江苏省兴化市2023-2024学年高二下学期期末适应性考试化学试题

2023-2024学年度第二学期高二期末适应性考试 化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，】卷为选排题，几卷为非速择题， 2.所有状题的答案均填写在答通纸上，答聚写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C一355方一48Ba一137 1卷（选择题共39分） 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意. 1.建设美丽乡村，守护中华家园，农食住行皆化学。下列说法正确的是 A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为S1 B.乡村公路铺沥青，沥背属干天然无机材料 C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D。均衡带食助健康，主食中的淀粉可水解为葡药糖 2.SCl可发生水解反应，机理如图： H,0 下列说法不正确的是 A,Si原子的结构示意图为 B.O的空间结构为V形 C.HC的电子式为Hg D.Si(OHCl,为极性分子 3.已知：2S0,+0,兽2S01(络点168℃，沸点4,3℃).实验室制取少量S0,下列 实验装置和操作不能达到实验目的的是 N:OH(A A,用弦置甲制取SO,气体 B.用装置乙干燥并混合SO2和O C,用装置丙制取并收集S0) D.用装置丁吸收尾气中的S0 4.元素C、Si、Ge位于周期表中VA族。下列说法正确的是 A.原子半径：C)>S》>G) 高二化举试通 第1页共8页 B.第-电离能：h(C)<h(S<h(Ge) C,碳单质、品体硅、SC均为共价晶体 D.可在周期表中元素S1附近寻找新半导体材料 读下列资料，完成57题： 疏的含氧酸及其盐应用广泛。S0,中的一个羟基被肉原子取代得到恼磺酸(XS0H), 加热时氯磺酸与椰酸(HB0)反应可刺得BF,气休，氯磺酸与H02反应可制得过二硫酸 (HSO),过二硫酸及其盐均为强氧化剂：硫代疏酸钠(NS0}具有还原性，常用作 亲氧剂、另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的Agr溶解生成人gSO广. ；.下列说法正确的 A.酸性强弱：S0H>ClS0-B.1mol[Cu0HzOa'含8molc键 C.Sz02中S元素的化合价为+7D.IAg(S:Os)]中Ag提供孤电子对 、下列化学反应表示不正确的是 A.电解精炼铜的阴极反应：Cu+2c=Cu B.氧磺酸与HBO反应制BF:3FSOH+HBO,ABF,t+3HS0 C.水溶液中NaS0氧化T:S0i+2I=2S0+5五 D.S0,除去水中C:S03+Ch+2H0=2S0+2CI+4H 。下列物质性质与用途有对应关系的是 A.CSO,溶液呈蓝色，可用于泳池杀蓝 1的使， B。HBO溶液圣弱酸性，可用于处理服在皮肤上的碳液 C.浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥 D.NaSO,有还原性，可用于胶片定彩 铁及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A工业制碗酸涉及的物质转化，PeS0→S0,0→S0, B.实验室制澳苯涉及的物质转化：Pe影→FeB2,CH一燕→CwBr C.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe十4H0g商题F04十4H⑧) D.利用铁粉从AgC中获取Ag的离子方程式：Fe+2Ag=Fe2*+2Ag 化合物Z是合成药物非奈利酮的重婴中间体，其合成路线如下： 高二化学试愿 第2页共8页 co0(cH),0了 CHO OCH. X 下列说法正确的是 A.X不能与FCl溶液发生显色反应 B.Y中的含氧管能团分剃是酬基、羧基 C、1mol2最多能与3mol比发生加成反应 D.X、Y、Z可用饱和NHC0,溶液和2%银氨溶液进行鉴别 10.已知：2NOg+NaCS=NaNO⑤+CNO(8)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应一定能自发进行 B.该反应中每消耗1moN02,转移电子的数目的为3.01×102 C.该反应的平衡常数可表达为KNO,小c(CO) c(NO,)-c(NaCI) D.NC品慰（如图所示中每个Na周围与其距离最近的Na有6个 ●Na'oC 11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 用H计分别测量0.ImoL-的CHCO0Na和 A K(CHCO0门>KHC00门 HCOON溶液的H.比较溶液大水 向装有Ag:O因体的两支试管中分别加入足量稀 B AgO为两性氧化物 硝酸和氨水，观察现象 分别取浓度均为05moL的HS0,和 c BOH)2溶液各50mL在量热器中充分反应，测 测定中和热 定反应前后最大温度差 将乙醇与浓疏酸混合后加热，将生成的气体通 D 乙醇发生消去反应生成乙婚 入酸性KMO,溶液中，现察溶液顾色变化 I2,利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg在不同H的N,CO,体系中的可能产物。 已知：1.图1中曲战表示Na,CO体系中各含碳粒子的物质的量分数与H的关系。 i2中曲线I的离子浓度关系符合cMgc(OH)KIMg(OHD小：曲线Ⅱ的离子浓度关 系符合cMg)gC0=KMeC0)注超如cN0O0.1moL',不间H下 cC0,2由图1得到]. 0 H.CO. 2 下列说法不正确的是 A.由图1，p=1025,cHC0g=cC0) B.由图2，初始状卷华1l、Mg26,无沉淀生成 C.由图2，初始状态p9、Mg2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO,*)=0.Imol-L D.由图1和图2，初始状态8、Mg小1，发生反应： Mg+2HCO-MgCO3l+CO:1+H;O 3.甲烧水重整可以获得H,主要反应为： 反应】CH(g十HzOg)=C08+3Hg)AH=+209 kJ-mol1 反应ⅡC0g+HOg=C0(8+H(g)△H<0 在压强为1.0X10P、起始投料比n(CH小：nHO)=13时，若仅考虑上述反应， 平衡时各物质的物质的量随湿度的变化如题13图所示，下列说法正确的是 A.图中曲线③表示C0的物质的量随温度的变化 35 ① B,甲烧二氧化碳置整反应， E25 用20 CH(g)+COxg)=2CO(g)+2Hx)AH<0 多13 C。其他条件不变，增大反应体系的压强或起始投 .0 05 0 300400】 ■00 料比n(CHn以O),CH,的转化率均增大 度℃ D.保持温度为00℃和压强为1.0X10Pa,向体 题的因 系中加入少量多孔CO,H:的物质的量将增大 高二化学状避 第4到，共8到 Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.(5分W,0 -WOyTiO催化剂可以催化NH脱除烟气中的NO。 反应为4N0 g)+4NHj(g)+O(:g)=4Ng十6H,O(g)△h一1632.4kmor 己0KNHV01.7x103: ②本酸HCO)能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。 ()能化剂的刺备，称取一定量的NHVO,和NaWO4,加入草酸溶液完全溶解。取一定量 的T0,粉末没渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅摔、静置、过滤、焙烧、研磨 后得到V0sW0T下O2催化剂。 ①培烧时NHV0分解产生VO5的化学方程式为▲。 ②C0,的作用是▲， (②)能化剂的应用。将摄拟烟气以一定流速通过装有V0gwO/T02催化剂的反 应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图I所示。 ①反应温度高于3S0℃，NO转化率下降的原因可能是▲， ②若烟气中含有$02，则会导致催化剂失活，原因可能是▲· 是6的 H.C 0 H.C 200250300350400450.300 温度/℃ 图1 图2 (3)V205的回收。回收V05的过程可表示如下： NazSO, H,S0, 度催化剂→酸浸 →过鸿+VOS0,混合液…V,0: ①酸浸时，投料完成后提高原料漫出率的措施有▲· ②酸漫过程中，V0转化成V0·,该反应的离子方程式为▲· ③水溶液中V02“以V0(H0)5形式存在，如图2所示给出了该离子部分 结构，请补充完整该配离子的结构：▲ 15.(15分)阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、肝炎病毒，其合成路线如下： CH000 000 COOC,Hs COOC]H -CH,Be 2血酸河节至pH6、 (I)A中官能团的名称为▲ (2)可用于鉴别B和C的常用化学试剂为▲一。 (3)C→D反应类型▲· (4)F→H转化过程中生成有机物H和HO,写出有机物G的结构简式为▲· (5)℃的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲· ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子 ②合有苯环，能使溴的CCL溶液提色 (⑤已知： RX 无水2 RMgX》RCHO R-CH-R Mg OH ,”1发，； (卤代烃) 2)H CH 写出以《 CH2OH、CHNH,和CH,CHO为原料制备 -CH=C-NHCH的合成 1。 路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。 16. (15分)实验室以某估酸组电池废造（主要成分为LCoO2,Fe、Cu及其氧化物）为原 料回收钴和锂，部分实验流程如下： 稀硫酸HO2萃取剂HDES NasPO(aq) 盐酸 电池废渣一酸没 萃取 水层，沉估、国 滤液 (1)酸漫”装置如题6卧1，漫出液中主婴含F、C、 C02“、L等金属离子. ①稀疏酸和HO2两种试剂中，·需在加热并授拌下逐滴 加入的是▲ 子 ②LiC0O2反应的离子方程式为▲· 和贴区神幻 (2)“萃取”。在浸出液中加NaC1谓节C浓度为3moL后， 题16图1 高二化学试题 第6页共8页 加入有机萃取剂HDES(组成可表示为NCI-AOH)萃取除去Fd”、C.实验 测得初始c、温度与平衡时金属离子的分配比D(离子在有机层中与水层中的 物质的量浓度之比)的关系如恩16图2、题16图3所示， ①DS萃取金属阳高子的机理为阴离子交换，即草取剂中的CT与溶液中的阴 离子进行交换，则交换的阴离子是▲。 ②球取时应选择的实验条件和采取的实验操作有▲。（前者填2个，后者填1个） 93 92 1.0 0.8 0.6L 4060 020 406080100 dH'Wmel-L- 温度/℃ 温度心℃ 题16图-2 题16图-3 题16图4 (3)“溶锂”时发生反应LiPO4s)+HCl(*q)=LizHPO(aq)+LiCI(ag.己知CaHPO4 难溶于水，12C0的溶解度曲线如题16图-4所示。设计由100mL视液[其中 ciPO)=0.5molL]制备LiC0的实验方案：▲： (须使用的试剂：1.0 mol-LCac2溶液、饱和NaCO溶液、热水，) 17.(16分)C02的资源化利用具有重要的意义。 1合成尿素1C0NH是利用C02的途径之一。 ()尿素C00NHh的分子结构为平面型，请推测尿素中的氨原子的轨道杂化类 型人 ()工业上以CO,和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素，尿素合成主要通过下 列反应实现： 反应l:2NHg升CO(g)一NH2COONH4() C0+2NH.0 反应L:NH2C0oNH()一CO(NH)(I叶HOg ①结合反应过程中能量变化示意图，见图1， CO NH:)(HOKl 下列说法正确的是▲（填序号）： NH COONHAD a,活化能：反应k反应H 反只过程 b.1为放热反应，Ⅱ为吸热反应 图1 e.CO()+2NH(D)=CO(NH2)()+HO(1)AH=E-E ②反应体系中除发生反应【、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲 【NH2 CO)NH]和尿素转化为氰酸铵NH0C等副反应，尿素生产中实际投入 N吗和C02的物质的量之比为nNH):(C02)=4:1,其实标投料比值远大于理 论值的原因是▲， 高盆化学试恩 箱1页共8页 ③)尿素样品含氮量的测定方法如图2所示。 已知：溶液中cNH力不伦直接用NaOH溶液准确滴定. 旅S0等 浓Na0H溶浅 过量BS0惑液 标准NOH溶波计算#品 样品 化消 1.游化分解 i,敲惯 甜裂我 V南定 含氯量 图2 ①清化液中的含氯粒子是▲。 ②步骤ⅳ中标准NOH溶液的浓度和消耗的体积分别为和V,计算样品含氮量还需 要的实验数据有▲。 Ⅱ用电化学方法还原C0,将其转化为其它化学产品可以实现对C0,的综合利用。 图3是在酸性条件下电化学还原CO的装置， 己知法拉第效率E)表示为：PE⑧%=（该根生成8所月的电子批） ”(通过演视的总电子数) x100% C0,电化学 还取产声物 100 ■HCH 20 0 0.10.51 电极D 阳离子 电投N c(KCI/mol-L 图3 图4 控制pH=、电解液中存在KC]时，电化学还原CO过程中CH(其他含碳产物未标出) 和H的法拉第效率变化如图4所示。 CH,和CB, 气体 ()写出阴极产生CH的电极反应▲· 显合气体 出可 (2)(KC)-3mo1L时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的 CO2被完全吸收并还原为CHL和CH,分离H后，将CH 酸性KMO,溶液NOH溶液 和CH混合气体通入如图5所示装置（反应充全），出口处 图5 收集到气体8.96L(不考忠水蒸气)，则FE(CH)%▲一. 高二化学试 第8页共8四