课时作业(6)　物质的量　气体摩尔体积 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(6)　物质的量　气体摩尔体积 1．下列说法正确的是(　　) A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g C　解析：CO的摩尔质量是28 g/mol，A错误；温度和压强不确定，11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误；36 g H2O的物质的量为2 mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，C正确；100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝2.0 g，D错误。 2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L C．1 mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 C　解析：气体体积受温度和压强的影响，标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，A错误；气体摩尔体积针对的是气体，B错误；标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，C正确；同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，也可能不同，D错误。 3．(2025·湖南益阳第一次质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，11.2 L氯仿的物质的量为0.5 mol C．1 mol羟基(—OH)与1 mol氢氧根离子(OH－)的电子数均为10NA D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol A　解析：1 mol正丁烷分子中共价键有13 mol，故0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，氯仿不是气体，B错误；1 mol羟基(—OH) 的电子数为9NA，C错误；1个C15H22O5中含有15个碳原子，6.02×1023个碳原子为1 mol，则含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为 mol，D错误。 4．(双选)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，16 g S的物质的量为0.5 mol B．常温常压下，1 mol CO2的体积为22.4 L C．KNO3的摩尔质量为101 g/mol D．参加反应的S、KNO3、C的质量之比为1∶2∶3 AC　解析：常温常压下，16 g S的物质的量为＝0.5 mol，A正确；标准状况下1 mol CO2的体积为22.4 L，常温常压下1 mol CO2的体积大于22.4 L，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，KNO3的摩尔质量为101 g/mol，C正确；根据化学方程式，参加反应的S、KNO3、C的物质的量之比为1∶2∶3，D错误。 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol/L NaCl溶液含有的离子数目为2NA B．16 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA C．16.25 g FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子为0.1NA D．3.36 L CO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA B　解析：题目未指明溶液的体积，不能计算溶液中的离子数目，A错误；16 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为N＝NA mol－1＝NA，B正确；胶体粒子是粒子的集合体，不能准确判断其胶体粒子数，C错误；题目未指明混合气体是否处于标准状况下，不能确定含有的分子数，D错误。 6．关于等物质的量的NO和NO2，则下列说法不正确的是(　　) A．氧原子数目比为1∶2 B．摩尔质量之比为15∶23 C．同温同压下，密度之比为23∶15 D．常温常压下，所占体积比为1∶1 C　解析：1个NO、NO2分子中分别含有1个、2个氧原子，则等物质的量的NO和NO2中氧原子数目比为1∶2，A正确；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的NO和NO2的密度之比等于其摩尔质量之比，即为15∶23，C错误；根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的NO和NO2所占体积比为1∶1，D正确。 7．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像的分析，错误的是(　　) A．粒子间距：Y＜X B．需实现X→Y：恒温加压 C．需实现Y→Z：恒压降温 D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间距 C　解析：恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，粒子间距离减小，粒子间距：Y<X，A正确；X、Y两点的温度相同，压强：Y>X，故恒温加压可实现X→Y，B正确；Y、Z两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1>T2，温度Z>Y，恒压升温可实现Y→Z，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间距，D正确。 8．(2025·贵州高考适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA B．常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.20NA C．1.0 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1NA D．0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA A　解析：18O的中子数为18－8＝10，n＝＝＝0.1 mol，18O2中子数为2.00NA，A正确；n＝＝＝0.05 mol，H2S中中心硫原子的孤电子对数为＝2，则1.7 g H2S中孤电子对数0.10NA，B错误；0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋的浓度为0.1 mol/L，但是Cu2＋会发生水解，在1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目少于0.1NA，C错误；2SO2＋O2⇌2SO3，该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.4NA，D错误。 9．(2025·吉林、黑龙江高考适应性测试)电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．D2O分子间存在氢键 B．D2O的熔点、沸点比H2O高 C．2 g DO含中子数目为NA D．制取11.2 L D2转移的电子数目为NA D　解析：O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，A正确；D2O和H2O分子间都能形成氢键，但D2O相对分子质量大于H2O，范德华力较大，熔点、沸点较高，B正确；DO中含有2＋16－8＝10个中子，2 g DO的物质的量为＝0.1 mol，含中子数目为NA，C正确；未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2 L D2的物质的量，D错误。 10．(双选)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.806×1024个原子组成，下列说法不正确的是(　　) A．该温度和压强气体摩尔体积Vm＝30 L B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L AC　解析：一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.806×1024个原子组成，则该分子含有原子个数为＝3，其物质的量为1 mol。在此状况下，1 mol气体体积为30 L，则Vm＝30 L/mol，A错误；标准状况下，若该物质为气态，则1 mol该气体的体积为22.4 L，B正确；由上述分析知，该气体中每个分子含3个原子，C错误；在此状况下，Vm＝30 L/mol，1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，D正确。 11．(2025·江西赣州六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的C—H数目为0.3NA D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA A　解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，1个CH3OH分子中含有3个C—H，故0.1 mol CH3OH分子中含0.3NA个C—H，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol/L，1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1 mol Cl2与0.1 mol CH4混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是(　　) A．若0.1 mol Cl2完全消耗、参与反应的CH4分子数目为0.1NA B．1.6 g CH4中含有的电子数目与1.8 g H2O中的相等 C．充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为4.48 L D．若0.1 mol Cl2完全消耗，则形成的“C—Cl”数目为0.2NA B　解析：由CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl可知，若只发生该反应，消耗的CH4分子数目为0.1NA，但生成的CH3Cl会继续与Cl2反应，导致实际消耗的CH4分子数目小于0.1NA，A错误；1个CH4分子和1个H2O分子都含10个电子，1.6 g CH4和1.8 g H2O均为0.1 mol，故含有的电子数目均为NA，B正确；反应生成多种成分混合物，只有CH3Cl、HCl为气体，CH2Cl2、CHCl3或CCl4都是液体，会使气体的体积减小，C错误；该取代反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HCl，另一半存在于有机物形成的C—Cl，D错误。 13．(双选)(2025·湖北武汉重点中学期初调研)有X、Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是(　　) A．两容器中气体平均摩尔质量相同 B．Y中所含原子数更多 C．Y容器中，CH4、O2和N2的质量比可能为1∶6∶3 D．升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变 AC　解析：根据M＝ρ·Vm，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，A正确；Y的体积小，所含分子数少，但甲烷中的原子数多又会使原子总数增加，两容器中所含原子数无法比较，B错误；CO和N2的摩尔质量相等，则N2在Y中的含量可以是任意值，但CH4和O2混合的平均摩尔质量必须与CO的摩尔质量相等，设CH4、O2的物质的量分别为x、y，则16x＋32y＝28(x＋y)，＝，CH4、O2质量比为＝1∶6，C正确；恒压下，升温引燃后水为气态，CH4＋2O2CO2＋2H2O的气体总质量和总物质的量都不变，根据阿伏加德罗定律的推论可知气体的体积随温度升高而增大，则密度减小，D错误。 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目介于0.2NA～0.3NA之间 B．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应转移电子数为6NA C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9NA D．0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3NA C　解析：氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2 g混合物中含有的氧原子的物质的量为＝0.2 mol，故含氧原子的数目为0.2NA，A错误；一定条件下N2和H2发生反应，由于该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2充分反应转移电子数小于6NA，B错误；标准状况下1.12 L HCl的物质的量为0.05 mol，1个HCl分子中含18个电子，故0.05 mol HCl中含电子的数目约为0.9NA，C正确；1个环氧乙烷分子中含7个共价键，故0.1 mol环氧乙烷中含共价键的总数约为0.7NA，D错误。 15．(双选)(2025·浙江强基联盟联考)在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)。在 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时， Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大。下列说法不正确的是(　　) A．压强：p(X)＝p(H2)＝p(Y) B．气体的体积：V(X)>V(Y) C．摩尔质量：M(X)＜M(Y) D．分子数目：N(X)＜N(Y) BC　解析：当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确；气体密度ρ＝，通入容器中的三种气体的质量相等， Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大，即气体X密度大于气体Y，则气体体积V(X)<V(Y)，B错误；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知 Ⅰ 中气体密度比 Ⅲ 中气体密度大，即气体X密度大于气体Y，则气体的摩尔质量：M(X)>M(Y)，C错误；同温同压下，气体的分子数之比＝气体的物质的量之比＝气体的体积之比，气体X的体积小于气体Y的体积，则分子数目：N(X)<N(Y)，D正确。 16．现有12.8 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体的质量为________； ②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为________； ③气球中收集到的气体的电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：(1)32 g/mol　(2)0.4NA (3)①8.4 g　②6.72 L　③4.2NA 解析：(1)标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量n＝＝0.4 mol，气体的质量是12.8 g，故该混合气体的平均摩尔质量为M＝＝32 g/mol； (2)每个CO、CO2分子中都含1个碳原子，混合气体的物质的量是0.4 mol，则混合气体中碳原子的物质的量为0.4 mol，其中含有的碳原子数为0.4NA； (3)①气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时水蒸气被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。根据题意可列式：n(CO)＋n(CO2)＝0.4 mol，28 g/mol×n(CO)＋44 g/mol×n(CO2)＝12.8 g，解得n(CO)＝0.3 mol，n(CO2)＝0.1 mol，故气球中收集到的CO的质量为m(CO)＝0.3 mol×28 g/mol＝8.4 g； ②根据气球中收集到的CO的物质的量是0.3 mol，其在标准状况下的体积V(CO)＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L； ③每个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体的物质的量是0.3 mol，则其中所含电子的物质的量为n(e－)＝0.3 mol×14＝4.2 mol，故其中含有的电子总数为4.2NA。 学科网（北京）股份有限公司 $$