课时作业(9)　物质的分离和提纯及鉴别 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(9)　物质的分离和提纯及鉴别 1．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) A B C D 物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二 氧化硫) 苯(溴) 除杂 试剂 酸性KMnO4 溶液 钠 NaOH溶液 四氯化碳 分离 方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 C　解析：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，A错误；乙酸和乙醇都与钠反应，B错误；乙烯不与NaOH溶液反应，二氧化硫可被NaOH溶液吸收，C正确；苯和溴都溶于四氯化碳中，D错误。 2．(2025·安徽临泉期初调研)下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用装置乙提纯Al(OH)3胶体 C．用装置丙配制200 mL NaCl溶液 D．用装置丁分离酒精和水 B　解析：漏斗下端未紧靠烧杯内壁，A错误；胶体中的粒子不可以通过半透膜，而溶液中的粒子可以，B正确；配制200 mL NaCl溶液应使用250 mL规格的容量瓶，C错误；酒精与水互溶，用分液漏斗无法分离酒精和水，D错误。 3．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是(　　) 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 将气体通过足量的饱和Na2CO3溶液 B Na2O固体(Na2O2) O2 在纯氧气中加热 C FeCl2溶液(CuCl2) 铁粉 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D Na2SO4溶液(Na2CO3) 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C　解析：CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，A错误；氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热只能将Na2O转化为Na2O2，B错误；反应原理为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，能除杂，C正确；碳酸钠与盐酸反应引入新杂质NaCl，应选稀硫酸，D错误。 4．下列有关实验的叙述正确的是(　　) A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D．用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 D　解析：苯和溴苯互溶不能用分液法分离，A错误；用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇，温度计水银球应该在支管口处，B错误；重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作，需要使用玻璃棒引流，C错误；用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗的活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合均匀，提高萃取效果，D正确。 5．(2025·山东齐鲁名校联盟联考)为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 物质 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙醇(乙酸) NaHCO3溶液 分液 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 D NH4Cl溶液 (FeCl3) NaOH溶液 过滤 C　解析：酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2，又引入了新的杂质，A错误；乙酸能与NaHCO3溶液反应，乙醇能溶于NaHCO3溶液，分液不能分离，B错误；饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的HCl，C正确；FeCl3与氯化铵均能与NaOH溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的，D错误。 6．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．为保证反应回流效果，应使用直形冷凝管 B．水相1中除Na2CO3和NaCl外，还有CH3COOH C．操作1为过滤 D．试剂1为饱和CaCl2溶液 D　解析：反应回流时应用球形冷凝管或蛇形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷凝回流的效果，A错误；水相1中的主要成分除了过量的Na2CO3溶液和NaCl溶液外，应是CH3COOH与Na2CO3溶液反应生成的CH3COONa，B错误；操作1应为蒸馏操作，C错误；试剂1应为除去酯层中的乙醇，所以用饱和的CaCl2溶液，与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，D正确。 7．(双选)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，设计了如下方案： 下列说法不正确的是(　　) A．为了加快操作a的速率，可用玻璃棒搅拌 B．操作a为过滤 C．沉淀B的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3 D．该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要少 AD　解析：过滤时，不能用玻璃棒搅拌，A错误；溶液A中加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀，操作a为过滤，B正确；向溶液A中加入NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀，沉淀B的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，C正确；该方案中碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应均有NaCl生成，故实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，D错误。 8．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　) 实验操作或做法 目的 A 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成乙烯 B 将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色 检验SO2的漂白性 C 先用稀硝酸酸化待测液，再向其中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有Cl－ D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 C　解析：溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则其褪色不能证明有乙烯生成，A错误；将SO2通入溴水溶液中生成硫酸和氢溴酸，该反应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，B错误；先用稀硝酸酸化待测液，再向其中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，C正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，D错误。 9．(双选)(2025·山西朔州期初统考)下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法正确的是(　　) A．用95.6%的工业酒精制取无水乙醇可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 B．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图2所示装置可以用四氯化碳提取溴水中的溴 AD　解析：水和乙醇会形成共沸物，直接蒸馏得不到无水乙醇，生石灰和水反应生成高沸点的氢氧化钙，用95.6%的工业酒精制取无水乙醇可采用的方法是加生石灰，再蒸馏，A正确；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却到常温会有苯甲酸析出而损失，应趁热过滤，B错误；二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳互溶，用蒸馏的方法分离，但是图1圆底烧瓶应改为蒸馏烧瓶，再添加温度计，C错误；CCl4难溶于水，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确。 10．某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯的沸点为177 ℃，熔点为－74.3 ℃，密度为0.84 g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。 (一)粗精油的提取 该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下： i．将几片橘子皮剪成细碎的碎片，投入装置乙中，加入约30 mL水； ii.打开活塞K，加热装置甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 (1)甲中长导管的作用是____________。蒸馏结束时，应先将________________________，再停止加热。 (2)冷凝管的内管应是________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是________________________________________________。 (二)柠檬烯的提取 i．将馏出液加入仪器A中，然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40 ℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂A干燥半个小时。 ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。 (3)仪器A是__________，试剂A可以是________________(写出两种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是________________________________________________________________________。 (4)若橘皮总质量为a g，最后得到V mL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b% ，则橘皮中柠檬烯的质量分数为________________%。 答案：(1)平衡压强　乙中的导气管从溶液中移出 (2)直　收集到的精油量减少 (3)分液漏斗　无水Na2SO4、无水CaCl2　柠檬烯中含有碳碳不饱和键 (4) 解析：(1)装置甲中长导管一端与空气相通，其作用是安全管，能起到平衡压强的作用；蒸馏结束时为防止倒吸现象的发生，应先将装置乙中的导气管从溶液中移出液面； (2)因蒸馏实验中冷凝管是倾斜的，为减少蒸馏液的积留，冷凝管内管应是直形。若冷却水从b口进入，会导致冷凝效果较差，会有少量精油不能液化而损失掉，这样会导致收集到的精油量减少； (3)加入CH2Cl2的目的是萃取，故操作应在分液漏斗中进行，仪器A是分液漏斗。干燥的目的是除去残留的水分，故试剂A可以是无水CaCl2或无水Na2SO4等。将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此可知发生了加成反应，故可证明柠檬烯中含有碳碳不饱和键； (4)柠檬烯密度为0.84 g/mL，收集到的柠檬烯体积为V mL，则其质量为0.84V g，设橘皮中柠檬烯的质量分数为x，则有ax(1－b%)＝0.84V，解得x＝×100%＝%。 学科网（北京）股份有限公司 $$