精品解析：上海市延安中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

上海市延安中学2024学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.本试卷的选择题标注“不定项选择”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1 He4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Cu-64 一、综合题 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及铵盐等化肥产品。 1. 有关氨气的说法正确的是 A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟 B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C 氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D. 氨气在空气中燃烧，生成NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3与Cl2反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，A正确； B．浓硫酸和浓硝酸与NH3反应首先生成硫酸铵或硝酸铵，无氧化过程，B错误； C．部分铵盐（如NH4NO3）分解不生成NH3，C错误； D．NH3在空气中燃烧通常生成N2而非NO，D错误； 故选A。 2. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A. 易溶于水 B. 能与碱反应 C. 受热易分解 D. 在水中易发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B。 3. 氨气分子的空间结构为_______，氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，写出对应的电离方程式_______。 【答案】 ①. 三角锥形 ②. NH3·H2O ⇌ NH + OH⁻ 【解析】 【详解】氨气分子（NH3）中，氮原子采用 sp3 杂化，形成三个 N-H 键，并含有一对孤对电子（）。由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形；氨气溶于水形成氨水（弱碱性溶液），部分电离产生氢氧根离子（OH⁻），使酚酞试液变红。电离过程为可逆反应，方程式为 NH3·H2O ⇌ NH + OH⁻。 4. 铵根离子的电子式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】铵根离子（NH）带一个正电荷，电子式为：。 5. 如何鉴定某一种白色粉末是氯化铵_______。 【答案】取少量白色粉末，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生刺激性气味气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则含铵离子；另取样品，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸但溶于氨水，则含氯离子。据此可鉴定为氯化铵。 【解析】 【分析】 【详解】取少量白色粉末，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生刺激性气味气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则含铵离子；另取样品，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸但溶于氨水，则含氯离子。据此可鉴定为氯化铵。 【点睛】 6. 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。 【答案】使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等 【解析】 【详解】氮肥施肥量超过土壤的保持能力时，就会渗入地下水或流入周围的地表水中，形成污染，造成水体富营养化，导致藻类滋生，破坏水环境。使土壤板结，肥料随着雨水流入水域，会造成水污染。铵根离子水解溶液呈酸性。 故答案为：使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等。 7. 在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O2进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。氧气与反应时，反应物与O2的物质的量之比为_______，写出与作用生成N2的离子方程式_______。 【答案】 ①. 2：1 ②. 3+54 N2+9H2O+2H+ 【解析】 【详解】在氮循环中，O2将氧化为，反应为：2+O2=2，由方程式可知，2 mol 与 1 mol O2反应，因此与O2的物质的量之比为 2：1；在氧气较少的环境下，反硝化细菌作用下，与发生氧化还原反应生成N2，反应中中的-3被氧化到N2中的0价，失去电子，中氮的化合价由+5被还原到N2中的0价，得到电子，离子方程式：3+54 N2+9H2O+2H+。 二、综合题 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。 8. 天然固氮的方式有_______和大气固氮。 【答案】生物固氮 【解析】 【详解】天然固氮是将大气中的氮气（N2）转化为可被生物利用的氮化合物的自然过程，主要包括两种方式： 生物固氮：通过微生物（如根瘤菌、蓝藻等）将氮气还原为氨（NH3）或其他含氮化合物。这是自然界中固氮的主要途径，例如豆科植物与根瘤菌的共生关系。 大气固氮：通过闪电等自然放电现象，使氮气与氧气反应生成氮氧化物（如NO），进而转化为硝酸盐（如NO），随雨水进入土壤。 故答案为：生物固氮。 大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。下列N2转化为HNO3的过程： 9. 大气固氮过程中①为_______。 A. NH3 B. NO C. N2O5 D. H2O 10. 大气固氮过程中②为_______。 A. NH3 B. NO C. N2O5 D. H2O 【答案】9. B 10. D 【解析】 【9题详解】 大气固氮中，在放电或高温条件下与反应首先生成（①），而非，因此①为NO。 故选B。 【10题详解】 需与水反应生成，反应为，因此②为。 故选D。 11. 1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 【答案】 【解析】 【详解】工业合成氨的原料为氮气和氢气，在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，该反应为可逆反应，方程式为：； 故答案为：。 工业上可用微生物处理含KCN废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 12. 写出第一步反应的化学反应方程式：_______。 13. 第二步反应的还原产物是_______。 A. HNO3 B. H2O C. NH3 D. O2 【答案】12. 13. AB 【解析】 【12题详解】 由题意可知，KCN与氧气在微生物作用下生成KHCO3和NH3，氧气中氧元素由0价变为-2价，碳元素由+2价变为+4价，故反应的化学方程式为； 【13题详解】 由化学方程可知，化合价变化氧元素由0价变为-2价可知第二步反应氧气是氧化剂，还原产物是HNO3、H2O，故答案选AB。 14. 工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。氯氧化法与微生物处理法相比，分析微生物处理法的优点与缺点，优点：_______，缺点：_______。 【答案】 ①. 不存在液氯泄漏 ②. 微生物适应性差 【解析】 【详解】据两种方法所用原料确定微生物处理法的优点：不存在液氯泄漏，缺点：微生物适应性差。 三、实验题 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 15. 灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100mL1.50硫酸溶液，需用98%的硫酸(密度为1.84)_______mL(计算结果保留一位小数)。 16. 粗CuSO4溶液中存在的正离子除Cu2+和H+外，还有_______。除杂操作为：在粗CuSO4溶液中，酸性条件下滴加3%H2O2溶液，再慢慢加入CuO粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 17. 溶液中酸性条件下，滴加3%H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______。 18. pH范围应控制在之间_______。 A. 1.9~9.0 B. 5.8~6.7 C. 3.2~4.7 D. 5.8~9.0 19. 控制pH范围的目的是_______。 20. 将胆矾(CuSO4·5H2O)进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式_______。(写出计算过程) 【答案】15. 8.2 16. Fe2＋、Fe3＋ 17. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 18. C 19. 将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去且不能引起铜离子的沉淀 20. CuSO4•H2O 【解析】 【分析】根据流程图结合题干信息综合分析得到：废铜中含有少量的铁，灼烧后得到氧化铜和四氧化三铁的混合物（含少量铜等），在稀硫酸的作用下，固体溶解，得到硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，加入过氧化氢氧化Fe2＋后，得到含有Cu2＋和Fe3＋的混合溶液，再慢慢加入CuO粉末调节溶液pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，得到精CuSO4溶液，最后得到胆矾晶体； 【15题详解】 该浓硫酸的，设所需浓硫酸的体积为xL，根据稀释定律得0.1L×1.5mol/L=18.4mol/Lx，得到x＝0.0082L，0.0082L=8.2mL； 【16题详解】 根据分析可知，粗硫酸铜溶液中除Cu2＋、H+外，还含有Fe2＋、Fe3＋； 【17题详解】 滴加3%H2O2溶液的目的是将Fe2＋氧化为Fe2＋，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【18题详解】 调节溶液的目的是为了把Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去且不能引起铜离子的沉淀，pH应调控的范围为，故答案为：C； 【19题详解】 控制pH范围的目的是为了将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去且不能引起铜离子的沉淀； 【20题详解】 根据图象，CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时失去的水的质量为4.000g-2.850g=1.150g，根据反应的化学方程式： ，解x1，200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O。 四、实验题 根据测定硫酸铜晶体(CuSO4•H2O)结晶水含量的实验流程，回答下列问题： 21. 以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______。 a．电子天平 b c d．酒精灯 22. 在实验过程中，样品已达恒重的标志是_______。 某学生实验后得到以下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5.200g 7.900g 6.900g 23. 根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1) 24. 该学生的测定结果出现误差的原因可能是_______。 A. 没有进行恒重操作 B. 加热固体到白色后，露置在空气中冷却 C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 实验前晶体受潮 25. 完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______。 A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次 【答案】21. ①. 坩埚 ②. 干燥器 22. 相邻两次称量的质量差小于0.001g 23. 5.2 24. CD 25. C 【解析】 【分析】测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题。 【21题详解】 根据仪器图形可以判断b为坩埚，c为干燥器，故答案为：坩埚；干燥器； 【22题详解】 根据测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水含量的原理，前后两次称量的质量差不超过0.001g即可认为达到恒重，说明完全失水，则判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g； 【23题详解】 由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.900g-5.200g=2.700g，水的质量：7.900g-6.900g=1.000g，则，，解得x≈5.2，故答案为：5.2； 【24题详解】 A．该同学未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，A错误； B．加热固体到白色后，露置在空气中冷却，则硫酸铜又吸水，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，B错误； C．加热过程中有少量晶体溅出，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，C正确； D．实验前晶体受潮，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使水的质量测定结果偏大，D正确； 故选：CD； 【25题详解】 为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去；故至少需要加热2次，称量4次；故答案为C。 五、综合题 (一)物质的结构决定了物质的性质，对物质的结构的研究有重要意义。 26. 相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A. 14N的质量数 B. 氕原子的相对质量 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯化钠的摩尔质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数是原子核内质子数与中子数之和，与相对原子质量标准无关，因此14N的质量数在两种标准下均为14，数值相同，A正确； B．氕原子的相对质量基于标准计算，因基准从16O的变为12C的，其数值会发生变化，B错误； C．氯元素的相对原子质量是同位素丰度的加权平均值，基准改变会导致各同位素相对质量变化，整体数值不同，C错误； D．氯化钠的摩尔质量等于其相对分子质量，而相对分子质量由各原子相对质量之和决定，基准变化导致数值改变，D错误； 故选A。 27. 如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为 A. 0.25b B. 0.5b C. 2b D. 4b 【答案】A 【解析】 【详解】氨气（NH3）分析：a克NH3的物质的量：mol；每个NH3含4个原子，总原子数：，解得； 硫化氢（H2S）分析：2a克H2S的物质的量： mol；分子数：，故选A。 28. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是 A. 18.75g B. 18.59g C. 26.1g D. 26.33g 【答案】B 【解析】 【详解】氯同位素丰度：设丰度为x，则，解得，即占。平均摩尔质量：，总物质的量：。的质量：占总物质的量的75%，质量为。 故选B。 29. 某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ） A. 此元素有三种同位素 B. 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C. 其中一种同位素的质量数为80 D. 此元素的单质的平均分子量为160 【答案】BD 【解析】 【分析】某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162，说明该元素有2种同位素，158是最小的分子量，必然是由质量数小的2个同位素原子构成的；162是最大的分子量，则必然是由质量数大的2个同位素原子构成的；分子量分别为160的分子由两种同位素的各一个原子构成。则该元素两种同位素原子的质量数分别是79、81；3种单质分子可表示为、、。 【详解】A.此元素有两种同位素，质量数分别是79、81，故A错误； B.、、物质的量之比为1︰1︰1，属于质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2，故B正确； C.该元素有2种同位素，两种同位素原子的质量数分别是79、81，故C错误； D.、、物质的量之比为1︰1︰1，此元素的单质的平均分子量为160，故D正确； 选BD。 A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： 30. 写出A、B、D的元素符号：A_______；B_______；D_______。 31. C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。 32. 写出由B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的强酸发生反应生成正盐的化学反应方程式_______。 【答案】30. ①. H ②. C ③. Na 31. ①. ②. 32. 【解析】 【分析】A原子没有中子，A为H元素；B原子最外层电子数（4）与次外层电子数（2）之差等于电子层数（2），B为C元素；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O元素；4.6gNa(0.2mol)与足量盐酸作用可产生0.1molH2(标准状态下2.24L)，D为Na元素；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，E为S元素。 【30题详解】 根据以上分析，A为H元素，B为C元素，D为Na元素； 【31题详解】 C为O元素，离子的电子式为：，E为S元素，离子的结构示意图为：； 【32题详解】 由B、C、D形成的化合物()与由A、C、E形成的强酸()发生反应生成正盐的化学反应方程: 。 六、综合题 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： 33. 生成的黑色(单质)物质是_______(填名称)。 34. 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_______。 35. 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______。 A. 酸性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 强氧化性 36. 将实验中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定的酸，请写出该反应的化学方程式_______。 37. 将CO2气体通入澄清的石灰水中，立即会产生浑浊，但将SO2气体通入澄清的石灰水中，却不容易看到浑浊，CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因_______。 【答案】33. 碳 34. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑ 35. CD 36. 37. 因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大，能较快生成酸式盐，所以SO2气体通入澄清的石灰水中极易过量，而后生成溶解 【解析】 【33题详解】 浓硫酸把蔗糖中氢元素和氧元素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是碳； 【34题详解】 黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑。 【35题详解】 将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，答案为CD； 【36题详解】 有刺激性气味的气体是SO2， SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3不稳定，反应方程式为； 【37题详解】 因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大，能较快生成酸式盐，所以SO2气体通入澄清的石灰水中极易过量，而后生成溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市延安中学2024学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.本试卷的选择题标注“不定项选择”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1 He4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Cu-64 一、综合题 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及铵盐等化肥产品。 1. 有关氨气的说法正确的是 A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟 B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C. 氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D. 氨气在空气中燃烧，生成NO 2. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A. 易溶于水 B. 能与碱反应 C. 受热易分解 D. 在水中易发生电离 3. 氨气分子的空间结构为_______，氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，写出对应的电离方程式_______。 4. 铵根离子的电子式为_______。 5. 如何鉴定某一种白色粉末是氯化铵_______。 6. 写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。 7. 在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O2进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。氧气与反应时，反应物与O2的物质的量之比为_______，写出与作用生成N2的离子方程式_______。 二、综合题 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。 8. 天然固氮的方式有_______和大气固氮。 大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。下列N2转化为HNO3的过程： 9. 大气固氮过程中①为_______。 A NH3 B. NO C. N2O5 D. H2O 10. 大气固氮过程中②为_______。 A. NH3 B. NO C. N2O5 D. H2O 11. 1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 12. 写出第一步反应的化学反应方程式：_______。 13. 第二步反应的还原产物是_______。 A. HNO3 B. H2O C. NH3 D. O2 14. 工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。氯氧化法与微生物处理法相比，分析微生物处理法的优点与缺点，优点：_______，缺点：_______。 三、实验题 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 15. 灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100mL1.50硫酸溶液，需用98%的硫酸(密度为1.84)_______mL(计算结果保留一位小数)。 16. 粗CuSO4溶液中存在的正离子除Cu2+和H+外，还有_______。除杂操作为：在粗CuSO4溶液中，酸性条件下滴加3%H2O2溶液，再慢慢加入CuO粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 17. 溶液中酸性条件下，滴加3%H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______。 18. pH范围应控制在之间_______。 A. 1.9~9.0 B. 5.8~6.7 C. 3.2~4.7 D. 5.8~9.0 19. 控制pH范围的目的是_______。 20. 将胆矾(CuSO4·5H2O)进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式_______。(写出计算过程) 四、实验题 根据测定硫酸铜晶体(CuSO4•H2O)结晶水含量的实验流程，回答下列问题： 21. 以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______。 a．电子天平 b c d．酒精灯 22. 在实验过程中，样品已达恒重的标志是_______。 某学生实验后得到以下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5200g 7.900g 6900g 23. 根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1) 24. 该学生的测定结果出现误差的原因可能是_______。 A. 没有进行恒重操作 B. 加热固体到白色后，露置在空气中冷却 C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 实验前晶体受潮 25. 完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______。 A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次 五、综合题 (一)物质的结构决定了物质的性质，对物质的结构的研究有重要意义。 26. 相对原子质量原来以16O原子质量十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A. 14N的质量数 B. 氕原子的相对质量 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯化钠的摩尔质量 27. 如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为 A. 0.25b B. 0.5b C. 2b D. 4b 28. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是 A. 18.75g B. 18.59g C. 26.1g D. 26.33g 29. 某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ） A. 此元素有三种同位素 B. 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C. 其中一种同位素的质量数为80 D. 此元素的单质的平均分子量为160 A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下)；E的二价负离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： 30. 写出A、B、D的元素符号：A_______；B_______；D_______。 31. C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。 32. 写出由B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的强酸发生反应生成正盐的化学反应方程式_______。 六、综合题 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： 33. 生成的黑色(单质)物质是_______(填名称)。 34. 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_______。 35. 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______。 A 酸性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 强氧化性 36. 将实验中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定的酸，请写出该反应的化学方程式_______。 37. 将CO2气体通入澄清的石灰水中，立即会产生浑浊，但将SO2气体通入澄清的石灰水中，却不容易看到浑浊，CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $