第六章 第28讲　分子的性质 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第六章　物质结构与性质 元素周期律 第28讲　分子的性质 课标引领 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3．结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 栏目索引 考点一 分子的性质 考点二 范德力和氢键 1．分子的极性 考点一 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心____ 正电中心和负电中心_________ 存在的共价键 __________________ 极性键或非极性键 分子内原子排列 对称 _________ 重合 不重合 极性键或非极性键 不对称 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 2.物质的溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于_________溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_________。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_________。乙醇中的—OH与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。 非极性 极性 增大 相似性 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 3．分子的手性 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2023·天津卷)ClO2是非极性分子(　　 　　) (2)(2023·湖南卷)含有手性碳原子的分子叫做手性分子(　　 　　) (3)(2022·江苏卷)SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子(　　 　　) (4) (2022·江苏卷)Z( )分子中含有2个手性碳原子(　　 　　) √ × × × 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 B 考向一　判断极性分子和非极性分子 [例1] (2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： CS2与CO2分子的空间结构一样，为直线形，且二者正电中心和负电中心重合，故属于非极性分子，A不符合题意；NF3呈三角锥形，中心N原子最外层有1个孤电子对，属于极性分子，B符合题意；SO3分子中，中心S原子采取sp2杂化，SO3分子的空间结构为平面三角形，属于非极性分子，C不符合题意；SiF4分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，D不符合题意。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 判断极性分子和非极性分子的方法 (1)A—A型分子一定是非极性分子，A—B型分子一定是极性分子。 (2)判断ABn型分子极性的两条经验规律 ①若中心原子A最外层不含孤电子对，则为非极性分子，否则为极性分子。 ②若A元素化合价的绝对值等于A原子最外层电子对数，则为非极性分子，否则为极性分子。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 [练1] 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2S C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl B 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，A不符合题意；NH3和H2S都只含极性键，分子结构不对称，都是极性分子，B符合题意；BF3、CO2和BeCl2都只含极性键，但分子结构对称，都是非极性分子，C、D不符合题意。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 考向二　物质的溶解性和分子的手性 [例2] (教材改编题)丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示： 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 下列关于丙氨酸的两种手性异构体( Ⅰ 和 Ⅱ )的说法不正确的是(　　) A. Ⅰ 和 Ⅱ 分子中均存在1个手性碳原子 B. Ⅰ 和 Ⅱ 呈镜面对称，具有相同的分子极性 C．通常条件下， Ⅰ 和 Ⅱ 都不易溶于水 D. Ⅰ 和 Ⅱ 的化学键相同，但分子的性质不同 C 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： Ⅰ 和 Ⅱ 分子中都只含有1个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同的性质。 Ⅰ 和 Ⅱ 都含—COOH、—NH2，都能与水形成氢键，故都易溶于水，C错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 [练2] (2025·广州大学附中统考)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。下列判断错误的是(　　) A 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 A．E能使紫色石蕊溶液变红色 B．E、L都极易溶于水 C．L是极性分子 D．G和M都是非极性分子 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 由于组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，结合四种分子中原子的成键情况推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3溶于紫色石蕊溶液而使其呈碱性，溶液变蓝色，A错误；NH3、HF和H2O都是极性分子，且NH3和H2O能发生反应，故NH3、HF都极易溶于水，B正确；HF是双原子分子，含有极性键，则HF是极性分子，C正确；F2和N2都是双原子分子，都只含非极性键，则二者都是非极性分子，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 考点二 1．范德华力及对物质性质的影响 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 2．氢键及对物质性质的影响 (1)氢键的表示及特征 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 (2)氢键及对物质性质的影响 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 考向　范德华力、氢键及对物质性质的影响 [例](双选)(2025·福建宁德一级达标校联考)中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(　　) A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HI >HBr>HCl>HF D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 AC 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 由于电负性：F>S，则氢化物的稳定性：HF>H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；HF能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德华力，且相对分子质量逐渐减小，范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点：HF>HI >HBr>HCl，C错误；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 [深度思考]水的热稳定性比硫化氢的热稳定性高，是否与氢键有关？你的理由是什么？ 提示：无关；水和硫化氢的热稳定性与共价键有关，与氢键无关 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 [练] 下列说法正确的是(　　) A．氨极易溶于水，是因为氨可与水形成氢键这种化学键 B．H2O的熔点、沸点高于H2S，是由于H2O中共价键的键能比较大 C．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”规律来解释 D．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 C 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 氨极易溶于水，是因为氨可与水分子之间形成氢键，但氢键不属于化学键，A错误；H2O的熔点、沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键，而H2S分子之间只存在分子间作用力，故H2O的熔点、沸点高于H2S，B错误；HF分子间存在氢键，导致其熔点、沸点比其他卤化氢的高，而HCl、HBr、HI分子之间只存在分子间作用力，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 1．下列关于CO2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是(　　) A．CO2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．NH3为极性分子，故在三种物质中熔点、沸点最高 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 B 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CO2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；NH3在三种物质中熔点、沸点最高，主要与NH3分子间能形成氢键有关，C错误；NH3在水中溶解度很大，除NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 2．下列物质的性质变化与范德华力有关的是(　　) A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔点、沸点依次升高 B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强 D．按AsH3、PH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强 A 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 按H2、N2、O2、Cl2的顺序，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，故单质的熔、沸点依次升高，A符合题意；按F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，与范德华力无关，B不符合题意；元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：S＞Se＞Te，则按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强，与范德华力无关，C不符合题意；非金属性：As＜P＜N，故按PH3、AsH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强，D不符合题意。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 3．(2025·福建泉州质检)下列各组物质属于由极性键构成的极性分子的是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2S C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl B 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，A错误；NH3和H2S都只含极性键且分子结构不对称，都是极性分子，B正确；BF3、CO2和BeCl2都只含极性键，但分子结构对称，都是非极性分子，C、D错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 4．(双选)(教材改编题)第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态的沸点变化趋势与第ⅣA族元素氢化物的沸点变化趋势不同，如图所示。下列说法不正确的是(　　) CD 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 A．第ⅣA族元素氢化物的沸点随范德华力的增大而逐渐升高 B．H2O、HF和NH3均形成氢键，其沸点在同族元素氢化物中最高 C．NH3、HF和H2O中HF的沸点最高，其原因是HF分子更易形成氢键 D．H2O、HF和NH3的沸点较高，主要原因是三种分子的极性在同族元素氢化物中最大 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 第ⅣA族元素氢化物分子间只存在范德华力，随相对分子质量增大，范德华力增大，其沸点逐渐升高，A正确；H2O、HF和NH3分子间均形成氢键，其他同族元素氢化物分子之间只存在范德华力，故三者的沸点在同族元素氢化物中最高，受分子的极性大小影响较小，B正确，D错误；NH3、HF和H2O中H2O分子形成的氢键最多，故其沸点最高，C错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 5．(2025·浙江金华十校联考)二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法不正确的是(　　) A.H2S分子的空间结构为V形，键角小于109°28′ B．O2F2分子中存在极性键和非极性键 C．根据“相似相溶”规律，O2易溶于水，HF难溶于水 D．HF的沸点在同主族元素形成的氢化物中最高 C 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： H2S中心S原子价层电子对数为4，含2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，则H2S的空间结构为V形；由于孤电子对排斥作用大于成键电子对的排斥作用力，故H2S的键角小于109°28′，A正确。O2F2的结构式为F—O—O—F，存在极性键(O—F)和非极性键(O—O)，B正确。O2是非极性分子，HF和H2O都是极性分子，且HF和H2O之间可形成氢键，故HF易溶于水，O2难溶于水，C错误。HF形成分子间氢键，同主族其他元素的氢化物只存在范德华力，故HF的沸点在同主族元素形成的氢化物中最高，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 6．(2025·黑龙江黑河五校联考)S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．S2Cl2为非极性分子 B．该分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2的空间结构相似 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl A 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： S2Cl2分子呈书页形结构，正、负电中心不重合，故为极性分子，A错误；分子中含有极性键(Cl—S)和非极性键(S—S)，B正确；Cl和Br同主族，价层电子排布相同，成键方式相同，推测S2Cl2与S2Br2的空间结构相似，C正确；S2Cl2喷水雾产生酸性悬浊液，硫元素呈＋1价，根据氧化还原反应规律推测，可能生成硫单质和SO2，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 7．(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃的说法正确的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 A．均有手性 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： 闭环螺吡喃中有一个手性碳原子，而开环螺吡喃中无手性碳原子，A错误；螺吡喃开、闭环转换过程中无原子数目的变化，但结构不同，互为同分异构体，B正确；闭环螺吡喃中N原子为sp3杂化，而开环螺吡喃中N原子为sp2杂化，C错误；开环螺吡喃存在带电阴、阳离子基团，故开环螺吡喃亲水性更好，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 8．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　) A.分子的极性：WZ3<XZ3 B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性：X2Y3<W2Y3 D．键能：X2<Y2<Z2 A 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 解析： Z2是氧化性最强的单质，即Z为非金属性最强的氟元素，则X、Y分别为N、O，N的价层电子数为5，则W是硼元素。BF3的空间结构是平面三角形，为非极性分子，NF3的空间结构是三角锥形，为极性分子，A正确；N原子2p轨道处于半充满状态，其第一电离能比氧大，即F>N>O(Z>X>Y)，B错误；N2O3(X2Y3)具有强氧化性，B2O3的氧化性很弱，C错误；N2中的N≡N键能比O2、F2大，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第六章　物质结构与性质 元素周期律 课时作业（28） 谢谢观看！ 范德华力、氢键及对物质性质的影响 $$