精品解析：江苏省泰州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2024~2025学年度第二学期期末调研测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Ca-40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表的区与列的关系为：第1、2列为s区；第3~10列中的过渡金属（除镧系元素、锕系元素）为d区，第11~12列的IB、IIB族为ds区；第13-18列为p区；基态O原子的电子排布为，最后填入的电子在2p轨道，因此，O属于p区，选B。 2. 制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 氯原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 基态Si的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的孤电子对数为=0，价层电子对数为4，则得到的VSEPR模型为：，A正确； B．氯原子中质子数=核外电子数，则其原子的结构示意图为：，B错误； C．分子中，1个Cl提供了1个电子跟Si原子共用外，还有6个电子未共用，在电子式中仍需要表示出来，则的电子式为：，C错误； D．轨道表示式中根据洪特规则和能量最低原理，基态Si的价电子轨道表示式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．在实验室中可以用和浓不加热来代替和浓加热制取氯气，A能达到实验目的； B．NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的； C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的； D．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的； 故答案为：B。 4. 下列说法不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B 铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C. 离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D. 冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用作半导体材料是因为其导电特性，而非熔点高，A错误； B．铅纳米晶体晶粒小导致表面积大，表面能增加使熔点降低，符合纳米材料特性，B正确； C．离子液体因带电粒子间强静电作用而难挥发，C正确； D．冠醚通过空穴尺寸的大小选择性地识别碱金属离子，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题 硼的化合物应用广泛。乙硼烷()具有较大的燃烧热()，是潜在的高能燃料。氨硼烷()与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸()是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构(层内结构如图)；能与HF反应制取氟硼酸(，强酸)。氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。 5. 下列说法不正确是 A. 基态B原子中有1个未成对电子 B. 分子中H-N-H的键角： C. 晶体中存在共价键、氢键和范德华力 D. BN晶体的硬度：c型>h型 6. 下列化学方程式表示正确的是 A. 的燃烧： B. 电离： C. 与反应制氢： D. 与HF溶液反应： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 与HF制取的反应中，有配位键形成 B. 制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C. 燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变 【答案】5. B 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．基态B原子的电子排布式1s22s22p1，其中有1个未成对电子，故A正确； B．NH3BH3中的N原子不存在孤电子对，NH3中的N原子存在一对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故分子中H-N-H的键角NH3BH3>NH3，故B错误； C．根据硼酸的结构知，硼酸晶体中存在B-O 、O-H共价键，分子间存在氢键，硼酸晶体具有层状结构，层与层间存在范德华力，故C正确； D．氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构，h型为类石墨结构，BN晶体的硬度:c型>h型，故D正确； 故选B。 【6题详解】 A．乙硼烷(B2H6)具有较大的燃烧热(2165 kJ·mol-1)，燃烧热的热化学方程式，故A错误； B．硼酸(H3BO3)是一元弱酸，与H2O结合后可电离出1个H+，电离方程式为，故B错误； C．氨硼烷()与H2O在催化剂的作用下可反应生成H2和NH4BO2，反应的化学方程式，故C错误； D．H3BO3能与HF反应制取氟硼酸(HBF4，强酸)，反应的离子方程式，故D正确； 故选D。 【7题详解】 A．H3BO3与HF制取HBF4的反应中，B接受F原子提供的孤电子对形成配位键，有配位键形成，故A正确； B．NH3BH3制氢的反应中，催化剂不能减小该反应的焓变，故B错误； C．B2H6燃烧的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误； D．氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型，h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型从sp2转化为sp3，故D错误； 故选A。 8. 利用CO合成发生反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应在任何温度下均能自发进行 B. 反应的平衡常数 C. 、充分反应，转移电子数为 D. 上图表示平衡后时增大压强，速率随时间变化的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的、，根据时能自发进行，则该反应在低温时才能自发，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为：，B错误； C．该反应为可逆反应，无法反应完全，则不可能完全反应，则转移电子数少于，C错误； D．时增大压强，相当于缩小体积，全部气体的浓度增大，反应速率都增大，但正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，则，D正确； 故答案为：D。 9. 一种合成药物的中间体Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X能和盐酸反应 B. Y可以所有原子共平面 C. Z极易溶于水 D. Z能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的结构中含有氨基，显碱性，能与盐酸反应，A正确； B．Y的结构中的苯环中所有原子共面和C=O结构的所有原子共面，则它们可以通过连接的单键旋转后所有原子共平面，B正确； C．Z的结构中存在的全为憎水基团，无亲水基团，难溶于水，C错误； D．Z的结构中存在酰胺键，可以发生水解反应，D正确； 故答案为：C。 10. 下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 探究是否水解 B 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察气体颜色变化 探究的热效应 C 向和KSCN的混合溶液中加入酸化的溶液，观察溶液颜色变化 比较、的氧化性强弱 D 向KCl和KI的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色 比较AgI、AgCl的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+水解会使溶液呈酸性，但酚酞在pH＜8.2时无色，无法通过颜色变化判断Fe2+是否水解，A错误； B．降温时若气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4(放热反应)方向移动，可探究反应的热效应，B正确； C．HNO3会直接氧化Fe2+，干扰Ag+与Fe2+的氧化性比较，实验设计不合理，C错误； D．未明确KCl和KI的浓度是否相同，若浓度不同则无法通过沉淀颜色直接比较Ksp，D错误； 答案选B。 11. 将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A. 步骤 I中为还原产物 B. 步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C. 分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D. 分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图-1，可以看出步骤 I的反应为：，是被氧气氧化所得，为氧化产物，A错误； B．根据图-1，可以看出步骤Ⅱ的反应为：，可知与反应消耗的数目比为，B错误； C．根据图-2，当硫酸浓度超过时，锌的浸出率开始呈下降的趋势，不是完全成正比的关系，C错误； D．根据图-2，当硫酸浓度超过时，会有部分硫元素转化为逸出，导致溶液中的浓度降低，使硫的氧化率降低，D正确； 故答案为：D。 12. 溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液加水稀释时溶液中减小 B. 的溶液中，水电离的 C. 由图可知，反应 D. 溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【详解】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故答案为：C。 13. 甲烷氧化偶联制乙烯涉及的反应如下： ① ② ③ 以乙烯为例的选择性定义为。其他条件相同，相同时间内，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示。下列说法正确的是 A. M点反应①和反应②消耗的量相同 B. 的产率在时比=3时更高 C. 其他条件不变，增大压强乙烯的平衡产率不变 D. 若原料中含有，则N点体系中为0.008mol 【答案】D 【解析】 【分析】随着增大，的转化率降低，则虚线表示的转化率，其余表示选择性，据此解答。 【详解】A．M点时、的选择性相等，根据方程式物质的量关系可知，反应①消耗是反应②的2倍，A错误； B．由图可知，时，甲烷的转化率约为33%，乙烯的选择性约为38%，则此时乙烯的产量为；时，甲烷的转化率约为20%，乙烯的选择性约为35%，则此时乙烯的产量为，则的产率在时比=3时更低，B错误； C．其他条件不变，压强对反应①、③的平衡移动几乎无影响，增大压强反应②平衡正向移动，甲烷浓度降低，从而引发反应①平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，C错误； D．N点甲烷的转化率为40%，的选择性为40%，则N点体系中为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 难溶于水，利用氟硅酸(的水溶液)生产的一种工艺流程可表示为 已知：“反应1”发生反应 （1）晶胞如图所示，图中○表示的微粒符号为___________。 （2）①“反应2”在50℃下进行，产生刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________，若反应温度过高，产率明显低于理论值，可能的原因是___________。 ②其他条件不变时，不同原料配比对产率(以计算)及纯度的影响如图，随着原料配比增大，产率增大的原因是___________，纯度减小的原因是___________。 （3）以1t氟硅酸(质量分数为14.4%为原料，利用上述工艺制备，最后洗涤、干燥、称量得到0.21t纯净的，计算的产率_____(写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1）F- （2） ①. ②. NH4F可能会分解 ③. 增大Ca2+的浓度，使沉淀溶解平衡向生成CaF2沉淀的方向移动 ④. Ca2+过量，会有Ca(OH) 2等杂质生成 （3）89.74% 【解析】 【分析】根据题中流程，与氨水反应，即“反应1”：，过滤除去二氧化硅，再向滤液中加入石灰乳，发生反应2，结合小问2的提示，反应产生刺激性气体，即氨气，同时生成CaF2。 小问1：根据CaF2晶胞中钙离子与氟离子配位数之比为2：1，可判断○表示的微粒符号； 小问2：结合题目信息分析产物，再根据温度高低对反应物或生成物的影响推测产率明显低于理论值的原因；从沉淀溶解平衡的角度分析不同原料配比对产率； 小问3：根据原料的量计算理论生产的质量，再根据公式计算产率。 【小问1详解】 在CaF2晶胞中，Ca2+的配位数是8，F-的配位数是4。观察晶胞结构（假设此处有晶胞图），可以发现图中○所代表的微粒的配位数是4，所以图中○表示的微粒符号为F-； 【小问2详解】 ①“反应2” 是NH4F与Ca(OH)2在50℃下反应，产生刺激性气味气体NH3，根据化学反应中元素守恒，可得化学方程式为；若反应温度过高，NH4F会分解，导致参与生成CaF2的NH4F量减少，从而使CaF2产率明显低于理论值； ②随着原料配比n(Ca2+)：n(F-)增大，CaF2产率增大的原因是：根据沉淀溶解平衡CaF2(s) Ca2+(aq)+ 2F-(aq)，增大Ca2+的浓度，平衡向生成CaF2沉淀的方向移动，所以CaF2产率增大。而纯度减小的原因是：Ca2+过量，会有Ca(OH)2等杂质生成，会混入产品中，导致CaF2纯度减小； 【小问3详解】 1t氟硅酸(质量分数为14.4%为原料)，即的实际质量为0.144t，物质的量为1000mol，根据氟原子守恒，~3CaF2，理论上得到3000mol的CaF2，质量为0.234t，实际得到0.21t纯净的，产率为×100%=89.74%。 15. H是合成抗病毒药物依法韦仑的重要中间体，其合成路线如下： （1）D中官能团名称为氰基、___________。 （2）A→B的反应中生成分子式为的副产物，该副产物只有一种含氧官能团，其结构简式为___________。 （3）G→H依次发生加成反应、消去反应，X的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有五元碳环结构，且含有甲氧基()和乙酰基()。 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为。 （5）已知：(、为烃基或H，、为烃基),写出以、和为原料制备的合成路线图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） （3） （4）或者； （5） 【解析】 【分析】分析H的结构简式可知，其中存在碳氮双键，该双键应该消去反应后生成的，结合题意，G首先发生加成反应，再发生消去反应，才能得到产物H，结合G和H的结构简式，同时结合X的分子为，则X为：，以此解题。 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D中官能团名称为氰基、酯基、碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 结合A→B的反应可知，A→B为A中羰基邻位碳上的氢与发生的取代反应，该反应副产物分子式为，且其中只有一种含氧官能团，其结构简式为：； 【小问3详解】 由分析可知X为：； 【小问4详解】 结合C的结构简式可知，其同分异构体①含有五元碳环结构，且含有甲氧基()和乙酰基()。 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，说明其含有5种等效氢，且峰面积之比为，则该同分异构体为：或者； 【小问5详解】 结合题给信息可以采用逆推的方法来合成，结合B→C可知，可由和在NaH存在时合成，结合信息可知，可由在碱性条件下生成，可由和乙醇发生酯化反应而生成，可由氧化得到，可由催化氧化得到，则合成路线为：。 16. 采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的金属Cu蚀刻，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀液制备，过程如下： 已知：i．腐蚀液b为与HCl的混合液； ii．可溶于浓硫酸生成浊液、。 （1）“再生1”中，溶液迅速由无色变为深蓝色，显深蓝色的微粒的结构式为___________。 （2）转化为腐蚀液b的过程中，的作用是___________。 （3）若腐蚀液b中浓度过低，会导致“蚀刻2”效率显著下降，结合反应方程式分析原因___________。 （4）将多次循环后的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合并调节pH，“沉铜”反应完全后，过滤。滤液中的浓度与pH的关系如图所示。 ①“沉铜”最适宜的pH范围是___________(填序号)。 a．2~3 b．6~7 c．10~11 ②时，pH越小，“沉铜”后溶液中浓度越低，结合反应方程式解释变化的原因___________。 （5）设计由固体制备的实验方案：在通风橱中，向加入浓硫酸至过量，边加边搅拌，___________，待无气体生成后，___________，待无固体剩余后，将所得溶液___________过滤，洗涤，低温烘干。(实验中须使用的试剂：溶液，蒸馏水) 【答案】（1）或 （2）做氧化剂，将+1价的铜氧化为+2价 （3）若浓度过低，不利于平衡正向移动 （4） ①. b ②. 时，随降低，降低，正向移动，升高，有利于形成 （5） ①. 用溶液吸收生成的尾气 ②. 将所得浊液缓慢加入蒸馏水中，边加边搅拌 ③. 蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶 【解析】 【分析】覆铜板加入含氯化铜和盐酸的腐蚀液，得到含的溶液，通入氯气氧化一价铜为二价铜，加入水稀释得到氯化铜和盐酸溶液；覆铜板加入含的腐蚀液，反应得到含的溶液，加入氧气、氨气和氯化铵溶液再生得到溶液；腐蚀液a、b反应沉铜得到Cu(OH)Cl，加入浓硫酸溶解得到硫酸铜； 小问1详解】 由分析可知，“再生1”中被氧化为，呈深蓝色，其结构式为或； 【小问2详解】 氯气具有氧化性，将中+1价的铜氧化为+2价； 【小问3详解】 “蚀刻2”过程中铜单质和铜离子发生归中反应，方程式为，若浓度过低，不利于平衡正向移动； 【小问4详解】 ①由图，“沉铜”最适宜的范围是，此时溶液中二价铜浓度最低，沉淀效果最好，故选b； ②时，随降低，降低，正向移动，升高，有利于形成，导致溶液中浓度越来越低； 【小问5详解】 由已知条件可知，可溶于浓硫酸生成浊液、，故向加入浓硫酸至过量，边加边搅拌，用溶液吸收生成的尾气；待无气体生成后，得到生成浊液，将所得浊液缓慢加入蒸馏水中，边加边搅拌；待无固体剩余后，将所得溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，洗涤，低温烘干。 17. 尿素显弱碱性，是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。 （1）合成尿素的一种反应为。在恒温恒容密闭容器中投入和，下列不能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．水的质量不随时间变化 b．气体密度不随时间变化 c．气体总压强不随时间变化 d．每断裂键，同时生成键 （2）酸性介质中，催化剂用于和电化学制备尿素，装置示意图如图所示。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②研究表明，和在催化剂表面吸附并发生反应如图 (部分微粒略去)所示。中间体X的化学式为___________(催化剂不必表示，吸附在催化剂表面的原子在右上角标注“*”)，可通过___________(填序号)测定化学键特征峰证实X的结构。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （3）过氧化脲是一种杀菌消毒剂。 ①过氧化脲中，与分子间通过H原子与O原子间的氢键连接成七元环结构，画出结构式：___________。 ②过氧化脲溶液用于口腔杀菌消毒，比同物质的量浓度的溶液发挥作用的时间长、刺激小，且可抑制酸性环境。请分析原因___________。 （4）溶液可用于吸收废气中的，主要反应有： ⅰ．， ⅱ．。 向装有溶液的吸收塔中匀速通入含、的废气，同时通入将部分NO氧化为。通过改变的流速改变流量比[]，测得出口处浓度、NO浓度和的关系如图所示。 为0.18时吸收效果最好，0.18~0.30时出口处浓度增大的原因可能是___________，大于0.30时出口处NO浓度增大的原因可能是___________。 【答案】（1）d （2） ①. CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O ②. N*CON* ③. c （3） ①. ②. 通过CO(NH2)2与H2O2分子间氢键的断裂，可缓慢、持续地释放H2O2，延长作用时间；同时释放出的CO(NH2)2具有弱碱性，可抑制酸性环境 （4） ①. 氧化生成NO2的物质的量超过了剩余的NO，尾气中NO2含量增加 ②. O3的流速过快，部分NO未和O3反应就被带出 【解析】 【小问1详解】 a．水的质量随反应进行逐渐增加，当水的质量不再变化时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，a不符合题意； b．恒容条件下，反应物均为气体，生成物为液体，气体总质量随反应进行减小，当密度（ρ=）不变时，气体总质量不再变化，反应达到平衡，b不符合题意； c．恒温恒容下，压强与气体物质量成正比，反应物为3mol气体，生成物无气体，气体物质的量随反应进行减小，当压强不变时，气体物质的量不再变化，反应达到平衡，c不符合题意； d．断裂6molN-H键为正反应方向（对应消耗2molNH3），生成2molH-O键为正反应方向（对应生成1molH2O)，两者均为正反应速率的表现，未体现逆反应速率，无法判断正逆速率是否相等，不能表明平衡状态，d符合题意； 故选d 【小问2详解】 ①由图可知，左侧电极为阴极，CO2和N2生成CO(NH2)2，电极反应为CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O； ②由图可知中间体X得到了2个H形成了HN*CON*H，，因此中间体X应为该物质失去2个H后的产物，即为N*CON*；X中含有C=O、C-N等化学键，因此需要用红外光谱测定，故选c； 【小问3详解】 ①CO(NH2)2中含有N-H键，N-H键的H可以与H2O2的O形成氢键并形成七元环，可以表示为； ②过氧化脲中CO(NH2)2与H2O2分子间形成氢键，通过分子间氢键的断裂，可缓慢、持续地释放H2O2，延长作用时间，H2O2具有较强的氧化性，可以杀菌消毒；同时释放出的CO(NH2)2中有氨基，具有弱碱性，可抑制酸性环境； 【小问4详解】 反应ⅰ中NO和NO2按照1：1反应，0.18~0.30时NOx浓度增大，说明NO2过量，即氧化生成NO2的物质的量超过了剩余的NO，导致反应ⅰ中NO量不足，因此尾气中NO2含量增加；反应中NO被O3氧化为NO2，大于0.30时O3的流速过快，导致部分NO未和O3反应就被带出，因此大于0.30时出口处NO浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期末调研测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Ca-40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 氯原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 基态Si的价电子轨道表示式： 3. 实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 4. 下列说法不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C. 离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D. 冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 阅读下列材料，完成下面小题 硼的化合物应用广泛。乙硼烷()具有较大的燃烧热()，是潜在的高能燃料。氨硼烷()与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸()是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构(层内结构如图)；能与HF反应制取氟硼酸(，强酸)。氮化硼(BN)有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。 5. 下列说法不正确的是 A. 基态B原子中有1个未成对电子 B. 分子中H-N-H的键角： C. 晶体中存在共价键、氢键和范德华力 D. BN晶体的硬度：c型>h型 6. 下列化学方程式表示正确的是 A. 的燃烧： B. 电离： C. 与反应制氢： D. 与HF溶液反应： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 与HF制取的反应中，有配位键形成 B. 制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C. 燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变 8. 利用CO合成发生反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应在任何温度下均能自发进行 B. 反应的平衡常数 C. 、充分反应，转移电子数为 D. 上图表示平衡后时增大压强，速率随时间变化图像 9. 一种合成药物的中间体Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X能和盐酸反应 B. Y可以所有原子共平面 C. Z极易溶于水 D. Z能发生水解反应 10. 下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 探究是否水解 B 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察气体颜色变化 探究的热效应 C 向和KSCN的混合溶液中加入酸化的溶液，观察溶液颜色变化 比较、的氧化性强弱 D 向KCl和KI的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色 比较AgI、AgCl的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 11. 将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A. 步骤 I中为还原产物 B. 步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C. 分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D. 分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 12. 溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液加水稀释时溶液中减小 B. 的溶液中，水电离的 C. 由图可知，反应 D. 溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 13. 甲烷氧化偶联制乙烯涉及的反应如下： ① ② ③ 以乙烯为例的选择性定义为。其他条件相同，相同时间内，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示。下列说法正确的是 A. M点反应①和反应②消耗的量相同 B. 的产率在时比=3时更高 C. 其他条件不变，增大压强乙烯平衡产率不变 D. 若原料中含有，则N点体系中为0.008mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 难溶于水，利用氟硅酸(的水溶液)生产的一种工艺流程可表示为 已知：“反应1”发生反应 （1）晶胞如图所示，图中○表示的微粒符号为___________。 （2）①“反应2”在50℃下进行，产生刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________，若反应温度过高，产率明显低于理论值，可能的原因是___________。 ②其他条件不变时，不同原料配比对产率(以计算)及纯度的影响如图，随着原料配比增大，产率增大的原因是___________，纯度减小的原因是___________。 （3）以1t氟硅酸(质量分数为14.4%为原料，利用上述工艺制备，最后洗涤、干燥、称量得到0.21t纯净的，计算的产率_____(写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 15. H是合成抗病毒药物依法韦仑的重要中间体，其合成路线如下： （1）D中官能团名称为氰基、___________。 （2）A→B的反应中生成分子式为的副产物，该副产物只有一种含氧官能团，其结构简式为___________。 （3）G→H依次发生加成反应、消去反应，X的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有五元碳环结构，且含有甲氧基()和乙酰基()。 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为。 （5）已知：(、为烃基或H，、为烃基),写出以、和为原料制备的合成路线图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的金属Cu蚀刻，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀液制备，过程如下： 已知：i．腐蚀液b为与HCl的混合液； ii．可溶于浓硫酸生成浊液、。 （1）“再生1”中，溶液迅速由无色变为深蓝色，显深蓝色的微粒的结构式为___________。 （2）转化为腐蚀液b的过程中，的作用是___________。 （3）若腐蚀液b中浓度过低，会导致“蚀刻2”效率显著下降，结合反应方程式分析原因___________。 （4）将多次循环后的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合并调节pH，“沉铜”反应完全后，过滤。滤液中的浓度与pH的关系如图所示。 ①“沉铜”最适宜pH范围是___________(填序号)。 a．2~3 b．6~7 c．10~11 ②时，pH越小，“沉铜”后溶液中浓度越低，结合反应方程式解释变化的原因___________。 （5）设计由固体制备的实验方案：在通风橱中，向加入浓硫酸至过量，边加边搅拌，___________，待无气体生成后，___________，待无固体剩余后，将所得溶液___________过滤，洗涤，低温烘干。(实验中须使用的试剂：溶液，蒸馏水) 17. 尿素显弱碱性，是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。 （1）合成尿素的一种反应为。在恒温恒容密闭容器中投入和，下列不能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．水的质量不随时间变化 b．气体密度不随时间变化 c．气体总压强不随时间变化 d．每断裂键，同时生成键 （2）酸性介质中，催化剂用于和电化学制备尿素，装置示意图如图所示。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②研究表明，和在催化剂表面吸附并发生反应如图 (部分微粒略去)所示。中间体X化学式为___________(催化剂不必表示，吸附在催化剂表面的原子在右上角标注“*”)，可通过___________(填序号)测定化学键特征峰证实X的结构。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （3）过氧化脲是一种杀菌消毒剂。 ①过氧化脲中，与分子间通过H原子与O原子间的氢键连接成七元环结构，画出结构式：___________。 ②过氧化脲溶液用于口腔杀菌消毒，比同物质的量浓度的溶液发挥作用的时间长、刺激小，且可抑制酸性环境。请分析原因___________。 （4）溶液可用于吸收废气中的，主要反应有： ⅰ．， ⅱ．。 向装有溶液的吸收塔中匀速通入含、的废气，同时通入将部分NO氧化为。通过改变的流速改变流量比[]，测得出口处浓度、NO浓度和的关系如图所示。 为0.18时吸收效果最好，0.18~0.30时出口处浓度增大的原因可能是___________，大于0.30时出口处NO浓度增大的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$