答题规范1 离子检验的正确描述(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

[对应学生用书P27] 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 __________ __________ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 __________ __________ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析　KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 [对应学生用书P28] 1．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 答案　C 2．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以将H2O2氧化得Fe2＋和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 答案　B 3．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3溶液无蓝色沉淀生成 解析　镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3% NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质和碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 答案　D 4．(2021·广东卷节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________。 答案　HClO　取少量样品于试管中，加入稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl－ 5．(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为________；X的化学式为________。 (2)溶液C的溶质组成为________(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_________________________________________。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_________________ ______________________________________________________。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________________________ ________________________________________________________________________。 解析　化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 mol稀硫酸生成白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g/mol＝0.015 mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g/mol＝0.005 mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33 g÷233 g/mol＝0.01 mol，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 mol×137 g/mol＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g/mol＝0.02 mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 (3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3＋BaCu3O4Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有[Cu(NH3)4]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O。 (4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 答案　(1)Ba、Cu、O　BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)①2NH3＋BaCu3O4Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O　②BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$