精品解析：2025年山东省威海市文登区初中学业考试模拟训练化学试题

二○二五年初中学业考试模拟训练 化 学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分。考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 稀硫酸用作除锈剂 B. 活性炭用于吸附水中的色素和气味 C. 金刚石用作玻璃刀 D. 干冰用于人工降雨 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 加热液体 3. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的位置应该在Z处 C. 镓在化学反应中易失去电子形成 D. 镓的最外层电子数与Al相同 4. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 5. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 6. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应的基本类型是置换反应 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 生成的丙和丁的微粒个数比是1∶1 D. 参加反应的乙与生成丙的质量比为1∶14 7. 下列对宏观事实微观解释错误的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为受热时分子间隔变大 C. 口罩不会隔绝氧气，因为氧气分子体积非常小 D. 双氧水能杀菌消毒而水不能，是因为过氧化氢分子和水分子构成不同 8. 氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B. t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C. t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D. t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 10. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中的反应为 二、填空与简答题（本题包括4小题，共37分） 11. 生活中的化学 （1）烧烤是夏日的美食，炭火燃烧太旺时，可以采用以下措施来减弱火势。试说明其中的原理。 减弱火势的措施 原理 1.使用大块的炭 _________ 2.在炭上散一些炭灰 _________ 3.添加一些湿炭 _________ （2）尿素【】是一种常用的氮肥，施用后在土壤中发生如下转化：，转化后主要以铵形态被作物吸收。 ①X的化学式为__________。 ②结合施用后在土壤中的转化，小林同学认为尿素也不可与熟石灰混用，其理由是（用化学方程式表示）__________。 （3）国家级非物质文化遗产“打铁花”素有“民间烟火之最”的美誉。表演者用力击打使高温铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成“铁花”，冷却后得到黑色固体。铁水燃烧的化学方程式为__________。 （4）铜在空气中久置表面会变绿，小林认为铜变绿可能与、、水蒸气有关。为验证猜想进行如下实验。一段时间后，①、②、③中铜粉无明显变化，④中铜粉变绿。（已知：常温下，亚硫酸钠（）可与发生化合反应。） 上述能证明铜变绿需要氧气的实验是__________（填编号）。 12. 物质的组成与构成 Ⅰ.认识原子构成 （1）①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量__________。由模型可知，该原子的相对原子质量约为__________。 ②有同学指出，该模型图无法直观描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上__________。（不带电的微观粒子不需要标注） Ⅱ.认识物质构成 （2）碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答： ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是__________。 ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 a.中数字“60”的含义是__________。 b.可用作吸氢材料是利用了其__________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 a.图中甲、乙分别为__________、__________。 b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处__________、__________（写化学式）。 13. 物质性质 Ⅰ.氢氧化钠和氢氧化钙的性质 某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。 据图回答下列问题： （1）仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。 ①__________。 ②__________。 ③__________。 （2）图中A物质是__________（写化学式）。从构成的角度分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是__________。 （3）为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。 ①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。 ②2中试管内发生反应的化学方程式为__________，该反应的微观实质是__________。 Ⅱ.探究金属活动性 （4）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。 ①上述实验中，没有必要做的是__________（填实验编号）。 ②实验2试管中发生反应的化学方程式为__________，该反应中有效作用的微观粒子是__________（用符号表示）。 14. 二氧化碳的变化与转化 利用物质的性质和转化规律可以控制、协调人与自然和谐共生，小林梳理了含碳物质的部分转化关系（右图），其中→表示一步化学反应即可生成。结合图示完成下列问题： （1）图中所示物质中，属于有机物的是__________。属于氧化物的是__________。 （2）冶炼钢铁时，会发生转化①，在实验室可通过下图所示实验模拟这一转化过程。 ①A中玻璃管内发生反应的化学方程式为__________，该实验同时验证了一氧化碳具有__________性，可用于冶金工业。 ②C处酒精灯的作用是__________。 （3）转化⑤和⑦是自然界中消耗二氧化碳的主要途径。 ①海水通过转化⑤可以吸收大量，用右图装置和用品进行实验验证能与水反应，干燥紫花需进行的操作及现象是__________。 ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，试描述该转化的微观过程__________。 （4）为实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用转化规律，加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。 ①小林认为可以利用转化③“捕集”，并进行实验（如图），实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________；由该实验还可以得出分子具有的性质是__________。 ②科学家利用和制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图。 a.分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是__________。 b.为确保原料恰好完全反应，反应4中CO和投料时的质量比应为__________。 三、实验与探究题（本题包括1小题，共7分） 15. 探究“豆腐砖” 某建筑工地出现了一批不合格的红砖，这些砖头像豆腐一样，用手就能轻松掰开。被称为“豆腐砖”。 【查阅资料】传统制砖是以黏土为主要原料，现代工业为减少耕地破坏、降低成本，往往会加入工业废料煤矸石来制砖，部分砖厂使用的煤矸石中含有的大量块状石灰石是导致“豆腐砖”的主要成因。 Ⅰ.探究“豆腐砖”淋水后开裂的原因 （1）“豆腐砖”内部有白色固体（如图1）。 ①小林用牙签戳白色固体，发现其非常疏松，一戳就碎成了渣。他据此推测白色固体不是石灰石，其理由是__________。 ②结合制砖过程中需高温煅烧，小林认为白色固体是生石灰，理由是__________（用化学方程式表示）。 （2）“豆腐砖”一旦淋水后就非常容易开裂（图2）。为探究其原因，进行如下实验：取一块石灰石，灼烧，待所得固体冷却后，放入培养皿中并淋水，实验现象如图3。（假设砖中的其他成分灼烧和淋水过程中不反应） 由上图实验现象可知：“豆腐砖”淋水容易开裂的原因是__________。 Ⅱ.测定原料煤矸石中碳酸钙的含量 （3）防止产生“豆腐砖”的关键是减少原料煤矸石中碳酸钙的含量，小林利用右图实验装置，按如下步骤测定煤矸石中碳酸钙的含量（夹持和支撑装置略去）： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在B中加入10g煤矸石，A中加入足量的稀盐酸，C中装入一定量的水，水面上加一层植物油； ③由A向B中滴加稀盐酸至过量； ④待B中不再有气泡产生并恢复到室温后，记录实验数据。 请回答下列问题：（假设煤矸石中其他成分不与酸反应） ①装置A的名称是__________，实验时B中发生的反应的化学方程式为__________。 ②小林指出，应在B、C装置间连接如图装置，该装置的作用是__________（用化学方程式表示）。 ③C装置没有加一层植物油，会导致测得的煤矸石中碳酸钙的含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、分析与计算题（本题包括1小题，共6分） 16. 定量测定胃药中碳酸氢钠的含量 如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取10粒药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸，至溶液的pH=7时共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。试计算胃药中碳酸氢钠的质量分数。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） XXX 主要成分： 主治：胃酸过多 规格：50粒/瓶 0.5g/粒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年初中学业考试模拟训练 化 学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分。考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 稀硫酸用作除锈剂 B. 活性炭用于吸附水中的色素和气味 C. 金刚石用作玻璃刀 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸用作除锈剂是利用稀硫酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应的性质，需要化学变化体现，属于化学性质，选项正确。 B、活性炭用于吸附水中的色素和气味，是利用活性炭的吸附性，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 C、金刚石用作玻璃刀是利用金刚石硬度大，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 D、用于人工降雨是利用干冰升华吸热使水蒸气凝结，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选B。 3. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的位置应该在Z处 C. 镓在化学反应中易失去电子形成 D. 镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意； D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物中只含氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，说法错误，不符合题意； D、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 6. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应的基本类型是置换反应 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 生成的丙和丁的微粒个数比是1∶1 D. 参加反应的乙与生成丙的质量比为1∶14 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，说法正确，符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则参加反应的乙与生成丙的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为受热时分子间隔变大 C. 口罩不会隔绝氧气，是因为氧气分子体积非常小 D. 双氧水能杀菌消毒而水不能，是因为过氧化氢分子和水分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的。电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合构成氢分子和氧分子，但水中只含有水分子，不含氢分子和氧分子，选项错误； B. 热水使乒乓球复原，是因为温度升高导致球内气体分子间隔增大，气体体积膨胀，选项正确； C. 口罩不隔绝氧气，是因为氧气分子体积小，能通过口罩材料中的孔隙，选项正确； D. 双氧水与水分子结构不同（1个H2O2比1个H2O多1个氧原子），导致化学性质不同，选项正确。 故选A。 8. 氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B. t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C. t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D. t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钾更敏感，氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，说明等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，故选项说法错误，不符合题意； C.由于硝酸钾在 t₃℃时的溶解度远大于氯化钾，配制相同质量的饱和溶液时，硝酸钾需的水反而更少，应是 m₁＜m₂，故选项说法错误，不符合题意； D.在 t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，饱和溶液中氯化钾的溶质质量分数更高，升温到 t₂℃后并未增减溶质或水，二者的溶质质量分数不变，仍是 ω₁＜ω₂，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，它既具有玻璃的硬度、耐高温等性质，又具有合成材料的韧性等优点，属于复合材料，说法正确，不符合题意； B、微晶玻璃是一种经热处理使玻璃内部结晶而制成的材料，主要成分是无机矿物质，属于无机非金属材料，说法正确，不符合题意； C、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，不属于复合材料，说法不正确，符合题意； D、聚丙烯塑料是通过化学合成方法制成的有机高分子化合物，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故说法正确； B、反应器中氧化亚铁转化为铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以和的化合价均发生了改变，故说法正确； C、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应化学方程式为：，所以生成和H2的分子个数比为1:1，故说法错误； D、反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选C。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共37分） 11. 生活中的化学 （1）烧烤是夏日的美食，炭火燃烧太旺时，可以采用以下措施来减弱火势。试说明其中的原理。 减弱火势的措施 原理 1.使用大块的炭 _________ 2.在炭上散一些炭灰 _________ 3.添加一些湿炭 _________ （2）尿素【】是一种常用的氮肥，施用后在土壤中发生如下转化：，转化后主要以铵形态被作物吸收。 ①X的化学式为__________。 ②结合施用后在土壤中的转化，小林同学认为尿素也不可与熟石灰混用，其理由是（用化学方程式表示）__________。 （3）国家级非物质文化遗产“打铁花”素有“民间烟火之最”的美誉。表演者用力击打使高温铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成“铁花”，冷却后得到黑色固体。铁水燃烧的化学方程式为__________。 （4）铜在空气中久置表面会变绿，小林认为铜变绿可能与、、水蒸气有关。为验证猜想进行如下实验。一段时间后，①、②、③中铜粉无明显变化，④中铜粉变绿。（已知：常温下，亚硫酸钠（）可与发生化合反应。） 上述能证明铜变绿需要氧气的实验是__________（填编号）。 【答案】（1） ①. 减少可燃物与氧气的接触面积 ②. 隔绝部分氧气 ③. 降低温度 （2） ①. ②. （3） （4）①④ 【解析】 【小问1详解】 1、使用大块的炭，可以减少可燃物与氧气的接触面积，故可以减弱火势； 2、在炭上散一些炭灰，可以隔绝部分氧气，故可以减弱火势； 3、添加一些湿炭，水蒸发吸热，可降低温度，从而减弱火势； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、3、2、8，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； ②尿素能与水反应生成碳酸铵，碳酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，降低肥效，故尿素也不可与熟石灰混用，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁水燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①中铜与二氧化碳、水接触，不生锈，④中铜与氧气、二氧化碳、水接触，生锈，故能证明铜变绿需要氧气的实验是①④。 12. 物质的组成与构成 Ⅰ.认识原子构成 （1）①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量__________。由模型可知，该原子的相对原子质量约为__________。 ②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上__________。（不带电的微观粒子不需要标注） Ⅱ.认识物质构成 （2）碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答： ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是__________。 ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 a.中数字“60”的含义是__________。 b.可用作吸氢材料是利用了其__________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 a.图中甲、乙分别为__________、__________。 b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处__________、__________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 ②. 7 ③. （2） ①. 碳原子的排列方式 ②. 每个分子中含60个碳原子 ③. 化学 （3） ①. 元素 ②. 原子 ③. NaCl ④. CuSO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外电子数为3，则质子数为3，则中子数为4，故该原子的构成微粒及数量为：该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成； 相对原子质量≈质子数+中子数=3+4=7； ②在原子中，电子带负电，质子带正电，中子不带电，故图为； 【小问2详解】 ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故从微观的角度，该变化前后改变的是碳原子的排列方式； ②a、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“60”的含义是：每个C60分子中含有60个碳原子； b、可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； 【小问3详解】 a、物质均是由元素组成的，故甲为元素，铁、硫均是由原子构成，故乙表示原子； b、氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，故填：NaCl、CuSO4。 13. 物质的性质 Ⅰ.氢氧化钠和氢氧化钙的性质 某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。 据图回答下列问题： （1）仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。 ①__________。 ②__________ ③__________。 （2）图中A物质是__________（写化学式）。从构成的角度分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是__________。 （3）为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。 ①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。 ②2中试管内发生反应的化学方程式为__________，该反应的微观实质是__________。 Ⅱ.探究金属活动性 （4）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。 ①上述实验中，没有必要做的是__________（填实验编号）。 ②实验2试管中发生反应的化学方程式为__________，该反应中有效作用的微观粒子是__________（用符号表示）。 【答案】（1） ①. ②. 非金属氧化物 ③. （2） ①. ②. 构成两种物质的阳离子不同 （3） ①. 2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色 ②. ③. 和结合生成 （4） ①. 3 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故氢氧化钠、氢氧化钙均能与硫酸铜反应，故填：； 碱的通性：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应，则共性“3”为非金属氧化物，如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 【小问2详解】 A能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为； 从构成的角度分析，氢氧化钙能与A（）反应而氢氧化钠不能，其原因是构成两种物质的阳离子不同； 【小问3详解】 ①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，故填：2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色； ②2中试管内发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应的微观实质是和结合生成； 【小问4详解】 ①实验1中铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼；实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验3中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼，由实验1、2可得Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为，故没必要做的是实验3； ②实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的微观实质是与反应生成和Cu，则该反应中有效作用的微观粒子是、。 14. 二氧化碳的变化与转化 利用物质性质和转化规律可以控制、协调人与自然和谐共生，小林梳理了含碳物质的部分转化关系（右图），其中→表示一步化学反应即可生成。结合图示完成下列问题： （1）图中所示物质中，属于有机物的是__________。属于氧化物的是__________。 （2）冶炼钢铁时，会发生转化①，在实验室可通过下图所示实验模拟这一转化过程。 ①A中玻璃管内发生反应的化学方程式为__________，该实验同时验证了一氧化碳具有__________性，可用于冶金工业。 ②C处酒精灯的作用是__________。 （3）转化⑤和⑦是自然界中消耗二氧化碳的主要途径。 ①海水通过转化⑤可以吸收大量，用右图装置和用品进行实验验证能与水反应，干燥紫花需进行的操作及现象是__________。 ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，试描述该转化的微观过程__________。 （4）为实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用转化规律，加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。 ①小林认为可以利用转化③“捕集”，并进行实验（如图），实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________；由该实验还可以得出分子具有的性质是__________。 ②科学家利用和制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图。 a.分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是__________。 b.为确保原料恰好完全反应，反应4中CO和投料时的质量比应为__________。 【答案】（1） ①. ②. CO、 （2） ①. ②. 还原 ③. 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 （3） ①. 先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 ②. 在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子 （4） ①. ②. 分子在不断运动 ③. 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 ④. 7∶1（或28∶4） 【解析】 【小问1详解】 图中所示物质中，属于有机物的是，而其他含碳物质因性质与无机物相似，不属于有机物。CO、是由碳元素和氧元素组成的氧化物。 【小问2详解】 ①A中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为，该实验同时验证了一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业。 ②实验尾气中含有CO，会污染空气，C处酒精灯作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气。 【小问3详解】 ①要证明二氧化碳能与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色，然后再通过石蕊变红的现象证明二氧化碳与水反应生成碳酸，操作步骤及现象为先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 ②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，是在光照和叶绿素的作用下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，其微观过程为在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子。 【小问4详解】 ①利用转化③“捕集”，是二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。该实验中二氧化碳能与石灰水反应，可证明了分子在不断运动。 ②a.由图示可知，反应2、3中反应物相同，催化剂种类不同，生成物不同。 b.由反应前后原子种类不变可知，为确保原料恰好完全反应，反应4中方程式是，CO和投料时的分子个数比为1：2，则质量比应为28：4＝7：1。 三、实验与探究题（本题包括1小题，共7分） 15. 探究“豆腐砖” 某建筑工地出现了一批不合格的红砖，这些砖头像豆腐一样，用手就能轻松掰开。被称为“豆腐砖”。 【查阅资料】传统制砖是以黏土为主要原料，现代工业为减少耕地破坏、降低成本，往往会加入工业废料煤矸石来制砖，部分砖厂使用的煤矸石中含有的大量块状石灰石是导致“豆腐砖”的主要成因。 Ⅰ.探究“豆腐砖”淋水后开裂的原因 （1）“豆腐砖”内部有白色固体（如图1）。 ①小林用牙签戳白色固体，发现其非常疏松，一戳就碎成了渣。他据此推测白色固体不是石灰石，其理由是__________。 ②结合制砖过程中需高温煅烧，小林认为白色固体是生石灰，理由是__________（用化学方程式表示）。 （2）“豆腐砖”一旦淋水后就非常容易开裂（图2）。为探究其原因，进行如下实验：取一块石灰石，灼烧，待所得固体冷却后，放入培养皿中并淋水，实验现象如图3。（假设砖中的其他成分灼烧和淋水过程中不反应） 由上图实验现象可知：“豆腐砖”淋水容易开裂的原因是__________。 Ⅱ.测定原料煤矸石中碳酸钙的含量 （3）防止产生“豆腐砖”的关键是减少原料煤矸石中碳酸钙的含量，小林利用右图实验装置，按如下步骤测定煤矸石中碳酸钙的含量（夹持和支撑装置略去）： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在B中加入10g煤矸石，A中加入足量的稀盐酸，C中装入一定量的水，水面上加一层植物油； ③由A向B中滴加稀盐酸至过量； ④待B中不再有气泡产生并恢复到室温后，记录实验数据。 请回答下列问题：（假设煤矸石中其他成分不与酸反应） ①装置A的名称是__________，实验时B中发生的反应的化学方程式为__________。 ②小林指出，应在B、C装置间连接如图装置，该装置的作用是__________（用化学方程式表示）。 ③C装置没有加一层植物油，会导致测得的煤矸石中碳酸钙的含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 石灰石坚硬 ②. （2）淋水后砖块内的生石灰与水反应，形成熟石灰，体积不断膨胀，导致砖块裂开 （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石是碳酸钙的俗称，质地坚硬，不可能一戳就碎成渣，故该白色固体不是石灰石； ②因为制砖过程中需要高温煅烧，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 豆腐砖中的生石灰与水反应，形成熟石灰，体积不断膨胀，导致砖块裂开； 【小问3详解】 ①由图可知A是分液漏斗；B中为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②因为盐酸具有挥发性，故BC之间连接硝酸银溶液，挥发出的HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：； ③C装置中的水面上加一层植物油的目的是防止二氧化碳与水反应并溶解在水中，二氧化碳被水吸收一部分后，所测得二氧化碳的质量就小了，导致测得碳酸钙的质量偏小。 四、分析与计算题（本题包括1小题，共6分） 16. 定量测定胃药中碳酸氢钠的含量 如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取10粒药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸，至溶液的pH=7时共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。试计算胃药中碳酸氢钠的质量分数。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） XXX 主要成分： 主治：胃酸过多 规格：50粒/瓶 0.5g/粒 【答案】二氧化碳的质量为： 解：设碳酸氢钠的质量为x x=4.2g 该胃药中碳酸氢钠的质量分数为： 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$