碳氢键数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确； C．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和含有氯离子的数目，故C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量　的气体所占的体积，符号为 Vm　。 (2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃　，压强为 101 kPa　)约为 22.4 L·mol－1　。 (4)计算公式：Vm＝ 　。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度　和 压强　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。 (6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。 得分速记 　①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 知识点2 阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) (2)阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D 得分速记 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。 考向1 物质的量与气体摩尔体积间的关系 例1 （24-25高三上·北京顺义·期中）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．质量相同的和所含的分子数相同 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有转化为 D．标准状况下，乙炔中键数为，键数为 【答案】D 【解析】A．1分子和所含原子数分别为2、3，同温同压下，相同体积的和物质的量相等，则所含的原子数不相同，A错误；   B．质量相同的和的物质的量不同，所含的分子数相同，B错误； C．电解粗铜精炼铜，阳极粗铜中铜、锌等会放电，则通过电路的电子数为时，阳极参与反应的Cu的物质的量小于0.5mol，转化为的Cu的质量小于32g，C错误；   D．标准状况下，乙炔为1mol，则1mol乙炔中含有3mol键、2mol键，键数为，键数为，D正确； 故选D。 【变式训练1】（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 【变式训练2】（24-25高三上·北京通州·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体中所含分子数约为NA B．1L 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液含的数目为0.1NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体的物质的量为=0.5mol，则所含分子数约为0.5NA，A错误； B．NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，则1L 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液含的数目小于0.1NA，B错误； C．14g乙烯(C2H4)中含C-H键的物质的量为=2mol，14g丙烯(C3H6)中含C-H键的物质的量为=2mol，所以14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2mol，即2NA，C正确； D．22.4L(标准状况)Cl2的物质的量为1mol，与足量NaOH溶液充分反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电子转移数为NA，D错误； 故选C。 考向2 阿伏加德罗定律的应用 例1（23-24高三上·北京·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A．常温常压下相同体积的和所含的分子数相同 B．物质的量相同的和所含的质子数相同 C．金刚石中键数和石英晶体中键数均为 D．标准状况下，丙烯中键数为，键数为 【答案】C 【解析】A．温度压强相同时，相同体积的气体含有的分子个数相同，故A正确； B．1个含有10个质子，1个含有10个质子，故物质的量相同的和所含的质子数相同，故B正确； C．金刚石中每个碳原子平均含有2个，故12g即1mol金刚石中含有2NA个键，故C错误； D．1个乙烯分子中含有8个键，1个键，故标准状况下，即1mol丙烯中键数为，键数为，故D正确； 故选C。 思维建模 阿伏加德罗定律及其推论解题模板 第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。 拓展 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。 【变式训练1】（23-24高三上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等物质的量的O2和O3质量相等 D．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 【答案】C 【解析】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．等物质的量的O2和O3质量比为2：3，故C错误； D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确。 答案选C。 【变式训练2】（23-24高三上·北京东城·期中）阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是 A．同温同压下，和两气体的密度相同 B．金刚石和晶体含有化学键数量均为 C．质量相同的和（重水）所含的原子数不同 D．的溶液中离子数为 【答案】C 【解析】A．同温同压下气体的密度之比等于对应摩尔质量之比两者摩尔质量不同，故A错误； B．晶体含有化学键数量为，故B错误； C．H和D的摩尔质量不同，导致和摩尔质量不同，同质量的两者物质的两不同，因此其所含原子数也不同，故C正确； D．溶液中存在平衡，1L该溶液中离子数小于，故D错误； 故选C。 【变式训练3】标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【解析】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 1．（2025·北京·高考真题）一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【解析】 A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 2．（2024·北京·高考真题）的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A．与X的化学计量比为 B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】B 【解析】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确； B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误； C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选B。 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 4．（2023·北京·高考真题）化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。    已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛 C．M完全水解可得到K和L D．反应物K与L的化学计量比是1∶1 【答案】D 【解析】A．有机物的结构与性质 K分子结构对称，分子中有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．根据原子守恒可知1个K与1个L反应生成1个M和2个H2O，L应为乙二醛，B错误； C．M发生完全水解时，酰胺基水解，得不到K，C错误； D．由上分析反应物K和L的计量数之比为1∶1，D项正确； 故选D。 5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 6．（2023·北京·高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。      下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】A．水溶液中的离子平衡  从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 7．（2025·北京·高考真题）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因： 。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是 。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因： 。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由： 。 【答案】(1) (2)CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′ (3) N (4) 生成的活化能更低 根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应的热化学方程式为，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。 【解析】（1） Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 （2）CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 （3）①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N； ②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。 （4）①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成的活化能更低，故室温下易于生成； ②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除生成是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。 8．（2025·北京·高考真题）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是 。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是 。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】(1) 正四面体形 (2) 使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解 H2O2的作用为还原剂，K2S2O8的作用为氧化剂 (3)ab 【解析】（1）①充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ②根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 （2）废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb；若加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2。 ①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是为了使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解； ②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂；加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2，说明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用为氧化剂。 （3）由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO4，石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确； 负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被还原，c错误； 故选ab。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量 摩尔质量 4 知识点1 物质的量 4 知识点2 摩尔质量 6 考向1 基本概念的理解与应用 9 考向2 应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算 10 【思维建模】正确理解三个易混关系 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 11 知识点1 气体摩尔体积 11 知识点2 阿伏加德罗定律 11 考向1 物质的量与气体摩尔体积间的关系 16 考向2 阿伏加德罗定律的应用 18 【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论解题模板 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的量、摩尔质量及其应用 选择题 非选择题 T13(B) T6(C) T11(D)、T15(5) 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数及其应用 选择题 非选择题 T15(3) 考情分析： 1.近三年北京高考试题对有关阿伏加德罗常数的题目并没有直接考查，而是将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用在题中考查较多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查。 2.预计2026年高考仍将以物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用进行考查，可能会结合物质结构考查物质所含共价键数目的计算等。 复习目标： 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 1　mol　 　叫作阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 NA6.02×1023 mol－1 公式：NA＝ 得分速记 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数。 知识点2 摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M＝。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 得分速记 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 归纳总结 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4．错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 5．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 6．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 7．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 8．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 9．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 考向1 基本概念的理解与应用 例1 （2025高三·北京·专题练习）下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【变式训练1·变载体】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【变式训练2】（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 【变式训练3】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 考向2 应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算 例2 （24-25高三上·北京·开学考试）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．与足量氧气反应转移的电子数为 C．和的混合物所含的氧原子数为 D．同温同压下，和所含键数均为 思维建模 正确理解三个易混关系 ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量的关系； ③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 【变式训练1】（24-25高三上·北京通州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为3NA B．溶液中含的数目为NA C．和的混合气体含有的分子数目为2NA D．水中含有的电子数为18NA 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol氨基()中含有个质子 B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C．1.0溶液中，数目为3 D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的 (物质的本性) (2)微粒 的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的 (物质的量的大小) 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 　的气体所占的体积，符号为 　。 (2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 　，压强为 　)约为 　。 (4)计算公式：Vm＝ 　。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 　和 　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。 (6)适应对象：只限于 ，单一气体或互不反应的混合气体。 得分速记 　①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 知识点2 阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：在相同的 　和 　下，相同体积的任何气体都含有 　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) (2)阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的 比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的 比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的 比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的 与它们的摩尔质量成反比 ＝ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的 比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D 得分速记 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。 考向1 物质的量与气体摩尔体积间的关系 例1 （24-25高三上·北京顺义·期中）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．质量相同的和所含的分子数相同 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有转化为 D．标准状况下，乙炔中键数为，键数为 【变式训练1】（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【变式训练2】（24-25高三上·北京通州·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体中所含分子数约为NA B．1L 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液含的数目为0.1NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 考向2 阿伏加德罗定律的应用 例1（23-24高三上·北京·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A．常温常压下相同体积的和所含的分子数相同 B．物质的量相同的和所含的质子数相同 C．金刚石中键数和石英晶体中键数均为 D．标准状况下，丙烯中键数为，键数为 思维建模 阿伏加德罗定律及其推论解题模板 第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。 拓展 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强 ；两个容器内的氧原子数目 (填“相等”，“不相等”)。 【变式训练1】（23-24高三上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等物质的量的O2和O3质量相等 D．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 【变式训练2】（23-24高三上·北京东城·期中）阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是 A．同温同压下，和两气体的密度相同 B．金刚石和晶体含有化学键数量均为 C．质量相同的和（重水）所含的原子数不同 D．的溶液中离子数为 【变式训练3】标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 1．（2025·北京·高考真题）一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于键断裂 2．（2024·北京·高考真题）的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A．与X的化学计量比为 B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 4．（2023·北京·高考真题）化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。    已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛 C．M完全水解可得到K和L D．反应物K与L的化学计量比是1∶1 5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 6．（2023·北京·高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。      下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 7．（2025·北京·高考真题）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因： 。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是 。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因： 。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由： 。 8．（2025·北京·高考真题）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是 。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是 。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$