第2章 第4讲 离子反应(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

第4讲　离子反应 [课程标准]　1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 2．电解质的电离 (1)电离 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　。 ②HCOOH：　HCOOHHCOO－＋H＋　。 ③H2SO3：　H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO　。 ④Fe(OH)3：　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 ⑤NaHSO4溶于水：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　。 ⑥NaHSO4熔融：　NaHSO4===Na＋＋HSO　。 ⑦KHCO3：　KHCO3===K＋＋HCO　。 规避判断电解质相关概念的误区 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 5．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 　电解质的类别 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② 　溶液导电性变化的判断 3．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析　首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。 答案　C 4．下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的物质的量浓度未发生改变。(5)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)A 判断溶液导电能力变化的思维模型 (1)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，相同温度时，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)相同温度和浓度时，强电解质的导电能力比弱电解质强。 (3)两种溶液混合时，不仅要考虑反应过程中自由移动离子物质的量的变化，还要考虑溶液体积的变化。 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应类型 复分解反应 生成__沉淀__的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成__难电离__的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成__气态__的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．物质的“拆分”原则 (1)能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 (2)不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (3)拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO。 注意：氢氧化钙作澄清石灰水时完全电离，拆成Ca2＋和OH－出现在方程式中，作石灰乳时不可拆，以Ca(OH)2的形式书写在离子方程式中。 书写离子方程式特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下： 微溶物 处理方式 举例 为反应物呈澄清溶液 拆写成离子符号 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 为生成物或反应物呈悬浊液 写化学式 用石灰乳制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O (2)铵根离子与碱的反应 　离子方程式的书写 1．(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (4)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (7)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 　离子方程式的正误判断 2．(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 解析　Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2＋，再根据电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。 答案　D 3．(2023·泰安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋ 解析　亚铁盐溶液显酸性，故离子方程式中不能出现OH－，A错误；NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，NH、HCO都与OH－反应，C错误；Na2S2O3溶液与足量的Cl2反应，硫元素应该被氧化为＋6价，产物为SO，D错误。 答案　B 离子方程式正误判断的审题要点 　陌生离子方程式的书写 4．某工业污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验流程如图： 已知：①Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O； ②可供选择的试剂为NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓ (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑， ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O [分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 学科网（北京）股份有限公司 $$