专题3 第10讲 钠及其化合物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（苏教版）

1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是(　　) A．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验 B．“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无法确定是否有K＋ D．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理 答案　A 2．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Li在氧气中生成LiO2 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：氢氧化铯＞氢氧化钠 解析　锂的活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；锂没有过氧化物，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，故C正确；从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性：CsOH＞NaOH，故D正确。 答案　B 3．(2023·龙岩月考)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液中 ③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④　　　　　 B．①②⑤ C．②③ D．①⑤ 解析　①金属钠投入到MgCl2溶液中，生成Mg(OH)2沉淀；②过量CO2通入Ca(OH)2溶液中，最终生成Ca(HCO3)2溶液；③少量CO2通入CaCl2溶液中，由于碳酸与氯化钙不反应，没有沉淀生成；④Na2O2投入到FeCl2溶液中，最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3白色沉淀；只有①⑤符合题意，故选D。 答案　D 4．(2023·河北唐山玉田一中月考)钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3＋3Na2O2△,Na2FeO4＋Na2TiO4＋Na2O，下列有关说法正确的是(　　) A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B．该反应中的还原产物只有Na2O C．若有1 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为1 mol D．每生成18.6 g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8 mol 解析　Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为O，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1∶2，A错误；该反应中，FeTiO3中铁、 钛元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；由化学计量数可知，有1 mol Fe2＋被氧化，失去4 mol电子，则被Fe2＋还原的Na2O2为2 mol，C错误；n(Na2O)＝＝＝0.3 mol, 每生成1 mol Na2O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na2O转移1.8 mol电子，D正确。 答案　D 5．(2023·苏州模拟)实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是(　　) A．实验时应先打开活塞a后打开活塞b B．装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质 C．一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出 D．装置E主要为了吸收多余的 CO2 解析　实验时应先打开活塞b通入氨气，后打开活塞a通入CO2，A错误；CO2能和碳酸钠溶液反应，装置B中应盛放饱和NaHCO3溶液以除去HCl杂质，B错误；反应生成溶解度较小的NaHCO3晶体，故一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出，C正确；氨气有毒，装置 E 主要为了吸收多余的氨气，D错误。 答案　C 6．(2023·临沂二模)液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是(　　) A．液氨能够发生电离，有NH和NH生成 B．钠和液氨可发生反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 解析　液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的自耦电离产生NH和NH，电离方程式为2NH3NH＋NH，A正确；液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为Na＋2nNH3Na＋(NH3)n＋e－(NH3)n(溶液呈深蓝色的原因)，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大，并慢慢产生气泡，Na与液氨可发生反应的化学方程式为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，B、C正确；0.1 mol Na投入液氨中Na共失去0.1 mol电子，D错误。 答案　D 7．(2023·石家庄模拟)某小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸 馏 水 0. 05 mol·L－1 Na2CO3溶液 0. 05 mol·L－1 NaHCO3溶液 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明澄清石灰水与Na2CO3溶液不反应 C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7 D．若将试剂X换为Ca(HCO3)2，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合 解析　Ⅰ加蒸馏水，是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Na＋与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，B错误；Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，发生反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO，溶质为碳酸钠，其溶液显碱性，pH>7，C错误；若将试剂X换为Ca(HCO3)2，发生反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀和水，pH＝7，不会与Ⅲ的pH曲线重合，D错误。 答案　A 8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　) A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸 C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 解析　NaOH溶液与CO2反应，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；无论NaHCO3和盐酸的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，C不符合题意；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、氢氧化钠、水，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，D不符合题意。 答案　B 9．(2023·福建福安一中开学考试)为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是(　　) 下列说法正确的是(　　) A．Q中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，2O＋4H＋===2H2O＋O2↑ B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D．若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水，则Na2O2的质量分数为 解析　过氧化钠不能拆，其离子方程式为：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑，A错误；为保证Q灵活伸缩，量筒Ⅰ测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，B错误；若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为： ＝，D错误。 答案　C 10．(2023·福州三中月考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 解析　NaOH溶液中通入CO2，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图像可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A错误；在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生CO2气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中没有产生CO2的离子方程式为：CO＋H＋===HCO，B错误；根据图像可知，当V(HCl)＝50 mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.05 L＝0.005 mol，则原NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1，C正确； 乙溶液中滴加盐酸，产生CO2的阶段为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，根据消耗了10 mL盐酸可知，生成CO2：0.1 mol/L×0.01 L＝0.001 mol，标况下的体积为：22.4 L/mol×0.001 mol＝22.4 mL，D错误。 答案　C 11．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 (1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：__________。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是__________(写化学式)。 (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： NaNa2ONa2O2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na2O2222 g A(固体) 写出A物质的化学式：__________。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：___________________________________ ______________________________________________________________________________。 解析　(2)NaHCO3无论量多少，分解生成的CO2优先与Na2O2反应，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2与水蒸气反应只生成A，应为Na2O2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量＝＝8 mol，所以A的化学式为Na2O2·8H2O。 答案　(1)　(2)Na2CO3 (3)Na2O2·8H2O (4)FeSO4＋4Na2O2Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑ 12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验__________和__________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为________、__________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(mol· L－1) CaCl2浓度/(mol·L－1) 是否有 沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量 白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多 白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_________________ ___________________________________________________。 解析　(1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)①　②　碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 (2)①提供较高温度，便于盐分解实验　②a试管中开始有少量气泡，后来无现象　b试管中有气泡，后有晶体析出　③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓ (3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$