专题4 第15讲 氯及其化合物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．(2023·无锡高三期末)氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 解析　ClO2具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒，与ClO2易溶于水的性质无关，B错误；次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，C错误；海水提取溴是利用氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，氯元素化合价降低，Cl2有氧化性，D错误；故选A。 答案　A 2．(2023·淮安高三开学考试)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．家用消毒剂生产：HClOCl2NaClO B．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3 C．制备漂白粉发生的反应：2Cl2＋2Ca2===CaCl2＋Ca2＋2H2O D．实验室制备少量氯气的原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析　电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠得到家用消毒剂，A错误； 故选A。 答案　A 3．(2023·邯郸高三期中)下列叙述正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ C．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析　HNO3、Br2、Cl2等多种氧化剂都能将I－氧化为I2，从而使淀粉变成蓝色，A错误；CCl4萃取溶液中的碘单质而显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I－，B错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D错误；故选C。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO B．液溴保存在煤油中 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 解析　2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A项错误；少量的液溴利用水封保存，故B项错误；光照氯水时：2HClO2HCl＋O2↑，产生的气体是O2，故D项错误。 答案　C 5．(2024·1月九省联考广西卷)下列表述对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO===2ClO2＋SO B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2===2ClO＋O2＋2Na＋ C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClO===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO===O2↑＋Cl－ 解析　SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClO===2ClO2＋SO，故A正确；碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2===2ClO＋O2↑＋2Na＋，故B错误；NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H＋＋5ClO===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2===O2↑＋Cl－＋H＋，故D错误。 答案　A 6．(2023·南京一中月考)氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO。下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ中缺少酒精灯加热 B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－△,Cl－＋ClO－＋H2O D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 解析　KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置Ⅱ洗气瓶中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，防止干扰实验，故B正确；Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为3Cl2＋6OH－△,5Cl－＋ClO＋3H2O，故C错误；Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误。 答案　B 7．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小 C．b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 解析　由图分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO。盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误；氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确。 答案　B 8．实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是(　　) A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl2 解析　二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误；氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确；饱和食盐水不能吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误。 答案　C 9．(2023·江苏南通高三开学考试)下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是(　　) A．装置甲：制取Cl2 B．装置乙：制取Br2 C．装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D．装置丁：吸收尾气中的Cl2 解析　二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，A错误；通入氯气时应该长进短出，B错误；水的密度小于四氯化碳，且两者不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度远大于水中溶解度，可以进行萃取分液，C正确；氯气几乎不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，D错误。 答案　C 10．(2023·江苏徐州七中月考)二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 解析　由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，A错误；已知甲装置烧瓶中是用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH＋4NaClO3＋4H2SO4(浓)===4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，B正确；实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，C错误；由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9 ℃，若装置乙中应使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，D错误。 答案　B 11．(2023·保定三模)利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I－形式存在)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．流程中①和④所得溶液中，后者c(I－)大 B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 C．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 D．步骤⑤的离子方程式为：ClO＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O 解析　经过步骤①到④得到了含有碘离子高浓度的溶液，是碘元素的富集过程，A正确；氯气具有强氧化性，能将碘氧化为高价态的碘酸，所以步骤②中通入的氯气不宜过量太多，以防止氯气进一步氧化碘，B正确；亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，离子方程式为I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，向树脂中加入亚硫酸钠溶液的目的是将单质碘还原为碘离子而解脱碘，C错误；氧化时溶液显酸性，步骤⑤发生的反应为酸性条件下，ClO与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为ClO＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，D正确；故选C。 答案　C 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子　 解析　A项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 答案　B 13．(2023·淮安高三统考)碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I－、I、I2和IO中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 (1)为检验某实验室酸性废液中是否含I－，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，___________________________________________ ________________________________________________________________________， 则溶液中含有I－。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：FeCl3溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K3溶液。 (2)一种由含I－的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液中加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和Na2S4O6生成，写出该反应的离子方程式：________________。 Ⅱ.若不加入Na2S2O3溶液，仅加入CuSO4也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入CuSO4的原因是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是____________。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是______________________。 (3)若废液中含有I2，可以用CCl4进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为KIO3和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，___________________________________________。(已知KI易溶于水；氧化性：KIO3>S。实验中可以选用的试剂有：H2S气体、NaOH溶液、稀硫酸) (4)某含碘废液中，碘元素以IO形式存在，为测定IO的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I－＋H＋,I2＋H2O(未配平)、I2＋S2O,I－＋S4O(未配平)。 计算废液中IO的物质的量浓度，并写出计算过程：_____________________________ _____________________________________________________________________________。 解析　(1)碘离子会和铁离子发生反应被氧化为碘单质，故检验碘离子操作可以为：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加FeCl3溶液，溶液变蓝色，则溶液中含有I－； (2)①Ⅰ.沉碘时应向废液加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4，有CuI沉淀和Na2S4O6生成，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：2I－＋2S2O＋2Cu2＋===2CuI↓＋S4O。 Ⅱ.若不加入Na2S2O3溶液，仅加入CuSO4，则铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质：4I－＋2Cu2＋===2CuI↓＋I2，生成的碘单质进入滤液造成产率降低； ②Ⅱ.碘受热容易升华，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是适当加热导管处； (3)反萃取后所得水层中的溶质为KIO3和KI，已知KI易溶于水；氧化性：KIO3>S，故可以通入硫化氢气体将碘酸钾转化为碘化钾，KIO3＋3H2S===KI＋3S↓＋3H2O，故操作为：取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体； (4)根据电子守恒配平反应为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O，则IO～3I2～6S2O，则废液中IO的物质的量浓度为＝0.100 0 mol/L。 答案　(1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加FeCl3溶液，溶液变蓝色 (2)①Ⅰ.2I－＋2S2O＋2Cu2＋===2CuI↓＋S4O　Ⅱ.铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质：4I－＋2Cu2＋===2CuI↓＋I2，生成的碘单质进入滤液造成产率降低　 ②Ⅰ.防止倒吸　Ⅱ.适当加热导管处 (3)通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体 (4)根据电子守恒配平反应为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O，则IO～3I2～6S2O，则废液中IO的物质的量浓度为＝0.100 0 mol/L 14．锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________；装置B中盛放的试剂是________。 (2)制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②________；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D________后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr3＋，写出该反应的离子方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)装置E的作用是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下： 取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为： i．Sn2＋＋IO＋H＋―→Sn4＋＋I－＋H2O ii.IO＋I－＋H＋―→I2＋H2O(均未配平) 则SnCl4样品的纯度为________；若滴定时间过长，会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析　装置A浓盐酸和K2Cr2O7反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的集气瓶，吸收挥发出来的氯化氢，否则Sn与HCl反应生成SnCl2，装置B中盛装干燥剂，干燥氯气，装置C是SnCl4的制备装置，装置D是收集装置，因为SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管E中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入D。(4)利用电子守恒配平得到配平的方程式为：3Sn2＋＋IO＋6H＋===3Sn4＋＋I－＋3H2O；滴定终点时，发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2使淀粉变蓝；由反应方程式(或者根据电子守恒)可得关系式：3Sn2＋～IO，n(Sn2＋)＝3n(IO)＝3×0.010 0 mol/L×V×10－3 L＝3V×10－5 mol，产品纯度为×100%＝%，若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化碘离子，消耗的碘酸钾偏少，会使测量结果偏大。 答案　(1)蒸馏烧瓶　无水CaCl2(或“P2O5”或“硅胶”) (2)检查装置气密性　充满黄绿色气体　Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O (3)吸收多余的氯气；防止空气中的水蒸气进入D中 (4)%　偏大 学科网（北京）股份有限公司 $$