第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查钠的性质 题型02 考查钠的氧化物 题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 题型05 考查侯氏制碱法 题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 题型07 考查碱金属 题型08 考查焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查钠的性质 1．(2025·浙江温州大罗山联盟高一期中)进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；B项，取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；C项，该实验不需要用电，C错误；D项，该实验实验后要洗手，D正确；故选C。 2．下列关于金属钠的说法错误的是( ) A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成 D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 【答案】B 【解析】金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B错误；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C正确；钠和钾的合金导热性好，D正确。 3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 【答案】C 【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。 4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4Na＋O2===2Na2O可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2Na2O2可知，1 mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 5．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( ) A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；故选C。 02考查钠的氧化物 6．(2024·浙江金华三模)关于Na2O2的下列叙述中不正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；B项，Na在空气中缓慢氧化则得到Na2O，燃烧则得到Na2O2，B正确；C项，1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，C正确；D项，Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；故选A。 7(2024·浙江台州二模)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2和H2O反应可生成H2O2 B．Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色 C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2 D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子 【答案】C 【解析】A项，Na2O2和H2O反应可生成H2O2和NaOH，A正确；B．Na2O2具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子，焰色为黄色，D正确；故选C。 8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( ) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D项，碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。 9．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。 10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( ) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 03考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 11．【定性定量结合与科学建模】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( ) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C也正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 12．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( ) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 13．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( ) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH 【答案】B 【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol的二氧化碳、0.5 mol的水和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5 mol，生成碳酸钠0.5 mol，还有0.3 mol的过氧化钠与水反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH，故选B。 14．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是( ) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，错误；B项，CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠78 g，错误；C项，根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，错误；D项，电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～44 g之间，正确。 15．北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填写化学式)。 (3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验： ①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 。 ②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。 【答案】(1)1：2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O Na2CO3和NaHCO3 【解析】(1)过氧化钠由Na+、O22-构成，过氧化钠中的阴阳离子个数之比为1：2；(2)人体呼出的酸性氧化物是二氧化碳，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，所以该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，产生该气体的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O；②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，生成二氧化碳质量为8.8g，根据Na2CO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸钠生成的，则碳酸钠质量为21.2g，根据NaHCO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸氢钠反应得来，则碳酸氢钠质量为16.8g，样品的质量为19.0g，可知该“失效供氧剂”的化学组成为Na2CO3和NaHCO3。 04考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 16．(2025·浙江衢州高二期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3之间可相互转化 B．Na2CO3和NaHCO3固体的溶解均伴随有放热现象 C．Na2CO3和NaHCO3溶液可用盐酸或Ba(OH)2溶液鉴别 D．热的饱和Na2CO3溶液可洗去废铁屑表面沾有的汽油 【答案】A 【解析】A项，Na2CO3溶液中通入CO2可反应生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可生成Na2CO3、H2O和CO2，两者之间可相互转化，A正确；B项，Na2CO3固体溶解时放热，而NaHCO3固体溶解时吸热，B错误；C项，若往同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加盐酸，先产生气体(CO2)的是NaHCO3溶液，后产生气体(CO2)的是Na2CO3溶液，则可用盐酸鉴别这两种溶液；往两种溶液中加Ba(OH)2溶液，均能产生BaCO3沉淀，则不能用Ba(OH)2溶液鉴别二者，C错误；D项，汽油是烃类混合物，热的饱和Na2CO3溶液可用于除油污(油脂在碱性条件下水解)，但不能溶解或除去汽油，D错误；故选A。 17．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多 【答案】C 【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3消耗HCl 2× mol＝ mol，NaHCO3消耗HCl mol，错误。 18．(2025·浙江宁波二模)碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是( ) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；B项，碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不反应，B项错误；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正确；D项，往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，碳酸钠和CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有碳酸氢钠析出，D项正确；故选B。 19．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。 20．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体，可用于做馒头，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确。 21．【创新意识与科学建模】(2025·浙江师大附中高一期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 【答案】C 【解析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y g，则一定存在：x+y=m。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A项，剩余固体为(m-n)g的Na2CO3，根据Na元素守恒可列出方程求解，方案可行，A正确；B项，最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程求解，方案可行，B正确；C项，逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D项，最后得到的固体是BaCO3，根据C元素守恒可列出方程求解，方案可行，D正确；故选C。 05考查侯氏制碱法 22．(2025·浙江金华三模)侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是( ) A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO2 B．氨碱法将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液 C．碳酸钠固体溶于水吸热 D．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好 【答案】C 【解析】A项，合成氨工业的原料气CO转化为二氧化碳，因此可为制取碳酸钠提供CO2，故A正确；B项，氨碱法氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液，故B正确；C项，碳酸钠固体溶于水放热，故C错误；D项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解，因此Na2CO3比NaHCO3热稳定性好，故D正确。故选C。 23．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，这两者在试管口又会重新生成NH4Cl，无法制备NH3，A错误；B项，CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，B错误；C项，以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；D项，灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。 24．【侯氏制碱法与学科知识结合】由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是( ) A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用 C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2 【答案】A 【解析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙。A项，由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误；B项，由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确；C项，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确；D项，由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确；故选A。 25．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是( ) A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓ 【答案】C 【解析】制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A正确；③中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，使NaHCO3析出，故C错误；③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故D正确。 26．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 【答案】D 【解析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸。A项，实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误；C．因NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D项正确；故选D。 06考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 27．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。 则下列分析与判断不正确的是( ) A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为NaHCO3和 D．④图显示M中的溶质为和Na2CO3 【答案】C 【解析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等，结合图像分析解答。A项，图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；B项，图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C项，图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D项，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故D正确。故选C。 28．【逻辑思维与科学建模】向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 【答案】C 【解析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。A项，由分析可知，A点之前发生的反应为H++OH-=H2O，故A正确；B项，B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0，故B正确；C项，没有说明二氧化碳所处的温度和压强，不能计算二氧化碳的体积，故C错误；D项，Ba2+不能和CO32-大量共存，OH-不能和HCO3-大量共存，则当溶液中不存在CO32-和HCO3-时，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存，在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，只有D点满足条件，故D正确；故选C。 29．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 【答案】C 【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知，消耗HCl 0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 30．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．中的溶质是和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 【答案】D 【解析】当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗盐酸的体积为V2。A项，A中V1> V2，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaOH和Na2CO3，物质的量之比为1：1，A错误；B项，B中V1< V2，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaHCO3和Na2CO3，物质的量之比为1：1，B错误；C项，根据B分析，B中所含溶质物质的量之比是1：1，C错误；D项，根据B图，完全反应后溶液溶质为NaCl，根据元素守恒：n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，c(NaOH)==0.3mol/L，D正确；故选D。 31．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 【答案】C 【解析】A项，若OB=0，即加入盐酸就能产生CO2，溶液M为NaHCO3溶液，A错误；B项，若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，B错误；C项，若3OB=BC，溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍，C正确；D项，若OB>BC，溶液M中含氢氧化钠和碳酸钠，溶液中大量存在的阴离子为氢氧根和碳酸根，D错误；故选C。 07考查碱金属 32．下列关于碱金属的说法中，正确的是( ) A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 【答案】D 【解析】A项，H为第ⅠA族元素，但不是碱金属，A错误；B项，锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C项，钠的密度比钾的密度要大，C错误；D项，碱金属从上到下离子半径依次增大，金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正确；综上所述故选D。 33．【证据推理与模型认知】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 34．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【解析】根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 35．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( ) A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；B项，Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；C项，碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C正确；D项，碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确；故选C 08考查焰色试验 36．下列关于焰色反应的表述确切的是( ) A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质 C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质 【答案】A 【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，在灼烧时均呈现特殊的颜色。 37．下列有关焰色试验的叙述正确的是( ) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 【答案】B 【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去，故应用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。] 38．下列说法正确的是( ) A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化 【答案】A 【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。 39．下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 【答案】A 【解析】A项，焰色试验是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；B项，焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，故B错误；C项，某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；D项，洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 故选A。 1．(2025·浙江宁波高一期中)下列关于金属钠及其化合物中说法错误的是( ) A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B．相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈 C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可通入过量的CO2的方法来除杂 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3与Na2CO3溶液均会与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，无法通过此方法区分，A项错误；B项，NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2，而Na2CO3需分两步反应，因此NaHCO3反应更剧烈，B项正确；C项，过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可用于供氧设备，C项正确；D项，Na2CO3可与过量CO2反应转化为NaHCO3，从而除去杂质，D项正确；故选A。 2．(2025·浙江丽水高一期末)下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 【答案】B 【解析】A项，Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱NaOH，A正确；B项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B错误；C项，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确；D项，钠元素的焰色反应为黄色，故NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确；故选B。 3．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确；B项，NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；C项，Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；D项，钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D错误；故选D。 4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 【答案】D 【解析】A项，Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；B项，将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，B错误；C项，Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C错误；D项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，D正确。 5．(2025·浙江杭州高一期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是( ) A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是Na2O2，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是Na2CO3，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 【答案】D 【解析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或Na2O2，d是NaOH，e是钠盐。A项，NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误；B项，将一小块Na加入至CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误；C项，若c是Na2O2，Na2O2由Na+、O22-构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，C错误；D项，若e是Na2CO3，Na2CO3溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确；故选D。 6．钠的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 (　 ) A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C．实验室制取氯气时，常用A物质来吸收尾气 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO 【答案】D 【解析】 实验室中少量钠保存在煤油中，要用镊子夹取，并用滤纸吸干表面的煤油，再放在玻璃片上用小刀切割，A正确;碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，故Na2O是碱性氧化物，B正确;题图中A属于碱，应为NaOH，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，防止污染环境，C正确;NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离生成Na+和HCO：NaHCO3==Na++HCO，D错误。 7．某研究小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．温度高于350C，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低 B．操作Ⅲ中NH4Cl可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体 C．加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出 D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 【答案】B 【解析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠。A项，温度高于350C，NH4HCO3会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；B项，操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤NaHCO3固体，B错误；C项，食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出，C正确；D项，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的NH4Cl因温度过高而分解，D正确；故选B。 8．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是( ) A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+NH3==HCO+NH B．上述物质中X物质是CO2 C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环 D．母液中物质的量：n(Na+)<n(Cl-) 【答案】A 【解析】A项，沉淀池中发生化学方程式为：CO2+H2O+NaCl+NH3==NaHCO3+NH4Cl，则离子方程式为：CO2+H2O+Na++NH3==NaHCO3↓+NH，A项错误；B项，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  ，X循环物质为CO2，B项正确；C项，侯氏制碱法主要设计了循环1中氯化钠返回到沉淀池中，C项正确；D项，CO2+H2O+NaCl+NH3==NaHCO3↓+NH4Cl母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，n(NaHCO3)<n(NH4Cl)，则n(Na+)<n(Cl-)；故选A。 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C项，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选 C 。 10．对下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]- AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]- C NaH与H2O反应生成氢气 AlH3与NH3反应生成H2 D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO 【答案】C 【解析】A项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，A错误；B．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-，而AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，B错误；C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此AlH3与NH3反应时也能这样生成H2，C正确；D．该反应之所以能够发生，是由于生成了难溶物质碳酸钙，不能根据强酸制备弱酸的规律得到结论，D错误；故选C。 11．下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中，烧杯中的水不能装满，观察现象，故A错误;NaHCO3与Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故B错误;Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，故C正确;观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误。 12．对于下列事实的相应解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 【答案】C 【解析】A项，钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，故A正确；B项，脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故B正确；C项，向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性，角度不合理，故C错误；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。 13．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)＋NaOH ===NaHCO3，可以实现转化关系①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2 产生，正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，正确；D项，反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，错误。 14．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是 A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 【答案】D 【解析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O。A项，由分析可知，指示剂M\N可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；B项，样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；C项，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；D项，由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2CO3和NaHCO3物质的量，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为，故D正确；故选D。 15．(2025·浙江宁波高一期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)写出淡黄色固体②转化为Na2CO3的化学方程式： 。 (3)将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：、CO32-、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (4)NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成H2，写出该反应的化学方程式： ，并计算当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) Cl-、CO32- (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑ 0.2 【解析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，①是Na、②是Na2O或Na2O2。 (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (2)淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应转化为Na2CO3和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (3)淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2投入到含有下列离子的溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，完全反应后，Cl-、CO32-数目几乎不变，OH-、Na+数目增多。 (4)NaH能与水反应生成H2和氢氧化钠，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，生成1mol氢气转移1mol电子，当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为。 1．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 2．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；B项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；C项，SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；D项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；故选A。 3．(2025·重庆卷，2，3分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 【答案】C 【解析】A项，钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；B项，SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B错误；C项，醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；D项，铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D错误；故选C。 4．(2025•山东卷，1，2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A项，联合制碱法的反应中，化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B项，电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0，Cl从-1→0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C项，金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 5．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 6．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正确；B项，NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B正确；C项，NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。 7．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 8．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 9．(2023•广东卷，10，3分)部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A项，由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B项，钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C项，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D项，若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 10．(2022·江苏卷，2，3分)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( ) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B项，H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C项，H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D项，NaOH中O和H之间是共价键，D错误；故选C。 11．(2022·广东卷，14，4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 【答案】B 【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 12．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【解析】A项，氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；B项，黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；C项，芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；D项，铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；故选B。 13．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。 14．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，而Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；B．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以NaClO与CO2反应，不论CO2是否过量，都会生成NaHCO3和HClO，而NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成NaHSO3，B错误；C．由于Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl、Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，故C正确；D．NaOH与少量AgNO3反应会生成Ag2O和NaNO3，而氨水与少量AgNO3反应可以制备银氨溶液，D错误。 ( 3 / 33 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查钠的性质 题型02 考查钠的氧化物 题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 题型05 考查侯氏制碱法 题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 题型07 考查碱金属 题型08 考查焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查钠的性质 1．(2025·浙江温州大罗山联盟高一期中)进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是( ) A． B． C． D． 2．下列关于金属钠的说法错误的是( ) A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成 D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 5．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( ) A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 02考查钠的氧化物 6．(2024·浙江金华三模)关于Na2O2的下列叙述中不正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 7(2024·浙江台州二模)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2和H2O反应可生成H2O2 B．Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色 C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2 D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子 8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( ) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 9．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( ) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 03考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 11．【定性定量结合与科学建模】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( ) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 12．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( ) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 13．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( ) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH 14．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是( ) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 15．北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填写化学式)。 (3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验： ①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 。 ②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。 04考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 16．(2025·浙江衢州高二期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3之间可相互转化 B．Na2CO3和NaHCO3固体的溶解均伴随有放热现象 C．Na2CO3和NaHCO3溶液可用盐酸或Ba(OH)2溶液鉴别 D．热的饱和Na2CO3溶液可洗去废铁屑表面沾有的汽油 17．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多 18．(2025·浙江宁波二模)碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是( ) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 19．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 20．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 21．【创新意识与科学建模】(2025·浙江师大附中高一期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 05考查侯氏制碱法 22．(2025·浙江金华三模)侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是( ) A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO2 B．氨碱法将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液 C．碳酸钠固体溶于水吸热 D．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好 23．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制Na2CO3 24．【侯氏制碱法与学科知识结合】由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是( ) A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用 C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2 25．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是( ) A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D．③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓ 26．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 06考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 27．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。 则下列分析与判断不正确的是( ) A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为NaHCO3和 D．④图显示M中的溶质为和Na2CO3 28．【逻辑思维与科学建模】向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 29．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 30．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的CO2后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是( ) A．A中溶质是Na2CO3 B．中的溶质是和Na2CO3 C．B中所含溶质物质的量之比是1：2 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L 31．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 07考查碱金属 32．下列关于碱金属的说法中，正确的是( ) A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 33．【证据推理与模型认知】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 34．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 35．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( ) A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 08考查焰色试验 36．下列关于焰色反应的表述确切的是( ) A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质 C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质 37．下列有关焰色试验的叙述正确的是( ) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 38．下列说法正确的是( ) A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化 39．下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 1．(2025·浙江宁波高一期中)下列关于金属钠及其化合物中说法错误的是( ) A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B．相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈 C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可通入过量的CO2的方法来除杂 2．(2025·浙江丽水高一期末)下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 3．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 5．(2025·浙江杭州高一期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是( ) A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是Na2O2，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是Na2CO3，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 6．钠的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 (　 ) A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C．实验室制取氯气时，常用A物质来吸收尾气 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO 7．某研究小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．温度高于350C，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低 B．操作Ⅲ中NH4Cl可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体 C．加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出 D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 8．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是( ) A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+NH3==HCO+NH B．上述物质中X物质是CO2 C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环 D．母液中物质的量：n(Na+)<n(Cl-) 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 10．对下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]- AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]- C NaH与H2O反应生成氢气 AlH3与NH3反应生成H2 D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO 11．下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 12．对于下列事实的相应解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 13．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 14．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是 A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 15．(2025·浙江宁波高一期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)写出淡黄色固体②转化为Na2CO3的化学方程式： 。 (3)将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：、CO32-、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (4)NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成H2，写出该反应的化学方程式： ，并计算当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为 mol。 1．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 3．(2025·重庆卷，2，3分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 4．(2025•山东卷，1，2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 6．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 7．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 8．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 9．(2023•广东卷，10，3分)部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 10．(2022·江苏卷，2，3分)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( ) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 11．(2022·广东卷，14，4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 12．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 13．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 14．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 ( 8 / 18 )学科网(北京)股份有限公司 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