第八章 第36讲　化学平衡状态及平衡移动 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第八章　化学反应速率和化学平衡 第36讲　化学平衡状态及平衡移动 课标引领 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 栏目索引 考点一 化学平衡状态及平衡移动 考点二 影响化学平衡的因素 1．可逆反应 考点一 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率_______时，反应物和生成物的浓度均保持_______，即体系的组成不随时间而改变的状态。 相等 不变 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)建立过程 相同条件下，无论可逆反应从正向开始，还是从逆向开始，均可建立相同的平衡状态： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (3)平衡特征 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 3．判断化学平衡状态的方法 (1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率_______消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系，且速率之比等于其化学计量数之比。例如，aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，若v正(A)∶v逆(B)＝_______时，该反应达到平衡状态。 等于 a∶b 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)静态标志：各种“物理量”不变，如质量、物质的量(或浓度)、百分含量(物质的量分数、质量分数等)等。 总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向一　可逆反应的理解及应用 [例1] 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L A 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 利用“极端转化法”确定各物质的最大浓度和最小浓度范围：①假设反应正向进行到底，此时c(X2)＝0，c(Y2)＝0.2 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L；②假设反应逆向进行到底，此时c(Z)＝0，c(X2)＝0.2 mol/L，c(Y2)＝0.4 mol/L，从而推知c(X2)介于0～0.2 mol/L之间，c(Y2)介于0.2～0.4 mol/L之间，c(Z)介于0～0.4 mol/L之间，不包括两个极值点，A正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练1] (2025·河南项城五校联考)在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的是(　　) A．c(Z)＝0.7 mol/L B．c(Y)＋c(X)＝1.0 mol/L C．c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol/L D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol/L D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 利用“极端转化法”进行分析，确定Z的浓度范围，c(Z)介于0～0.6 mol/L之间，A错误；反应逆向进行到底，c(X)、c(Y)达最大值，分别为0.7 mol/L、0.3 mol/L，由于反应不能逆向进行到底，故c(X)＋c(Y)＜1.0 mol/L，B错误；同理，0.3 mol/L<c(Y)＋c(Z)<0.6 mol/L，C错误；0.7 mol/L＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 mol/L，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向二　化学平衡状态的判断 [例2] (2025·河北邯郸六校联考)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2)；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨的体积分数不变；⑤密闭容器中c(NH3)不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部 A 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练2](双选)(2025·北京清华附中统考)甲烷消除NO2污染的原理为CH4(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．2 v正(CH4)＝v逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1 mol CH4同时生成1 mol CO2 AC 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： v正(CH4)、v逆(NO2)分别代表正、逆反应速率，达到平衡时2v正(CH4)＝v逆(NO2)，A正确； 容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，B错误；容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，C正确；无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1 mol CH4，同时生成1 mol CO2，故不能判断该反应达到化学平衡状态，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考点二 1．化学平衡的移动 (1)在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态，这种由___________状态达到_________状态的过程，叫做化学平衡的移动。 原有的平衡 新的平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)化学平衡移动的过程 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [微点拨1]①化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 ②化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．判断化学平衡移动的方向 (1)根据正、逆反应速率判断 正、逆反应速率的关系 化学平衡移动的方向 若v(正)＞v(逆) 平衡向_______方向移动 若v(正)＝v(逆) 平衡_______ 若v(正)＜v(逆) 平衡向_______方向移动 正反应 不移动 逆反应 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)根据浓度商(Q)和平衡常数(K)判断 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [微点拨2]温度一定时，化学平衡常数(K)是定值，浓度商(Q)是变量，平衡发生移动，Q发生变化，最终达到Q＝K的平衡状态。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 3．影响化学平衡的外界因素 其他条件保持不变，改变温度、浓度、压强等因素，对化学平衡的影响如下表所示： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向_______方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向_______方向移动 正反应 逆反应 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 压强(有气体参加的可逆反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子总体积_______的方向移动 减小压强 向气体分子总体积_______的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡____移动 温度 升高温度 向_______反应方向移动 降低温度 向_______反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 减小 增大 不 吸热 放热 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 5．勒夏特列原理(化学平衡移动原理) 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_______这种影响的方向移动。 减少 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向一　化学平衡移动的方向及结果分析 [例1] (2022·海南卷)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 C 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 增大压强，平衡正向移动，则有v正>v逆，由于温度不变，则平衡常数不变，A错误；加入催化剂，平衡不移动，CH3CH2OH(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡正向移动，H2O(g)的平衡转化率增大，但CH2===CH2(g)的平衡转化率反而减小，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 分析化学平衡移动及结果的思维流程 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 a．温度越高，反应速率越大 b．α＝0.88的曲线代表平衡转化率 c．α越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 答案：cd　 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 该反应为放热反应。从图像看，随着温度升高，反应速率先增大后减小，a错误；随着温度升高，反应的转化率应逐渐减小，图像中曲线为不同温度下的等转化率下的反应速率曲线，b错误；由题图可知，转化率越高对应的反应速率最高的温度越低，c正确；结合图像的转化率与速率最高的温度可选取最佳生产温度，d正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 平衡移动方向与转化率的关系 以反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)为例进行分析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (3)若按原起始投料比同倍数增加(或减小)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练2](双选)(2025·山东聊城期初统考)在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，改变条件，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变 B.将部分NH3分离出来，氮气转化率和v(正)均增大 C．增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低 D．使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率 AC 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 平衡常数只与温度有关，改变压强，温度不变，K不变，A正确；将部分NH3分离出来，平衡正向移动，但反应物浓度也减小，v(正)相应也减小，B错误；增加氮气的物质的量，平衡正向移动，但氮气的转化率降低，C正确；催化剂只能增大反应速率，不能提高平衡转化率，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 1．(2025·湖北省名校联盟联考)对于可逆反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，下列说法错误的是(　　) A．当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，该反应达到平衡状态 B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH＜0 C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2转化率将减小 D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： v正(N2O4)代表正反应速率，v逆(NO2)代表逆反应速率，当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，该反应达到平衡状态，A正确；该反应的ΔS＜0，在一定条件下能自发进行，应满足ΔH－TΔS＜0，推知ΔH＜0，B正确；恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，说明c(NO2)不变，则该反应达到平衡状态，C正确；恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率增大，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．可逆反应：2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ A 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 单位时间内生成n mol O2，必然消耗2n mol NO2，若同时生成2n mol NO2，则达到平衡状态，①正确；O2和NO都是生成物，单位时间内生成n mol O2，必然生成2n mol NO，不能判断反应是否达到平衡状态，②错误；达到平衡时，各物质的浓度均不变，③正确；只有NO2是红棕色气体，混合气体的颜色不变，说明c(NO2)不变，达到平衡状态，④正确；各物质均是气体，密闭容器中混合气体的密度始终不变，⑤错误；混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不再改变，则气体总物质的量不变，达到平衡状态，⑥正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 3．(2025·辽宁沈阳二中月考)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⥫⥬Y (s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 C 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 升高温度，若c(Z)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即ΔH＞0，A正确；加入一定量Z，生成物浓度增大，平衡逆向移动，则m(Y)减小，B正确；达到新平衡时，加入等物质的量的Y和Z，由于K＝c(Z)不变，故达新平衡后c(Z)不变，C错误；体积不变，加入一定量氩气，Z的浓度不变，则平衡不移动，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 BC 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 5．(2024·浙江6月选考卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)―→C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)―→4CO(g)＋3H2(g)　ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A.反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B．500 ℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4)＝2.88×10－3 mol· L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 B 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．x1<x2 B．反应速率：vb正<vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 课时作业（36） 谢谢观看！ 2v(NH3)＝v(CO2)，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，也不符合化学计量数的比例关系，①错误；该反应是气体体积增大的反应，密闭容器中压强不再增大时，说明反应达到平衡状态，②正确；根据ρ(气体)＝，气体质量是变量，容器体积不变，则气体密度是变量，混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡状态，③正确；反应生成的NH3(g)、CO2(g)的物质的量之比始终是2∶1，因此密闭容器中氨的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，④错误；密闭容器中c(NH3)增大，当c(NH3)不再变化时，能说明反应达到平衡状态，⑤正确。 不能作为判断化学平衡状态“标志”的四种情况 (1)全是气体参加的反应，恒容条件下混合气体的密度不变。 (2)反应组分的物质的量(或浓度)之比等于化学方程式中其化学计量数之比。 (3)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强(或总物质的量)不再随时间而变化，如2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。 (4)全是气体参加的体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化，如H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)。 4.充入惰性气体(非反应气体)与平衡移动的关系 (1)恒温恒容：原平衡体系体系总压强增大→反应体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 (2)恒温恒压：原平衡体系容器容积增大→各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度均减小 [练1] (2022·浙江6月选考卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是(　　) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A正确；向氯水中加入少量醋酸钠固体，CH3COO－和H＋结合生成CH3COOH，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⥫⥬ H＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，故增大，C正确； 向氯水中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中有Cl－，向氯水中加淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 考向二　平衡移动方向与转化率的判断 [例2] (2023·辽宁卷，节选)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)⥫⥬SO3(g)　ΔH＝－98.9 kJ/mol。 为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________。 (1)若起始时投料比＝，即投料比等于其化学计量数之比，达到平衡时，A、B的转化率相等。 (2)若只增加A(g)的量，平衡正向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。 4．(双选)(2025·湖南衡阳三校联考)在恒容密闭容器中，进行反应2CO(g)＋SO2(g)⥫⥬2CO2(g)＋S(s)　ΔH＜0，下列说法不正确的是(　　) A．若起始投料比＝2，则CO和SO2的平衡转化率相等 B．平衡时，充入少量CO(g)，CO、SO2的转化率均增大 C．平衡时，再充入一定量的CO2，平衡常数K增大 D．使用高效催化剂，v(正)、v(逆)均增大，但反应物的平衡转化率不变 起始投料比＝2，与CO和SO2的化学计量数之比相等，反应过程按2∶1比例消耗CO、SO2，则平衡时CO和SO2的平衡转化率相等，A正确；平衡时，充入少量CO(g)，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但CO的转化率减小，B错误；平衡时，再充入一定量的CO2，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数K不变，C错误；使用高效催化剂，降低活化能，v(正)、v(逆)均增大，由于平衡不移动，故反应物的平衡转化率不变，D正确。 注：乙烯选择性＝×100% 由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500 ℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的物质的量为2 mol×9.0%＝0.18 mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18 mol×80%＝0.144 mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144 mol，则0～5 min反应Ⅰ的平均 速率为：v(C2H4)＝＝2.88×10－3mol·L－1·min－1，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误。 6．(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x＝]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) 加入1 mol CH4和一定量的H2O发生反应，增大n(H2O)时，x＝减小，但CH4的平衡转化率增大，结合图像知x1<x2，A正确；b、c两点温度相同，但体系中H2O(g)的浓度b点大于c点，则vb正>vc正，B错误；依据相同投料比时CH4转化率随温度变化曲线知，正反应为吸热反应，则温度升高，K值变大，故Ka<Kb＝Kc，C正确；该反应为气体分子数改变的可逆反应，恒温恒容时，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，D正确。 $$