第3节 常见的酸 第1课时（表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第1课时）（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第3节 常见的酸（第1课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第1章第3节，本节主要内容：盐酸、硫酸。教材从胃液、食醋等实例建立酸与生活的联系，激发学习兴趣。然后通过盐酸与鸡蛋壳（CaCO₃）、铁锈（Fe₂O₃）等物质的实验，引导学生进行观察现象、书写方程式、归纳性质等步骤，从而了解如何探究物质的性质；之后设计“除锈气泡探究”活动，培养假设验证与对照实验设计能力，强化科学思维。通过对比盐酸、硫酸的性质实验，推导出酸的通性，深化分类观与守恒观。通过浓硫酸操作规范及应急处理，培养实验安全意识。列表对比酸的应用，体现化学与社会生产的关联。 在知识基础的层面学生对“酸”有初步感性认知（如食醋、柠檬酸），知道酸雨、胃酸等生活实例，但缺乏对酸类物质的系统性理解。学生已掌握纯净物、混合物的概念、分解反应、化合反应等基础化学反应类型；认识部分金属氧化物和碳酸盐，如铁锈（Fe₂O₃）、鸡蛋壳（CaCO₃）及 CO₂等气体的检验；了解基本实验操作，如试管的使用、闻气味、观察现象等。在认知能力层面，学生具象思维较强，可通过实验现象激发兴趣，学生初步具备观察、描述实验现象的能力，可引导归纳酸的通性。但学生对“H⁺决定酸的通性”的微观本质理解模糊；易混淆浓硫酸的吸水性与脱水性；学生实验设计能力弱​​，对照实验设计可能需教师引导。酸的通性需从盐酸、硫酸的个性实验抽象得出，学生归纳能力不足。可引导学生练习归纳能力。学生对浓硫酸腐蚀性的危险性缺乏实操认知，应引导学生注意实验安全。 本节内容拟用2课时完成。 教学 目标 科学观念：认识盐酸的物理性质，如颜色、气味、挥发性；认识盐酸的化学性质，初步建立“酸具有相似化学性质”的概念。 科学思维：通过对比盐酸与不同物质反应的实验现象，归纳反应规律，发展分类与概括能力。 探究实践：规范操作盐酸相关实验，如鸡蛋壳反应、铁锈溶解，准确描述现象并书写化学方程式。 态度责任：意识到盐酸的腐蚀性，养成实验防护意识，关注酸在生活中的合理应用如除锈、消化等。 教学 重难点 重点：盐酸的物理性质和化学性质 难点：酸的通性的总结 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 知识回顾 你知道哪些常见的酸？ 电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 回顾酸的定义 新 知 讲 授 一、认识盐酸 人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 盐酸是氯化氢（ HCl ）气体的水溶液。是工业上常用的酸，它有怎样的性质呢？ 活动 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 溶液的名称、化学式、体积、密度、质量分数（浓度）等。  2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸：无色透明液体 工业盐酸：因含有而呈黄色 3．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 刺激性 气味。 现象：出现“白雾” 成因：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，聚集成“白雾” 浓盐酸的物理性质：挥发性 常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%。浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 思考与讨论 敞口放置的浓盐酸，不考虑水的蒸发，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，故溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。 二、探究盐酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀盐酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象：变红色 现象：不变色 盐酸的化学性质： ①与指示剂反应：盐酸能使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？ 鸡蛋壳逐渐减小，有气泡冒出，燃着的火柴熄灭 。 盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生气体，这些现象都是物质变化的证据。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（） 反应的化学方程式： 盐酸的化学性质 ②酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 3.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。出现白色沉淀 。继续滴稀硝酸，观察其现象 沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察发生了什么变化 出现白色沉淀 。 反应的化学方程式： 注意：以上属于盐酸的个性 以上实验说明了什么呢？ AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 具体操作：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在氯离子。 检验氯离子时，为什么要滴加稀硝酸溶液呢？ 向碳酸钠溶液中滴加溶液，再滴稀硝酸，观察现象？ 滴后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 反应的化学方程式： 加入稀硝酸的目的是除去等杂质离子的干扰 4.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁钉表面的红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 。  氧化铁的颜色：红棕色 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：（溶液中呈黄色） 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 氧化铜的颜色：黑色 反应的化学方程式为：（溶液中呈蓝色） 盐酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 5.向装有蓝色氢氧化铜固体的试管中加入稀盐酸溶液，你能看到什么现象？ 蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 。  反应的化学方程式为： 盐酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 在盐酸除铁锈的实验中，将铁钉一直放在稀盐酸中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，那么生成的气体是由什么反应生成的呢？这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1．建立假设： 你的假设是： 盐酸与金属铁反应生成了气体 。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 若要验证盐酸和铁发生反应生成了气体，我们需要设置对比实验，排出其他物质的干扰，也可设置同类物质发生反应使实验结果更可靠。 实验设计图： 注意：铁钉需用砂纸打磨掉表面的氧化层 实验现象 ①稀盐酸 + 氧化铁：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②稀盐酸 + 铁钉：铁钉表面有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色 ③蒸馏水 + 铁钉：无现象 ④稀盐酸 + 锌粒：锌粒表面有气泡冒出，气泡冒出速度比铁钉快 检验生产的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 发现：产生爆鸣声，气体可以燃烧 由此可知：产生的气体是氢气（） 反应的化学方程式 ① ② ④ 3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ 支持假设。通过实验①②③对比可知气体是由金属铁和稀盐酸反应生成的 分析实验②④可知盐酸和某些金属反应产生氢气。 4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 盐酸的化学性质：⑤酸+活泼金属→盐+氢气 盐酸在生活、工业上均有很重要的作用。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，也可用于制造如盐酸麻黄素、氯化锌等药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 了解常见的酸 了解盐酸的物理性质 知道浓盐酸具有挥发性，了解白雾的形成 探究盐酸的化学性质，观察实验现象，写出化学方程式。 了解氯离子的检验方法 探究盐酸与金属铁发生的反应，学习设计对比实验并根据现象得出结论 根据盐酸的化学性质初步推断酸的化学通性 课 堂 小 结 1.盐酸的物理性质 ①纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈黄色）。 ②浓盐酸具有挥发性（打开瓶口能看到白雾，有刺激性气味）。 （白雾的形成：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾） 敞口放置的浓盐酸：溶质质量减小、溶质质量分数减小 2.盐酸的化学性质 ①与硝酸银（AgNO₃）反应：生成不溶于水和酸的白色氯化银（AgCl）沉淀。（盐酸的特性） 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 应用：此反应用于检验盐酸或氯离子（Cl⁻）的存在。 ②与碳酸钙（如鸡蛋壳）反应（碳酸盐） 现象：产生能使燃着火柴熄灭、澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳）。 化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O ③与金属氧化物（如铁锈 Fe₂O₃）反应 现象：红棕色固体（铁锈）溶解，溶液由无色变为黄色（Fe3+在溶液中呈黄色）。 化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 与金属氧化物（如氧化铜 CuO）反应： 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色（Cu2+在溶液中呈蓝色）。 化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O ④与活泼金属（如铁Fe）反应生成氢气 现象：固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+在溶液中呈浅绿色）。 化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂↑ ⑤与碱（氢氧化铜）反应 现象：蓝色固体逐渐溶液，溶液变为蓝色 化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 盐酸的化学性质：盐酸能与酸碱指示剂、某些盐、金属氧化物、活泼金属、碱等发生化学反应。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课聚焦盐酸性质，课堂氛围活跃，学生积极参与观察、实验和讨论。学生能规范操作盐酸相关实验，如与蛋壳、铁锈的反应，准确描述现象并书写方程式，展现了物质性质探究的科学素养。但在“除锈同时产生气泡”的探究环节，部分学生设计对照实验存在困难，未能清晰区分铁锈反应与金属铁反应的现象差异。究其原因，学生抽象思维和实验设计能力仍待提高。后续可增加对比组，如预设不同程度生锈的铁钉，并引导学生更明确地建立变量控制意识。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$