第八章 第35讲　化学反应速率及影响因素 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第八章　化学反应速率和化学平衡 第35讲　化学反应速率及影响因素 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 课标引领 1.知道化学反应速率的表示方法，了解反应速率测定的简单方法。 2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 栏目索引 考点一 化学反应速率的表示及计算 考点二 化学反应速率的影响因素 1．化学反应速率 (1)表示方法 考点一 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)注意事项 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (3)化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的___________之比。 例如，在反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___________。 不同 化学计量数 a∶b∶c∶d 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．利用“三段式法”计算化学反应速率 (1)结合题给信息或图表中信息，找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (2)根据已知条件列方程式计算。 若反应时间为t s，则有v(A)＝_______________，v(B)＝_______________，v(C)＝_______________。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向一　化学反应速率的计算 [例1] (2025·江西抚州四校联考)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．该反应的化学方程式是6X(g)＋2Y(g) ⥫⥬5Z(g) B．前2 min内Y的转化率为20% C．从反应开始到平衡时，用X表示的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．前2 min内，用Z表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练1](双选)一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)，反应过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) AD 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol/(L·min) D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.025 mol/(L·min) 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向二　化学反应速率的比较 [例2] 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·s)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。则有关反应速率大小顺序为(　　) A．①＞②＞③＞④ B．①>④>②＝③ C．①>④>②＞③ D．④＞①＞②＞③ B 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练2] 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.01 mol/(L·s) C．v(C)＝0.40 mol/(L·min) D．v(D)＝0.45 mol/(L·min) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考点二 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素) 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_________。 Mg＞Al 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)外因(次要因素) 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生_________的分子，具有足够的_______，称为活化分子。 ②活化能：如图所示 有效碰撞 能量 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 图中，E1为正反应的活化能，E2为活化分子变成生成物分子放出的能量，反应热为_______。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发_________的碰撞。 E1－E2 化学反应 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 3．稀有气体对化学反应速率的影响 对于反应aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)，恒温条件下，向反应体系中充入少量氦气，利用“模型法”分析化学反应速率的变化，思维流程如下： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [例1] (2025·湖北武汉重点中学联考)研究反应2X(g) ⥫⥬Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡 B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大 C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大 D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 实验③的曲线最先达到水平的拐点，故实验③最先达到平衡，A正确；实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，B正确；实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线斜率相较于实验②更大，说明实验④反应速率更大，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率增大，C正确；实验②③温度和浓度均相同，反应速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正、逆反应速率，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练1] 某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) ⥫⥬Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述错误的是(　　) A．向容器中充入少量氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 C 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 向恒容密闭容器中充入少量氩气，原反应体系中各物质的浓度不变，故反应速率不变，A正确；W是固体，增大W的用量，反应速率不变，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，C错误；加入催化剂，降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数及百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 考向二　利用“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素 [例2] (2025·广州番禺区调研)某实验小组的同学用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L硫酸为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表所示。 已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 实验序号 温度 Na2S2O3溶液 硫酸 H2O 出现沉淀所 需的时间 Ⅰ 0 ℃ 5 mL 5 mL 10 mL 12 s Ⅱ 0 ℃ 5 mL 10 mL 5 mL t s Ⅲ 0 ℃ 5 mL 7 mL a mL 10 s Ⅳ 30 ℃ 5 mL 5 mL 10 mL 4 s 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 下列说法不正确的是(　　) A．实验 Ⅱ 中10<t<12 B．实验 Ⅲ 中a＝8 C．对比实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D．对比实验 Ⅰ 、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 A 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 是在相同温度下进行，且实验 Ⅱ 的硫酸浓度比实验 Ⅰ 、 Ⅲ 的浓度大，反应速率大，则t<10，A错误；对比表格中数据可知，0.1 mol/L Na2S2O3溶液体积不变，只有硫酸和水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，则a＝15－7＝8，B正确；从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，C正确；对比实验 Ⅰ 、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验 Ⅰ 的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验 Ⅰ 的，故浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 利用“控制变量法”解题的思维流程 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 [练2] 为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．pH越小，氧化率越小 B．温度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，A、B均错误；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 1．下列增大化学反应速率的措施合理的是(　　) A．大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸 B．往工业合成氨的刚性容器中通入He，以增大体系压强 C．Zn与稀盐酸反应制取H2时，在反应容器中加入少量CuSO4溶液 D．将H2O2与KMnO4溶液置于100 ℃恒温反应器中进行反应 C 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 由于硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，故大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸，不能增大反应速率，A错误；往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强，反应体系各浓度不变，反应速率不变，B错误；Zn与稀盐酸反应制取H2时，在反应容器中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出铜附在Zn上形成微小原电池反应，从而增大反应速率，C正确；将H2O2与KMnO4溶液置于100 ℃恒温反应器中进行反应，由于H2O2高温分解，导致H2O2浓度减小甚至完全分解，反应速率不一定增大，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 2．(双选)(2025·湖北黄石调研)已知反应2NO(g)＋2H2(g) ⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ/mol的反应机理如下： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 下列说法错误的是(　　) A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 AC 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： ①为快反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较大，②中正反应的活化能大于①中逆反应的活化能，则①的逆反应速率大于②的正反应速率，A错误；反应②为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质粒子发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 3．(双选)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) ⥫⥬2C(g)，若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是(　　) A．用物质C表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.15 mol/L C．2 s时物质A的转化率为15% D．2v(A)＝v(B) BC 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 4．(2025·山西运城调研)2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 由图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，A正确；加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的始末状态，故反应的焓变不变，B正确；该反应为放热反应，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所释放的总能量，C正确；恒温恒容条件下通入氦气，此时容器体积不变，则单位体积内O2的活化分子数不变，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 5．(2022·辽宁卷)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应：2X(s) ⥫⥬Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下表： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/[mol/(L·min)] 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 下列说法错误的是(　　) A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol/L B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)＜v逆(Z) C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol B 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 由表可知，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则速率：v(0～1 min)＞v(1～2 min)，故1 min时Z的浓度大于0.20 mol/L，A正确；4 min时生成Z的浓度为c(Z)＝0.15 mol/(L·min)×4 min＝0.60 mol/L，6 min时生成Z的浓度为c(Z)＝0.10 mol/(L·min)×6 min＝0.60 mol/L，说明该反应在4 min时已达到平衡状态，此时平衡常数K＝c(Y)·c2(Z)＝0.30×0.602＝0.108；2 min时，c(Y)＝0.20 mol/L，c(Z)＝0.40 mol/L，加入0.20 mol Z，此时浓度商Q＝c(Y)·c2(Z)＝0.20×0.602＝0.072＜K＝0.108，反应正向进行，则有v正(Z)＞v逆(Z)，B错误； 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： X是固体，生成Y(g)和Z(g)的物质的量之比始终为1∶2，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；5 min时反应处于平衡状态，此时生成0.60 mol Z同时消耗0.60 mol X，故此时X的物质的量为2.0 mol－0.60 mol＝1.4 mol，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 6．(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂 Ⅰ 、 Ⅱ 对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) D 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂 Ⅰ 相比， Ⅱ 使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂 Ⅰ 时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min) 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 解析： 返回导航 第1轮 化学 第八章　化学反应速率和化学平衡 谢谢观看！ mol/(L·s) mol/(L·s) mol/(L·s) X的变化量为1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，Y的变化量为1.0 mol－0.8 mol＝0.2 mol，Z的变化量为0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g) ⥫⥬2Z(g)，A错误；前2 min内，Y的变化的物质的量为1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，则Y的转化率为×100%＝10%，B错误；5 min达到平衡，则有v(X)＝＝0.03 mol/(L·min)，C正确；前2 min内，Z的变化量为0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，则有v(Z)＝＝0.025 mol/(L·min)，D错误。 t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，故X为NH3的曲线，B正确；0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝＝0.011 25 mol/(L·min)，C正确；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol/(L·min)，v(N2)＝＝0.002 5 mol/(L·min)，D错误。 利用“比值法”比较反应速率的大小：＝0.45 mol/(L·s)；＝＝0.2 mol/(L·s)；＝＝0.2 mol/(L·s)；＝＝0.225 mol/(L·s)，则有①>④>②＝③。 比较化学反应速率大小的方法 (1)转化法：先统一反应速率的单位，再结合化学方程式换算成同一物质表示的反应速率，比较数值的大小即可。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则在不同情况下，用A表示的反应速率比用B表示的大。 将单位统一成mol/(L·min)，且转化为物质A表示的反应速率：A项，v(A)＝0.15 mol/(L·min)；B项，v(B)＝0.01 mol/(L·s)，则v(A)＝v(B)＝mol/(L·s)＝×60 mol/(L·min)＝0.20 mol/(L·min)；C项，v(C)＝0.40 mol/(L·min)，则v(A)＝v(C)＝0.20 mol/(L·min)；D项，v(D)＝0.45 mol/(L·min)，则v(A)＝v(D)＝0.45 mol/(L·min)，故上述四种状况下反应速率最大的是D项。 考向一　影响化学反应速率的因素 反应经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol，则有v(C)＝＝0.15 mol/(L·s)，A错误；2 s内生成0.6 mol C，同时消耗0.3 mol B和0.6 mol A，故B的物质的量浓度减小值为＝0.15 mol/L，B正确；2 s内消耗0.6 mol A，则物质A的转化率为×100%＝15%，C正确；根据反应速率与化学计量数的关系可知：v(A)＝2v(B)，D错误。 无催化剂时，随着时间的增加，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，A错误；催化剂 Ⅰ 比催化剂 Ⅱ 催化效果好，说明催化剂 Ⅰ 使反应活化能更低，反应更快，B错误；使用催化剂 Ⅱ 时，在0～2 min 内Y的浓度变化2.0 mol/L，若曲线a表示X的浓度变化，则X在2 min内浓度变化也为2.0 mol/L，两者变化量之比不等于化学计量数之比，故曲线a不表示使用催化剂 Ⅱ 时X浓度随时间t的变化，C错误；使用催化剂 Ⅰ 时，在0～2 min 内，Y的浓度变化4.0 mol/L，则v(Y)＝2.0 mol/(L·min)，则有v(X)＝v(Y)＝×2.0 mol/(L·min)＝1.0 mol/(L·min)，D正确。 $$