精品解析：2025年江苏省徐州市中考模拟检测化学试卷

九年级中考模拟检测 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：32 Zn：65 S：32 Fe：56 Cu：64 H：1 Ni：59 一、单选题(本题共计12小题，总分24分)。 1. 化学助力，龙江更美！”下列有关叙述错误的是 A. 化肥促进粮食增产 B. 用烧碱保护树木 C. 稀有气体制成霓虹灯 D. 废水达标排放 2. 下列诗句中涉及到化学变化的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 风吹草低现牛羊 C. 八百里分麾下炙 D. 千锤万凿出深山 3. 下列实验装置中，导管位置正确的是 A．实验室制氧气 B．实验室制取二氧化碳 C．收集氧气 D．除去CO中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 5. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾 C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 6. 在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D. KNO3→KCl 7. 下列归类正确的是 A. 合成材料：塑料、橡胶、玻璃钢 B. 营养物质：药物、脂肪、蛋白质 C 复合肥：碳酸氢铵、尿素、硝酸钾 D. 金属材料：武德合金、不锈钢、铜 8. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 B. 升高温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体 C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D. 20℃时可配制质量分数为25%a溶液 9. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　） 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤 B MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D CO2（CO） O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2 12. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表，下列说法不正确的是 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 2.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 01 0.2 0.2 A. 对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B. 通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g C. 50g废液中所含H2SO4的质量为9.8g D. 50g废液中所含硫酸铜的质量分数为30% 二、选择题组(本题共计1小题，总分6分)。 阅读下列资料，完成下面小题。 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 13. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者碳元素含量不同 B. 两者组成元素种类相同 C. 挥发性是大蒜素的化学性质 D. 蒜氨酸的相对分子质量比大蒜素的相对分子质量低 14. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂 15. 下列有关蒜氨酸的说法正确的是 A. 蒜氨酸中含有三氧化硫(SO3)分子 B. 蒜氨酸属于有机化合物 C. 蒜氨酸中含有6个碳原子、11个氢原子、一个氮原子、一个硫原子和三个氧原子 D. 蒜氨酸是由C、H、N、S、O、五个元素组成的 三、填空题(本题共计1小题，总分3分)。 16. 积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 （1）下列做法会加剧温室效应的是______（填字母，下同）。 a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电 （2）下列防治“白色污染”的正确方法是______。 a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废旧塑料 c．直接填埋废弃塑料 （3）下列物质可用于净水的是______。 a．纯碱 b．硝酸 c．明矾 四、流程题 (本题共计1小题，总分11分)。 17. （一）水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是_____。（填序号） A. 大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 B. 小容器中的水为淡水 C. 获得淡水的快慢与温度有关 （2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入______，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味。 （3）下图为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光的作用下分解的原理图，其中反应Ⅱ属于基本反应类型中的______反应。 （二）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有______、______的性质。 （5）焦炭在高炉炼铁的作用除了提供热量外，另外一个作用是____（用化学方程式表示）。 （6）反应Ⅲ中氧化铁被还原，请写出反应方程式______。 （7）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是______（填化学式），此外还含有25~30%的可燃性气体______（填化学式）。 五、实验题(本题共计1小题，总分15分)。 18. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 已知:饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl。 （1）指出编号仪器名称：①_______________。 （2）利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________。若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。 （3）制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________,改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCl气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母c、d、e、f表示） （4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是用加热氯化铵和熟石灰固体混合物，其原理用化学方程式表示为________，据此设计出的发生装置可以是____(填字母序号)，收集装置可以是_____(填“C”、“D”或“E”)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端(填“a”或“b”)流入集气瓶。 六、综合题 (本题共计1小题，总分11分)。 19. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ．【镍粉制备】 工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下： 【资料】 （1）反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X↑，X的化学式为_______。 （2）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。 ①操作1名称是_______，完成此操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法为取最后一次洗涤液，加入_______溶液，若无明显变化，则固体已洗净。 ②气体Y是空气中含量最多的气体，其名称是_______。 ③物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度为_______℃，最适合的pH为_______。 Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】 测定碱式碳酸镍晶体组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料】 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O；400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 【实验步骤】 ①连接装置，_______；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如表格) 装置C/g 装置D/g 加热前 200.00 180.00 加热前 201.08 180.44 【实验分析及数据处理】 （3）完善实验步骤①中的填空_______。 （4）装置A的作用是_______。 （5）步骤⑤的实验目的为_______。 （6）计算中x：y：z的值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考模拟检测 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：32 Zn：65 S：32 Fe：56 Cu：64 H：1 Ni：59 一、单选题(本题共计12小题，总分24分)。 1. 化学助力，龙江更美！”下列有关叙述错误的是 A. 化肥促进粮食增产 B. 用烧碱保护树木 C. 稀有气体制成霓虹灯 D. 废水达标排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、化肥中含有植物生长所需的元素，适量使用化肥能提高粮食产量，该项正确； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，不能用来保护树木，该项错误； C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用来制作霓虹灯，该项正确； D、水体污染会造成赤潮、水华等环境问题，因此应科学防止水污染，该项正确； 故选：B。 2. 下列诗句中涉及到化学变化的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 风吹草低现牛羊 C. 八百里分麾下炙 D. 千锤万凿出深山 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烈火焚烧若等闲：“焚烧”（燃烧）过程中有新物质生成，属于化学变化。选项正确； B. 风吹草低现牛羊：风吹动草，使牛羊显露，仅为物体位置或形态变化，无新物质生成，属于物理变化。选项错误； C. 八百里风麾下炙：描述的是“分发烤好的肉”，无新物质生成，属于物理变化。选项错误； D. 千锤万凿出深山：通过敲击开采石头，仅改变形状或位置，无新物质生成，属于物理变化。选项错误； 故选A。 3. 下列实验装置中，导管位置正确的是 A．实验室制氧气 B．实验室制取二氧化碳 C．收集氧气 D．除去CO中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气，为了方便氧气导出，导管刚露出橡皮塞即可，图示操作错误，不符合题意； B、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该装置中导管伸入液面以下，气体无法导出，图示操作错误，不符合题意； C、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，用图示装置收集氧气时，由于氧气密度比水小，所以气体从短导管口一端通入，图示操作正确，符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠溶液除去CO中少量的，为使气体与氢氧化钠溶液充分接触，气体应从长导管口的一端通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：D 5. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾 C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确； B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确； C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确； D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。 故选D。 6. 在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D. KNO3→KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以一步转化，故A正确；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以一步转化，故B正确；C、铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，可以一步转化，故C正确；D、硝酸钾无法一步生成氯化钾，故D错误。故选D。 点睛：根据一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 7. 下列归类正确的是 A. 合成材料：塑料、橡胶、玻璃钢 B. 营养物质：药物、脂肪、蛋白质 C. 复合肥：碳酸氢铵、尿素、硝酸钾 D. 金属材料：武德合金、不锈钢、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，分类错误，不符合题意； B、药物不属于营养物质，脂肪、蛋白质都是人体必需的营养物质，分类错误，不符合题意； C、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，分类错误，不符合题意； D、金属材料包括合金和纯金属，故武德合金、不锈钢、铜均属于金属材料，分类正确，符合题意。 故选：D。 8. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 B. 升高温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体 C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D. 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的，小于0.01g为难溶；大于0.01g、小于1g为微溶；大于1g、小于10g为可溶；大于10g为易溶；由溶解度曲线图可知，a、b两物质在20℃时溶解度均为25g，则20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则降低温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，b的溶解度曲线在阴影区域的上方，说明阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液均为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时a的溶解度为25g，则20℃时a饱和溶液的溶质质量分数为，则20℃时不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A 9. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　） 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤 B MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D CO2（CO） O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 故选B。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10. 下列各组离子在pH=11溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性，故pH=11的溶液中存在大量； A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、四种离子互相结合不能生成气体、沉淀或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意； D、氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：C。 11. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2 【答案】B 【解析】 【分析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。 【详解】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确； B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误； C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确； D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。 故选B。 12. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表，下列说法不正确的是 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 2.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 A. 对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B. 通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g C. 50g废液中所含H2SO4的质量为9.8g D. 50g废液中所含硫酸铜的质量分数为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属活动性，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜完全反应后，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由表格数据可知，第一组加入2.6g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.1g，说明第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，第二组加入8.4g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.2g；第三组加入11.2g铁粉，反应后剩余固体质量为6.0g，生成氢气0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，设50g废液中硫酸的质量为x， 故50g废液中所含硫酸的质量为9.8g，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，加入2.6g铁粉时硫酸铜完全反应，生成铜的质量为3.2g，设50g废液中硫酸铜的质量为y， 则50g废液中所含硫酸铜的质量分数为，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、选择题组(本题共计1小题，总分6分)。 阅读下列资料，完成下面小题。 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 13. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者碳元素含量不同 B. 两者组成元素种类相同 C. 挥发性是大蒜素的化学性质 D. 蒜氨酸的相对分子质量比大蒜素的相对分子质量低 14. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂 15. 下列有关蒜氨酸的说法正确的是 A. 蒜氨酸中含有三氧化硫(SO3)分子 B. 蒜氨酸属于有机化合物 C. 蒜氨酸中含有6个碳原子、11个氢原子、一个氮原子、一个硫原子和三个氧原子 D. 蒜氨酸是由C、H、N、S、O、五个元素组成的 【答案】13. A 14. D 15. B 【解析】 【13题详解】 A、大蒜素中碳元素含量为，蒜氨酸中碳元素含量为，两者碳含量不同，选项正确。 B、大蒜素由碳、氢、硫、氧元素组成，蒜氨酸由碳、氢、氮、硫、氧元素组成，组成元素种类不同，选项错误。 C、挥发性是大蒜素的物理性质，选项错误。 D、大蒜素的相对分子质量为，蒜氨酸的相对分子质量为，蒜氨酸的相对分子质量比大蒜素的相对分子质量高，选项错误。 故选A。 【14题详解】 A、拍碎过程蒜氨酸受撞击后，会转化成大蒜素，发生化变变化，选项错误。 B、大蒜素遇热失活，煮熟抗菌效果差，选项错误。 C、醋为酸性，与酸一起食用不影响大蒜素活性，抗菌效果不变差，选项错误。 D、生石灰（碱性）会破坏大蒜素，储存时不可用生石灰作干燥剂，选项正确。 故选D。 【15题详解】 A、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成的纯净物，不含三氧化硫分子，选项错误。 B、蒜氨酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项正确。 C、蒜氨酸由分子构成，其一个分子中含有6个碳原子、11个氢原子、一个氮原子、一个硫原子和三个氧原子，选项错误。 D、蒜氨酸是由C、H、N、S、O五种元素组成的，元素不论个数，选项错误。 故选B。 三、填空题(本题共计1小题，总分3分)。 16. 积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 （1）下列做法会加剧温室效应的是______（填字母，下同）。 a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电 （2）下列防治“白色污染”的正确方法是______。 a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废旧塑料 c．直接填埋废弃塑料 （3）下列物质可用于净水的是______。 a．纯碱 b．硝酸 c．明矾 【答案】（1）b （2）a （3）c 【解析】 【小问1详解】 a植树造林能够控制二氧化碳含量的升高，有利于减缓温室效应，故不符合题意； b.燃煤供暖，煤燃烧能够生产二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧，故符合题意； c.风力发电属于清洁能源，不会放出二氧化碳，有利于减缓温室效应，故不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 a.使用可降解塑料可以减少塑料制品的使用，能够防治白色污染，故符合题意； b.露天焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，不能够防治白色污染，故不符合题意； c.废弃塑料能降解，将废弃塑料直接填埋，会占用较大空间，塑料自然降解需要百年以上，析出添加剂污染土壤和地下水，会引起白色污染，故不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 明矾净水是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的； 故选c。 四、流程题 (本题共计1小题，总分11分)。 17. （一）水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是_____。（填序号） A. 大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 B. 小容器中的水为淡水 C. 获得淡水的快慢与温度有关 （2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入______，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味。 （3）下图为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光的作用下分解的原理图，其中反应Ⅱ属于基本反应类型中的______反应。 （二）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有______、______的性质。 （5）焦炭在高炉炼铁的作用除了提供热量外，另外一个作用是____（用化学方程式表示）。 （6）反应Ⅲ中氧化铁被还原，请写出反应方程式______。 （7）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是______（填化学式），此外还含有25~30%的可燃性气体______（填化学式）。 【答案】（1）A （2）活性炭 （3）分解 （4） ①. 熔点比铁高 ②. 密度比铁水小 （5） （6） （7） ①. N2 ②. CO 【解析】 【小问1详解】 A、大容器中水分蒸发，溶剂质量减小，但是得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，符合题意； B、大容器中水分蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，滴到小容器中，故小容器中的水为淡水，不符合题意； C、温度越高，分子的运动速率越快，获得淡水的速度越快，故获得淡水的快慢与温度有关，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味； 【小问3详解】 由图可知，反应Ⅱ为过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），出渣口在出铁口上方，说明能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有密度比铁水小，熔点比铁高的性质； 【小问5详解】 焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供高温，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故另外一个作用是：； 【小问6详解】 反应Ⅲ中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 高炉炼铁使用的原料是空气，空气中含量最多的气体是氮气，氮气不参与反应，故高炉气体中含量最高（占55%~60%）的是N2；焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故此外还含有25~30%的可燃性气体CO。　　　　 五、实验题(本题共计1小题，总分15分)。 18. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 已知:饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl。 （1）指出编号仪器名称：①_______________。 （2）利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________。若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。 （3）制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________,改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCl气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母c、d、e、f表示） （4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是用加热氯化铵和熟石灰固体混合物，其原理用化学方程式表示为________，据此设计出的发生装置可以是____(填字母序号)，收集装置可以是_____(填“C”、“D”或“E”)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端(填“a”或“b”)流入集气瓶。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. BE ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. ④. 将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满 ⑤. e→f→c→d （4） ①. ②. A ③. D ④. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用C装置收集O2，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，氧气会较纯，因为一开始排出的是空气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE； B装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 改用F装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； 制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥入二氧化碳，洗气应“长进短出”这样反应比较充分，且应先除杂后干燥，故顺序为：混合气体→e→f→c→d； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，应用向下排空气法收集，收集装置可选D； 若用F装置进行密封收集氨气，氨气的密度比空气小，气流应从a端通入。 六、综合题 (本题共计1小题，总分11分)。 19. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ．【镍粉制备】 工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下： 【资料】 （1）反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X↑，X的化学式为_______。 （2）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。 ①操作1名称是_______，完成此操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法为取最后一次洗涤液，加入_______溶液，若无明显变化，则固体已洗净。 ②气体Y是空气中含量最多的气体，其名称是_______。 ③物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度为_______℃，最适合的pH为_______。 Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】 为测定碱式碳酸镍晶体组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料】 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O；400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 【实验步骤】 ①连接装置，_______；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如表格) 装置C/g 装置D/g 加热前 200.00 180.00 加热前 201.08 180.44 【实验分析及数据处理】 （3）完善实验步骤①中的填空_______。 （4）装置A的作用是_______。 （5）步骤⑤的实验目的为_______。 （6）计算中x：y：z的值为_______。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 氯化钡##硝酸钡##氢氧化钡 ④. 氮气 ⑤. 55 ⑥. 8.3 （3）打开弹簧夹a，通入一段时间空气 （4）除去空气中的CO2和H2O，防止干扰实验 （5）使生成的H2O和CO2被C、D装置完全吸收 （6）1:2:4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Ni、3个S、23个O、6个Na、3个C、4个H，反应后有3个Ni、1个C、19个O、4个H、6个Na、3个S，相差4个O、2个C，则X的化学式为CO2，故填：CO2； 【小问2详解】 ①操作1是实现难溶性固体和液体分离的，在实验室中该操作为过滤，完成此操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗； 结合流程图以及（1）中的反应化学方程式可知，固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是钡盐也可以是钡碱； 故填：过滤；漏斗；氯化钡（或者硝酸钡、氢氧化钡）； ②气体Y是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，故填：氮气； ③物料在反应器中反应时需要控制反应条件。根据图可知，在55℃时杂质含量最低，在pH=8.3时各种杂质相对最少，所以反应器中最适合温度及pH分别为 55℃、8.3，故填：55℃；8.3； 【小问3详解】 连接装置后，应先检查装置气密性，保证后续数据准备和实验的安全顺利进行，故填：检查装置的气密性； 【小问4详解】 碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，因此装置A的作用是：除去空气中的CO2和H2O，防止其干扰实验，故填：除去空气中的CO2和H2O，防止干扰实验； 【小问5详解】 打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，目的是使生成的H2O和CO2被C、D装置完全吸收，故填：使生成的H2O和CO2被C、D装置完全吸收； 【小问6详解】 结合表中数据，生成水的质量为，二氧化碳的质量为，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为，则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比（也就是分子个数比）为，即：，可得x=1 、y=2、 z=4，即中，故填：1:2:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$