第2章 第3讲 元素与物质的分类(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（鲁科版）

第3讲　元素与物质的分类 [课程标准]　1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能对常见的反应进行分类和分析说明。2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.认识胶体是一种常见的分散系。能举例说明胶体的典型特征。 考点一　物质的组成和分类 一、元素与物质的组成 1．物质的组成 宏观：物质是由__元素__组成的。 微观：有的物质是由__分子__构成的，有的物质是由__原子__构成的，有的物质是由__离子__构成的。 2．元素与物质的关系 元素 3．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以__单质__形式存在的状态。 (2)化合态：元素以__化合物__形式存在的状态。 4．同素异形体 二、物质的分类 1．树状分类法——对同类事物按照某种属性进行再分类 2．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 1．混合物、纯净物的判断 (1)由互为同素异形体的单质组成的物质是混合物，但该物质只含一种元素，如O2、O3的混合气体是混合物。 (2)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O。 2．氧化物类型的判断 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物也是酸性氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 2．含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　) 3．某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物(　　) 4．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　) 5．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　) 答案　1.×　2.√　3.√　4.×　5.× 　物质组成与分类的判断 1．下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。 答案　C 2．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法不正确的是(　　) A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 解析　树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确；交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，故B正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误。 答案　D 　纯净物与混合物的判断 3．现有下列物质：①冰水共存物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。 以上物质中一定为纯净物的是________(填序号，下同)，一定为混合物的是________，可能是纯净物也可能是混合物的是________。 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、部分胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、固体高分子、玻璃、水泥、固体合金、铝热剂。 考点二　物质的性质和变化 1．物理变化和化学变化的判断方法 从宏观上判断 有__新物质生成__的是化学变化，反之是物理变化 从微观上判断 有__旧化学键断裂__，同时有__新化学键形成__的是化学变化；只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出 2．化学反应的分类 (1)按反应物、生成物种类及数目的多少分为：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应。 (2)按化学反应中有无离子参与分为：①离子反应；②非离子反应。 (3)按化学反应中有无电子转移分为：①氧化还原反应；②非氧化还原反应。 (4)按化学反应进行的程度和方向分为：①可逆反应；②不可逆反应。 (5)按化学反应中的能量变化分为：①放热反应；②吸热反应。 3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1．化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有旧化学键的断裂或只有新化学键的形成过程不是化学变化，例如，HCl气体溶于水只破坏共价键，不是化学变化。 2．原子核的聚变、裂变不是化学变化。 3．金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化(　　) 2．用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化(　　) 3．232Th转化成233U是化学变化(　　) 4．Na2CO3·10H2O的风化是化学变化(　　) 5．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√ 　生产、生活中的物质变化 1．下列属于物理变化的是(　　) A．煤的气化　　　　　 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 解析　煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；石油的分馏是利用石油中各组分沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确。 答案　D 2．下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　) A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 解析　从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。 答案　C 　单质、氧化物、酸、碱、盐的转化 3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．金属氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱性氧化物的反应 解析　A、C中的反应均有两种物质生成；B项若为金属氧化物，则生成两种物质，若为碱性氧化物，只生成一种物质——碱；D项只生成一种物质——盐。 答案　D 4．As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是(　　) A．As2O3H3AsO3 B．As2O5As2O3 C．H3AsO4Na3AsO4(aq) D．As2O5H3AsO3 解析　As2O3是一种两性氧化物，和盐酸会生成盐而不是酸，A错误；As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误；H3AsO4为三元酸，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确；As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。 答案　C 考点三　分散系　胶体 一、区分三种分散系 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分类：根据分散质粒子__直径的大小__将分散系分为溶液、__胶体__和浊液。 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 分散质粒子直径 小于__1__ nm __1～100__ nm 大于__100__ nm 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、 不透明 稳定性 __稳定__ 较稳定 __不稳定__ 能否透过滤纸 __能__ __能__ 不能 能否透过半透膜 __能__ __不能__ 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 二、胶体的性质及制备 1．常见的胶体 烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 2．丁达尔效应 (1)当可见光束通过胶体时，出现__光亮的通路__的现象。 (2)应用：鉴别溶液与胶体。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)操作步骤：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现__红褐__色。 制备Fe(OH)3胶体的“四不能” (1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉。 (2)不能用玻璃棒搅拌。 (3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (4)不能加沉淀符号“↓”，书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，生成的胶体应注明“胶体”二字。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　) 2．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(　　) 3．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) 4．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 5．将1 mL 1 mol/L的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3 胶体粒子少于0.001NA个(　　) 答案　1.×　2.√　3.×　4.√　5.√ 1．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是(　　) A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①④ D．②④ 答案　C 2．按要求回答下列问题。 (1)胶体粒子的直径范围是________； (2)区别溶液和胶体的方法是________； (3)能够使胶体聚沉的方法有________； (4)分离、提纯胶体的方法是________； (5)制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_________________。 答案　(1)1～100 nm　(2)丁达尔效应 (3)加入电解质、加入与胶粒带相反电荷的胶体、加热、搅拌等　(4)渗析 (5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水原理 (1)常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。 (2)胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。 学科网（北京）股份有限公司 $$