8.1 自然资源的开发利用 暑假练习-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2025学年人教版高一暑假假期 化学练习---自然资源的开发利用 1．化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油 B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的 C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源 D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻 2．下列说法不正确的是 A．光--电转换的途径可以不需要发生化学反应 B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源 C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D．人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C6H10O5)n 3．工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓ 4．海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下： ①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是（ ） A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．步骤④中可用酒精代替CCl4 D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出\ 5．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ 6．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用于检验溴丙烷消去产物 用于石油的分馏 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 用于实验室制硝基苯 A．A B．B C．C D．D 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z 8．从海带灰中提取碘的实验步骤如下： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 则该过程中不涉及下面哪项操作： A． B． C． D． 9．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 二、多选题 11．下列说法中正确的是( ) A．可用溴水检验甲烷中混有的乙烯 B．聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的 12．某高分子化合物的部分结构如下 下列说法正确的是(双选)(　　) A．聚合物的结构单元为 B．聚合物的分子式为C3H3Cl3 C．聚合物的单体(对应的小分子)为CHCl===CHCl D．若n表示结构单元重复的次数，则其相对分子质量为97n 13．下列说法正确的是 A．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取 B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点 D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 14．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 B．MgCl2溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl2·6H2O C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+ D．粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除 15．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是 A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B．海水中Br-的电子式为： C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl- D．Cl-的结构示意图为： 三、填空题 16．已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数: ___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑ (3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后 进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。 (4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 17．以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④…… (1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。 A．以C、或作还原剂 B．热分解法 C．利用铝热反应原理还原 D．电解法 (2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。 (4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。 (5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。 18．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。 (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。 (3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。 (4)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。 操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。 (5)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_______g。 19．以煤为原料可合成一系列重要的有机物。A是一种能使紫色石蕊变红色，且摩尔质量为的有机物，D是含3个碳原子且具有果香味的有机物。（注：流程中某些反应条件没有给出，部分产物未标出） （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为_____________；B中官能团名称为______________。 （2）写出由CH3OCH3与CO合成D的化学方程式________________________________。 （3）下列有关于上述流程和物质说法正确的是_______。 a．仅用水可以区别苯、E、B b．A与B合成D、由苯合成E反应类型相同 c．D中混有的少量A与B可加NaOH溶液振荡，分液以除去 d．D在一定条件下反应也可以得到A、B (实验班必做)20．将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管II中有少量液体生成，试管巩中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管II中液体的气味，发现其具有汽油的气味。 资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。 资料二 石油催化裂化过程中通常使用作催化剂。 （1）为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________；装置中长导管的作用是________________________。 （2）试管II中有少量液体生成说明________________。 （3）试管III中溶液褪色说明_______________________。 （4）_______（填“能”或“不能”）用试管II中的液体萃取溴水中的溴，理由是___________。 （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：___________________________。 （6）石油裂化的主要目的是_______________________________。 答案 1． B 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．AD 12．CD 13．AD 14．BC 15．AB 16、C 3 3 1 5 3 Br2 + SO2+H2O=2 Br－+ SO42－+4H+ BD 17．D 过滤 18、对溴元素进行富集 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动 加热浓缩、冷却结晶 179.2 过滤 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 蒸发、结晶 就地取材，节约资源，降低成本 乙 4.8 19、干馏 羟基 CH3OCH3+COCH3COOCH3 abd 20、检查装置的气密性 导气和冷凝气体 裂化生成了碳原子数大于4小于10的烃 裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃 不能 裂化产物中含有烯烃等不饱和烃，能与 发生加成反应 提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量 学科网（北京）股份有限公司 $$