3.3 元素（第2课时）-2025-2026学年九年级化学上册教学导学案（人教版2024）

课题3 元素 第2课时 元素周期表 一、【学习目标】 1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 2.能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和查出该元素的一些信息。 3.大致了解部分元素周期表的排列规律。 2、 【导学引领】 三、【自主学习】（阅读课本P75、P76及有关插图、资料卡片） 知识点3：元素周期表 1．元素周期表：科学家 门 捷列夫 发现元素周期律，根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 2．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子的 质子数 递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 数值上它与元素原子质子数（核电荷数）相同。 3．周期和族：(观察上图) （1）周期：元素周期表中，每一个 横行 叫做一个周期。 ●从原子结构上看：同一周期的原子的 电子层数 相同。从左到右原子的 质子数 或 最外层电子数 依次增加1. ●从元素的类型看：（第一周期除外）开头是 金属 元素，接着是 非金属 元素，结尾的是 稀有气体 元素。 （2） 族：元素周期表中每一个 纵列 叫做一个族。 从原子结构上看：同一族的原子的 最外层电子数 相同（He除外）。 从元素性质来看：同一族的元素化学性质 相似 （选填“相似”或“不相似”） 4．信息的获取： 从此图片你可以获得的信息是： 元素名称： 镱 ；元素符号： Yb ；相对原子质量： 173.0 ； 原子序数： 70 ；原子核电荷数： 70 ；质子数： 70 ； 原子的电子数： 70 ；元素类型：金属元素 ；可求出该原子的中子数： 103 。 四、【课时检测】（选择题每题2分，填空每空1分，共32分）得分 1．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是（ B ） A．硼元素属于金属元素 B．硼原子的核外电子数为5 C．氮元素的相对原子质量是14.01g D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 2. 铬能提高碳素钢的硬度和耐磨性，而镍能提高钢的强度而不显著降低其韧性。铬和镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（　C　） A．铬的元素符号为Ni B．镍原子的相对原子质量为28 C．铬和镍均为金属元素 D．铬原子的核外电子数为52.00 3. 根据图示分析，下列说法正确的是（　D　） A．镁原子易得到电子变为Mg2- B．镁的相对原子质量为24.31g C．镁离子核外有3个电子层 D．镁元素排在元素周期表的第三周期 4. 硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是（ A ） A． 硒原子的质子数是34 B．n为4 C．硒原子的质量为78.96 D．硒原子在反应中易失电子 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　D　） A．锆元素位于元素周期表的第五周期 B．锆离子： C．锆元素的相对原子质量为91.22 D．锆原子的中子数为40 6. 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1） 第11号元素名称是 Na ，它属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 失去 电子，它的离子符号为 Na+ 。 （2） 从上表中我还可以探究出以下规律： 原子的外电子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 。 （3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 随着核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。 4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成与构成关系如图1所示，图中①表示的是_原子_ ，②表示的是 分子__； （2）下列关于微观粒子的说法正确的是__A C_ （填字母）． A．分子、原子、离子都能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分 （3）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．氯原子的结构示意图中 x 的数值是__7__ ． 5.下列几种结构 属于 （选填“属于”或“不属于”）同种元素，原因是它们 质子数相同 。 6.结合如图图示回答有关问题。 （1）钙元素的相对原子质量为40.08　； （2）钙元素属于“金属”或“非金属”中的　金属 元素； （3）依据B图中钙原子结构示意图，可推测钙元素应排在第　四 周期。 （4）铍原子在化学反应中得失电子情况跟表中的 镁 原子最相似； （5）从C表中可以看出 H 、 Li 、 Na 这三种元素的化学性质相似。 （6）写出①铝离子的符号 Al3+ ，②氢离子的符号 H+ — 42 — — - 41 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 元素 第2课时 元素周期表 一、【学习目标】 1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 2.能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和查出该元素的一些信息。 3.大致了解部分元素周期表的排列规律。 2、 【导学引领】 三、【自主学习】（阅读课本P75、P76及有关插图、资料卡片） 知识点3：元素周期表 1．元素周期表：科学家 发现元素周期律，根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 2．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子的 递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 数值上它与元素原子质子数（核电荷数）相同。 3．周期和族：(观察上图) （1）周期：元素周期表中，每一个 叫做一个周期。 ●从原子结构上看：同一周期的原子的 相同。从左到右原子的 或 依次增加1. ●从元素的类型看：（第一周期除外）开头是 元素，接着是 元素，结尾 的是 元素。 （2） 族：元素周期表中每一个 叫做一个族。 从原子结构上看：同一族的原子的 相同（He除外）。 从元素性质来看：同一族的元素化学性质 （选填“相似”或“不相似”） 4．信息的获取： 从此图片你可以获得的信息是： 元素名称： ；元素符号： ；相对原子质量： ； 原子序数： ；原子核电荷数： ；质子数： ； 原子的电子数： ；元素类型： ；可求出该原子的中子数： 。 四、【课时检测】（选择题每题2分，填空每空1分，共32分）得分 1．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是（ ） A．硼元素属于金属元素 B．硼原子的核外电子数为5 C．氮元素的相对原子质量是14.01g D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 2. 铬能提高碳素钢的硬度和耐磨性，而镍能提高钢的强度而不显著降低其韧性。铬和镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（　 　） A．铬的元素符号为Ni B．镍原子的相对原子质量为28 C．铬和镍均为金属元素 D．铬原子的核外电子数为52.00 3. 根据图示分析，下列说法正确的是（　 　） A．镁原子易得到电子变为Mg2- B．镁的相对原子质量为24.31g C．镁离子核外有3个电子层 D．镁元素排在元素周期表的第三周期 4. 硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是（ ） A． 硒原子的质子数是34 B．n为4 C．硒原子的质量为78.96 D．硒原子在反应中易失电子 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　 　） A．锆元素位于元素周期表的第五周期 B．锆离子： C．锆元素的相对原子质量为91.22 D．锆原子的中子数为40 6. 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1） 第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2） 从上表中我还可以探究出以下规律： 原子的外电子数 = 原子序数 = = 。 （3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。 4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成与构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 ； （2）下列关于微观粒子的说法正确的是 （填字母）． A．分子、原子、离子都能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分 （3）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．氯原子的结构示意图中 x 的数值是 ． 5.下列几种结构 （选填“属于”或“不属于”）同种元素，原因是它们 。 6.结合如图图示回答有关问题。 （1）钙元素的相对原子质量为 ； （2）钙元素属于“金属”或“非金属”中的 元素； （3）依据B图中钙原子结构示意图，可推测钙元素应排在第 周期。 （4）铍原子在化学反应中得失电子情况跟表中的 原子最相似； （5）从C表中可以看出 、 、 这三种元素的化学性质相似。 （6）写出①铝离子的符号 ，②氢离子的符号 — 42 — — - 41 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$