精品解析：海南省海口市琼山区海南中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

海南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 溶解 C. 蒸发 D. 重结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏是通过汽化和冷凝分离液体混合物，文中未提及此过程，A符合题意； B．“水浸一宿”和“再入水煎炼”均涉及溶解，B不符合题意； C．“硝化水干”指蒸发水分使结晶析出，C不符合题意； D．“再入水煎炼”是重结晶提纯，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C. 纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 D. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体是由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合体，整体呈中性的物质状态，A错误； B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，还有50%的共价键，则氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确； C．纳米晶体的特殊性质原因之一是它具有很大的比表面积，C正确； D．液晶尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，D正确； 故选A。 3. 欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 氢气 转化法 C 溴苯 溶液 分液 D 乙烯 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和H2SO4，C2H2不反应，洗气可除杂，A正确； B．乙烷中混有乙烯，加氢气需催化剂且难以完全反应，会引入H2杂质，B错误； C．Br2与NaOH反应生成水溶性盐，溴苯不反应，分液可分离，C正确； D．SO2与NaOH反应生成盐，乙烯不反应，洗气可除杂，D正确； 故选B。 4. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．基态原子价层电子排布图：，B错误； C．中原子周围有2个键，C的孤电子对数为，没有孤对电子，则原子的杂化方式：，C正确； D．的原子的杂化方式：，则球棍模型：，D错误； 故选C。 5. 某单烯烃与H2加成后的产物如图，则该单烯烃的结构简式可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】根据加成反应的特点，单烯烃与氢气加成碳骨架不变，分子中可以存在双键的位置，必定是产物中相邻的两个碳原子都至少含有一个氢原子。加成所得的烷烃中可能有4个位置原来是：，而①和②两位置是等同的，则该单烯烃的结构简式可能有3种，A、B、D错误； 故选C。 6. 下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点： 分子间范德华力强弱 C 稳定性： 分子间有无氢键 D 12-冠-4（冠醚）能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确； C．稳定性：，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误； D．12-冠-4（冠醚）空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配，因此能够与形成超分子，却不能与形成超分子，故D正确； 故选C。 7. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的可能是 A. 2-甲基丁烷 B. 正戊烷 C. 2，2-二甲基戊烷 D. 3，3-二甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【分析】1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L即=11mol，根据烷烃燃烧反应通式可知：CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，=11解得n=7，据此分析解题。 【详解】A．2-甲基丁烷只有5个碳原子，结合分析可知，应该有7个碳，A错误； B．正戊烷只有5个碳原子，结合分析可知，应该有7个碳，B错误； C．  该烷烃含有7个碳原子，且4种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，C正确； D．  该烷烃含有7个碳原子，且3种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，D错误； 故选C。 8. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 分离苯和溴苯时需要用到①④ B. 蒸发结晶时需要用到③ C. 能作为反应容器的仪器为①②⑤ D. 使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误； B．蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误； C．蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误； D．容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 下列物质应用体现其氧化性的是 A. 酒精可用作消毒剂 B. 用作净水剂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D. 维生素C用作水果罐头的添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精消毒主要使蛋白质变性，不涉及氧化性，A不符合题意； B．NH4Fe(SO4)2作为净水剂，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，未体现氧化性，B不符合题意； C．高锰酸钾吸收乙烯（水果释放的催熟气体）时，通过氧化反应消耗乙烯，体现其氧化性，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂，自身被氧化，体现还原性，D不符合题意； 故选C。 10. 某化合物M常用作溶剂和反应试剂，M由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已知仅X、Y同周期，Y的基态原子含有2个未成对电子，Z的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子中含极性键 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】AD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y同周期，则W为氢元素，、为第二周期元素，为第三周期元素。的基态原子含有2个未成对电子，结合结构分析是氧元素，是碳元素，的最高正价和最低负价代数和为4，推出为硫元素； 【详解】A．元素周期表中，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：，，A错误； B．为，分子中碳原子与氧原子之间是极性键，B正确； C．即，中心硫原子价层电子对数，采取杂化，孤电子对数为0，则空间结构为平面三角形，C正确； D．和的最简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点：，D错误； 故选AD。 11. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图象分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 能量越低越稳定，根据图象可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确； B. 该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小，故B错误； C. 从0升至40，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误； D. 从0升至40，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确； 答案选AD。 12. 下列说法正确的是(不考虑立体异构) A. 分子式为C8H10的含苯环的结构共有3种 B. 与互为同系物 C. 三联苯()的一氯代物有4种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．分子式为的芳香烃含有1个苯环，其不饱和度为4，故侧链为烷基，若有1个侧链，则侧链为，有1种结构；若有2个侧链，则侧链为2个，有邻、间、对3种结构，故符合条件的结构共有4种，A错误； B．为醇，为酚，属于不同种类物质，不互为同系物，B错误； C．中有4种等效氢，所以其一氯代物有4种，C正确； D．的二氯代物和六氯代物的数目相同，因其二氯代物中两个氯原子的位置有3种：同一棱的顶点上、同一面对角线的顶点上、同一体对角线的顶点上，所以其六氯代物有3种，D正确； 故选CD。 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 干白葡萄酒中一定含有 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有二氧化硫，A错误； B．分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去，而后者不褪色，说明苯环对甲基产生影响，苯环使得甲基更活泼，容易被酸性溶液氧化，B错误； C．向CuSO4溶液中通入H2S发生反应：，该反应为复分解反应，不能说明酸性，C错误； D．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象未变红色，说明与配位能力：，D正确； 故选D。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．结构1中Co的个数=4×1+4×=，S的个数=1+12×=4，则Co与S的个数比=9：8，结构1钴硫化物的化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2中S与S的最短距离为同一面上，相邻棱上S与S的距离，晶胞的边长为a,根据勾股定理，相邻棱上S与S的距离=，故B错误； C．根据晶胞2的结构可知，晶胞2中距Li最近的S有4个，故C正确； D．根据晶胞2的结构可知，S的个数为12×+1×1=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误； 答案选BD。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 有甲、乙两种物质： （1）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应Ⅰ的反应类型是_______，反应Ⅱ的试剂和条件是_______，反应Ⅲ的化学方程式为_______(不需注明反应条件)。 （2）下列物质不能与乙反应的是_______(填字母)。 a．金属钠 b．溴水 c．氢氧化钠醇溶液 d．乙酸 （3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_______。 a．苯环上的一氯代物有一种； b．有酚羟基； c．核磁共振氢谱中峰面积比为 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. NaOH溶液，加热 ③. （2）b （3）或 【解析】 【分析】小问1：发生取代反应生成，在NaOH溶液，加热的条件下发生水解反应生成，再与HCl加成生成； 小问2：根据氯原子和醇羟基的性质分析选项； 小问3：根据乙的分子式和同分异构体需要满足的条件书写同分异构体。 【小问1详解】 根据分析，反应Ⅰ的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的试剂和条件是NaOH溶液，加热，反应Ⅲ的化学方程式为； 【小问2详解】 a．金属钠可以与醇羟基反应，a错误； b．溴水既不与醇羟基反应，也不与氯原子反应，b正确； c．氢氧化钠醇溶液可以与氯原子发生消去反应，c错误； d．乙酸可以与醇羟基发生酯化反应，d错误； 故选b； 【小问3详解】 乙的分子式为C9H11OCl，不饱和度为4，同分异构体需满足：苯环上的一氯代物有一种，有酚羟基，核磁共振氢谱中峰面积比为，说明是对称结构，则同分异构体的结构简式为或。 16. 一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、和等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： （1）铅的原子序数为82，位于元素周期表中的位置是_______，最高能级电子的电子云轮廓图为_______。 （2）在、、、、中含有极性键的微粒有_______；含有非极性键的微粒有_______。(填微粒符号) （3）熔化时破坏的是_______键，金属Pb、Cr等具有导电性的原因是_______。 （4）Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅣA族 ②. 哑铃形 （2） ①. HCl、H2O、 ②. F2、Na2O2 （3） ①. 共价 ②. 在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 铅的原子序数为82，位于元素周期表中第六周期第ⅣA族；铅原子价层电子排布式为6s26p2，最高能级电子在6p轨道，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 F2、Na2O2分别含有F-F、O-O非极性共价键，而HCl、H2O、分别含有H-Cl、H-O、H-N极性共价键，因此含有极性键的微粒有HCl、H2O、；含有非极性键的微粒有F2、Na2O2； 【小问3详解】 SiO2属于共价晶体，熔化时破坏的是Si-O共价键；Pb、Cr属于金属晶体，晶体内部有金属阳离子和自由电子，在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性； 【小问4详解】 灰锡是金刚石型立方晶体，由图可知，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为dpm，晶胞的体积为，晶胞中所含Sn的个数为8×+6×+4=8个，晶胞的质量为，因此晶胞的密度是=。 17. 1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备： ； （1）关于乙装置及其中的反应填空： ①仪器A的名称：_______。 ②乙装置控制反应温度在50℃~70℃加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因：_______。 ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷，其作用是_______。 （2）根据实验原理，该装置的连接顺序为：_______。 a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。 （3）产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷()还含有少量的多氯化物和。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；_______(填序号)；干燥；精馏。 ①蒸馏脱去大部分水，获得共沸物 ②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物 ③用水洗涤余碱至中性 ④将馏分静置、分液 （4）产品纯度的测定：量取产品，密度为，加足量稀水溶液，加热充分反应得到水解液。取水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。0.1000标准液滴定过量的溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：(白色)，，。 ①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。 A． B． C． D．甲基橙 ②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。 ③实验中加入硝基苯的作用是_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止CH2ClCH2Cl挥发 ③. 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间接触 （2）a→fghi_→bc←ihde←j （3）②③①④ （4） ①. C ②. 90 ③. 防止在滴加NH4SCN溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 【解析】 【分析】利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置戊中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，据此解答。 【小问1详解】 ①由图可知，装置A的名称为三颈烧瓶； ②根据题干信息可知，1，2-二氯乙烷的沸点为83.6℃，为了防止1，2-二氯乙烷挥发，乙装置应采用水浴加热的方式控制反应温度在50℃～70℃； ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触； 【小问2详解】 利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置戊中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→f→g→h→i→bc←i←h←d←e←j。 【小问3详解】 由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)还含有少量的多氯化物和HCl，可通过以下操作提纯1，2-二氯乙烷：用水洗涤，静置，分去水层；加入碱性物质蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤多余的碱，再蒸馏脱去水，得到共沸物，然后将馏分静置、分液、干燥后进行精馏，因此操作的顺序为②③①④； 【小问4详解】 ①达到滴定终点时SCN-开始过量，SCN-与铁离子发生显色反应，应选择含铁离子的物质作为指示剂，由于氯化铁会影响后续氯离子测定，应使用Fe(NO3)3作为指示剂，故选C； ②量取5.0mL产品，密度为0.44g·mL-1，其质量为0.44 g•mL-1×5.0 mL=2.2g，加足量稀NaOH溶液，发生的反应为，取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，发生反应，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动，用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL，则25.00mL水解液中，所以产品中，根据氯原子守恒可知，，则产品1，2-二氯乙烷的纯度为； ③防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的NH4SCN溶液偏多，因此实验中加入硝基苯的作用是防止在滴加NH4SCN溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。 18. 混合物分离和提纯在中学化学中具有重要地位。 Ⅰ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作见图所示。 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_______；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_______。 （2）乙醚浸提法涉及到的操作中不会用到的装置是_______(填字母)。 A． B． C． （3）操作Ⅲ是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。 A. 重结晶 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 裂化 Ⅱ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （4）由图可知控制其他实验条件不变，采用最佳粒度、时间和温度为_______。 （5）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_______等性质(写出两点)。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）A （3）A （4）60目、120分钟、50℃ （5）溶解度、热稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，用重结晶法对粗品提纯。 【小问1详解】 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据题目信息，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效。 【小问2详解】 根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为灼烧固体的装置，B为分液装置，C为过滤的装置，不会用到的装置是A。 【小问3详解】 萃取是利用物质溶解性不同的分离方法；蒸馏是利用物质沸点不同的分离方法；裂化是炼制石油的方法；操作III是对固体粗品提纯得到精品青蒿素的过程，为重结晶，故选A。 【小问4详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃。 【小问5详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其热稳定性。 19. 配合物在科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）铜可以与缩二脲()形成紫色配离子，结构如图所示。 该离子中非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)，的化合价为___________；配位键稳定性：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 （2）普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键。 ①的最外层电子排布式为___________；普鲁士蓝晶胞中由构成的正四面体空隙的填充率为___________；无机氰化物(含有的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因___________。 ②普鲁士蓝晶体中不含___________(填标号)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d金属键 e．极性键 ③已知的摩尔质量为，该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，相邻两个的最短距离为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. H ②. ③. < （2） ①. ②. ③. 普鲁士蓝中与形成配位键较稳定，难以解离出 ④. bd ⑤. 【解析】 【小问1详解】 该离子中非金属元素有C、N、O、H，四种非金属元素中电负性最小的为H；紫色配离子的配体数为4，其中两个配体为OH-，另外两个配体为缩二脲分子去2个氨基上H形成的带2个单位负电荷的阴离子，根据电荷守恒关系可知，2个Cu带4个正电荷，即为Cu2+，化合价为+2价；O电负性比N强，给电子能力相对弱，配位键更稳定，故稳定性：； 小问2详解】 ①的最外层为第三层，电子排布式为；由构成的正四面体空隙共有8个，其中4个填充了K+，填充率为；普鲁士蓝中与形成的配位键较稳定，难以解离出，故没有游离的； ②普鲁士蓝中阴离子与金属阳离子间有离子键，内有极性键，内存在配位键，不含非极性键和金属键，答案为bd； ③由晶胞图可知，一个晶胞含有4个K+，即含有4个，晶胞的质量为，晶胞的体积为a3(a为晶胞参数)，=，a=pm，相邻两个的最短距离为晶胞参数的倍，为pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 溶解 C. 蒸发 D. 重结晶 2. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 氧化镁晶体中离子键百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C. 纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 D. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 3. 欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 氢气 转化法 C 溴苯 溶液 分液 D 乙烯 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 4. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 5. 某单烯烃与H2加成后的产物如图，则该单烯烃的结构简式可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点： 分子间范德华力强弱 C 稳定性： 分子间有无氢键 D 12-冠-4（冠醚）能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 7. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的可能是 A. 2-甲基丁烷 B. 正戊烷 C. 2，2-二甲基戊烷 D. 3，3-二甲基戊烷 8. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 分离苯和溴苯时需要用到①④ B. 蒸发结晶时需要用到③ C. 能作为反应容器的仪器为①②⑤ D. 使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 下列物质应用体现其氧化性的是 A. 酒精可用作消毒剂 B. 用作净水剂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D. 维生素C用作水果罐头的添加剂 10. 某化合物M常用作溶剂和反应试剂，M由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已知仅X、Y同周期，Y的基态原子含有2个未成对电子，Z的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子中含极性键 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点： 11. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 12. 下列说法正确是(不考虑立体异构) A. 分子式为C8H10的含苯环的结构共有3种 B. 与互为同系物 C. 三联苯()的一氯代物有4种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 干白葡萄酒中一定含有 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： A. A B. B C. C D. D 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 有甲、乙两种物质： （1）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应Ⅰ的反应类型是_______，反应Ⅱ的试剂和条件是_______，反应Ⅲ的化学方程式为_______(不需注明反应条件)。 （2）下列物质不能与乙反应的是_______(填字母)。 a．金属钠 b．溴水 c．氢氧化钠醇溶液 d．乙酸 （3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_______。 a．苯环上一氯代物有一种； b．有酚羟基； c．核磁共振氢谱中峰面积比为 16. 一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、和等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： （1）铅的原子序数为82，位于元素周期表中的位置是_______，最高能级电子的电子云轮廓图为_______。 （2）在、、、、中含有极性键的微粒有_______；含有非极性键的微粒有_______。(填微粒符号) （3）熔化时破坏的是_______键，金属Pb、Cr等具有导电性的原因是_______。 （4）Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。 17. 1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备： ； （1）关于乙装置及其中的反应填空： ①仪器A的名称：_______。 ②乙装置控制反应温度在50℃~70℃加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因：_______。 ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷，其作用是_______。 （2）根据实验原理，该装置的连接顺序为：_______。 a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。 （3）产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷()还含有少量的多氯化物和。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；_______(填序号)；干燥；精馏。 ①蒸馏脱去大部分水，获得共沸物 ②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物 ③用水洗涤余碱至中性 ④将馏分静置、分液 （4）产品纯度的测定：量取产品，密度为，加足量稀水溶液，加热充分反应得到水解液。取水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。0.1000标准液滴定过量的溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：(白色)，，。 ①滴定时，应选用指示剂为_______(填标号)。 A． B． C． D．甲基橙 ②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。 ③实验中加入硝基苯的作用是_______。 18. 混合物分离和提纯在中学化学中具有重要地位。 Ⅰ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作见图所示。 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_______；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_______。 （2）乙醚浸提法涉及到的操作中不会用到的装置是_______(填字母)。 A． B． C． （3）操作Ⅲ是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。 A. 重结晶 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 裂化 Ⅱ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （4）由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______。 （5）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_______等性质(写出两点)。 19. 配合物在科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）铜可以与缩二脲()形成紫色配离子，结构如图所示。 该离子中非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)，的化合价为___________；配位键稳定性：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 （2）普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键。 ①的最外层电子排布式为___________；普鲁士蓝晶胞中由构成的正四面体空隙的填充率为___________；无机氰化物(含有的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因___________。 ②普鲁士蓝晶体中不含___________(填标号)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d金属键 e．极性键 ③已知的摩尔质量为，该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，相邻两个的最短距离为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $