精品解析：2023年江苏省镇江市部分学校5月中考模拟考试化学试卷

2023年中考模拟 化学试卷 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Mg-24 一、单选题(本题共计15小题，总分30分)。 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 B. 铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，应大量摄入 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染” 2. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 A. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出 B. 红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 点燃酒精灯 D. 验满氧气 5. 安全重于泰山！在学校采购的一批含 75%酒精的免洗消毒喷雾存放处，你建议应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 6. 嫦娥五号采集月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 7. “釜底抽薪”出自汉·董卓《上何进书》：“臣闻扬汤止沸，莫若去薪”，比喻从根本上解决问题。在成语的本意中包含了灭火的原理，下列灭火方法与之原理相同的是 A. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 B. 消防员用高压水枪灭 C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 用扇子将蜡烛的火焰扇灭 8. 过氧乙酸是一种高效绿色的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 过氧乙酸中，碳、氢元素的质量比为6：1 B. 过氧乙酸由三种原子构成 C. 过氧乙酸消毒过程发生的是化学变化 D. 过氧乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红 9. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是 A. 反应前后催化剂的化学性质没有改变 B. 反应前后原子和分子的数目均未改变 C. 该反应涉及三种氧化物 D. 组成乙物质的元素化合价为-2价 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 11. “控制变量”是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 A. 甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C. 丙验证MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 丁探究二氧化碳能与水反应生成酸 12. 下物质的鉴别和除杂是重要的技能，列实验方案中不能够达到实验目的的是 实验 目的 操作 A 除杂：FeCl2溶液（CuCl2） 将混合物加足量的铁粉充分反应后，过滤 B 除杂：C（CuO） 将混合物在空气中高温灼烧 C 鉴别：空气、O2、CO2 取样，用燃着的小木条观察现象 D 鉴别：CO、H2、CH4 取样，分别点燃根据燃烧产物的不同 A A B. B C. C D. D 13. 类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（ ） A. 活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 14. 下列实验过程中与图像描述相符的一组是 A. 图1：两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应 B. 图2：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C. 图3：向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸 D. 图4：室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 15. 向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A. pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B. a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C. 若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D. pH10.0时，溶液中有3种溶质 二、综合题 (本题共计2小题，总分25分)。 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 （1）请用下列物质的字母序号填空：A．浓硫酸；B．硝酸钾；C．聚乙烯；D．氧化钙。 可用于食品包装材料是________，常用于复合肥料的是_______，可用作食品干燥剂的是_______。 （2）硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： ①过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为_______。 ②过程IⅡ发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 （3）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 ①下列不属于车用新能源的是_______(填字母)。 A．汽油 B．氢能 C．电能 ②锂电池可为新能源汽车提供动力。锂元素位于元素周期表中的第_______周期，在化学反应中容易_______(填“得”或“失”)电子。长征火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，发动机中燃烧反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3_______↑+4H2O↑。 ③部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，使用过程中，将_______能转化为电能。 （4）“珍爱生命，健康生活”。 ①“美林”主要成分是布洛芬(C13H18O2)，布洛芬分子中碳、氧原子的个数比为_______。 ②某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与_______(填“NaOH”或“NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。 ③“补液盐”通常含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、葡萄糖等。上述物质中能为人体提供能量的是_____。 ④袁隆平研究成功的“海水稻”适合在碱性土壤生长，与普通水稻相比钠的含量较高，钠元素在人体内属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 17. 化学兴趣小组的同学利用下图装置进行气体的制备实验。 （1）仪器甲的名称是_______。 （2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为_______；其中二氧化锰起_______作用；收集一瓶干燥的氧气可以选择的收集装置是_______(填装置编号，下同)。 （3）常温下，可以用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，硫化氢气体不宜用E装置收集，则硫化氢气体的一个物理性质是_______；若用B作为反应装置，实验时，长颈漏斗应_______。 （4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图F所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能的原因是_______。 a．将水槽换成了烧杯 b．导管与玻璃管连接不紧密 c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中 （5）实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2.下列装置中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生和停止的装置是_______(省略了夹持仪器)(填序号)。 （6）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g/mL。1：3的稀盐酸溶质质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。 三、实验题(本题共计2小题，总分15分)。 18. 用图一所示装置制取氢气，通入肥皂水中吹出气泡。查阅资料：表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。) 三种常见可燃性气体的爆炸极限 可燃性气体 爆炸极限(体积分数) H2 CH4 CO （1）一开始大多数气泡都下降，可能的原因是_______。 （2）氢气点燃需验纯。用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是_______。 （3）根据图二表可以得出，_______(填写气体名称)使用最安全，该气体燃烧的化学方程为_______。 19. 实验室用工业铁红(主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图。 【资料】 ①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC2O4)2，加热易分解，生成四种氧化物；②NaOH 溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【问题讨论】 实验前应先检查装置气密性。 （1）写出A中发生的反应化学方程式_______。 （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_______、_______(选填序号)。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （3）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：_______。 （4）写出E装置中Fe2O3所发生反应化学方程式_______。 （5）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_______。(计算结果保留一位小数) 【实验反思】 （6）本实验中如果缺少G装置(不考虑从F中带出水分)，则测得样品中铁的质量分数会_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验装置的一个明显缺陷是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年中考模拟 化学试卷 (考试总分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Mg-24 一、单选题(本题共计15小题，总分30分)。 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 B. 铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，应大量摄入 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A、研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，说法正确，符合题意； B、铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，但应该适量摄入，不能大量摄入，说法不正确，不符合题意； C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，空气中水蒸气遇冷液化形成小液滴，从而产生雾，说法不正确，不符合题意； D、塑料燃烧会产生大量有毒气体污染空气，说法不正确，不符合题意。 故选A。 2. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 A. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用蒸馏法从海水中获得淡水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、石油分馏出汽油、煤油、柴油等是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错； C、煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等，有新物质焦炭、煤焦油等生成，属于化学变化，故C对； D、工业上从空气中分离出氧气、氮气，是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。 故选C。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出 B. 红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，符合题意。 故选D。 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 点燃酒精灯 D. 验满氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，该选项操作不正确； C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； D、氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。 故选A。 5. 安全重于泰山！在学校采购的一批含 75%酒精的免洗消毒喷雾存放处，你建议应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精不为腐蚀品，该选项不符合题意； B、该图标为节约用水的标志，该选项不符合题意； C、酒精属于可燃物，该图标表示易燃物的标志，该选项符合题意； D、酒精不属于有毒品，该选项不符合题意。 故选C。 6. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦为稀有气体元素，该选项说法正确； B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数为2，该选项说法正确； C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003，该选项说法正确； D、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项说法错误。 故选D。 7. “釜底抽薪”出自汉·董卓《上何进书》：“臣闻扬汤止沸，莫若去薪”，比喻从根本上解决问题。在成语本意中包含了灭火的原理，下列灭火方法与之原理相同的是 A. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 B. 消防员用高压水枪灭 C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 用扇子将蜡烛的火焰扇灭 【答案】A 【解析】 【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，达到灭火的目的。 【详解】A、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确； B、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误； C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误； D、用扇子将蜡烛的火焰扇灭，是因为扇风降低了温度到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误； 故选：A。 8. 过氧乙酸是一种高效绿色的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 过氧乙酸中，碳、氢元素的质量比为6：1 B. 过氧乙酸由三种原子构成 C. 过氧乙酸消毒过程发生的是化学变化 D. 过氧乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子结构图可知，过氧乙酸中，碳、氢元素的质量比=(12×2):(1×4)=6:1，说法正确； B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，说法错误； C、过氧乙酸消毒过程中使细菌变性生成新物质，发生的是化学变化，说法正确； D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，过氧乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确 故选B。 9. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是 A. 反应前后催化剂的化学性质没有改变 B. 反应前后原子和分子的数目均未改变 C. 该反应涉及三种氧化物 D. 组成乙物质的元素化合价为-2价 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后的化学性质不发生改变，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由微观示意图可知，该反应为氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氨气、乙为氧气、丙为一氧化氮、丁水，氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；一氧化氮、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应涉及两种氧化物，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。 11. “控制变量”是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 A. 甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C. 丙验证MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 丁探究二氧化碳能与水反应生成酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应有气泡产生，铜和硫酸不反应，无明显现象，说明铁活动性比铜强，故A正确； B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故B正确； C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故C错误； D、二氧化碳不能使干花变色，二氧化碳能使湿花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸，故D正确。 故选C。 12. 下物质的鉴别和除杂是重要的技能，列实验方案中不能够达到实验目的的是 实验 目的 操作 A 除杂：FeCl2溶液（CuCl2） 将混合物加足量的铁粉充分反应后，过滤 B 除杂：C（CuO） 将混合物在空气中高温灼烧 C 鉴别：空气、O2、CO2 取样，用燃着的小木条观察现象 D 鉴别：CO、H2、CH4 取样，分别点燃根据燃烧产物的不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁粉可与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，把杂质转化为了主要物质，铜、铁不溶于水，过滤可除去，该实验方案能够达到实验目的； B.碳高温灼烧变成了气体，杂质氧化铜也除不去，不符合除杂原则，该实验方案不能够达到实验目的； C.鉴别：空气、O2、CO2，取样，用燃着的小木条观察现象，小木条能正常燃烧的是空气，小木条燃烧更旺的是氧气，小木条熄灭的是二氧化碳，该实验方案能够达到实验目的； D.鉴别：CO、H2、CH4，取样，分别点燃，CO的燃烧产物只有二氧化碳，H2的燃烧产物只有水，CH4的燃烧产物既有二氧化碳又有水，所以根据燃烧产物的不同能鉴别这三种物质，该实验方案能够达到实验目的； 故选：B。 13. 类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（ ） A. 活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误； C、碱的水溶液显碱性，氢氧化钠属于碱，NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。 D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。故选C。 14. 下列实验过程中与图像描述相符的一组是 A. 图1：两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应 B. 图2：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C. 图3：向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸 D. 图4：室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰做双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意； B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀，待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意； C、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸，根据化学方程式可知， 每24份质量的镁可以产生2份质量的氢气，而铁是每56份质量的铁才产生2份质量的氢气，所以镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量多，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀盐酸反应消耗的稀盐酸的质量多，故选项实验过程中与图像描述相符，符合题意； D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图像描述不相符，不符合题意。 故选：C。 15. 向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A. pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B. a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C. 若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D. pH在10.0时，溶液中有3种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，加入NaOH溶液，发生的反应依次是、、 A、pH小于4.2时，NaOH溶液会和HCl发生中和反应，并非无化学反应发生，该选项错误； B、随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，a点pH在4.2−6.7之间，此时只有Cu2+开始沉淀，析出的固体是Cu(OH)2​，Mg2+还未开始沉淀，该选项错误； C、m1​是生成Cu(OH)2​的质量，m2​-m1​是生成Mg(OH)2​的质量。若m2​=2m1​，设m1​=98g，则m2​-m1​=98g。设原溶液中CuCl2的质量为x，则 x=135g 设原溶液中MgCl2的质量为y，则 可知原溶液中氯化铜和氯化镁质量不相等，该选项错误； D、pH在10.0时，根据图像可知HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、剩余的MgCl2，同时溶液呈碱性，还含有NaOH，共3种溶质，该选项正确。 故选D。 二、综合题 (本题共计2小题，总分25分)。 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 （1）请用下列物质的字母序号填空：A．浓硫酸；B．硝酸钾；C．聚乙烯；D．氧化钙。 可用于食品包装材料的是________，常用于复合肥料的是_______，可用作食品干燥剂的是_______。 （2）硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： ①过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为_______。 ②过程IⅡ发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 （3）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 ①下列不属于车用新能源的是_______(填字母)。 A．汽油 B．氢能 C．电能 ②锂电池可为新能源汽车提供动力。锂元素位于元素周期表中的第_______周期，在化学反应中容易_______(填“得”或“失”)电子。长征火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，发动机中燃烧反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3_______↑+4H2O↑。 ③部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，使用过程中，将_______能转化为电能。 （4）“珍爱生命，健康生活”。 ①“美林”主要成分是布洛芬(C13H18O2)，布洛芬分子中碳、氧原子的个数比为_______。 ②某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与_______(填“NaOH”或“NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。 ③“补液盐”通常含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、葡萄糖等。上述物质中能为人体提供能量的是_____。 ④袁隆平研究成功的“海水稻”适合在碱性土壤生长，与普通水稻相比钠的含量较高，钠元素在人体内属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1） ①. C ②. B ③. D （2） ①. Cl2 ②. （3） ①. A ②. 2##二 ③. 失 ④. N2 ⑤. 化学 （4） ①. 13：2 ②. NH4NO3 ③. 葡萄糖##C6H12O6 ④. 常量 【解析】 小问1详解】 聚乙烯无毒，可用作食品包装材料，故填：C； 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：B； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：D； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ发生化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Si、Cl，反应物中含Si，故反应物中还应含Cl，故参加反应的单质X为氯气，化学式为：Cl2； ②过程IⅡ发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A、汽油是石油通过分馏得到的，属于化石燃料，不属于新能源，符合题意； B、氢能属于新能源，不符合题意； C、电能属于车用新能源，不符合题意。 故选A； ②锂是3号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表中的第二周期； 锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子； 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故应补充：N2； ③部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，是通过氢气和氧气反应提供能量，故使用过程中，将化学能转化为电能； 【小问4详解】 ①由化学式可知，布洛芬分子中碳、氧原子的个数比为：13:2； ②硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，达到快速止血的作用，故填：NH4NO3； ③葡萄糖是主要的供能物质，可为人体提供能量； ④钠元素在人体内属于常量元素。 17. 化学兴趣小组的同学利用下图装置进行气体的制备实验。 （1）仪器甲的名称是_______。 （2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为_______；其中二氧化锰起_______作用；收集一瓶干燥的氧气可以选择的收集装置是_______(填装置编号，下同)。 （3）常温下，可以用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，硫化氢气体不宜用E装置收集，则硫化氢气体的一个物理性质是_______；若用B作为反应装置，实验时，长颈漏斗应_______。 （4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图F所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能的原因是_______。 a．将水槽换成了烧杯 b．导管与玻璃管连接不紧密 c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中 （5）实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2.下列装置中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生和停止的装置是_______(省略了夹持仪器)(填序号)。 （6）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g/mL。1：3的稀盐酸溶质质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 催化 ③. D （3） ①. 易溶于水 ②. 伸入液面以下 （4）bc （5）J （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D； 【小问3详解】 硫化氢气体不宜用E装置收集，即不宜用排水法收集，说明硫化氢气体的物理性质是：易溶于水； 若用B作为反应装置，实验时，长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问4详解】 a、将水槽换成了烧杯，不会影响结果，不会导致导管口看不到气泡，不符合题意； b、导管与玻璃管连接不紧密，装置漏气，故看不到气泡，符合题意； c、先用手捂住试管壁，装置内气体已经受热膨胀逸出，再将导管另一端插入水中，故看不到气泡，符合题意。 故选bc； 【小问5详解】 G、该装置中产生的气体会通过左边导管逸出，不能通过活塞和铜网等控制固液的接触和分离，不能控制反应的发生和停止，不符合题意； H、该装置中大理石在烧杯底部，不能通过上下移动试管控制固液的接触和分离，不能控制反应的发生和停止，不符合题意； I、该装置中铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，不能用该装置制取二氧化碳，不符合题意； J、实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应物是块状固体和液体，反应条件是常温，可以用该装置制取二氧化碳，该装置中可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止，符合题意。 故选J； 【小问6详解】 解：设所用浓盐酸的体积为vmL，则所用水的体积为3vmL，则所得稀盐酸的溶质质量分数为：。 三、实验题(本题共计2小题，总分15分)。 18. 用图一所示装置制取氢气，通入肥皂水中吹出气泡。查阅资料：表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。) 三种常见可燃性气体的爆炸极限 可燃性气体 爆炸极限(体积分数) H2 CH4 CO （1）一开始大多数气泡都下降，可能的原因是_______。 （2）氢气点燃需验纯。用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是_______。 （3）根据图二表可以得出，_______(填写气体名称)使用最安全，该气体燃烧化学方程为_______。 【答案】（1）泡泡液中含有较多的水分 （2）甲中氢气的体积分数在爆炸极限范围内，点燃会发生爆炸 （3） ①. 甲烷 ②. 【解析】 【小问1详解】 一开始大多数气泡都下降，可能的原因是泡泡液中含有较多的水分； 【小问2详解】 甲袋中氢气占50%，氢气的体积分数在爆炸极限范围内，点燃会发生爆炸；乙袋中氢气占100%，氢气体积分数在爆炸极限范围外，点燃不会发生爆炸； 【小问3详解】 从表格中可看出，甲烷的爆炸极限范围最小，所以甲烷使用最安全； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 19. 实验室用工业铁红(主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图。 【资料】 ①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC2O4)2，加热易分解，生成四种氧化物；②NaOH 溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【问题讨论】 实验前应先检查装置气密性。 （1）写出A中发生的反应化学方程式_______。 （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_______、_______(选填序号)。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （3）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：_______。 （4）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_______。 （5）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_______。(计算结果保留一位小数) 【实验反思】 （6）本实验中如果缺少G装置(不考虑从F中带出水分)，则测得样品中铁的质量分数会_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验装置的一个明显缺陷是_______。 【答案】（1） （2） ①. b ②. a （3）防止反应生成的铁高温下重新被氧化，防止液体倒吸 （4） （5）77.1% （6） ①. 偏小 ②. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 Ca(HC2O4)2加热易分解，生成四种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、H、C、O，生成物中也应含Ca、H、C、O，故生成的四种氧化物应是氧化钙、水、二氧化碳和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 进入E中的气体是纯净、干燥的CO，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B装置的作用是吸收二氧化碳，则C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故C中试剂是澄清石灰水，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，则D中的试剂是浓硫酸，故填：b、a； 【小问3详解】 实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是防止反应生成的铁高温下重新被氧化，同时还可以防止液体倒吸； 【小问4详解】 E装置中Fe2O3所发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，一氧化碳和氧化铁反应：，一氧化碳和四氧化三铁反应：，一氧化碳和FeO反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，铁红中的氧元素完全转化到了二氧化碳中，二氧化碳中的氧元素一半来自铁红，一半来自一氧化碳，F装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则铁红中氧元素的质量为：，则此铁红中铁元素的质量分数是：； 【小问6详解】 本实验中如果缺少G装置(不考虑从F中带出水分)，空气中的二氧化碳被F装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的样品中氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的一个明显缺陷是：缺少尾气处理装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$