精品解析：海南省海口市某校2024-2025学年高一下学期第二次段考 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级段考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，强度大等优点，属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，B错误； C．硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝合金，具有密度小，强度大的优点，是制造飞机和飞船的理想材料，C正确； D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构，具有优良的导电、导热性能，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH3的电子式： C. 质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间填充模型：，是甲烷的球棍模型，A错误； B．氨气是共价化合物，电子式为，B错误； C．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，该原子表示为Ar，C错误； D．S2-的质子数为16，其核外有18个电子，结构示意图为，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 14N与14C互为同位素 B. 的一氯代物有4种 C. H2O与D2O互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素，14N与14C属于不同元素，不是同位素，A错误； B．两个乙基等效，则有4种不同化学环境的氢，一氯代物有4种，B正确； C．同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体，H2O与D2O均为化合物，不是同素异形体，C错误； D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)结构不同，属于不同种类物质，因此不是同系物，D错误； 故选B。 4. 下列物质能由两种单质直接化合生成的是 A. CuS B. FeCl2 C. Na2O2 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硫直接化合生成Cu2S而非CuS，A错误； B．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧可直接生成Na2O2，C正确； D．硫与氧气直接化合生成SO2而非SO3，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaClOHClOO2 B. MnO2(s)C12(g)漂白粉(s) C. FeFe2O3FeCl2 D. SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO与过量CO2反应生成HClO和NaHCO3，HClO光照分解生成O2，两步均能实现，A正确； B．MnO2与稀盐酸常温下不反应（需浓盐酸且加热），无法生成Cl2，B错误； C．Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与HCl反应生成FeCl3而非FeCl2，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接生成H2SiO3胶体，D错误； 故选A。 6. 氮元素的“价—类”二维图中所示物质a-d，有关性质正确的是 A. a物质可用浓硫酸检验，现象生成白烟 B. b与O2反应生成c C. c物质可用NaOH溶液吸收 D. d物质可与单质Fe反应制取H2 【答案】C 【解析】 【分析】据氮元素的“价类”二维图可知，物质a~d分别为NH3、N2、NO2(或N2O4)、HNO3。 【详解】A．浓硫酸没有挥发性，不能用浓硫酸检验氨气，A错误； B．氮气和氧气反应可以生成一氧化氮，而非直接生成二氧化氮，B错误； C．+4价氮的氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故c物质可用NaOH溶液吸收，C正确； D．硝酸具强氧化性，和铁生成氮氧化合物和水，而不是生成氢气，D错误； 故选C。 7. ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4失电子被还原 B. H2SO4是还原剂 C. ClO2是氧化产物 D. 生成1molCO2理论上转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，失电子被氧化，而非被还原，A错误； B．H2SO4中元素化合价未变化，仅作为酸提供H⁺和硫酸根离子，不是还原剂，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，发生还原反应得到还原产物ClO2，而非氧化产物，C错误； D．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，每生成2mol CO2转移2mol电子，则生成1mol CO2转移1mol电子，D正确； 故选D。 8. 某同学用足量的锌粉分别与100mL0.1mol/L和50mL0.2mol/L的盐酸反应，同温同压下放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是 A. 两个反应所得H2的体积相同 B. 曲线I表示0.2mol·L-1的盐酸与足量锌粉反应 C. 若向曲线I、II对应的盐酸中均加少量NaCl固体，t1和t2均不变，V不变 D. 用0.1mol/LH2SO4溶液代替实验中的0.1mol/L盐酸溶液，对应速率不变 【答案】D 【解析】 【分析】酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，曲线越陡，则曲线I表示0.2mol/L的盐酸与足量锌粉反应，曲线II表示0.1mol/L的盐酸与足量锌粉反应。 【详解】A．根据图像，两个反应所得H2的体积相同，A正确； B．根据分析，曲线I表示0.2mol/L的盐酸与足量锌粉反应，B正确； C．NaCl不参与锌与盐酸反应，加NaCl固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，t1和t2均不变，V不变，C正确； D．0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，氢离子浓度增大，反应速率加快，D错误； 故选D。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O B. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ C. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2[Al(OH)4]-+H2O D. 醋酸清除水壶中的CaCO3水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B．铁离子和铁单质反应生成亚铁离子，反应中电荷不守恒，正确反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误； C．Al2O3与NaOH、水反应生成四羟基合铝酸钠，，C错误； D．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氯气含氯原子数为2NA B. 1.6g甲烷含极性共价键数为0.2NA C. 3.0gNO含质子数为1.5NA D. lmol·L-1的MgCl2溶液，含氯离子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明氯气是否处于标准状况，无法确定22.4L对应的物质的量，A错误； B．1分子甲烷中含4个碳氢极性共价键，1.6g甲烷（为0.1mol）含0.4mol极性键，即0.4NA，B错误； C．1分子NO含15个质子，3.0g NO（为0.1mol）含1.5mol质子，质子数为1.5NA，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算氯离子数，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A.喷泉实验 B.收集NO C.干燥SO2 D.比较S、C、非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，图示装置能完成喷泉实验，A正确； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性S大于C大于，D正确； 故选AD。 12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象 SO2与BaCl2溶液不反应 C 向蔗糖中加入浓硫酸并将产生的气体通入氯水，蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于其还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．SO2与BaCl2溶液不生成沉淀，但SO2溶于水生成H2SO3，与BaCl2发生微弱反应生成可溶的酸式盐Ba(HSO3)2，因此结论“不反应”不准确，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，气体使氯水褪色体现其氧化性（生成SO2），但结论中“吸水性”描述错误，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，NH3只能来自NH与强碱反应，因此溶液中一定含NH，D正确； 故答案为：D。 13. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0~5min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】A 【解析】 【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选A。 14. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电流由M经导线流向N B. H+向N经交换膜移向M C. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】由题干装置图可知，M为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：2H2O－4e-=O2↑+4H+，是负极，则N极为正极，发生还原反应，CO2转化为CO，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，工作时，M为负极，N为正极，故电流由N经导线流向M，A错误； B．根据图示分析，阳离子向正极移动，则H+从M极经交换膜移向N极，B错误； C．由分析可知，M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确； D．由分析可知，N极的电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素H在元素周期表中的位置是___________。 （2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为___________。 （3）元素B的单质与元素C的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热反应的化学方程式为___________。 （4）元素D、E的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （5）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ (填化学式)。 （6）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）O2- （5）H2O>NH3>CH4 （6） 【解析】 【分析】根据8种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价图，D是O元素、G是S元素，则A是H元素、B是C元素、C是N元素、D是O元素、E是Na元素、F是Al元素、H是Cl元素。 【小问1详解】 H是Cl元素，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由元素Na、S形成的化合物为Na2S，Na2S是离子化合物，电子式为； 【小问3详解】 元素B的单质是碳，元素C的最高价氧化物的水化物是HNO3，C与浓HNO3加热生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越多、离子半径越小，O2-、Na+半径较大的是O2-。 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4。 【小问6详解】 均含有H、O、Na、S四种元素的两种化合物为NaHSO4、NaHSO3，NaHSO4、NaHSO3相互反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 16. 某学习小组设计实验验证能与CuO反应，实验装置如图。 （1）装置D的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体 D. 无水固体 （4）实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是________(填化学式)。 （5）已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是___________(填字母序号)。 （6）和CuO的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有：___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）B （4） ①. 还原性 ②. N2 （5）BC （6）取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O 【解析】 【分析】A装置中NH4Cl和氢氧化钙反应生成氨气，氨气经过B装置干燥后进入C装置与灼热的CuO反应生成Cu、H2O和N2，D装置中为无水硫酸铜，用于检验氨气与氧化铜反应有水生成。 【小问1详解】 装置D的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 装置A中NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为； 【小问3详解】 A．浓硫酸能与氨气反应，且浓硫酸不能装在U型管中，A错误； B．碱石灰具有吸水性，且不与氨气反应，可用碱石灰干燥氨气，B正确； C．P2O5能与氨气反应，不能用P2O5干燥氨气，C错误； D．无水CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，D错误；故答案选B； 【小问4详解】 装置C中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，D装置中无水硫酸铜变蓝，说明CuO与NH3反应生成了Cu、N2和H2O，NH3中N失电子表现还原性；氧化产物是N2； 【小问5详解】 A．氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，A错误；B．氨气难溶于CCl4，氨气先进入CCl4中再上升被水吸收，因不与水直接接触不会引起倒吸，B正确；C．该装置尾端安装了一个干燥管，可防止倒吸，C正确；故答案选BC 【小问6详解】 Cu2O在酸性溶液中反应生成Cu、Cu2+和水，只要验证CuO完全反应后的红色固体产物与酸反应是否有铜离子生成即可证明产物中有无Cu2O，具体实验方案为取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O。 17. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为H2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性，B中所涉及反应的化学方程式是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使硫酸能顺利滴下 （2）排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验 （3） ①. 氧化性 ②. （4） ①. 溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀 ②. 【解析】 【分析】装置A利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，生成的SO2分别通入装置B、C中，进行SO2性质的验证实验，最后将过量的SO2通入尾气处理装置吸收。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗；导管n可以平衡气压，使硫酸能顺利滴下； 【小问2详解】 先通入一段时间的N2后，可以排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验； 【小问3详解】 若装置B中为Na2S溶液，则B装置通入SO2有淡黄色S沉淀生成，说明SO2具有氧化性；B中所涉及反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置C中具有氧化性，可以氧化SO2生成，自身被还原为，生成的与生成沉淀，因此现象为溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀；离子方程式为。 18. CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)= ___________mol/(L·min)。 （2）平衡时，CO2的转化率为___________。(提示：转化率=×100%)。 （3）平衡时，充入Ar气，v(CO2)___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；升高温度，v(H2)___________(同上)。 （4）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再改变 b．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 c．v正(H2)=3v逆(CH3OH) d．消耗1molCO2的同时生成1molH2O e．n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1时 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，OH-移向___________(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）0.125 （2）75% （3） ①. 不变 ②. 增大 （4）ac （5） ①. 电极1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，从3min到9min，甲醇的浓度增大0.25mol/L，则氢气的浓度降低0.75mol/L，。 【小问2详解】 平衡时的转化率为； 【小问3详解】 平衡时，充入Ar气，浓度不变，则不变；升高温度，反应速率加快，则增大； 【小问4详解】 a．该反应体系为气体物质的量减小的反应，在固定容积的密闭容器中，压强不变时说明气体的总物质的量不再改变，可判断反应达到平衡状态，a选； b．四种物质同时存在，这是可逆反应的特征，无法判定是否为平衡状态，b不选； c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)，可以说明正逆反应速率相等，可以判定为平衡状态，c选； d．消耗1molCO2的同时生成1molH2O，都是指正反应反向，无法判定为平衡状态，d不选； e．物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明其浓度不变，无法判定为平衡状态，e不选； 故选ac； 【小问5详解】 根据图示，电极1氨气失电子生成氮气，电极1发生氧化反应，电极1是负极、电极2是正极，该燃料电池工作时，移向电极1，负极氨气失电子生成氮气和水，负极的电极反应式为。 19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （2）若想除去B中混有的A气体，最好选用___________(填试剂名称)，写出相关的化学方程式___________。 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式及名称___________、___________。 （4）E是A的一种同系物，其相对分子质量为42，写出E发生加聚反应的方程式___________。 【答案】（1） ①. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ②. 取代反应 （2） ①. 溴水 ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （3） ①. 3 ②. ③. 2，2-二甲基丙烷（或新戊烷） （4）nCH3CH=CH2 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A与H2在Ni作用下反应可生成B，则B为CH3CH3；B与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C为CH3CH2Cl；A与H2O在稀硫酸作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH；A在催化剂作用下发生加聚反应，生成E为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，反应⑤是CH3CH3与Cl2生成CH3CH2Cl，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应为取代反应； 【小问2详解】 除去乙烷中的乙烯，可以使用溴水，乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，而乙烷不与溴水反应，达到除杂的效果； 【小问3详解】 F是乙烷的一种同系物，相对分子质量为72，则F为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种；含有两个支链的同分异构体的结构简式为，该物质的名称是2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）； 【小问4详解】 E是乙烯的一种同系物，其相对分子质量为42，则E为丙烯（CH3CH=CH2），发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为nCH3CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年级段考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH3的电子式： C. 质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar D. S2-的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 14N与14C互为同位素 B. 的一氯代物有4种 C. H2O与D2O互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物 4. 下列物质能由两种单质直接化合生成的是 A. CuS B. FeCl2 C. Na2O2 D. SO3 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaClOHClOO2 B. MnO2(s)C12(g)漂白粉(s) C. FeFe2O3FeCl2 D. SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3 6. 氮元素的“价—类”二维图中所示物质a-d，有关性质正确的是 A. a物质可用浓硫酸检验，现象生成白烟 B. b与O2反应生成c C. c物质可用NaOH溶液吸收 D. d物质可与单质Fe反应制取H2 7. ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4失电子被还原 B. H2SO4是还原剂 C. ClO2是氧化产物 D. 生成1molCO2理论上转移1mol电子 8. 某同学用足量的锌粉分别与100mL0.1mol/L和50mL0.2mol/L的盐酸反应，同温同压下放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是 A. 两个反应所得H2的体积相同 B. 曲线I表示0.2mol·L-1的盐酸与足量锌粉反应 C. 若向曲线I、II对应的盐酸中均加少量NaCl固体，t1和t2均不变，V不变 D. 用0.1mol/LH2SO4溶液代替实验中的0.1mol/L盐酸溶液，对应速率不变 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O B. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ C. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2[Al(OH)4]-+H2O D. 醋酸清除水壶中的CaCO3水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氯气含氯原子数为2NA B. 1.6g甲烷含极性共价键数为0.2NA C. 3.0gNO含质子数为1.5NA D. lmol·L-1的MgCl2溶液，含氯离子数为2NA 11. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A.喷泉实验 B.收集NO C.干燥SO2 D.比较S、C、非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象 SO2与BaCl2溶液不反应 C 向蔗糖中加入浓硫酸并将产生的气体通入氯水，蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0~5min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 14. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电流由M经导线流向N B. H+向N经交换膜移向M C. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素H在元素周期表中的位置是___________。 （2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为___________。 （3）元素B的单质与元素C的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热反应的化学方程式为___________。 （4）元素D、E的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （5）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ (填化学式)。 （6）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的化学方程式为___________。 16. 某学习小组设计实验验证能与CuO反应，实验装置如图。 （1）装置D的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体 D. 无水固体 （4）实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是________(填化学式)。 （5）已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是___________(填字母序号)。 （6）和CuO的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有：___________。 17. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为H2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性，B中所涉及反应的化学方程式是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 18. CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)= ___________mol/(L·min)。 （2）平衡时，CO2的转化率为___________。(提示：转化率=×100%)。 （3）平衡时，充入Ar气，v(CO2)___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；升高温度，v(H2)___________(同上)。 （4）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再改变 b．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 c．v正(H2)=3v逆(CH3OH) d．消耗1molCO2的同时生成1molH2O e．n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1时 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，OH-移向___________(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为___________。 19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （2）若想除去B中混有的A气体，最好选用___________(填试剂名称)，写出相关的化学方程式___________。 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式及名称___________、___________。 （4）E是A的一种同系物，其相对分子质量为42，写出E发生加聚反应的方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $