2025年江苏省普通高中学业水平选择性考试临考预测卷B化学试题

机密★启用前 B卷 2025年江苏省普通高中学业水平选择性考试临考预测卷 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14C1一35.5Rh一103 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,在中华民族的文化中，老虎勇猛而威严，是守护我们的瑞兽。下列有关虎的历史文 物中，主要材质为有机高分子的是 A.虎形玉佩 B.徐悲鸿纸本虎图 C.错金杜虎符 D.汉代虎陶俑 2.反应FeS0,+3LiOH+HPO,一LiFePO,+Li2S0+3H20可用于制备锂电池正极材料，下列说 法正确的是 A.基态Fe2+的外围电子排布式为3d4s3 B.S0}的空间结构为平面正方形 C.HPO4中P元素的化合价为+3 D.LiOH的电子式为i[:O:H] 3.下列有关S0,与FCL,溶液发生反应的相关实验装置和药品的使用均正确的是 浓硫酸 BaCl Ba(OH)2 SO. 溶液 溶液 FeCly Cu 溶液 S0,与FcCl,反 S0,与FeCl,反 应后的溶液 应后的溶液 A.S02的制备 B.S0,和FeCl溶液反应C.氧化产物阴离子的检验 D.FeCl2溶液的制备 4.福美钠(C,H,NS2Na·2H20)可用作重金属捕集剂，下列说法正确的是 A.原子半径：r(S)>r(Na) B.电负性：X(O)>X(N)>X(H) C.键角：H20>NH3 D.沸点：CH4>H2S 化学B卷试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 阅读下列材料，完成5~7题： 钻与铁位于第Ⅷ族，性质相似，钻及其化合物有许多重要的用途。钻可用于锋(C0)转化 0 成糠胺( 一NH2)反应的催化剂：「 0 CH0水合肼(N,H·H,O)(氯源). 入NNH,(氢源) 一NH2;铜掺杂的镍钻合金能高效电催化甘油氧化成甲酸(HCOOH),同时在碱性条件下将 硝酸盐还原成氨；C004可用于制造钻盐、糖瓷颜料。C0(OH)2纳米粒子还能够响应活性氧 (O2),并在荧光和MRI信号中表现出优异的性能，用于实时监测水中活性氧水平。C03+能使碘水 褪色，同时生成I0,,在某些药物治疗中加入适量的钻离子可以提高其疗效，钻合金用于牙料中。 5.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.水合肼能与水形成氢键，故其与水互溶 B.凸C0中碳原子均为即杂化，故其五元环为平面结构 C.C00,中含有离子键，故其熔、沸点较高 D.氧的电负性比碳强，故甲酸中碳氢键上的氢容易电离 6.下列有关化学反应的表达式正确的是 A.Co(0H)2与活性氧(02)的反应：4Co(0H)2+2H20+02 =4Co(0H)3 B.再，还原入N一的反应：+入N ◇NH2+NH C.碱性条件下硝酸盐电还原成氨的电极反应式：NO+9H*+8eˉ一NH,↑+3H20 D.Co3+使碘水褪色的离子反应：C03++l2+H20一2I0+2H*+C02+ 7.下列物质性质与用途的有关说法正确的是 A.水合肼用作氨源是因为水合肼具有还原性 B.钴用作催化剂是因为其能改变反应的焓变 C.C030,可用于搪瓷颜料是因为其难溶于水 D.钴合金用于牙料中是因为钴合金的硬度大 8.我国科研工作者利用C0,与甲醇制备碳酸二甲酯，发生反应2CH,0H(g）+C0,(g)催化剂 CH,0C00CH(1)+H0(g)△H>0。下列有关说法正确的是 A.上述反应的△S>0 B.上述反应的平衡常数K=(CH0C00CH,)·c(H,0) c2(CH0H)·c(C02) C.加压和升温均有利于提高平衡体系中碳酸二甲酯的产量 D.一定条件下，使用高效催化剂能提高CO2的平衡转化率 化学B卷试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.化合物Z是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 0 HN。 CH,OH A.可以用NaHCO3鉴别X、Y B.Y与足量H2反应的产物中含3个手性碳原子 C.Z可使酸性KMnO.溶液褪色 D.X、Y、Z中Y在水中的溶解度最大 10.在给定条件下，下列有关物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.C0(NH,2制备：CaC0,丝c0,一定茶件C0(NH,): NH, B4S0,制备：s,S0,9Hs0, C.银镜制备：AeNO,溶液本[Ag(NH),]OH溶液要Ag D.AN制备：A1(OH),盐酸A1C,溶液通电A 11.根据下列实验操作及现象得出的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 灼烧铜丝使其表面变黑，仲入盛有某有机物的试管 A 该有机物中可能含有醇羟基 中，铜丝恢复亮红色 向NaCI和Nal的混合溶液中滴加AgNO溶液，先 0 K (AgCI)>K(AgI) 生成黄色沉淀 将食品包装袋中的还原铁粉溶于一定量盐酸，滴加 还原铁粉未被氧化为Fe,0, KSCN溶液，溶液颜色无变化 水电离产生的H和OH的浓 0 常温下，用pH试纸测得CH,COONH,溶液的pH=7 度均为1×10-7mol·L- 12.碳酸镍主要用于电镀、催化、陶瓷工业等，由含铜硫酸镍溶液制备碳酸镍的步骤如下： I.在浓度均为0.1mol·L-'的NiSO,和CuSO4的混合溶液中加入稍过量的NiS除铜。 Ⅱ.过滤除去滤渣，向所得滤液加人过量的NH,HCO,溶液。 Ⅲ.过滤，所得滤渣经洗涤、干燥得NCO3。 已知K,(CuS)=1×10-6,K.(NS)=1×10-24。下列有关说法正确的是 化学B卷试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 A.NiS0,和CuSO,的混合溶液中：c(Cu2+)+c(N2+)>c(S0?) B.除铜反应Cu2+(aq)+NiS(s)一CuS(s)+Ni2+(aq)的平衡常数K=1×105 C.NH,HCO3溶液中：c(NH,·H20)+c(CO3)=c(H)+c(H2C03) D.步骤Ⅲ中所得滤液：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) 13.CaC2是重要的金属碳化物，实验室可用CaC2制乙炔。工业上可通过反应I.CaC0(s)+ C(s)=Ca0(s)+2C0(g)、Ⅱ.Ca0(s)+3C(s)CaC2(s)+C0(g)制备CaC2。一定压强 下，在密闭容器中以n(C):n(CaC03)=4:1投料，反应I、Ⅱ的lgK与温度T的关系如题13图 所示。下列说法错误的是 (1580,2.4) 反应I 1580,-1.4) 反应Ⅱ TK增大， 题13图 A.反应I、Ⅱ均为吸热反应 B.1580K下，反应CaC03(s)+4C(s)CaC2(s)+3C0(g)的平衡常数K=10 C.若一定温度下只发生反应I,向平衡体系中通入C0,达平衡后，P(C0)不变 D.反应过程中某时刻满足nC0》<3 n(CaC2) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)铂族金属是现代国防和军工技术的核心材料，利用铂族金属工业废料（铜镍基铂铱铑 合金)可制备铑(Rh)。回答下列问题： (1)活化及溶解：铂铱铑合金的溶解性差，首先采用合金活化法对其进行熔融活化，形成分散 度好、活性高的铝化合金，再用水溶液氯化法溶解活性贵金属，工艺流程如题14图-1所 示，其中Pm代表铂族金属。 Al 盐酸 盐酸、C1 在空气 工业废料· 熔融中怜却 Pm,AL,一酸浸 →Pm(活化) 溶 活化 氯化 HPmCl 题14图-1 ①“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ②“熔融活化”过程中，A1的量大于一定值时，Pm,AL,中A1含量增大，会使“溶解氯化”过 程中铂铱铑溶解率急剧下降，其原因是 化学B卷试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 ③其他条件一定，改变“熔融活化”过程中的温度，“溶解氯化”过程中铂依铑溶解率随活化 温度的变化关系如题14图-2所示，T<1300℃时，随活化温度升高，铂铱铑溶解率增大 的原因是 100 铂的溶解率 铑的溶解率 95 ·铱的溶解率 90 85 80 75 70 100011001200130014001500 活化温度/℃ 题14图-2 0 (2)萃取分离：采用磷酸三丁酯(TBP, 入入 )萃取溶解液中的铂(P)和铱 00 (r),发生反应（以Pt为例）： I.HCI +TBP +xH20[H(H2O),(TBP)]CI II.2[H(H2O),(TBP)]CI+H2 PtCl[H(H2O),(TBP)]2PtCl +2HCI TBP能够萃取PtCl?~的原因是 (从TBP结构和电性角度分析)，请从平衡 移动角度分析如何从萃取液中获得H,PCl。: 0 (3)测定纯净的H,RhCL。溶液的浓度：用阳离子交换树脂除去上述萃取液中的Cu2+、N2+等贱金 属离子，氯化处理后获得纯净的H,RhCL。溶液。取10.00mL该溶液，滴加0.1000mol·L· [Co(NH,)。](NO3),溶液至不再产生[Co(NH)6][hCl]沉淀，消耗10.00mL [Co(NH)。](NO,)3溶液，计算纯净H,RhCl,溶液的质量浓度： (已知质量浓度= 溶液体积，书写计算过程)。 溶质质量 (4)还原制备Rh:用HCOOH还原纯净的H,RhCl。溶液制备Rh的化学方程式为 化学B卷试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 15.(15分)3-羟基头孢菌素(G)是开发新型头孢菌素类药物的重要中间体，其一种 合成路线如下： Ph- % CH,CO,H Ph,CN2 N(C,H.) COOH COOH COOH Zn,NH,Cl Ph 03 Ph DMF,H,O OH COOCH(Ph) COOCH(Ph) COOCH(Ph) D DMF OH COOCH(Ph), 已知：一Ph为 回答下列问题： (1)Λ分子中含氧官能团有酯基、 (2)A→B中N(C2H)3吸收反应产生的HCl,则X的结构简式为 (3)B→C的反应类型为 0 (4)D→E反应生成的另一种有机产物的结构简式为 (5)M是A的同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： ①遇FCl,溶液发生显色反应：②碱性条件下先水解后酸化可得a-氨基酸：③核磁共振 氢谱显示其峰面积之比为4：4：2：1：1。 CH,OH (6)已知：〔+〔一 写出以 、CH2=CH2、CH,COOH为原料制备 CH,OH OOCCH, 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 OOCCH, 化学B卷试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 16.(15分)吸收工厂烟气中的含硫物质，能有效减少其对空气的污染，Z0常用于工业烟气脱硫。 I.Zn0浆料脱除H2S (1)Zn0浆料脱除H,S的过程中会发生反应Zn(0H)2(s)+H2S(aq)一ZnS(s)+2H20(I), 该反应的平衡常数为 {已知：常温下，K(H2S)=1.0×10,Ka(H2S)=1.0× 10-2,Kn(ZS)=2.0×10-5,Kp[zn(0H)2]=1.0×10-”1。 (2)脱除H2S的废渣可经过题16图-1流程再造活性Z0产品。 02 稀HS0 NH,HCO, 脱硫废渣一焙烧 浸取 精制 沉淀 一产品 题16图-1 ①焙烧过程中产生的气体对食品有 作用（填两点）。 ②沉淀反应生成ZnC03·2Zn(OH)2·H20的离子方程式为 Ⅱ.Zn0浆料脱除S02 利用氧化锌与烟气中的S02反应生成溶解度较小的ZS03进人沉渣，实现S02的固化，生成的 沉渣可以在液相利用空气进行氧化，最终得到ZS0,·7H20。 (3)将S02不断通人Zn0浆料中，测得不同时间内，Zn0质量分数对pH的影响如题16图-2 所示，Z0质量分数越大，溶液pH变化不大的时间越长，原因是 pH发生突变的原因是 8 ·-0 -0.01% +-0.02% -0.05% 0 50100150200250 时问/min 题16图-2 (4)为判断ZS03是否完全被氧化，补充完整实验方案：取一定量氧化后的液相体系于试管 中， (实验必须使用的试剂：盐酸、品红溶液)。 17.(15分)氢能是理想清洁能源，制氢方式是目前的研究热点之一。 (1)甲烷水蒸气重整制氢涉及反应CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H>0,该反应 在高温下可以自发进行的原因是 化学B卷试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (2)光热协同甲醇水蒸气重整制氢机理如题17图-1所示。 →光起作用步骤 H. CH,OH CH,0* -H* -H* +CH,0* CH,0* CH,OCHO* Cu/ZnO/Al.O, CH,OH 电OH*+H*☐H,O H2+C02 HC00* C0,*/HC0,* 题17图-1 ①若要探究水分子参与制氢的机理，可加入 (填化学式)进行实验。 ②一定温度下，保持甲醇流量一定，增大水醇比，甲醇的转化率增大的原因是 (从平衡移动和微观角度分析)。 (3)解耦式海水制氢的原理如题17图-2所示。 09 [Fe(CN)P OH [Fe(CN)J 题17图-2 ①阳极反应物再生的离子方程式为 ②每生成标准状况下1.12L02,可生成 g H2o ③解耦式海水制氢可有效避免产生CL2的原因是 ④[Fe(CN)s]4-与M3+形成的品胞结构的 如题17图-3所示，其中与M等距且距离最 短的CN~所构建的空间结构为 oFet oM3 -CN 题17图-3 化学B卷试题第8页（共8页） 扫描全能王创建 1-5BDCBD 6-10 ADCDA 11-13ABD 14.(1)①2Pm,l,+6yHC-2m+2yAlC,+3H,1 ②培融冷却后铝包裹在话化合金的表面，并且部分铅被氧化生成致密的氧化膜，降低了合金与盐酸的接触面积 ③T<1300℃时，活化温度越高，金属培融越完全，越有利于形成分散度好，活性高的铝化合金 (2)TB即分子中0原子提供孤电子对与H,0·通过配位健形成阳离子[H(H,0).(TBP)]·,该阳离子可与 C通过静电作用形成疏水物质而进人有机相向萃取液中加人适当高浓度的盐酸，使反应Ⅱ平衡逆向移 动，使H,PCL,进入水层 (3)al[Ca(NH).J(N0,),l=0.1000mmd-L-+×10.00×10-L=10-'mal,H,RhC。-【Co(NH,).J(N0)3- [Co(NH)e】[R贴C],n(H,RhC,)=al[Co(NH,)e】(NO,),l=10-3mal,m(H,RhCa)=l0'mml× 396m=0396此4溶流的质基浓度为号8=31.9g上 (4)3HCOOH +2H,RhCl,-2Rh+12HCI +3CO, 15.(1)羧基、酰胺基 (2)CH.ccl (3)氧化反应 (4)CH,C00H OH OH H,NH,CCOO OOCCH,NH, (5) (或 H.NH,CCOO SH OOCCH,NH, SH CH,OH OH OH CH,COOH OOCCH, (6) CH,OH OH 0H浓硫酸， OOCCH, 16.(1)5×10 (2)①漂白、防腐（或抗氧化） ②3Za2+6HC0-ZaC03·2Za(0H)1·H,0↓+5C01↑ (3)Za0吸收S0,生成ZS0,ZmS0,的溶解度较小，主要以固体形式存在，对溶液pH影响较小，Zm0质量分数 越大，吸收s02的时间越长ZS0,吸收S02生成ZA(HS0,)2,Za(HS0,)2易溶于水，电离出的HS0星酸性， 使溶液pH迅速下降 (4)向试管中加人一定量的盐酸，若有无色有刺藏性气昧的气体放出，且将该气体通入品红溶液后品红溶液褪 色，则说明ZS0,没有被完全氧化；若没有明显实验现象，则说明ZS0,被完全氧化 17.(1)该反应的△H>0,又因为该反应是气体分子数增大的反应，所以△S>0,在高温条件下，△G= △H-TAS<0 (2)①H0 ②增加水醇比，促进了甲醇重整反应的正向移动：水醇比的增加会促使水解离产生更多的O川，加快了反应速率 (3)①4[Fe(CN)。J-+40H4[Fe(CN).】+2H,0+021 ②0.2 ③Fe(CN)6]的还原性强于C,可阻止C放电 ④正八面体形 扫描全能王创建