课时作业(7)　物质的量浓度及溶液配制 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(7)　物质的量浓度及溶液配制 1．下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol/L的KCl溶液和100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol/L的硫酸加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D．20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大 C　解析：只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算粒子数目，A错误；50 mL 1 mol/L的KCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L；100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.25 mol/L×2＝0.5 mol/L，两种溶液中Cl－物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度为c＝＝0.1 mol/L，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。 2．某兴趣小组的同学需要500 mL 2 mol/L的硫酸，若用98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) D　解析：图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，A错误；图中浓硫酸稀释将水注入浓硫酸，容易产生酸飞溅伤人，B错误；图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，C错误；图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作合理，D正确。 3．某学习小组的同学需要用CuSO4·5H2O配制0.20 mol/L CuSO4溶液480 mL。下列说法正确的是(　　) A．称量前应将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水 B．取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol/L C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D．配制CuSO4溶液的过程中，容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 C　解析：由于溶液配制过程中要继续加入蒸馏水，故称量前无需将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水，A错误；溶液是均一稳定的，浓度与所取溶液体积无关，故取200 mL该溶液，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L，B错误；用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为m＝nM＝cVM＝0.20 mol/L×0.5 L×250 g/mol＝25.0 g，C正确；配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上还未回流，故不需再加水至刻度线，否则浓度将偏低，D错误。 4．(双选)(2025·河北衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9 g重水(D2O)含有的中子数为5NA B．64 g CaC2晶体所含阴、阳离子的总数为2NA C．标准状况下，2.24 L Cl2完全反应，转移的电子数为0.2 NA D．常温下，3 L 0.1 mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA BD　解析：9 g重水(D2O)含有的中子数为×(1×2＋8)·NA mol-1＝4.5NA，A错误；64 g CaC2的物质的量为＝1 mol，CaC2由Ca2+和C构成，故64 g CaC2晶体所含阴、阳离子的总数为2NA，B正确；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C错误；3 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为3 L×0.1 mol/L＝0.3 mol，但铁离子部分水解，所含Fe3+数目小于0.3NA，D正确。 5．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程中只需要三种仪器即可完成 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要用托盘天平称量的NaClO固体的质量为142.80 g　 B　解析：配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO消毒液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500 mL溶液计算，需要NaClO固体的质量为148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，D错误。 6．(双选)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA B．25 ℃时，pH＝1的盐酸中含有H＋的数目为0.1NA C．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA AC　解析：H2O2的结构式为H—O—O—H，17 g H2O2为0.5 mol，则含非极性键为0.5NA，A正确；未指明pH＝1的HCl溶液的体积，不能确定含有H＋数目，B错误；BaCl2晶体由Ba2+、Cl－构成，0.1 mol BaCl2晶体所含离子总数为0.3NA，C正确；生成2.33 g BaSO4沉淀(即0.01 mol)时，硫元素由＋4价变为＋6价，故转移电子数为0.02NA，D错误。 7．(2025·河南九师联盟联考)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系不正确的是(　　) A．该溶液中溶质的质量分数为% B．该溶液的物质的量浓度为 mol/L C．该溶液的溶解度为 g D．该溶液的密度为 g/cm3 A　解析：某结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为a g×，故该溶液中溶质的质量分数为×100%，A错误；该溶液的物质的量浓度为＝ mol/L，B正确。 8．将m g某＋2价金属氯化物溶于水配制V L溶液，从中取出一半，再加水稀释到V L，此时Cl－的物质的量浓度为c mol/L，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　) A．－34 B．－71 C．－34 D．－71 D　解析：设＋2价金属氯化物为RCl2，其摩尔质量为M g/mol，其物质的量为 mol；溶于水配制V L溶液，则有c(RCl2)＝ mol/L，c(Cl－)＝ mol/L。取出V mL加水稀释到V L，Cl－的物质的量浓度为c mol/L，据此可得：c mol/L×V L＝V L× mol/L，则有M＝，故该金属原子的相对原子质量为－71。 9．(2025·湘豫名校联盟联考)少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH－物质的量浓度为(　　) A．0.03 mol/L B．0.02 mol/L C．0.01 mol/L D．0.005 mol/L C　解析：少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据方程式可知c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol/L；根据电荷守恒，c(OH－)＝(Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol/L－0.01 mol/L－0.01 mol/L＝0.01 mol/L。 10．(双选)某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(　　) 　　 A．图甲中X是Na＋ B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L AD　解析：取200 mL该营养液加水稀释，由图乙可得：c1×0.2 L＝1.6 mol/L×1 L，则有c1＝8.0 mol/L，即该营养液中c(Na＋)＝8.0 mol/L，B正确；图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X是SO，A错误；营养液中，n(NaCl)＝8.0 mol/L×V L＝8.0V mol(V为营养液的体积)，n(K2SO4)＝4.0 mol/L×V L＝4.0V mol，则其物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0 mol/L，则由K2SO4提供的c(K＋)＝8.0 mol/L，图甲中c(K＋)＝9.0 mol/L，推知c(KCl)＝9.0 mol/L－8.0 mol/L＝1.0 mol/L，D错误。 11．(2025·河南开封第一次质检)测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100 mol/L KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO；IO＋5I－＋6H＋===3H2O＋3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00 mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.60 mol/L B　解析：整个过程总反应方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋H2O＋I2，则有n(NaClO)＝n(KI)＝0.02 L×0.100 mol/L×＝0.001 mol，故c(NaClO)＝＝0.100 mol/L。 12．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； 第三步，加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)将物质的量浓度为________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)若配制480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要________________、 ________________。 (4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________________(填标号)。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 ④定容时，俯视刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。 答案：(1)0.50　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　H＋＋OH－===H2O　 (3) 2.0　胶头滴管　500 mL容量瓶　(4)①②　(5)60% 解析：(1)由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，要配制0.10 mol/L盐酸100 mL，需要某浓度盐酸20 mL，则该盐酸的物质的量浓度c＝＝0.50 mol/L。 (3)实验室没有规格是480 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)＝0.10 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g；配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管及500 mL容量瓶； (4)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，①正确；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，若再加适量的蒸馏水，会使溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，②正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，对配制溶液的浓度无任何影响，③错误；定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏少，最终使配制的溶液浓度偏大，④错误。 (5)根据实验结果可知第4次消耗NaOH溶液体积偏大，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝＝13.00 mL，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝0.10 mol/L×0.013 0 L＝0.001 3 mol，与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)＝0.10 mol/L×0.025 L－0.001 3 mol＝0.001 2 mol，根据离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，n(CaCO3)＝n(HCl)＝0.000 6 mol，m(CaCO3)＝0.000 6 mol×100 g/mol＝0.06 g，故这种药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝60%。 学科网（北京）股份有限公司 $$