精品解析：2025年山东省泰安市新泰市中考三模化学试题

九年级综合模拟训练 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 2. 为配合我国能源结构调整，早日实现“碳中和”，我国科学家积极致力于新能源的开发和利用。以“蔚来”“比亚迪”“小鹏”为代表的国产新能源汽车蓬勃发展。下列汽车零件主要使用有机合成材料制造的是 A. 真皮座椅 B. 陶瓷维电器 C. 铝合金轮毂 D. 橡胶轮胎 3. 学生实验过程中，老师收集了学生实验的某些图片。下列实验操作正确的是 A. 李明稀释浓硫酸 B. 涛涛过滤含有泥沙的水 C. 小美加热氢氧化钠溶液 D. 小花点燃酒精灯 4. 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. NH4H2PO4 5. 下列关于水、二氧化碳和氧气的描述正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气证明水是由氢气和氧气组成的 B. 因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气 C. 铁丝能在空气中燃烧、火星四射、生成黑色固体 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号中2的意义的说法错误的是 ①2O     ②Cu2+     ③CO2     ④2O3    ⑤ A. ③能表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 7. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，酒的酿造过程发生了缓慢氧化 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为了降低木船的着火点 D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动 8. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是 选项 A B C D 概念 X 复分解反应 单质 饱和溶液 盐 Y 置换反应 化合物 浓溶液 碳酸盐 A A B. B C. C D. D 9. 自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如图所示。用学科观点分析，其中正确的是 A. 水循环过程中水分子发生了变化 B. 每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳"是指二氧化碳 C. 碳，氧循环能维持空气中O2和 CO2含量相对稳定 D. 循环过程中各元素守恒，且化合价不变 10. 用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A. 实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B. 实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C. 实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为 1g/cm3） D 实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B. 酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C. pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 12. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A. 反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B. 反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C. 反应③可选用CO2、SO3，与碱发生复分解反应 D. 反应④是中和反应，微观实质是H++OH-═H2O 13. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1所示。下列叙述中不正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 图2，a为60℃时饱和木糖醇溶液，水槽中加入X（硝酸铵固体）后，烧杯中会有晶体析出 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含的溶质的质量相等。 14. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H、O元素 D. 酸碱中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验硬水和软水 取样，滴加无色酚酞试液 B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K2SO4溶液，过滤 C 检验某溶液为稀硫酸 加入 BaCl2溶液。产生白色沉淀 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈需要与水接触 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧条件 测定空气中氧气含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 17. 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 母液1、母液2分别是 NaCl和 NaHCO3的饱和溶液 B. 吸氨碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C. 经过步骤①、②的目的是富集并提纯氯化镁 D. 粗盐中加入试剂的顺序可以是过量 Na2CO3、过量 BaCl2、过量NaOH 18. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 19. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C. 该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D. 若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 20. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将动能转化为电能 C．化学与劳动 D．化学与安全 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤pH ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ③用洗涤剂溶解衣服上的油污 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入煤矿井前，要先灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 二、(共3小题，共26分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间部分关系如图所示。图中丁为_________。 （2）如图是几种粒子的结构示意图，A-E所示粒子共表示_________种元素(填数字)，表示阴离子的是_________ (填字母)，微粒E与图2中的_________元素化学性质相似(填序号)。 （3）2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图3是氨气燃烧反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_________。 （4）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如下图为碳的价类图，请回答： ①A是最简单有机物，化学式为_________。 ②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，合理分析后，写出该盐治疗胃酸过多的化学方程式_________。 22. 科技传奇，驭见未来！小米创始人雷军携全新力作一小米SU7Ultra，百公里加速1.98秒，超800km真续航，全域自研尖端科技，开启智能出行新纪元！请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是_________。 （2）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是_________。 A. 所有金属常温下都是固态 B. 镁铝合金的硬度和熔点都高于纯铝 C. 生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D. CuO是一种金属材料 （3）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_________。 （4）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验(不考虑浮力的影响)。 一段时间后，可观察到杠杆_________ (填“左高右低”、“保持平衡”或“左低右高)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：_________。 ②他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2. 滤液中一定含有的金属离子有_________种，写出最先反应生成滤渣的化学方程式_________。 23. 芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：Ⅰ．NH3·H2O属于碱：Ⅱ．当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3_________。 （2）操作a的名称是_________。 （3）反应②属于置换反应，则其化学方程式为_________，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_________(答一点)。 （4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_________(填字母)。 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NH3·H2O D. K2CO3 （5）生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_________(填化学式)。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的部分实验仪器或装置，回答下列问题： （1）写出标注①的仪器名称：_________。 （2）若实验室制取二氧化碳，要能达到“随开随起，随关随停”发生装置需要选用的实验装置有_________(填字母)：该反应的化学方程式为_________；若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳应从_________(填“m”或“n”)端进入。 （3）某制氧机的工作原理如图G所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：_________(用化学方程式表示)。氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是_________。 25. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 （1）任务一：品松花蛋，初识松花蛋 同学们品尝松花蛋时。发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量_________可减轻涩味。 （2）任务二：浸松花蛋粉，探究酸碱性 取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅摔，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是_________，证明滤液中含有碱性物质。 （3）任务三：析滤液，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2： _________(用方程式表示)。 【猜想与假设】 猜想1：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想2：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想3：可能是NaCl、NaOH 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加K2CO3溶液 _________ 猜想2错误 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加_________ 有大量气泡 猜想1正确 【继续探究】通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是_________(用方程式表示)。 （4）任务四：测松花蛋粉，确定配料含量 为确定松花蛋粉中 Na2CO3：的质量分数，同学们取一定质量的松花蛋粉，按如图所示装置<固定装置部分略去)进行实验，并根据F装置增重质量来计算Na2CO3的质量，进而求出它在样品中质量分数。 信息资料：碱石灰的主要成分为NaOH和 CaO固体。 ①装置G的作用是_________，若缺少G装置，则测得碳酸钠的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ②D装置中不再产生气泡后，称量前，还需要进行的实验操作是_________。 四、(共2小题，满分10分) 26. 小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg （1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。(结果精确到0.1%) （2）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品_________瓶。 27. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液的溶质为_________。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级综合模拟训练 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 为配合我国能源结构调整，早日实现“碳中和”，我国科学家积极致力于新能源的开发和利用。以“蔚来”“比亚迪”“小鹏”为代表的国产新能源汽车蓬勃发展。下列汽车零件主要使用有机合成材料制造的是 A. 真皮座椅 B. 陶瓷维电器 C. 铝合金轮毂 D. 橡胶轮胎 【答案】D 【解析】 【分析】常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。 【详解】A、真皮座椅天然有机高分子材料； B、陶瓷维电器是无机非金属材料； C、铝合金轮毂是金属材料； D、橡胶轮胎是有机合成材料。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。 3. 学生实验过程中，老师收集了学生实验的某些图片。下列实验操作正确的是 A. 李明稀释浓硫酸 B. 涛涛过滤含有泥沙的水 C. 小美加热氢氧化钠溶液 D. 小花点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，酸入水并不断搅拌，防止温度过高液滴飞溅，故操作正确； B、过滤应该用玻璃棒引流，故操作错误； C、给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管溶剂的三分之一，图中试管中液体太多了，故操作错误； D、点燃酒精灯要用火柴引燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误。 故选A。 4. 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. NH4H2PO4 【答案】D 【解析】 【分析】 氮（N）：促进植物枝叶繁茂。 磷（P）：促进根系生长、开花结果。 钾（K）：增强抗倒伏、抗病虫害能力。起到促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的作用，则需要同时提供氮元素和磷元素。 【详解】A、KNO3能提供氮元素和钾元素，不符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、NH4NO3只能提供氮元素，不符合题意； D、NH4H2PO4能提供氮元素和磷元素，符合题意； 故选D。 5. 下列关于水、二氧化碳和氧气的描述正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气证明水是由氢气和氧气组成的 B. 因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气 C. 铁丝能在空气中燃烧、火星四射、生成黑色固体 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； B、工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，符合题意； C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变为紫色，不符合题意。 故选B。 6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号中2的意义的说法错误的是 ①2O     ②Cu2+     ③CO2     ④2O3    ⑤ A. ③能表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，③中CO2可表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故A选项不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，①中2O可表示2个氧原子；由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，④中2O3可表示2个臭氧分子，故B选项不符合题意； C、离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷量，②中Cu2+的数字“2”表示每个铜离子带2个单位的正电荷，故C选项不符合题意； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，⑤中数字“+2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，酒的酿造过程发生了缓慢氧化 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为了降低木船的着火点 D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可使周围水蒸气冷凝成云雾，不符合题意； B、酒的酿造过程是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C、《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是增加氧气的含量，使火势蔓延，着火点是一个定值，无法被降低，符合题意； D、《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。 故选C。 8. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是 选项 A B C D 概念 X 复分解反应 单质 饱和溶液 盐 Y 置换反应 化合物 浓溶液 碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应， 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，两者属于并列关系，选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，选项错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者有交叉关系，选项正确； D、碳酸盐是一类含碳酸根离子的盐，盐包含碳酸盐，选项错误； 故选C。 9. 自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如图所示。用学科观点分析，其中正确的是 A. 水循环过程中水分子发生了变化 B. 每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳"是指二氧化碳 C. 碳，氧循环能维持空气中O2和 CO2含量相对稳定 D. 循环过程中各元素守恒，且化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水循环过程是水的三态变化，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此水分子没有发生变化，故A说法错误； B、碳循环中的“碳”为碳元素，而不是二氧化碳，故B说法错误； C、通过动植物的呼吸、燃烧消耗氧气并释放二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，碳、氧循环能维持空气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C说法正确； D、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生了改变，如光合作用中将二氧化碳转化为氧气，氧气属于单质，氧元素的化合价发生了改变，故D说法错误； 故选：C。 10. 用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A. 实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B. 实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C. 实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为 1g/cm3） D. 实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤，符合题意； B、①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； C、实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，不符合题意； D、实验⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。 故选A。 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B. 酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C. pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、含的水溶液呈浅绿色，选项错误。 B、酸性溶液中有H+，Mg2+、Cu2+、、Cl－在酸性条件下不会发生反应，可大量共存，选项正确。 C、pH=1的溶液中有H+，H+和能发生反应，不能共存，选项错误。 D、Ba2+与能发生反应生成BaCO3沉淀，不能共存，选项错误。 故选B。 12. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A. 反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B. 反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C. 反应③可选用CO2、SO3，与碱发生复分解反应 D. 反应④是中和反应，微观实质是H++OH-═H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，不是浅绿色，错误； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应③可选用CO2、SO3，与碱发生的反应，没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误； D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，其微观实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O，正确。 故选D。 13. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1所示。下列叙述中不正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 图2，a为60℃时饱和木糖醇溶液，水槽中加入X（硝酸铵固体）后，烧杯中会有晶体析出 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含的溶质的质量相等。 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度，故A正确； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，木糖醇的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液中有晶体析出，故B正确； C、40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液，故C正确； D、30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相同，等量的木糖醇和蔗糖饱和溶液，所含的溶质的质量相等，没有明确溶液质量，无法比较两溶液中溶质质量多少，故D错误。 故选D。 14. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H、O元素 D. 酸碱中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<5.6，而正常雨水因溶解CO2，pH≈5.6，因此pH<7的雨水可能只是普通雨水（如pH在5.6~7之间），不一定是酸雨，选项正确； B、催化剂反应前后质量不变，但质量不变的物质不一定是催化剂。例如，未参与反应的杂质也可能质量不变，选项错误； C、燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明物质一定含C、H元素，可能含O元素，选项错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸与金属氧化物（如Fe2O3与H2SO4）或碱与非金属氧化物（如NaOH与CO2）的反应也生成盐和水，但属于复分解反应，而非中和反应，选项错误。 故选A。 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目 实验设计 A 检验硬水和软水 取样，滴加无色酚酞试液 B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K2SO4溶液，过滤 C 检验某溶液为稀硫酸 加入 BaCl2溶液。产生白色沉淀 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬水和软水通常显中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能检验硬水和软水，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入适量的溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质氢氧化钡且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； C、加入溶液，产生白色沉淀，不能检验某溶液为稀硫酸，是因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，不能达到实验目的，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钙、氯化氢的混合溶液，将溶液蒸发结晶，氯化氢以气体形式挥发出去，最终得到氯化钙固体，不能得到碳酸钙固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 16. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈需要与水接触 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，右边试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，二者对比说明铁生锈需要与水接触，该实验能达到相应实验目的； B、铜排在氢后，不与稀盐酸发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，该实验不能达到相应实验目的； C、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，该实验能达到相应实验目的； D、红磷在空气中燃烧消耗氧气，且生成物质不为气体，可过程观察反应后进入集气瓶中水的体积，判断空气中氧气的体积分数，该实验能达到相应实验目的； 故选B。 17. 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 母液1、母液2分别是 NaCl和 NaHCO3的饱和溶液 B. 吸氨碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C. 经过步骤①、②的目的是富集并提纯氯化镁 D. 粗盐中加入试剂的顺序可以是过量 Na2CO3、过量 BaCl2、过量NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水析出粗盐后，得到母液1，故母液1中不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，吸氨碳化塔内反应后析出碳酸氢钠，故母液2不能继续溶解碳酸氢钠，是碳酸氢钠的饱和溶液，选项正确； B、吸氨碳化塔内应先通NH3，形成碱性环境，然后通入CO2，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，选项正确； C、步骤①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水中本身含氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有其他杂质，故经过步骤①、②的目的是富集并提纯氯化镁，选项正确； D、粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故⑥中加入试剂的顺序不可以是过量 Na2CO3、过量 BaCl2、过量NaOH，选项错误。 故选D。 18. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，符合题意； C、向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意。 故选B。 19. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C. 该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D. 若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 【答案】D 【解析】 【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成，步骤1取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明原固体中不含硝酸铜，是因为硝酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钠与硝酸镁反应生成的氢氧化镁；步骤2向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明生成二氧化碳的质量为0.22g，设碳酸钙的质量为x， 说明白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，则原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁；步骤3向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；步骤4向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明白色沉淀c中含有硫酸钡、氢氧化镁，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸镁，说明原固体中含有硫酸钠，以上实验不能得出原固体中是否含有硝酸钠，故原固体中可能含有硝酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠，取一定量的固体药品，加入足量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤得到无色滤液b，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸钠，结合步骤3、4分析可知，无色滤液b中还含有硝酸镁，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能有硝酸钠，说法错误，不符合题意； D、若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，结合步骤1、2分析可知，则不进行步骤4也能得出固体样品的成分，说法正确，符合题意。 故选：D。 20. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将动能转化为电能 C．化学与劳动 D．化学与安全 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤pH ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ③用洗涤剂溶解衣服上的油污 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入煤矿井前，要先灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期，会导致食用时中毒，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确，化学知识阐述不完全正确； B、①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③风能发电是将动能转化为电能，说法正确，化学知识阐述完全正确； C、①熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可中和酸性土壤，说法正确；②回收塑料可以减少白色污染，说法正确；③洗涤剂通过乳化作用去油污，而非溶解，说法错误，化学知识阐述不完全正确； D、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②煤矿井中可能含有大量可燃性气体，要严禁烟火，以免发生爆炸，说法错误；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确，化学知识阐述不完全正确。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 二、(共3小题，共26分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丁为_________。 （2）如图是几种粒子的结构示意图，A-E所示粒子共表示_________种元素(填数字)，表示阴离子的是_________ (填字母)，微粒E与图2中的_________元素化学性质相似(填序号)。 （3）2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图3是氨气燃烧反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_________。 （4）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如下图为碳的价类图，请回答： ①A是最简单有机物，化学式为_________。 ②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，合理分析后，写出该盐治疗胃酸过多的化学方程式_________。 【答案】（1）离子 （2） ①. 4 ②. A ③. ③ （3） （4） ①. CH4 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质宏观上是由元素组成的，微观上是由分子、原子、离子构成的，其中氨气、氧气等是由分子构成的，铁、汞等是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜等是由离子构成的，则甲为元素，乙为分子，丙为原子，丁为离子，故填：离子； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故A-E所示粒子共表示4种元素； 原子中质子数=电子数，阳离子中质子数＞电子数，阴离子中质子数＜电子数，则表示阴离子的是A； 最外层电子数决定元素的化学性质，微粒E最外层是6个电子，如图2中的③在氮元素后是氧元素，即8号元素，核外电子排布是2、6结构，二者的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 由图可知，氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，方程式为：； 【小问4详解】 ①最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，其中氢元素化合价为+1，碳元素化合价为-4，故填：CH4； ②F点碳元素化合价为+4价，若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则为碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于质量胃酸过多，方程式为：。 22. 科技传奇，驭见未来！小米创始人雷军携全新力作一小米SU7Ultra，百公里加速1.98秒，超800km真续航，全域自研尖端科技，开启智能出行新纪元！请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是_________。 （2）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是_________。 A. 所有金属常温下都是固态 B. 镁铝合金的硬度和熔点都高于纯铝 C. 生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D. CuO是一种金属材料 （3）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_________。 （4）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验(不考虑浮力的影响)。 一段时间后，可观察到杠杆_________ (填“左高右低”、“保持平衡”或“左低右高)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：_________。 ②他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2. 滤液中一定含有的金属离子有_________种，写出最先反应生成滤渣的化学方程式_________。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）C （3） （4） ①. 左低右高 ②. 将铁球浸入硫酸铜溶液中（合理即可） ③. 四##4 ④. 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水； 【小问2详解】 A、不是所有金属常温下都是固态，如常温下汞是液态，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，故镁铝合金的硬度高于纯铝，熔点低于纯铝，不符合题意； C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量更高，符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①实验前在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，调节好杠杆平衡后，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验，铜与稀硫酸不反应，故左边质量不变，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故一段时间后，可观察到杠杆左低右高； 该实验中，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，故还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，可将铁球浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； ②金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌完全反应后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则锌和铁已经完全反应，硝酸铜还没有参与反应，则滤液中一定含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌，则滤液中一定含有的金属离子有银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子共四种； 最先反应生成滤渣的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：。 23. 芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：Ⅰ．NH3·H2O属于碱：Ⅱ．当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3_________。 （2）操作a名称是_________。 （3）反应②属于置换反应，则其化学方程式为_________，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_________(答一点)。 （4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_________(填字母)。 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NH3·H2O D. K2CO3 （5）生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_________(填化学式)。 【答案】（1）完全反应 （2）过滤 （3） ①. ②. 防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸##防止生成的Si被氧化 （4）C （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 石英砂主要成分为，还含一定量、、，“酸浸”时加入过量稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化锂和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于水且不与稀盐酸反应，故稀盐酸过量的目的是使、、完全反应； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤； 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则反应②是氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为；该反应需要在无氧气环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸或防止生成的Si被氧化； 【小问4详解】 石英砂主要成分为，还含一定量、、，“酸浸”时加入过量稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化锂和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于水且不与稀盐酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化锂、氯化铁、氯化铝和过量的盐酸，要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，需除去过量的盐酸且使铁离子和铝离子完全沉淀，则X为碱性溶液，且不能引入其他杂质，所以X选择显碱性、易挥发的氨水，故选：C； 【小问5详解】 由流程图可知，HCl既作为反应物、又作为生成物，则生产过程中为节省成本可循环利用的物质是HCl。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的部分实验仪器或装置，回答下列问题： （1）写出标注①的仪器名称：_________。 （2）若实验室制取二氧化碳，要能达到“随开随起，随关随停”发生装置需要选用的实验装置有_________(填字母)：该反应的化学方程式为_________；若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳应从_________(填“m”或“n”)端进入。 （3）某制氧机的工作原理如图G所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：_________(用化学方程式表示)。氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BCD ②. ③. m （3） ①. ②. 氧气不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图可知在，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，要能达到“随开随起，随关随停”，发生装置需要选用的实验装置有BCD，该装置可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应长进短出，则二氧化碳应从m端通入； 【小问3详解】 第二步发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为： ； 氧气不易溶于，所以能从加湿过滤仓内的水中逸出。 25. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 （1）任务一：品松花蛋，初识松花蛋 同学们品尝松花蛋时。发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量_________可减轻涩味。 （2）任务二：浸松花蛋粉，探究酸碱性 取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅摔，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是_________，证明滤液中含有碱性物质。 （3）任务三：析滤液，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2： _________(用方程式表示)。 【猜想与假设】 猜想1：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想2：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想3：可能是NaCl、NaOH 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加K2CO3溶液 _________ 猜想2错误 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加_________ 有大量气泡 猜想1正确 【继续探究】通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是_________(用方程式表示)。 （4）任务四：测松花蛋粉，确定配料含量 为确定松花蛋粉中 Na2CO3：的质量分数，同学们取一定质量的松花蛋粉，按如图所示装置<固定装置部分略去)进行实验，并根据F装置增重质量来计算Na2CO3的质量，进而求出它在样品中质量分数。 信息资料：碱石灰的主要成分为NaOH和 CaO固体。 ①装置G的作用是_________，若缺少G装置，则测得碳酸钠的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ②D装置中不再产生气泡后，称量前，还需要进行的实验操作是_________。 【答案】（1）食醋 （2）无色酚酞溶液变红 （3） ①. ②. 没有白色沉淀生成 ③. 稀盐酸 ④. （4） ①. 隔绝空气中的水和二氧化碳，防止其进入装置F被碱石灰吸收 ②. 偏大 ③. 通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳，全部被F装置吸收 【解析】 【小问1详解】 皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，碱与酸发生中和反应可以减少涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的醋可除去涩味； 【小问2详解】 该溶液呈碱性，导致无色酚酞溶液变红； 【小问3详解】 [分析推理]根据查阅资料，松花蛋粉中有纯碱碳酸钠，所以发生的反应还有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； [设计与实验]猜想2错误，则溶液中不含氢氧化钙，则无法与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象为无白色沉淀生成； 因为有大量气泡产生，且猜想1正确，证明该反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，则滴加液体为稀盐酸； [继续探究]因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①装置G的作用是为了隔绝空气中的水和二氧化碳，防止其进入装置F被碱石灰吸收，影响实验测定结果，若缺少G装置，F会吸收空气中的水和二氧化碳，导致测定的二氧化碳质量偏大，则碳酸钠质量偏大； ②D装置不再产生气泡后，称量前需要通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳，全部被F装置吸收。 四、(共2小题，满分10分) 26. 小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg （1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。(结果精确到0.1%) （2）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品_________瓶。 【答案】（1）14.3% （2）一 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为； 【小问2详解】 若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，即通过口服液补充的锌为0.85mg-0.2mg=0.65mg，则需要摄入葡萄糖酸锌质量为：，由图可知，每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg，则需要服用该种产品1瓶。 27. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液的溶质为_________。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）NaOH、NaCl （2）解：设参与反应的HCl质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数=。 【解析】 【小问1详解】 向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，故此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $