第九章 素能提升15　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第九章　水溶液中的离子反应与平衡 素能提升15　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 3．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 1．(2025·浙江金丽衢十二校联考)常温下，HF的电离常数Ka＝6.3×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 2．(双选)(2025·湖北襄阳四校联考)常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) BD 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 3．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb约为2×10－5。将浓度均为1.0 mol/L的氨水和NH4Cl溶液等体积混合，则混合溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，此时混合溶液的pH＝________(已知：lg 5＝0.7)。 答案：碱性　9.3 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 课时作业（43） 谢谢观看！ 1．盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，该反应的平衡常数可表示为Kh＝，Kh称为盐的水解常数。 2．盐的水解常数与电离平衡常数、水的离子积常数的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：Ka＝。 将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式Kh＝＝。 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝。 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解程度越大。 类别 Ka(或Kb)与 Kh的关系 水解常数 (Kh)的计算 弱酸根离子(A－) Ka·Kh＝Kw Kh＝ 弱碱阳离子(B＋) Kb·Kh＝Kw Kh＝ 二元 弱酸 (H2X) 一级电离产生离子(HX－) Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ 二级电离产生离子(X2－) Kh(X2－)·Ka2＝Kw Kh(X2－)＝ [典例] (1)25 ℃时，H2SO3⥫⥬HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1.4×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol/L的NH4Cl溶液中c(H＋)≈________ mol/L(已知：≈2.4)。 答案：(1)7.1×10－13　增大　　(2)2.4×10－5 (1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1.4×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝≈7.1×10－13。由Kh＝可得 ＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故增大。 (2)根据Kh＝可得NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol/L，则有5.56×10－10(mol/L)2＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol/L。 A．NH4F溶液中lg ＞0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.59×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)＞c(F－)＋c(Cl－) HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，则氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，OH－与H＋的比值的对数应小于0，A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，则NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh＝≈1.59×10－11，C正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则有c(NH)<c(F－)＋c(Cl－)，D错误。 A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－ B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11 C．0.1 mol/L NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol/L D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＞3 由图像可知，0.1 mol/L H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A错误；pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A的水解常数Kh(A2－)＝＝c(OH－)＝10－11，B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A，由元素守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L，C错误；HA－⥫⥬H＋＋A2－的电离常数Ka2＝，当c(A2－)＝c(HA－)时，Ka2＝c(H＋)＝10－3，Ka2>Kh(A2－)，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，则有c(HA－)＜c(A2－)，故pH＞3，D正确。 NH4Cl的水解常数Kh＝＝＝5×10－10＜Kb＝2×10－5，则等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，NH3·H2O的电离程度大，故混合溶液呈碱性。NH3·H2O的电离常数Kb＝，混合溶液中c(NH)≈c(NH3·H2O)，则有c(OH－)≈Kb＝2×10－5 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝5×10－10 mol/L，故混合溶液的pH＝－lg(5×10－10)＝10－lg 5＝9.3。 4．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试求出该溶液中c(SO)∶c(HSO)＝________(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 (2)工业生产中NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3。已知NO的水解常数Kh＝2×10－11，常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则该混合溶液中c(NO)与c(HNO2)的比值等于________。 答案：(1)向右　60∶1　(2)50 (1)Na2SO3溶液中SO的水解常数Kh1＝，而Kh1＝＝＝×10－6，则有＝×10－6，此时溶液的pH＝9，c(OH－)＝10－5 mol/L，故c(SO)∶c(HSO)＝10－5∶(×10－6)＝60∶1。 (2)NO的水解常数Kh＝2×10－11，则有Ka(HNO2)＝＝＝5×10－4。HNO2存在电离平衡：HNO2⥫⥬H＋＋NO，Ka(HNO2)＝，则有＝，又知混合溶液的pH＝5，c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故＝＝50。 $$