课时作业(3)　离子共存、检验与推断 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

课时作业(3)　离子共存、检验与推断 1．在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．H＋、Cl－、K＋、SiO B．Cl－、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－ C　解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO反应生成H2SiO3沉淀。 2．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(　　) 离子 通入气体 A Cl－、Ca2＋、HCO、NH 氨 B Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 二氧化硫 C Al3＋、HCO、SO、Cl－ 氯化氢 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 二氧化碳 D　解析：Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A错误；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，不能大量共存，C错误；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D正确。 3．实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是(　　) 离子 方法 A I－ 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2＋ 滴加K3[Fe(CN)6] D Al3＋ 逐滴加入氨水至过量 C　解析：I－不能使淀粉溶液变蓝，应先加入H2O2等氧化剂氧化I－成I2，再利用淀粉溶液检验，A错误；检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将AgCl沉淀误为BaSO4沉淀而得出错误结论，B错误；Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2＋，C正确；Al3＋与氨水生成的Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量氨水，应选用NaOH溶液，D错误。 4．(2025·山西省部分重点中学联考)常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　) A．c(NaOH)＝10－2 mol/L的溶液中：Na＋、NO、S2－、SO B．c(FeCl3)＝10－1 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、NO、SO C．c(H2SO4)＝10－1 mol/L的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO D．c(H＋)水电离＝10－14 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO C　解析：0.1 mol/L H2SO4溶液中，Fe2＋、NO和H＋发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；常温下，c(H＋)水电离＝10－14 mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能加入酸或碱溶液，若加入碱溶液，四种离子可以大量共存，D正确。 5．(2025·辽宁鞍山第一次质检)下列鉴别或检验能达到实验目的的是(　　) A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液 D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3 D　解析：乙醇和水都能与金属钠反应产生H2，应用无水CuSO4粉末检验乙醇中是否含有水，A不符合题意；氯苯和溴苯都不能与硝酸银溶液直接发生反应，不能鉴别，B不符合题意；维生素C与葡萄糖都能被酸性KMnO4溶液氧化，都能使溶液褪色，不能鉴别，C不符合题意；SO2和SO3分别与水反应生成H2SO3、H2SO4，由于HCl的酸性强于H2SO3，BaCl2溶液与SO2不反应，与SO3生成白色沉淀，可以鉴别，D符合题意。 6．(双选)(2025·黑龙江哈尔滨师大附中模拟)在下列溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO、SO B．含有0.1 mol/L FeCl3的溶液中：K＋、Mg2+、SO、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2+、NO D．室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10-10 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO AB　解析：加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强酸性，Fe2+、NO和H＋发生氧化还原反应不能大量共存，若为强碱性，NH、Fe2+都与OH－反应而不能大量共存，C错误；室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强酸性溶液，[Al(OH)4]－与H＋反应而不能大量共存，D错误。 7．(2025·甘肃高考适应性测试)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH－、Zn2＋、Fe2＋ B．0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO、Mg2＋、NH C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O、S2－、Ca2＋、Al3＋ D．在稀盐酸中：NO、SO、Na＋、K＋ D　解析：OH－与Zn2＋和Fe2＋反应会生成沉淀，同时MnO具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不符合题意；0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中，HCO水解产生OH－，NH和Mg2＋水解均会产生H＋，会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B不符合题意；在稀氢氧化钠溶液中，Al3＋可以和氢氧化钠发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；在稀盐酸中，NO、SO、Na＋、K＋均不互相反应，可以大量共存，D符合题意。 8．(2025·广东省四校联盟联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．pH＝7的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ C.水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO D．1 mol/L H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl－、MnO C　解析：Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋易水解而使溶液呈酸性，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，B错误；酸性条件下，Cl－、MnO、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。 9．(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2+、HCO、CO C．pH＝12的溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO D．无色透明的溶液：Fe2+、Na＋、SO、NO AC　解析：Fe3+与Cu2+、NH、NO、SO不反应，可以大量共存，A正确；滴入酚酞变红色，说明溶液中含有大量OH－，OH－可与HCO反应而不能大量共存，B错误；pH＝12的溶液呈强碱性，含大量OH－，离子之间不反应，可大量共存，C正确；含Fe2+的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中Fe2+不能大量存在，D错误。 10．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A　解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 11．(双选)(2025·湖北武汉部分重点中学联考)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　) A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3+ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋、无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ AB　解析：能与Ba2+反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入氯化钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，B正确；玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，C错误；盐酸中也含有氯离子，故无法判断W溶液中是含有Cl－，D错误。 12．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是(　　) A．固体粉末中一定不含KOH，含有Na2CO3 B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液 C　解析：在样品中加入足量水，得到溶液1和固体1，溶液1进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含KOH；在固体1中加入足量盐酸有气体产生，则原物质一定有BaCl2和Na2CO3，A、B均正确。取溶液1先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，不能判断样品中是否含Na2SO4，有可能Na2SO4含量少，与BaCl2溶液完全反应，C错误；确定原样品的组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液，若沉淀消失则证明无Na2SO4，若沉淀部分消失则含有SiO2和Na2SO4，若无变化则不含SiO2，D正确。 13．(2025·广东佛山南海区调研)某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象 含有SO和CO B 向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色 含有I－和NO C 另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解 含有Al3＋和Mg2＋，不含NH D 用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 不含K＋ D　解析：向白色沉淀中加入稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生，则说明原澄清溶液中含有SO，不含有CO，A错误；下层液体呈紫红色，则表明有I2生成，但Fe3＋与I－不共存，则原澄清溶液中含有I－和NO，不含有Fe3＋，结论不完整，B错误；加入稀NaOH溶液，且未加热，继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，表明溶解部分为Al(OH)3，不溶解部分为Mg(OH)2，则含有Al3＋和Mg2＋，不能判断是否含有NH，C错误；溶液中加入的Na＋，产生的黄色火焰对K＋的紫色火焰有覆盖作用，透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，说明不含K＋，D正确。 14．某溶液中仅含下列离子中的某些离子，且所含离子的物质的量浓度相同。某同学向溶液中加入过量稀硫酸后，有气泡产生，但无沉淀生成。 阴离子 SO、NO、Cl－、CO 阳离子 Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Al3＋ 请回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的阳离子是___________________________________________。 (2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是________________________________；整个过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)Ca2＋、Al3＋ (2)先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (3)NO＋3Fe2＋＋4H＋===2H2O＋NO↑＋3Fe3＋ 解析：加入过量稀硫酸后，无沉淀生成，说明不存在Ca2＋，因为硫酸钙微溶于水，能沉淀；有气泡产生，有两种可能性，第一种存在CO，但如果存在CO，阳离子只能为Na＋，这样离子浓度就不可能相等，那就只能是第二种可能性，也就是NO和Fe2＋同时存在，产生NO气体，又根据离子的物质的量浓度相同，所以溶液中可能存在的组合有Fe2＋、NO、Cl－或SO、NO、Fe2＋、Na＋。 (1)由以上推测可知溶液中一定不存在的阳离子是Ca2＋、Al3＋。 (2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；整个过程中发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 (3)向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为NO＋3Fe2＋＋4H＋===2H2O＋NO↑＋3Fe3＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$