章末综合测试卷(二)　物质的量 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

章末综合测试卷(二)　物质的量 一、选择题：本题共8小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 1．下列叙述正确的是(　　) A．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L B．同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的分子数一定相等 C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液中的大 B　解析：18 g H2O的物质的量是1 mol，但在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A错误；同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，三种气体的物质的量相等，故三种气体的分子数一定相等，B正确；40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不一定是1 L，故溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，C错误；在 0.45 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.45 mol/L, 0.15 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.15 mol/L×3＝0.45 mol/L，二者相等，D错误。 2．(2025·湘豫名校联盟联考)下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2∶1 B．等质量的葡萄糖和乳酸[CH3CH(OH)COOH]所含原子总数相等 C．5 g铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等 D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗O2分子数之比为1∶2 B　解析：同温同压下，等体积的气体物质的量相同，1 mol He的中子数为2 mol，1 mol氘气(H2)的中子数为2 mol，其中子数之比为1∶1，A错误；葡萄糖和乳酸最简式均为CH2O，质量相等时，所含原子总数相等，B正确；未说明稀硫酸与浓硫酸的用量，即可能存在电子数相等的情况，例如生成等量的硫酸亚铁，C错误；由CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O可知，1 mol乙烷(C2H6)，完全燃烧消耗的O2为3.5 mol，1 mol丙酸(C3H6O2)，完全燃烧消耗的O2为3.5 mol，其分子数之比为1∶1，D错误。 3．某同学欲用浓硫酸配制480 mL的4.6 mol/L的硫酸，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中，必需的玻璃仪器有4种 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 D．若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0 mL D　解析：配制过程中，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管、量筒或滴定管等5种，A错误；配制过程中需要往容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不是必须干燥才能用于配制溶液，B错误；定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，C错误；若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸的体积为＝125.0 mL，D正确。 4．(2025·江西第一次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．6 g DO(重水)含中子数为3NA B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3­s型σ键数为0.4NA C．1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO和SO总数为0.1NA D．2.4 g镁粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA A　解析：1个重水分子中的中子数为10，则6 g重水中含有的中子数为 ×10×NA mol－1＝3NA，A正确；1个一氯甲烷分子中含有3个sp3­s型σ键，则标准状况下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3­s型σ键数目为 ×3×NA mol－1＝0.3NA，B错误；由元素守恒可知，1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO、SO和H2SO3的总数为0.1NA，C错误，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4 g镁完全燃烧时转移电子数为 ×2×NA mol－1＝0.2NA，D错误。 5．(2025·广东佛山南海区调研)NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA B．26 g乙炔分子中含有的σ键数目为2NA C．1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有的阴离子数目为0.01NA BC　解析：1个H2O分子和1个OH－均含有10个电子，故1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA，A正确；乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子含有3个σ键，26 g乙炔为1 mol，故含有的σ键数目为3NA，B错误；CaC2由Ca2+和C构成，Ca(OH)2由Ca2+和OH－构成，故1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目之比为1∶2，C错误；常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有阴离子数目为10-2 mol/L×1 L×NA mol-1＝0.01NA，D正确。 6．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶质的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 D　解析：根据c＝ 可得ρ＝＝，A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为 mol，该气体的质量为 mol×Mr g/mol＝ g，溶液的质量为m g＋ g，形成溶液的体积为 ，则该溶液的物质的量浓度为＝ mol/L，B错误；溶液中溶质的质量分数w%＝×100%＝×100%，C错误；由溶质的质量分数w%＝×100%整理可得，该气体的相对分子质量为 ，D正确。 7．(2025·广东茂名一模)我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol苯胺中N—H数目为3NA B．反应1 mol LiH电子转移数目为NA C．1 mol —NH2中约含电子数目为9NA D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA BC　解析：1 mol苯胺中含有1 mol —NH2，含有N—H数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1 mol LiH电子转移数目为NA，B正确；1个—NH2含有9个电子，则1 mol —NH2中约含电子数目为9NA，C正确；题目未指明22.4 L苯所处的温度和压强，且标准状况下苯是液体，不能计算其物质的量及消耗H2的量，D错误。 8．(2025·湖北孝感教科协联考)将含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度(mol/L)为(　　) A． B． C． D． B　解析：b mol NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根据Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知每份含有c mol SO，设每份中含有NO的物质的量为x mol，根据溶液呈电中性，则b mol×1＝c mol×2＋x mol×1，得x＝b－2c，因将a L混合溶液分成两等份，则每份的体积为0.5a L，每份溶液中c(NO)＝＝ mol/L，即原溶液中NO的浓度为 mol/L。 二、非选择题：本题共4小题。 9．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________________、________________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________________________________________________________________________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过____________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________________ g固体。 答案：(1)36.5%　11.8 mol/L　(2)1 mol/L (3)2.6　(4)5.85 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g/mol＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol/L。 (2)根据稀释定律，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol/L×＝1 mol/L。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol/L＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol/L×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。 10．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有着重要的应用。 (1)联氨用HNO2氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为__________。该氢化物受撞击则完全分解为N2和H2，则4.30 g该氢化物受撞击后产生气体在标准状况下的体积为______L。 (2)联氨和N2O4可用作火箭推进剂，联氨是燃料，N2O4是氧化剂，反应产物是N2和H2O。 由联氨和N2O4组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量为________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO和NO2混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。180 mol NO和NO2混合气体被8.9×103 g氨水(NH3质量分数：0.300)完全吸收，产生156 mol N2，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。 ①该混合气体中NO和NO2的体积比为________。 ②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)。 答案：(1)HN3　4.48　(2)64.0 kg (3)①9∶1　　②2.4 mol/L 解析：(1)氮的氢化物的相对分子质量为43.0，氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物所含氮原子个数为≈3，含氢原子个数为＝1，故其分子式为HN3。HN3受撞击完全分解为N2和H2，4.30 g HN3为0.1 mol，完全分解生成0.05 mol H2和0.15 mol N2，在标准状况下的体积为(0.05 mol＋0.15 mol)×22.4 L/mol＝4.48 L。　 (2)联氨与N2O4反应生成N2和H2O，生成72.0 kg水的物质的量为＝4×103mol，根据氢元素守恒推知，反应消耗N2H4为2×103 mol，其质量为2×103 mol×32 g/mol＝6.4×104 g＝64.0 kg。 (3)①根据氮原子守恒计算参加反应的NH3的物质的量：n(NH3)＋180 mol＝156 mol×2，则有n(NH3)＝132 mol。根据得失电子守恒可得：132 mol×3＝n(NO2)×4＋n(NO)×2，n(NO2)＋n(NO)＝180 mol，解得n(NO2)＝18 mol，n(NO)＝162 mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，NO和NO2的体积比等于其物质的量之比，则有V(NO)∶V(NO2)＝162 mol∶18 mol＝9∶1。 ②根据质量守恒计算反应后溶液的质量为8.90×103g＋162 mol×30 g/mol＋18 mol×46 g/mol－156 mol×28 g/mol＝10 220 g。吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3，则溶液体积为V(液)＝≈10 428 mL＝10.428 L。反应后溶液中剩余NH3的物质的量为 －132 mol≈25.058 mol，故有c(NH3)＝≈2.4 mol/L。 11．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝____________mol。 (3)“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol/L的浓盐酸配制0.4 mol/L的盐酸240 mL。 ①配制240 mL 0.4 mol/L的盐酸应量取浓盐酸的体积为________mL，应选用__________mL的容量瓶。 ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．定容时，俯视刻度线，浓度_______________________________________________； B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度______________________________； C．定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________； D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度________。 答案：(1)4.0　(2)0.4 (3)①8.0　250　②偏大　偏小　偏小　无影响 解析：(1)由标签数据可得物质的量浓度c＝＝≈4.0 mol/L； (2)稀释前100 mL该溶液的物质的量为n(溶质)＝cV＝4.0 mol/L×0.1 L＝0.4 mol，因为n(溶质)∶n(Na＋)＝1∶1，即n(Na＋)＝0.4 mol； (3)①稀释前后盐酸的物质的量不变，则c1V1＝c2V2，12.5 mol/L×V1＝0.4 mol/L×0.25 L，即V1＝0.008 L＝8.0 mL。选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，配制240 mL盐酸需选用250 mL的容量瓶。②物质的量浓度c＝，定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，浓度偏大；量取溶液时俯视凹液面，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏小；定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，使得溶液体积偏大，从而浓度偏小；因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。 12．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 实验 Ⅰ ：配制KMnO4标准溶液 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填标号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)若用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 实验 Ⅱ ：测定血液样品中Ca2＋的浓度 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该离子方程式中的x＝________。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg/cm3。 答案：(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶 (3)偏小　(4)2　(5)1.2 解析：(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。 (3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于用托盘天平称量KMnO4固体时，使用游码时，所得KMnO4质量偏小；仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 (5)血液样品中Ca2＋的浓度为＝1.2 mg/cm3。 学科网（北京）股份有限公司 $$