课时作业(12)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(12)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 1．(2025·湖南常德一中质检)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　) A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 D　解析：根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量不同，故同温同压下，生成的CO2体积不相同，B错误；在Na2CO3、NaHCO3溶液中，CO和HCO均能水解，导致溶液呈碱性，但是CO水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故会析出碳酸氢钠晶体，D正确。 2．下列说法正确的是(　　) A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 C　解析：K、Na等过于活泼的碱金属与盐溶液反应，先和水反应，生成强碱，而不是与盐发生置换反应，A错误；金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径越来越大，与自由电子之间的作用力越来越弱，所以碱金属单质熔、沸点逐渐降低，C正确；碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，则越易失电子，其还原性越强，D错误。 3．(2025·安徽六校教学研究会联考)某品牌食用小苏打说明书如图所示，下列说法正确的是(忽略杂质影响；NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．防潮说明该食用小苏打极易溶于水，比碳酸钠的溶解度大 B．1 mol/L NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO总数为NA个 C.84 g NaHCO3与足量稀盐酸反应最多生成22.4 L CO2　 D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)＞c(CO) D　解析：防潮是因为小苏打化学性质不稳定，在潮湿环境中慢慢分解，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，A错误；未指明溶液体积，无法计算粒子总数，B错误；未指明气体所处的状况，22.4 L CO2不一定为1 mol，C错误；HCO既发生电离：HCO⇌H＋＋CO，又发生水解：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，根据说明书描述水溶液呈微碱性，说明水解程度大于电离程度，则有c(H2CO3)>c(CO)，D正确。 4．侯氏制碱法的反应原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是(　　) C　解析：氯化铵不稳定，加热易分解生成氨和HCl，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵，不能制取NH3，A错误；通入CO2气体时应“长管进、短管出”，B错误；可用过滤的方法从溶液中分离固体，C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体，D错误。 5．(2025·北京师大附中统考)元素的“价态­类别”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价态­类别”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 D　解析：NaOH溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确；Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成氯化钠，C正确；反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2，也可加入氢氧化钠溶液中实现物质转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D错误。 6．(2025·湖南怀化第一次质检)某研究小组的同学设计如下装置和实验，探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，其中图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更大。下列说法正确的是(　　) A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无变化 C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 D　解析：碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，A错误；碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，B错误；碳酸钠加热不分解，不产生二氧化碳气体，因此，加热过程中图③不产生CO2气体，C错误；图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更大，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D正确。 7．(2025·辽宁沈阳六校联考)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是(　　) A．连接顺序为装置 Ⅲ → Ⅰ → Ⅱ B．装置b和e中盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中 D．若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 Ⅰ 即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响) B　解析：稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置c，故连接顺序是装置 Ⅲ → Ⅰ → Ⅱ ，A正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中，C正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 Ⅰ 即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D正确。 8．(双选)(2025·黑龙江大庆第一次质检)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1 L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2 L。下列说法正确的是(　　) A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 g B．Y充分加热，固体质量减少 g C．X、Y消耗HCl的物质的量之比为1∶1 D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 AC　解析：反应涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。假设每份中碳酸氢钠的物质的量为x，碳酸钠的物质的量为y，则有x＋y＝ mol，＋y＝ mol，联立两式解得：x＝2× mol，y＝ mol，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为，D错误；X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到的氯化钠和Y充分加热、冷却后再与盐酸反应得到的NaCl的质量相等，由CO2～2NaCl可得NaCl固体的质量为 g，A正确；碳酸氢钠受热分解，减少的质量为水和二氧化碳的质量，B错误；两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗HCl的物质的量之比为1∶1，C正确。 9．(2025·重庆西南大学附中模拟)某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为__________________________________________。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________________________________________________________________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。 a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②bd (3)① Ⅰ 　②ac (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O　 解析：(3)①Na2CO3与盐酸的反应分步进行，先转化为NaHCO3，NaHCO3 再与盐酸反应生成CO2，故NaHCO3与盐酸反应更剧烈； ②由题意可知，n(HCl)＝0.003 L×1 mol/L＝0.003 mol，完全反应消耗Na2CO3和NaHCO3的质量分别为0.003 mol××106 g/mol＝0.159 g、0.003 mol×84 g/mol＝0.252 g，因此在反应中盐酸均不足，计算生成气体的体积要依据盐酸的量且装置 Ⅰ 中产生CO2较多。 (4)操作1中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；操作2的实际现象为产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是CaCO3，气体是CO2，因此在该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$