微专题·大素养(3) 与量有关的离子方程式的书写(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

[对应学生用书P22] 1．连续型离子方程式的书写 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。 2．竞争型离子方程式的书写 (1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 3．配比型离子方程式的书写 解答此类题目，可以采用“定一法”。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 (4)实例：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．写出符合下列要求的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： ①SO2不足：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②SO2过量：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②盐酸过量：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①SO2＋2OH－===SO＋H2O ②SO2＋OH－===HSO (2)①CO＋H＋===HCO ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 2．写出符合下列要求的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 ①NaHCO3不足：________________________________________________________________________； ②NaHCO3过量：________________________________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ①至溶液呈中性：________________________________________________________________________； ②至硫酸根离子完全沉淀：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 3．按要求完成下列离子方程式。 (1)FeI2溶液与Cl2反应。 Cl2少量：________________________________________________________________________。 Cl2过量：________________________________________________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案　(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (2)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O {或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－} [对应学生用书P23] 1．(2022·浙江6月卷)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　　　　 B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 答案　C 2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 答案　 B 3．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO＋4H2O(稀)，A错误；明矾可以与氨水反应生成Al(OH)3，但生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 答案　D 4．(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A不正确；用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $$