实验活动提升(1) 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

实验活动提升(1)　食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验 [对应学生用书P50] 1．预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能： (1)可能为＋2价(Fe2＋)； (2)可能为＋3价(Fe3＋)； (3)可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。 2．实验方案 3．实验操作、现象及结论 方案一： 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为红色 含有Fe2＋，不含Fe3＋ 不变红色 不含Fe3＋ 紫红色褪去 含Fe2＋ 4．实验结论分析 经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 5．检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g 解析　步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。 答案　D 2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。 (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色。能否说明滤液中含Fe3＋？________(填“能”或“否”)，试分析其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(2)蓝色沉淀　(3)红　否　滤液中含Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，故溶液变红不能说明滤液中含Fe3＋ [对应学生用书P51] 1．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 答案　A 2．下列说法不正确的是(　　) A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(2023·新课标卷，7D) B．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓(2023·全国乙卷，11A) C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(2023·湖南卷，5C) D．取一定体积的两种试剂：①KSCN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别(2023·湖南卷，7D) 解析　Fe2O3为红色，常被用作红色颜料，俗称铁红，A正确；溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D正确。 答案　B 3．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。 答案　D 4．(2022·浙江1月卷)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： (1)组成X的元素有______________，X的化学式为____________。 (2)溶液C中溶质的成分是________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：____________________。 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_____________________________。 解析　X形成水溶液，与氯化钡反应生成白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3＋，B为4.66 g则为0.02 mol硫酸钡，说明X含有0.02 mol的硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01 mol，X中含有0.01 mol Fe，由此可知X中应含有0.01 mol H。 (1)由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO4)2；(2)X为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl以及过量的BaCl2；根据C为溶液，铁离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl－、H2O、SCN－、OH－；(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2＋40Na2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2。 答案　(1)Fe、S、O、H　FeH(SO4)2 (2)FeCl3、HCl、BaCl2　Cl－、H2O、SCN－、OH－ (3)2FeH(SO4)2＋40Na2Fe＋4Na2S＋16Na2O＋H2 学科网（北京）股份有限公司 $$