精品解析：云南省昭通一中教研联盟2024-2025学年高一下学期期中质量检测化学试卷（A卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期中质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第12页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A. 超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B. 目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 燃料电池在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景，它的能量转化率可以达到80%以上 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，其超导性确实应用于磁悬浮技术，A正确； B．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确； C．5G芯片的主要材料是硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），SiO2是制造硅的原料，C错误； D．燃料电池通过电化学反应直接转化能量，理论效率高于传统热机，实际应用中部分高效燃料电池的效率可达80%以上，D正确； 故选C。 2. 下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的限度是动态平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行、未停止，A错误； B。平衡状态下反应物转化率最大，B正确； C．催化剂仅改变速率，不影响平衡，C错误； D．限度由条件决定，与时间无关，D错误； 故选B。 3. 氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A ①③④ B. ①⑤⑦ C. ②⑧⑨ D. ④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】“固氮”是氮元素由游离态变为化合态。 【详解】①是氮气转化为氨气，属于固氮，符合题意； ②转化为氮气的过程，不属于固氮，不符合题意； ③氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子，属于固氮，符合题意； ④氮气转化为植物体内的有机氮，属于固氮，符合题意； ⑤植物被分解者分解，不属于固氮，不符合题意； ⑥植物腐烂变质，生成氮气，不属于固氮，不符合题意； ⑦氨气转化为，没有游离态氮元素参与反应，不符合题意； ⑧被植物吸收，不属于固氮，不符合题意； ⑨植物作为动物的食物，不包括氮的固定，不符合题意； 符合题意的是①③④ 故选A。 4. 二甲醚()是一种新型能源，由在催化剂作用下制备二甲醚的反应原理为，正反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 正反应过程的能量变化可用如图表示 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 保持体积不变，及时分离出可以提高反应速率 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物能量高于生成物能量，该图表示的为吸热反应，A错误； B．该反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．体积不变，分离出，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，提高生产效率，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C 工业制备硫酸： D. 工业制备石膏： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备高纯硅的流程为：石英砂（SiO2）与焦炭高温下生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2中还原为高纯硅，A正确； B．“雷雨发庄稼”中，N2在放电条件下生成NO正确，但NO需先与O2生成NO2，再与水反应生成HNO3，B错误； C．工业制备硫酸时，FeS2燃烧生成SO2而非SO3，后续SO2催化氧化为SO3，C错误； D．CaCl2与SO2无法直接反应生成CaSO3（需碱性条件），第一步转化不成立，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 过量和NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH并加热时，也会与OH-反应生成，而选项仅写出的反应，遗漏了的反应，A错误； B．SiO2与NaOH反应的离子方程式中，Na+要删除，正确应为B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，而非简单生成H2S，C错误； D．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列关于如图的说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 由图乙可知和反应生成NO为放热反应 C. 图丙中右侧红墨水液面A低于B D. 图丁可表示晶体和晶体研细后混合的总能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，仍然可以形成原电池，LED灯仍然可以被点亮，A正确； B．依据断键吸收的热量，成键放出的热量，最终该反应为吸热反应，B错误； C．图丙中该反应为放热反应，导致集气瓶中气体膨胀从而使U型管中形成左低右高的液面差，C正确； D．与的反应为吸热反应，该图可表示吸热反应的总能量变化，D正确； 故选B。 8. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意； B．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意； C．已知铁比银活泼，能与硝酸银反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，C符合题意； D．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，D不合题意； 故选C。 9. “纸电池”工作原理如图所示，电解液为稀硫酸，下列说法不正确的是 A. 该装置内铁电极发生氧化反应 B. 铜片上可观察到有气泡产生 C 若将铜电极换成锌电极，电池仍能工作且电流方向不改变 D. 该电池工作时，电子从铁电极流出 【答案】C 【解析】 【分析】铁的活泼性大于铜，铁为负极、铜为正极。 【详解】A．铁为负极，该装置内铁失电子发生氧化反应，A正确； B．铁为负极，铜为正极，电解液为稀硫酸，则铜片上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，B正确； C．若将铜电极换成锌电极，电池仍能工作，但锌比铁活泼，铁为正极，电流方向发生改变，C错误； D．原电池中电子由负极流出，铁为负极，铜为正极，则该电池中电子从铁电极流出，D正确； 故选C。 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极为负极，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极上有气体逸出，c极溶解 电流计指示在导线中电流从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】a为负极，b极质量增加，说明活动性；b极上有气体产生，c极无变化，说明活动性；c极溶解，d极有气体产生，说明活动性；电流从d极流向a极，则电子从a极流向d极，则活动性；，故可得活动性顺序为，故选D。 11. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【详解】A．，转化为； B．； C．，转化为； D．，需将分钟转换秒为，转化为； 显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 12. 2025年4月1日考古学家在云南某遗址发现了一批旧石器时代中期的石器，初步推测其原料为燧石(主要成分)或石灰岩(主要成分)。科研小组需通过化学实验确定其成分。下列实验方案中，不能有效区分燧石和石灰岩的是 A. 将石器碎片研磨成粉末，分别加入稀盐酸，观察是否产生气体 B. 将石器碎片放入蒸馏水中浸泡，测试水溶液的pH C. 高温煅烧石器碎片，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D. 向石器碎片中加入氢氧化钠溶液，观察是否溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成气体，而与盐酸不反应，故通过加入稀盐酸，观察是否产生气体，可以有效区分两者，A项正确； B．与均难溶于水，的溶解性更低，的溶解导致溶液呈弱碱性，理论上有区别，但实际实验中，由于二者溶解性小、测试精度不足，pH差异可能无法明确判断，因此不能有效区分，B项错误； C．高温分解产生气体，气体可以使澄清石灰水变浑浊，而高温不反应，故可以利用高温分解特性，通过气体产物有效区分二者，C项正确； D．与氢氧化钠溶液不反应，而与氢氧化钠溶液反应溶解，故可以加入氢氧化钠溶液，根据是否溶解有效区分二者，D项正确； 答案选B。 13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 C 将红热的铂丝插入盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量NaOH可能未充分反应，无法确定是否不含铵根离子，A错误； B．浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），B正确； C．红棕色气体为NO2，说明反应生成NO后被氧化，C错误； D．硝酸可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定原溶液是否含硫酸根离子，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，①正确； ②在其包装袋中放入生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，②错误； ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误； ④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确； ⑤实验室用分解制备氧气，加入作为催化剂增大化学反应速率，⑤正确； ⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确； ⑦向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧化速率，与反应速率有关，⑦错误； ⑧汽车的三元催化器中利用铂，铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气，加快了化学反应速率，⑧正确； 故选B。 15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到时， C. 反应开始到时，的平均反应速率为 D. 反应进行到时，各物质的反应速率相等 【答案】AC 【解析】 【分析】从图中可知，B、C物质的量减小为反应物，A、D物质的量增加为生成物，且6s时各物质的物质的量保持恒定，该反应为可逆反应且6s时反应达到平衡。 【详解】A．0-6s内，A、B、C、D四种物质的物质的量变化量分别为1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为，A正确； B．1s时A和C的物质的量恰好相同，但是不能说明A和C的反应速率相同，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的反应速率大于C，B错误； C．反应开始到6s时，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6s时，反应达到平衡，根据反应速率之比等于化学计量数之比，各物质的反应速率不同，D错误； 故答案选AC。 16. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间 Ⅰ 60 5 10 a Ⅱ 60 5 5 10 Ⅲ 20 b 5 10 A. 用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 B. 当，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 C. 根据实验结果可知 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 【答案】A 【解析】 【详解】A．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理。反应生成的SO2易溶于水，可能影响气泡的观察，而沉淀现象更直观，A正确； B．当a=5时，实验Ⅰ、Ⅱ的总体积相同，变量是H2SO4的浓度，目的是探究浓度对速率的影响，而非水的用量，B错误； C．实验Ⅲ的温度为20℃，若b=5，则Na2S2O3浓度与实验Ⅱ相同，温度降低导致反应速率更慢（t3最大），无需b>5，C错误； D．正确操作应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4以准确计时。若按此顺序，反应会提前开始，D错误； 故选A。 17. 小明同学设计了如图所示的原电池，利用不同的电解质溶液进行实验。下列说法正确的是 A. 当以稀硫酸作为电解质溶液时，电流表指针发生了偏转，Al为负极 B. 当以稀硫酸作为电解质溶液时，电池工作时溶液中移向Mg电极 C. 当以NaOH溶液作为电解质溶液时，电流表指针也发生了偏转，若负极失去1mol电子，理论上负极的质量变化为12g D. 当以NaOH溶液作为电解质溶液时，正极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当以稀硫酸作为电解质溶液时，电流表指针发生了偏转，Mg比Al活泼，故Mg为负极，A错误； B．当以稀硫酸作为电解质溶液时，Mg比Al活泼，Mg为负极，溶液中移向正极Al，B错误； C．当以NaOH溶液作为电解质溶液时，Mg不与NaOH溶液反应，而Al能反应，Al为负极，若负极失去1mol电子，理论上Al的质量变化为9g，C错误； D．当以NaOH溶液作为电解质溶液时，正极的电极反应式为：，D正确。 故选D。 18. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 19. 时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B. 2min内的平均反应速率 C. 达到平衡时，的转化率为70% D. 反应至2min时，改变了某一条件，则改变条件可能是升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学计量数可知，a为的变化曲线，b为的变化曲线，c为产物的变化曲线，A正确； B．2min内的平均反应速率，B正确； C．达到平衡时，的转化率为=30%，C错误； D．反应至2min时，可能是升高温度，各物质的反应速率均加快，D正确； 答案为C。 20. 向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 44.8g 【答案】B 【解析】 【详解】因一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，2.24LNO（标准状况）的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×2mol/L−0.1mol＝0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，综上所述故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________。 （2）下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 雾和霾的分散剂都是大气 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （4）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）C （3）升温或增压或加入催化剂或增大反应物的浓度 （4） （5） （6）起还原性 （7）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【解析】 【小问1详解】 的电子式： 【小问2详解】 A．雾和霾的分散剂均是大气，A正确； B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C．是形成无机颗粒物的反应物，为碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，D正确； 故选C。 【小问3详解】 工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有升温、增压、加入催化剂、增大反应物的浓度； 【小问4详解】 过程①加热条件下生成氨气，该过程的离子方程式：； 【小问5详解】 过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，该过程的离子方程式： 【小问6详解】 能将还原成为，作为还原剂，具有还原性。 【小问7详解】 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 22. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。装置C中发生总反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： ①反应适宜采用的加热方式为___________。 ②制备时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）观察气体流速 （3） （4）过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （5） ①. 水浴加热 ②. 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据分析，装置A中浓硫酸和Cu反应，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A中浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速； 【小问3详解】 发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3，反应中氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，物质的量之比2：1； 【小问4详解】 若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以产量会降低； 【小问5详解】 ①反应的温度为，可以采用的加热方式为水浴加热。 ②制备时，原料理论配比为，根据化合价升降守恒、元素守恒可得该反应化学方程式为，离子方程式为。 23. 现代社会中，人类的活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ．目前国际空间站处理的一个重要方法是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程与能量变化的关系分别如图甲、乙所示。 （1）形成键放出的能量是___________。 （2）从吸热放热角度分析，下列反应与的反应类型相同的是___________(填序号)。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 与的化合反应 C. 氢氧化钠固体溶于水中 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 Ⅱ．据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样(如图所示)”产品合计出口1.06万亿。 （3）化学电池是将___________(填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为___________的装置。 （4）在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄 负极材料：___________，正极材料：___________，电解质溶液：___________或___________。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 C．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 【答案】（1）414kJ （2）AB （3） ①. 化学能 ②. 电能 （4） ①. A ②. 锌片 ③. 铜片 ④. 食醋 ⑤. 番茄 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 根据图甲可知形成键放出的能量是，故答案为：414kJ。 【小问2详解】 根据图乙可判断反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应， A．锌与稀硫酸反应属于放热反应，A项符合； B．与的化合反应属于放热反应，B项符合； C．氢氧化钠固体溶于水中放热，不是化学变化，C项不符合； D．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，D项不符合， 故答案为：AB。 【小问3详解】 化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，故答案为：化学能；电能。 【小问4详解】 ①自发的氧化还原反应能够设计为原电池，B、C、D都不是氧化还原反应，为氧化还原反应，故答案为：A。 ②将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路形成原电池，则负极材料：锌片，正极材料：铜片，电解质溶液：食醋或者番茄，故答案为：锌片；铜片；食醋；番茄。 ③A．铁环作负极，发生反应：，A项错误； B．电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细，铜线作正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，B项错误 C．电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经LED灯流向铜线，C项正确； D．电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误； 故答案为：C。 24. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和，其反应为。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题： （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。 A. NO、CO、、的物质的量之比为 B. C. 消耗CO的物质的量与生成的物质的量之比为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）平衡后向容器中充入Ne，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： 时间 0 1 2 3 4 5 从表中数据分析可知： ①___________。 ②前2s内的平均反应速率___________。 （4）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）BD （2）不变 （3） ①. ②. （4） ①. Ⅰ、Ⅲ ②. 【解析】 【小问1详解】 A．平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与物质的起始物质的量及转化率有关，A项不符合题意； B．，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B项符合题意； C．消耗CO的物质的量与生成的物质的量，均表示正反应方向，不能说明到达平衡，C项不符合题意； D．混合气体的总质量不变，但是正反应方向物质的量减小，当平均相对分子质量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，D项符合题意； 故答案为：BD。 【小问2详解】 平衡后向容器中充入Ne，因为是恒容密闭容器，反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。 【小问3详解】 ①参加反应的NO、CO物质的量之比为，根据表格数据，4s内消耗NO为，消耗CO的浓度也为，所以4s时CO的浓度，故答案为：。 ②前2s内，根据方程式，则，故答案为：。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中N元素和Li元素的化合价变化，是氧化还原反应，反应Ⅱ中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应Ⅲ中Li元素和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，故答案为：Ⅰ、Ⅲ． ②消除生成氮气和水，反应化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期中质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第12页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误是 A. 超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B. 目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 燃料电池在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景，它的能量转化率可以达到80%以上 2. 下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 3. 氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A. ①③④ B. ①⑤⑦ C. ②⑧⑨ D. ④⑤⑥ 4. 二甲醚()是一种新型能源，由在催化剂作用下制备二甲醚的反应原理为，正反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 正反应过程的能量变化可用如图表示 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 保持体积不变，及时分离出可以提高反应速率 D. 使用催化剂为了增大反应速率，提高生产效率 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C. 工业制备硫酸： D. 工业制备石膏： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 过量和NaOH溶液反应： 7. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列关于如图的说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 由图乙可知和反应生成NO为放热反应 C. 图丙中右侧红墨水液面A低于B D. 图丁可表示晶体和晶体研细后混合的总能量变化 8. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 9. “纸电池”工作原理如图所示，电解液为稀硫酸，下列说法不正确的是 A. 该装置内铁电极发生氧化反应 B. 铜片上可观察到有气泡产生 C. 若将铜电极换成锌电极，电池仍能工作且电流方向不改变 D. 该电池工作时，电子从铁电极流出 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极为负极，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极上有气体逸出，c极溶解 电流计指示在导线中电流从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 11. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 12. 2025年4月1日考古学家在云南某遗址发现了一批旧石器时代中期的石器，初步推测其原料为燧石(主要成分)或石灰岩(主要成分)。科研小组需通过化学实验确定其成分。下列实验方案中，不能有效区分燧石和石灰岩的是 A. 将石器碎片研磨成粉末，分别加入稀盐酸，观察是否产生气体 B. 将石器碎片放入蒸馏水中浸泡，测试水溶液的pH C. 高温煅烧石器碎片，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D. 向石器碎片中加入氢氧化钠溶液，观察是否溶解 13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 C 将红热的铂丝插入盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到时， C. 反应开始到时，的平均反应速率为 D. 反应进行到时，各物质的反应速率相等 16. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间 Ⅰ 60 5 10 a Ⅱ 60 5 5 10 Ⅲ 20 b 5 10 A. 用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 B. 当，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 C. 根据实验结果可知 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 17. 小明同学设计了如图所示的原电池，利用不同的电解质溶液进行实验。下列说法正确的是 A. 当以稀硫酸作为电解质溶液时，电流表指针发生了偏转，Al为负极 B. 当以稀硫酸作为电解质溶液时，电池工作时溶液中移向Mg电极 C. 当以NaOH溶液作为电解质溶液时，电流表指针也发生了偏转，若负极失去1mol电子，理论上负极的质量变化为12g D. 当以NaOH溶液作为电解质溶液时，正极的电极反应式为： 18. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 19. 时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B. 2min内的平均反应速率 C. 达到平衡时，的转化率为70% D. 反应至2min时，改变了某一条件，则改变条件可能是升高温度 20. 向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 44.8g 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________。 （2）下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 雾和霾的分散剂都是大气 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （4）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 22. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。装置C中发生总反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： ①反应适宜采用的加热方式为___________。 ②制备时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。 23. 现代社会中，人类的活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ．目前国际空间站处理的一个重要方法是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程与能量变化的关系分别如图甲、乙所示。 （1）形成键放出的能量是___________。 （2）从吸热放热角度分析，下列反应与的反应类型相同的是___________(填序号)。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 与的化合反应 C. 氢氧化钠固体溶于水中 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 Ⅱ．据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样(如图所示)”产品合计出口1.06万亿。 （3）化学电池是将___________(填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为___________的装置。 （4）在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄 负极材料：___________，正极材料：___________，电解质溶液：___________或___________。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 C．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 24. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和，其反应为。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题： （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。 A. NO、CO、、的物质的量之比为 B. C. 消耗CO的物质的量与生成的物质的量之比为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）平衡后向容器中充入Ne，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： 时间 0 1 2 3 4 5 从表中数据分析可知： ①___________。 ②前2s内平均反应速率___________。 （4）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$