精品解析：2025年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗中考模拟预测化学试题

2025年敖汉旗初中毕业生中考考试模拟题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Zn-65 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确是 A. 食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B. 工业废水无色透明，直接排放不会造成水体污染 C. 可用干粉灭火器扑灭图书、档案、贵重仪器等存放场所火灾 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数1%的硼酸溶液 2. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B验证质量守恒定律 C．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．探究可燃物发生燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 3. 1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。下列叙述正确的是 A. 尿素属于氮肥 B. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：8 C. 该反应化学方程式为： D. 反应前后分子个数没有发生改变 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金刚石由碳原子构成，因此由碳原子构成的物质一定是金刚石 B. 能量观：化学变化伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 5. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示正确的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去中的CO——将混合气体点燃 B. 提纯含有少量的NaCl固体——先加水溶解，再降温结晶 C. 鉴别和NaOH固体——加水溶解，分别测量溶液温度变化 D. 检验NaOH溶液在空气中部分变质——取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 7. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的高浓度氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。通过该方法得到的高浓度氧气中还会混有少量稀有气体。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1.变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （1）深冷法制氧利用了物质______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （2）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_____。 （3）健康人_____(填“可以”或“不可以”)高流量吸氧。 9. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g 0.01~1 1~10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）古人的制盐工艺属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。由图中氯化钠的溶解度曲线及表中数据，可知氯化钠属于___________(填“易溶”或者“可溶”)物质。 （3）20℃时，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得___________g氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。请结合流程回答下列问题。 （4）过滤操作中，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ （5）流程里步骤①②中的两种试剂，可以用一种试剂代替，即___________(填化学式)溶液。 （6）写出滤液1加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式：___________。 （7）关于上述流程中部分试剂的用量以及添加顺序，描述正确的是___________。 A. NaOH溶液必须最先添加 B. 稀盐酸必须在最后添加 C. 溶液必须在溶液之后添加 D. 如果步骤④中加入的稀盐酸过量，对所得到的精盐纯度没有影响 10. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母序号)。 （2）装置F中分液漏斗内的试剂是___________(填物质名称)，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是___________，达到实验目的。 （3）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是___________。 11. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【查阅资料】 【阅读标签】如图所示： (ⅰ)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (ⅱ)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (ⅲ)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无明显变化。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 猜想1：； 猜想2：、； 猜想3： 【实验验证】如表一所示： （1）表一： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液呈___________性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （2）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】如表二所示，为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 （3）表二： 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶质质量分数为___________(写出计算式即可)的溶液，向其中滴加0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有 【实验结论】猜想2正确 任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。其变质所涉及的化学方程是： 【迁移应用】 推测此类果蔬洗盐的贮存条件：低温贮存 【拓展延伸】 （4）小琪家盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签不慎损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 （5）这还让小琪联想起妈妈前两天购买的治疗胃酸过多的药物也是碳酸氢钠片，你觉得在该药物与胃酸发生反应时，进行的___________(填“是”或“不是”)中和反应。 12. 黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入)，请计算： （1）生成氢气总质量___________g； （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年敖汉旗初中毕业生中考考试模拟题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Zn-65 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A. 食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B. 工业废水无色透明，直接排放不会造成水体污染 C. 可用干粉灭火器扑灭图书、档案、贵重仪器等存放场所的火灾 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数1%的硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，而预防甲状腺肿大应食用含碘丰富的食物，该选项错误； B、工业废水无色透明，也可能含有重金属离子、酸、碱等有害物质，直接排放会造成水体污染，该选项错误； C、干粉灭火器灭火后会留下干粉等残留物，会对图书、档案、贵重仪器等造成损坏，扑灭这类场所的火灾应用二氧化碳灭火器，该选项错误； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数 1% 的硼酸溶液，该选项正确。 故选D。 2. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B验证质量守恒定律 C．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．探究可燃物发生燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项不符合题意； B、氯化钠和硝酸钾不反应，不可用于验证质量守恒定律，故选项符合题意； C、向等量的碘分别加入等量的汽油和水，碘在水中溶解的不如汽油中溶解的多，说明同种溶质在不同种溶剂的溶解能力不同，可以用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项不符合题意； D、图中实验装置在没有注入热水前，白磷、红磷不燃烧，向瓶内注入热水，使热水的液面低于燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，继续注入 水，使液面高于燃烧匙，白磷熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，能用于探究可燃物发生燃烧的条件，故选项不符合题。 故选B。 3. 1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。下列叙述正确的是 A. 尿素属于氮肥 B. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：8 C. 该反应化学方程式为： D. 反应前后分子个数没有发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、尿素[化学式为]含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确； B、尿素中碳元素和氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7，选项错误； C、根据图示，二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，选项错误； D、根据化学方程式知，反应前后分子个数分别为3、2，发生改变，选项错误。 故选A。 4. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金刚石由碳原子构成，因此由碳原子构成的物质一定是金刚石 B. 能量观：化学变化伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，但由碳原子构成的物质不一定是金刚石， 还有石墨、C60​等碳单质，它们都是由碳原子构成，该选项错误； B、化学变化伴随着能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，该选项错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，根据定义，由同种元素组成的纯净物就是单质，该选项正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳（），有单质和化合物生成，但反应物都是化合物，不属于置换反应，该选项错误。 故选C。 5. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示正确的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属易拉罐可以回收，属于可回收垃圾，水果皮属于厨余垃圾，废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾，碎瓷片属于其它垃圾，选项错误； B、氢氧化钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，能生成氯化钙和水，氯化钙与可溶性的碳酸盐反应，能转化成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温能分解出氧化钙，氧化钙与水反应，又会生成氢氧化钙，选项正确； C、钢属于铁、碳混合物，不属于纯净物中的单质，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁属于氧化物，选项错误； D、电解水实验，水发生分解反应生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，氢气（由氢元素组成）在氧气（由氧元素组成）点燃，发生化合反应生成水，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，选项错误。 故选B。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去中的CO——将混合气体点燃 B. 提纯含有少量的NaCl固体——先加水溶解，再降温结晶 C. 鉴别和NaOH固体——加水溶解，分别测量溶液温度变化 D. 检验NaOH溶液在空气中部分变质——取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，且混合气体中CO浓度低，难以点燃，无法有效去除。选项错误； B、提纯含少量KNO3的NaCl。KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，应采用蒸发结晶，选项错误； C、NH4NO3溶解吸热，溶液降温；NaOH溶解放热，溶液升温。可以通过加水溶解，分别测量溶液温度变化的方法区分，选项正确； D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，加入Ca(OH)2生成沉淀仅能证明存在Na2CO3（变质），但无法确认是否仍有未变质的NaOH（无法区分部分或完全变质）。选项错误； 故选C。 7. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的高浓度氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。通过该方法得到的高浓度氧气中还会混有少量稀有气体。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1.变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （1）深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （2）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_____。 （3）健康人_____(填“可以”或“不可以”)高流量吸氧。 【答案】（1）物理性质 （2）25℃时，随着吸附压的增大，氮气和氧气的吸附量差值逐渐增大(合理即可) （3）不可以 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，深冷法制氧利用了物质的沸点差异，沸点属于物理性质； 【小问2详解】 由图2可知，25℃时，随着吸附压的增大，氮气和氧气的吸附量差值逐渐增大(合理即可)； 【小问3详解】 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，故健康人不可以高流量吸氧。 9. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g 0.01~1 1~10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）古人的制盐工艺属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。由图中氯化钠的溶解度曲线及表中数据，可知氯化钠属于___________(填“易溶”或者“可溶”)物质。 （3）20℃时，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得___________g氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。请结合流程回答下列问题。 （4）过滤操作中，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （5）流程里步骤①②中的两种试剂，可以用一种试剂代替，即___________(填化学式)溶液。 （6）写出滤液1加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式：___________。 （7）关于上述流程中部分试剂的用量以及添加顺序，描述正确的是___________。 A NaOH溶液必须最先添加 B. 稀盐酸必须在最后添加 C. 溶液必须在溶液之后添加 D. 如果步骤④中加入的稀盐酸过量，对所得到的精盐纯度没有影响 【答案】（1）混合物 （2）易溶 （3） ①. 34 ②. 不变 （4）玻璃棒 （5） （6） （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 古人的制盐工艺属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，大于10g，因此氯化钠属于易溶物质，故填：易溶； 【小问3详解】 据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠；此温度下，25g水中最多溶解9g氯化钠，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变； 故填：34；不变； 【小问4详解】 过滤操作中，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：玻璃棒； 【小问5详解】 步骤①中加入NaOH溶液是为了除去溶液中的氯化镁（镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀），步骤②中加入氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸钠（钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀），因此步骤①②中的两种试剂，可以用氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液代替，故填：Ba(OH)2； 【小问6详解】 滤液1加入BaCl2溶液发生反应硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 A、加入NaOH溶液是为了除去溶液中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，添加氢氧化钠溶液的顺序没有要求，故A错误； B、加入稀盐酸的目的是除去溶液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，因此稀盐酸必须在最后添加，故B正确； C、加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中含有的氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠）和除去溶液中多余的氯化钡溶液（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠），因此溶液必须在溶液之后添加，故C正确； D、加热蒸发可除去过量的具有挥发性的HCl，得到纯净的NaCl，因此如果步骤④中加入的稀盐酸过量，对所得到的精盐纯度没有影响，故D正确。 故选BCD。 10. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母序号)。 （2）装置F中分液漏斗内的试剂是___________(填物质名称)，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是___________，达到实验目的。 （3）火星大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 过氧化氢溶液 ②. ①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀 （3）二氧化碳中含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应为固-液常温型，发生装置选B， 【小问2详解】 由图可知，装置F是制氧气的反应，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液(或双氧水)；打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，G中①铁丝与水和氧气同时接触，②中铁丝只与氧气接触，一段时间后观察到①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀，达到实验目的， 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，则能够制取氧气的物质中一定含有氧元素。因此能利用火星大气中的CO2制取O2，是因为二氧化碳中含有氧元素。 11. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 查阅资料】 【阅读标签】如图所示： (ⅰ)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (ⅱ)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (ⅲ)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无明显变化。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 猜想1：； 猜想2：、； 猜想3： 【实验验证】如表一所示： （1）表一： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液呈___________性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （2）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由___________。 【实验验证】如表二所示，为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 （3）表二： 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶质质量分数为___________(写出计算式即可)的溶液，向其中滴加0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有 【实验结论】猜想2正确 任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。其变质所涉及的化学方程是： 【迁移应用】 推测此类果蔬洗盐的贮存条件：低温贮存 【拓展延伸】 （4）小琪家盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签不慎损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 （5）这还让小琪联想起妈妈前两天购买的治疗胃酸过多的药物也是碳酸氢钠片，你觉得在该药物与胃酸发生反应时，进行的___________(填“是”或“不是”)中和反应。 【答案】（1）碱 （2）室温下，碳酸氢钠饱和溶液浓度为8.8%，大于0.83%，加入0.1%CaCl2​溶液也会产生白色沉淀，所以不能仅根据产生白色沉淀就确定含有Na2​CO3​ （3） （4）分别取样品少量，分别滴加适量食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显变化的是食盐（合理即可） （5）不是 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液后溶液变红，说明溶液呈碱性。 【小问2详解】 由查阅资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液会产生白色沉淀，室温下碳酸氢钠饱和溶液浓度为8.8%，实验 3 中形成饱和溶液，有可能是碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，不能确凿证明含有碳酸钠。 【小问3详解】 溶质质量为8g，溶液质量为8g+992g，所以溶质质量分数计算式为，此浓度小于0.83%，若产生白色沉淀，则可证明是碳酸钠与氯化钙反应，从而确定含有Na2​CO3​。 【小问4详解】 果蔬洗盐中含碳酸氢钠或碳酸钠，能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，而食盐主要成分氯化钠与食醋不反应，据此可区分，方案是：分别取样品少量，分别滴加适量食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显变化的是食盐（合理即可）。 【小问5详解】 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠属于盐，所以碳酸氢钠与胃酸反应不是中和反应。 12. 黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入)，请计算： （1）生成氢气的总质量___________g； （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至1%) 【答案】（1）0.4 （2）解：设20g黄铜样品中锌的质量为x； 解得： 则该黄铜中锌的质量分数为： 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为，故填：0.4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$