课时分层检测(10)碱金属钠及其氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

4.B[Fe能与稀硫酸反应，Cu与稀硫酸不反应，反应后过滤可分离 出Cu,故A正确；二者均能与饱和Na2SO3溶液反应，不能除杂，故 B错误；HC1极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解并除去 HCl,浓硫酸除去Cl2(g)中的H2O(g),洗气可分离，故C正确；HCl 能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且饱和NaHCO3溶液 可降低二氧化碳的溶解度，反应后用浓硫酸干燥可分离，故D 正确。] 5.A[CH3 COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用 分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B 正确；⑤可以用作洗气瓶，故可用作FCl2溶液吸收Cl2的装置，C 正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。] 6.A[若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后 可得到Fe2O3和NaA1O2溶液，灼烧NaA1O2溶液时无法得到 Al2O3,若用过量的强酸溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，二者均 能溶解，无法经题述三步操作分离两种氧化物，A项错误；洗气可能 会发生化学变化，B项正确；在溶液中N2CO3与CO2反应可得到 NaHCO3,C项正确；MgO粉末和H+反应促使Fe3+水解形成 F(OH)3沉淀，且不会引入新的杂质，D项正确。] 7.D[从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基 本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互 不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。【2虽在乙醇中的 溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式 分离；C项，除去KNO3固体中的NaCl,可以采取重结晶法，原理是 KNO3溶解度随温度变化较大，NCl溶解度随温度变化不大，可通 过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去； D项，丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙 醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。] 8.B[要制取纯净的芒硝，首先要除净Fe3+,加入的NaOH溶液要过 量，滤去Fe(OH)3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的 NaOH,得纯净Na2SO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶即可。] 9.B[A项，NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至 恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解 度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾， 但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，不能达到除杂目的，B符合 题意；C项，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠 反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，C2在饱 和食盐水中的溶解度较小，HCI易溶解于水，可以达到除杂目的，D 不符合题意。故选B。] 10.C[欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离 乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，需要将 [Cu(NH3)4]SO4转化为硫酸铜、将氨水中的一水合氨和NH3转 化为硫酸铵，所以加入的试剂X是硫酸，充分反应后溶液Y为无 机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸点的差异采取蒸馏的方 法。A项，试剂X是硫酸，加硫酸可以除去络合离子，其中发生的 反应之一为[Cu(NH3)4]++4H+一Cu2++4NH时，故A正 确；B项，由于乙醇的沸点为78.3℃，所以步骤②蒸馏实验可用水 浴加热，故B正确；C项，若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低， 可能是蒸馏时加热温度偏高，馏出速度太快，故C错误；D项，废液 中加硫酸反应后，蒸馏出乙醇后剩下的残留液加热浓缩、冷却结晶 可得到硫酸钢铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，故D正确。 故选C。」] 11.B[柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠、澄清透 明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液 中移出，再停止加热，B错误；长导管与大气相通，能够平衡气压，防止 由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其他成分，要想得 到纯的柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作，D正确。] 12.D[根据分析，操作①为蒸馏，A正确；试剂a为碳酸钠，至气泡不 再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确；操作②为分液，使用 的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确；乙醚 熔沸，点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误。故 选D。] 13.(1)防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损 (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色 沉淀产生，说明洗涤干净 -51 14.(1)B(2)③④②（或④②③或④③②）(3)KOH+HCI KCI+H20K2CO3+2HCI—2KC1+H20+CO2个(4)取少 量液体Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已 沉淀完全 课时分层检测（十） 1.D[氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸 钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以 NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试 剂瓶保存，A正确；NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；N2O2与H2O反应 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑中，Na2O2中0的化合价由-1 价升高到0价，同时由一1价降低到一2价，故既是氧化剂又是还原 剂，C正确；钠具有很强的还原性，单质钠可用于治炼金属，但Na与 CuSO4溶液反应得不到Cu,而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为： 2Na十2H2O+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4+H2↑，D错误， 故选为D。] 2.A[N2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错 误；Na在空气中缓慢氧化则得到Na2O,燃烧则得到Na2O2,B正 确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个 数比为1：2，C正确；Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼 吸面具的氧气来源，D正确。故选A。] 3.C[取用金属钠时，先用辍子夹取金属，再用滤纸吸收其表面的煤 油或石蜡，然后在玻璃片上用小刀切割金属，所以所需用品至少有 小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；钠和水反应生成氢氧化纳和氢 气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白 色沉淀生成又有气体逸出，故B正确；钠极易和空气中氧气、水蒸气 反应，钠的密度小于四氟化碳，所以钠不能保存在四氟化碳中，但能 保存在石蜡油或煤油中，故C错误；钠熔点低，且钠与水反应放热， 所以钠投入到水中立即熔化成小球，故D正确。] 4.B[金属钠失电子均变为十1价的阳离子，等质量的两块钠，失电 子数是一样的；根据反应：4Na+O2一2Na2O,1mol金属钠完全 反应得氧化钠的质量是31g,根据反应：2Na十O2△Na202,1mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g,故等质量的两块钠，生 成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。] 5.C[Na2O2和H2O反应可生成H2O2和NaOH,A正确；Na2O2具 有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后 褪色，B正确；若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备 Na2O2,空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；可 用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子，焰色为黄色，D正确。故 选C。] 6.B[焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应 发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化 钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；NaCl与 N2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；铜元 素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用 铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；焰色反应后金属丝用盐酸 清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误。 故选B。] 7.A[Na2O2与CO2反应时，Na2O2发生自身的歧化反应，A项错 误；石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成 Na2SiO3,B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还 原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成 CO2,将A1氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO,C、D项正确。] 8.D[Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HCO3与 OH反应生成CO,则②HCO3浓度减小，④CO3浓度增大； Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO1,则③SO3-浓度减 小，⑤SO浓度增大；①NO3浓度基本不变，故选D。] 9.B[过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对 照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根 据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2 在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。] 10.D[过氧化钠的摩尔质量为78g/mol,错误；CO2和H2O(水蒸 气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2十2Na2O2 2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2一4NaOH+O2个，转移1mol电： 子时，消耗过氧化钠78g,错误；根据题给信息分析，没有给定气体： 的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，错误；· 电子转移为1ol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为： 1mol,其质量可能在18g~44g之间，正确。] 11.D[金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金： 属性比钠的强，或钾原子比钠原子更易失去电子，D项错误。] 12.D[KO2中K元素显+1价，则0元素显-2价，A错误；KO2 是由K+和O2构成的，其阴、阳离子个数之比为1：1，B错误； KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2十2CO2—2K2CO3+1 3O2△m=8,即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8g,则1mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2g,C错误；KO2和N2O2分 别与足量水反应的化学方程式为4KO2+2H2O—4KOH+ 30,◆，2Na20+2H204NaOH+O2↑，所以当nK02) a(Na202)=1 时，生成O2的物质的量之比为3：2，D正确。] 13.答案(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内 液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微 溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D②碳(C): ③4Na+3CO2=2Na2CO3+C 解析(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱 和碳酸氢钠溶液除去HC1,再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯 净的CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫 酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分· 离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱！ 离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成的硫酸钙微 溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生：(2)①取适量滤！ 液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向： 第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳 酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有N2CO3符合；②检验黑色固： 体的成分，将其与浓疏酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧 化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C);③由实验可知钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,发生的反应为4Na十3CO2 2Na2CO3+C。 14.(1)2Na2O2+2C02—2Na2C03+O2 (2)①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体（或除去氢气中的水蒸气： 和氯化氢气体)②检验氢气纯度③检验是否有水生成 ④Na,O,+H2△2NaOH 课时分层检测（十一） 1.B[皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯· 氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以 吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确；NHCO3可与： HCI反应生成NaCl,CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2 中的HCI气体，D项正确。故选B。] 2.B[N2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，有灼伤消化道的危险，不 能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误。] 3.C [Na2 COa+2HCI=2NaCl+CO2+H2O NaHCO+HCI-NaCl+CO2+H2 O 解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则n(NaHCO3) =a(C0)=ml,m(NaC0)=n(C0)=06mol,正确：B项， 假设二者均为1mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2mol,NaHCO3为 1mol,正确；C项，假设二者均为1g,Na2C03需盐酸的物质的量为 2×1O6mol=53mol,NaHC0,需盐酸84mol,错误。] 4.D[碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较 高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定 强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；白色的无水硫酸铜遇到 水变蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有 无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确：碳 酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生： 二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，故C正确；根据甲为 小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HC1一2NaCl+H2O+{ 52 CO2个，甲反应NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+CO2个，设质量都 是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 84mol,根据Na2CO,~2HCl,NaHCO3~HCL,消耗HC1的物质的 106 量分别为2m0l,0m0l,所以等质量的碳酸纳比碳酸氢钠消耗的 盐酸多，即乙>甲，故D错误。] 5.C[图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈 漏斗逸出，A不合题意；只加热NHCl得不到NH3,实验室应该用 NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3,B不合题意；侯氏制碱法为向氨 化后的饱和食盐水中通入CO2,来制取NaHCO3,反应原理为：NaCl +H2O+NH3+CO2一NaHCO3￥+NH4Cl,C符合题意；侯氏制 碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3,故应该使用坩埚 而不能是蒸发皿，D不合题意。故选C。] .A[用酚酞作指示剂时，N2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸 的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的 质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气 法且碱石灰吸收的是CO2和H2O,无法计算，B项错误；因盐酸的 质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3 的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3,故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。] .D[A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2(过 量)十NaOH一NaHCO3,可以实现转化关系①，正确；B项， Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2十2H2O =4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,因此④⑤ 的转化均有O2产生，正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次 发生反应③Na2CO3十HCl一NaCl十NaHCO3和反应⑧NaHCO3 十HC1一NaCl十H2O十CO2个，都生成氯化钠，正确：D项，反应② 通过加热能实现物质转化，2 NaHCO,△Na2CO,十H20+ CO2个，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3十NaOH 一Na2CO3+H2O,错误。] ,D[为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A 吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为NaOH溶液，C中的 试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错 误；若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气 体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故 B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测 定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质 量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水 分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置 C中沉淀质量，故D正确。] .B[温度高于35℃，NH4HCO3会分解生成氨气、水和二氧化碳的 量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；操作 Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会 分解，但是氯化钠较稳定，则操作I中还需洗涤NHCO3固体，B错 误；食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入NaCl固体有利于NHCl 晶体析出，C正确；蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防 止析出的NH4CI因温度过高而分解，D正确。故选B。] 10.C[Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3十HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCI=NaC1+H2O+CO2,HCI 与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消 耗的HC】的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的 HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,故A正确；a,点溶液中溶质 为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH>7,故B正确；由图 可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3十HCl一 NaCl十H2O十CO2个，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的 HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量 为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的 物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L· mol-1=44.8L,故C错误；加入5 mol HCI生成二氧化碳体积最 大，此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)= n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)= n(HCD=5mol,所以c(Na0H)=5,mo=2.5mol·L-1,故D 2 正确。]课时分层检测（十） 1.(2025·广东二模)Na及其化合物是重要的物 质。下列说法不正确的是 A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业 用碱 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液 反应可制Cu 2.(2024·浙江金华三模)关于Na2O2的下列叙 述中不正确的是 A.Na2O2属于碱性氧化物 B.Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C.Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D.Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 3.下列关于钠的叙述不正确的是 A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、 滤纸、玻璃片 B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白 色沉淀生成又有气体逸出 C.金属钠可保存的煤油中，也可保存在CCI4中 D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点 低，且钠与水的反应是放热反应 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第 二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说 法正确的是 () A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 5.(2025·浙江台州二模)在潜水艇和消防员的呼 吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法 不正确的是 ( A.Na2O2和H2O反应可生成H2O2 B.Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色 C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来 制备Na2O2 D.可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子 6.(2025·浙江期中)绚丽的焰火其实就包含化学 知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是 () A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生 B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同 C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝 代替来蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰 上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 减金属钠及其氧化物 7.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性 物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ( A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂， CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表 现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 8.某溶液含有①NO3、②HCO3、③SO号、 ④CO号、⑤SO五种阴离子。现向其中加入 少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的 是（设溶液体积无变化） A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 9.(2025·长沙模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚 酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因， 进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加 入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红 色均不褪去。下列分析错误的是 -酚酞 O NaOH NaOH MnO, L溶液和 溶液 酚酞 ① ② ③ A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠 和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性 的H2O2 10.在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸 气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电 子转移为1mol,则下列说法正确的是( ) A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156g C.充分反应后气体在120℃体积为0.4Vml D.VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为 31g 11.下列各项中的叙述I和叙述Ⅱ都正确，但叙述 Ⅱ不能用于对叙述I进行解释的是 ( 选项 叙述I 叙述Ⅱ 金属钠和钾都容易用 小刀切开 钠和钾的硬度都较小 钠和钾都不与煤油反 金属钠和钾都可用煤 B 油密封保存 应，且密度都比煤油 的大 金属钠和钾分别在空 C 气中燃烧，钾的反应相 钾的金属性比钠的强 对较快 金属钠和钾分别与水 D 反应，钾的反应相对 钾的密度比钠的小 较快 12.(2024·沈阳高三模拟)超氧化钾(KO2)与 Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的 供氧剂。下列说法正确的是 A.KO2中O元素的化合价为-1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少 4g D.当0名)1时KO2和NaO2分别与 足量水反应生成O2的物质的量之比为 3:2 13.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的 反应。回答下列问题： 碳酸钙 稀盐酸 (1)选用如图所示装置及药品制取CO2,打开 弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的 CO2,产生的气流应依次通过盛有 的 洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧 夹，可观察到的现象是 不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原 因是 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象 如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧 匙中点燃，迅速伸入盛有 产生大量白烟，集气瓶底 部有黑色固体产生，瓶壁 CO2的集气瓶中。充分 上有白色物质产生 反应，放置冷却 在集气瓶中加入适量蒸 滤纸上留下黑色固体，滤 馏水，振荡、过滤 液为无色溶液 322 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适 量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴 酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄 清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质 的主要成分是 (填标号)。 A.Na,O B.Na2O2 C.NaOH D.Na,CO ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反 应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑 色固体是 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方 程式为 14.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学 方程式： (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有 同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此 猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和 现象如下。 步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检 查气密性，装入药品； 了稀盐酸 Cuso Na,O K灯 2 有孔 锌 D 国塑料 电 板 灰 步骤2：打开K1、K2,产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何 现象； 步骤3：…，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固 体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却 后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是 ;B装置 的作用是 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操 作是 ③设置装置D的目的是 ④根据实验现象得到的结论是 (用化学方程式表示)。