暑假作业10 自然资源的开发利用（巩固培优）高一化学人教版

**基本信息** 以“原理-方法-应用”为主线，系统整合自然资源开发利用四大核心考点，通过知识复盘与分层训练，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见金属的冶炼方法|5题|按金属活泼性分类（热分解/电解/热还原法），结合反应方程式与铝热反应应用|冶炼原理（阳离子得电子）→方法选择（活泼性差异）→实例分析（钠/铝/铁冶炼）| |海水资源的开发与利用|5题|海水淡化（蒸馏/电渗析等）、提溴（氧化-吹出-吸收）、提碘/镁（流程优化）|资源提取流程（浓缩→分离→提纯）→化学原理（氧化还原/复分解）→工业应用| |煤、石油和天然气的综合利用|5题|煤的干馏/气化/液化，石油分馏/裂化，明确物理与化学变化差异|化石燃料组成→加工方法（物理分离/化学转化）→产品与能源利用| |新能源的开发与利用|5题|可再生（太阳能/风能）与非可再生（氢能/核能）分类，聚焦低碳转化|传统能源局限→新能源特点→可持续发展路径|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业10 自然资源的开发利用 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 常见金属的冶炼方法 考点02 海水资源的开发与利用 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 考点04 新能源的开发与利用 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 常见金属的冶炼方法 ⭐知识复盘卡 1．金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。 2．金属的冶炼方法 (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下： (2)常见金属的冶炼方法 热分解法 分解HgO 2HgO2Hg＋O2↑ 分解Ag2O 2Ag2O4Ag＋O2↑ 电解法 冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 热还原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铝热法炼铁 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 4．铝热反应：铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 (1)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物。 (2)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。 (3)应用：在冶金工业上，常用这一原理制取熔点较高的金属，如V、Cr、Mn等；也可用于焊接钢轨等。 1．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】B 【详解】A．电解熔融氯化钠制取钠，是从化合物(NaCl)中还原出金属单质(Na)，符合金属冶炼的定义，A正确； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是将金属单质(Fe)转化为化合物(Fe3O4)，属于氧化反应，而非从化合物中还原出单质，B错误； C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应，是从化合物(Fe2O3)中还原出铁单质(Fe)，是将化合态的铁还原为单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确； D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜，是从化合物(CuSO4)中还原出铜单质(Cu)，属于湿法冶金，符合金属冶炼的定义，D正确； 故答案选B。 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 C．铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】A 【详解】A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定。活泼金属（如Na、Al）用电解法，较活泼金属（如Fe、Cu）用热还原法，不活泼金属（如Hg、Ag）用热分解法，A正确； B．铜的湿法冶炼需用还原性比铜强的金属（如Fe）置换Cu，而钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换铜，B错误； C．铝的冶炼需电解熔融氧化铝，而非氯化铝，AlCl3属于共价化合物、熔融状态不导电，C错误； D．电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 【答案】D 【详解】A．金的性质稳定，直接通过物理方法提取，无需电解，A错误； B．钠活泼性强，电解熔融的氯化钠来获取金属钠，B错误； C．铝是活泼的金属，工业上电解Al2O3，C错误； D．汞是不活泼的金属，可用加热HgO来获得，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·天津南开中学·期末)下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 【答案】A 【详解】A．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因为氯化铝熔融态不导电，A错误； B．热还原法冶炼铁可用CO（如高炉炼铁）或铝（铝热反应）作还原剂，符合实际，B正确； C．氧化汞受热易分解为汞和氧气（），汞的冶炼方法正确，C正确； D．湿法炼铜通过铁置换硫酸铜中的铜（），属于置换反应，D正确； 故选A。 5．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 【答案】B 【详解】A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，A正确； B．为反应需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误； C．铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确； D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D正确； 故选B。 考点02 海水资源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．海水水资源的开发利用 (1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。 (3)海水的蒸馏 2．海水制盐 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 3．海水提溴 (1)生产流程图 (2)主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．海带提碘 (1)海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 (2)从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 5．海水提镁 (1)工艺流程 (2)有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 6．(24-25高一下·四川绵阳·期末)海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A．除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 【答案】A 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，D正确； 故选A。 7．(24-25高一下·甘肃酒泉·期末)海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B．海水提溴过程中用吸收溴的离子方程式为 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为 【答案】B 【分析】海水通过一系列的加工处理，可以得到多种有用的物质，实现海水的综合利用。海水经淡化后可转化为淡水；海水可用于火电厂、核电厂的循环冷却水；从海水中提取钾盐，然后通过一定的方法可将钾盐转化为钾；从海水中提取溴化物，然后可将溴化物转化为溴；从海水中提取镁盐，然后可将镁盐转化为镁；从海水中提取食盐，食盐可以进一步加工得到纯碱、烧碱、钠(电解熔融NaCl)、氢气(电解饱和NaCl溶液)和氯气(电解熔融NaCl或电解饱和NaCl溶液)等产品。 【详解】A．蒸馏法是通过加热海水使水蒸发，然后将水蒸气冷凝得到淡水，海水中的盐分等杂质留在蒸馏装置中；电渗析法是利用离子交换膜的选择透过性，在外加电场作用下，使海水中的离子定向迁移，从而实现海水淡化；离子交换法是利用离子交换树脂，将海水中的钠离子、镁离子等阳离子和氯离子、硫酸根等阴离子交换出来，从而得到淡水，故A正确； B．和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸(HBr)属于一元强酸，在书写离子反应方程式时要拆成和，所以反应的离子方程式应为，故B错误； C．海水中的钾、镁、溴元素以离子形式存在，从海水中制取钾、镁、溴单质时，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．金属钠很活泼，工业上通过电解熔融态的氯化钠来冶炼金属钠，则冶炼金属钠发生的化学反应为，故D正确； 故选B。 8．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．可用溶液来鉴别和溶液 B．工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D．在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 【答案】C 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．在NaHCO3和Na2CO3中加入溶液，现象均为产生白色沉淀，所以不能用鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误； B．应加入过量的溶液使母液中的完全转化为，B错误； C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为，然后用热空气吹出，C正确； D．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 9．实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂 C．③需要用到漏斗 D．④得到的CCl4可重复利用 【答案】B 【分析】碘的四氯化碳溶液加入氢氧化钠的浓溶液，充分反应后，溶液分层，有机层含CCl4，水层含有I-、，水层加入45%的硫酸，得到含有碘的悬浊液，经过滤得到固态碘； 【详解】A．①中碘的CCl4溶液与氢氧化钠浓溶液反应得到含有I-、的水层和CCl4层，则操作是分液，故A正确； B．②中发生反应为: 5I-++6H+=3I2+3H2O，I元素的化合价由-1价升高为0价，由+5价降低为0价，则硫酸既不是氧化剂、也不是还原剂，故B错误； C．③为从含I2的悬浊液中分离出固态I2，操作为过滤，则需要用到漏斗，故C正确； D．有机层得到的CCl4可重复利用，故D正确； 答案选B。 10．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2 B．海水Br2溶液 HBr溶液溴单质 C．海水或苦卤溶液 Mg D．海水粗盐→粗盐水→精盐水 【答案】D 【详解】A．海带灰浸泡过滤，向滤液中加入双氧水溶液将碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取碘，分液得到含有碘的有机溶液，溶液使用碱液反应使得碘单质成为盐溶液进入水层，酸化得到碘单质，A正确； B．海水中通入氯气使得溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸，向氢溴酸中通入氯气后蒸馏制得溴单质，B正确； C．海水或苦卤加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到镁单质，C正确； D．饱和氨盐水和二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，精盐水和二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，D错误； 故选D。 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 ⭐知识复盘卡 1．煤的组成 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 2．煤的综合利用 (1)煤的干馏 ①定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。 ②主要产品：出炉煤气(焦炉气、粗氨水、粗苯)，煤焦油，焦炭。 (2)煤的气化 ①定义：将煤转化为可燃性气体的过程。 ②主要反应：C＋H2O(g)CO＋H2。 (3) 3．天然气的综合利用 4．石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物。 5．石油的综合利用 (1)石油的分馏：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，分馏后可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。 (2)石油的裂化 ①目的：提高汽油的产量和质量。 ②原理(以C16H34为例)： C16H34C8H18＋C8H16。 11．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)下列生产过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．煤的液化 C．石油的裂化 D．石油的分馏 【答案】D 【详解】A．煤的气化是通过化学反应生成、等气体燃料，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．石油的裂化是将长链烃分解为短链烃，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选D。 12．(24-25高一下·四川成都蓉城名校·期末)工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 【答案】B 【详解】A．石油分馏是物理变化，但煤的气化和液化涉及化学反应生成新物质，属于化学变化，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下将煤分解生成出炉煤气、煤焦油和焦炭等产物的过程，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料；而硫化橡胶、合成纤维属于有机高分子材料，C错误； D．PVC老化主要是脱HCl的分解反应，且PVC中不存在碳碳双键结构，不能发生加成反应，D错误； 故答案为：B。 13．(24-25高一下·江西吉安·期末)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭； 【详解】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，“工业粮食”称谓正确，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．①为煤的干馏，是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确； 答案选D。 14．(24-25高一下·海南海口·期末)人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙述错误的是 A．烧柴能量利用率低 B．重油通过裂化可获得汽油 C．煤的液化为物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 【答案】C 【详解】A．烧柴就是柴草直接燃烧，热量散失多，能量利用率低，A正确； B．重油通过裂化反应分解为小分子烃（如汽油），B正确； C．煤的液化分为直接液化和间接液化，过程中需通过化学反应（如加氢分解或合成）生成液体燃料，属于化学变化，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，产物污染少，所以天然气是清洁的化石燃料，D正确； 答案选C。 15．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．天然气属于不可再生能源 D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 【答案】C 【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误； B．煤的液化主要指其转化为甲醇等液态燃料和化工原料的过程，B错误； C．天然气是化石能源，属于不可再生能源，C正确； D．裂化汽油中含有不饱和烃，D错误； 故选C。 考点04 新能源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．新能源：一般是指在新技术基础上，新近开发利用或正在积极研究、有待推广的，区别于煤炭、石油、天然气等传统常规能源的非常规能源。 2．新能源分类：主要包含两大类 （1）可再生能源：太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能等。 （2）非可再生新型能源：氢能、核能（核电）等。 16．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 【答案】C 【详解】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A；     B．太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B； C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C；     D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D； 选C。 17．为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B．随着反应的进行，和的总物质的量不断减少 C．上述制备的能源属于清洁能源 D．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】B 【详解】A．这种工艺有利于减少含碳燃料的使用，实现“碳达峰”和“碳中和”目标，A正确； B．根据催化剂的特点可知，和的总物质的量保持不变，B错误； C．氢气燃烧生成水，无污染，制备的能源属于清洁能源，C正确； D．该反应过程实现了水的分解，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，D正确； 故选B。 18．如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是    A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气的成分都是烃 C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 【答案】A 【详解】A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确； B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B错误； C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误； D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误； 故选A。 19．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 【答案】A 【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 20．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．以为原料生产可降解塑料 C．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 D．加快石油等可再生能源的开采和使用 【答案】D 【详解】A．大力发展煤的气化及液化技术获得清洁燃料和多种化工原料，以实现煤的综合利用，故A不符合题意； B．以CO2为原料生产可降解塑料，可以实现碳资源的高效转化及循环利用，故B不符合题意； C．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，可以实现碳资源的高效转化及循环利用，故C不符合题意； D．石油属于不可再生能源，应合理、节制的开采和使用石油，则加快石油等不可再生能源的开采和使用，与“碳资源的高效转化及循环利用”的理念相违背，故D符合题意； 故选D。 1．(25-26高一下·河北保定博野县实验中学等校·5月月考)下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A． B． C． D． 【答案】A 详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 2．(25-26高一下·湖南长沙南雅中学·6月月考)有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 【答案】B 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 3．(25-26高一下·四川成都第七中学·5月月考)海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A．第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B．操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C．用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D．电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【分析】提溴：盐卤经硫酸酸化后，将氧化为；利用空气吹出低浓度的后，用吸收，，反应生成，再通入氧化重新得到，，完成溴元素的富集，最后蒸馏得到工业液溴。 提镁：盐卤处理得到粗后，沉镁得到沉淀，加盐酸溶解后结晶得到，脱水得到无水，电解熔融得到金属。 【详解】A．通入氯气前酸化，增大溶液中浓度，可抑制与水的可逆反应，同时降低在水中的溶解度，利于后续吹出溴单质，A正确； B．原盐卤中溴元素浓度很低，步骤③空气吹出、④吸收、⑤氯气置换，完成了溴元素的富集，富集后溴浓度升高，蒸馏时可节省能耗，B正确； C．溶液中易水解，加热时挥发，直接蒸发结晶最终会得到，正确操作是蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸发结晶，C错误； D．钠和镁均为活泼金属，工业上都采用电解熔融氯化物的方法冶炼，冶炼原理类似，D正确； 故选C。 4．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 【答案】D 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr(富集溴)，再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br-：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl2；第二次Cl2氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得a mol Br2理论上共需要2a mol Cl2，C错误； D．蒸馏塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离，D正确； 故选D。 5．(25-26高一下·湖北武汉第六中学·5月月考)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法中，极易溶于水，且使溶液呈碱性，能吸收更多，便于析出，因此先通再通，A正确； B．海水中溴元素浓度很低，步骤③得到的浓度低，用吸收生成HBr的目的是富集溴元素，B正确； C．高温下Mg能与反应生成，因此电解得到的镁蒸气不能在气氛中冷却，C错误； D．粗盐除杂时，NaOH除去，除去，除去和过量的，该添加顺序中在之后，符合除杂要求，D正确； 故选C。 6．(25-26高一下·河南南阳六校·5月月考)海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏 C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 【答案】C 【分析】起始原料为海带浸取原液，目标产物为纯碘，首先通入在pH=4~5条件下将原液中的氧化为，得到含的水溶液；加入经萃取分液得到含的溶液，密度大于水，有机层位于下层；方案甲直接蒸馏有机层得到纯碘，方案乙加入溶液，发生歧化反应生成可溶于水的和，分液后上层水溶液加，与在酸性条件下发生归中反应生成，再经分离得到粗碘，提纯得到纯碘。 【详解】A．步骤X分液时，密度大于水，含的有机层在下层，水层在上层，水层应从分液漏斗上口倒出，A错误； B．操作Z是从的悬浊液中分离得到粗碘，在水中溶解度小，应采用过滤操作分离，蒸馏用于分离互溶的液体混合物，B错误； C．加入后，酸性条件下与发生归中反应，离子方程式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．步骤Y中加入过量溶液会消耗后续更多的中和多余的碱，无需加入过量，D错误； 故选C。 7．实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A．“灼烧”操作需要在坩埚中进行 B．“氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C．“酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D．“萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 【答案】D 【分析】由题给流程可知，干海带经灼烧、浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入合适氧化剂，将溶液中的碘离子氧化为碘；向反应后的溶液中加入合适萃取剂萃取、分液得到含碘的有机溶液；向有机溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、次碘酸钠和水，分液得到有机相和水相；向水相中加入硫酸溶液酸化，溶液中的碘离子和次碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水；反应得到的溶液经纯化得到单质碘。 【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，所以实验室灼烧干海带在坩埚中进行，A正确； B．氧化时若用新制氯水，发生的反应为氯气与溶液中的碘离子反应生成氯离子和单质碘，反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，酸化步骤发生的反应为溶液中的碘离子和次碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水，反应时碘离子中碘元素的化合价升高被氧化，次碘酸根离子中碘元素的化合价降低被还原，所以该反应是碘元素的自身氧化还原反应，C正确； D．石油醚的密度比水小，萃取操作若用石油醚溶剂，则需要先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出含碘单质的石油醚溶液，D错误； 故选D。 8．(25-26高一下·四川成都外国语学校·期中)下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 【答案】B 【分析】海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析； 【详解】A．氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确； B．过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误； C．粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的,最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确； D．过程③的反应为，中元素化合价从价升高到价，作还原剂，D正确； 故选B。 9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 10．下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A．海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提溴 B．回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C．煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D．通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 【答案】B 【详解】A．海水中溴元素总储量大但浓度很低，并非浓度很高，工业上用“吹出法”提溴前通常需要先浓缩海水，A错误； B．从铝土矿制铝需要电解熔融氧化铝，能耗极高，回收铝制饮料罐仅需重熔加工，能耗远低于前者，B正确； C．煤本身不含苯，苯是煤干馏过程中发生复杂化学反应生成的产物，C错误； D．沥青是石油常压分馏后重油经减压分馏得到的产物，不是石油裂化、裂解的产物，裂化、裂解主要得到轻质油和短链不饱和烃，D错误； 故选B。 11．(25-26高一下·浙江金华东阳中学等校·期末)溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．吹出塔中通入空气的目的是降低Br2的沸点，使其更易挥发 B．该流程经过两次Br-→Br2转化，实现Br2的富集 C．蒸馏塔中只涉及Br2的物理变化 D．该流程中Br2体现出还原性 【答案】B 【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将吹出，溴气进入吸收塔被通入的吸收，发生反应：，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品液；据此分析解答。 【详解】A．沸点是物质的固有性质，通入空气不能改变的沸点；通入空气的目的是利用易挥发的性质，将从溶液中吹出，A错误； B．第一次氧化海水中的得到低浓度，吸收后将其转化为，第二次在蒸馏塔中再次氧化吸收塔中生成的得到高浓度，两次转化的目的是实现的富集，B正确； C．蒸馏塔中通入，会发生氧化生成的化学反应，因此不只涉及物理变化，C错误； D．流程中仅在吸收塔参与反应：，中溴元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性，并非还原性，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·山东名校考试联盟·期中)用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A．将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 【答案】C 【详解】A．灼烧海带得到海带灰，需要在坩埚中进行，用酒精灯加热、坩埚放置在泥三角上，装置和操作正确，A正确； B．用水浸的方法浸出，在烧杯中加热搅拌溶解，仪器和操作正确，B正确； C．该过滤操作将待过滤的液体沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒的下端要轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损。漏斗的下端管口要紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅，而图中漏斗的下端管口的尖嘴部分未紧贴烧杯内壁，C错误； D．碘易升华，采用水浴加热可以控制温度，使碘升华后在盛冷水的烧瓶底部凝华，装置可用于提纯碘，操作正确，D正确； 故选C。 13．(25-26高一下·吉林长春东北师大附中·期中)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 【答案】B 【分析】对工艺流程进行全面分析：流程Ⅰ：粗盐水（含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）需要通过加入过量试剂1、过量NaOH溶液和过量试剂2，将杂质离子沉淀完全。通常，试剂1是BaCl2（除去），试剂2是Na2CO3（除去Ca2+和过量的Ba2+），而NaOH用于除去Mg2+。过滤后得到的固体是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，滤液中主要含有NaCl，但还含有过量的NaOH和Na2CO3。流程Ⅱ：向滤液中通入NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。反应方程式为：，过滤后，滤液主要为NH4Cl溶液，固体为NaHCO3。流程Ⅲ：将NaHCO3灼烧分解为纯碱（Na2CO3），同时释放出CO2，可循环利用。据此分析以下各问； 【详解】A．粗盐杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙：除去需要加，除去和过量引入的需要加，必须在之后加入才能除去过量，因此试剂1（）和试剂2（）顺序不能改变，A错误； B．流程I过滤除去沉淀后，溶液中还残留过量的和，必须用适量稀盐酸除去这些杂质，得到纯净的氯化钠溶液后，才能进入流程II，B正确； C．流程II的反应为，过滤析出后，滤液中除外，还有未完全反应的、溶解的等溶质，C错误； D．流程III中灼烧生成，可以循环回流程II的碳酸化步骤使用，滤液中的也可循环利用，存在可循环物质，D错误； 故选B。 14．(24-25高一下·北京中关村中学·期中)某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法中不正确的是 A．实验方案中两次使用到过滤操作 B．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为 D．试剂a可以是、液体石蜡或乙醇 【答案】D 【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I–和，分液后向含I–和的溶液中加稀硫酸发生反应：，过滤提取得到粗碘。 【详解】A．海带灰浸泡后，需要第一次过滤除去不溶性残渣，得到含的滤液；最后从碘的悬浊液中分离出粗碘，需要第二次过滤分离固体碘，因此实验共两次过滤，A正确； B．双氧水在酸性条件下作氧化剂，可将氧化为，还原产物为水，不引入杂质，B正确； C．和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为，C正确； D．萃取剂需要满足与水不互溶、与水和碘均不反应的要求，、液体石蜡都不溶于水，可以作萃取剂，但乙醇与水可以任意比互溶，不能作萃取碘的萃取剂，D错误； 故选D。 15．(25-26高一·内蒙古师范大学附属中学等校·期中)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 (2)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 (4)从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法 (2) (3) (4) (5) 坩埚 【详解】（1）海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任选其一填写即可； （2）熔融氯化镁可电离出自由移动的和，通电时在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，配平即得到该反应方程式； （3）利用饱和食盐水制纯碱，第一步先向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，利用溶解度较小的特点，析出固体，同时生成氯化铵，反应方程式为； （4）该反应为溴的歧化反应，根据得失电子守恒：1个氧化为失去5个电子，1个还原为得到1个电子，最小公倍数为5，故系数为1，系数为5，总系数为3；再根据电荷守恒，左侧总负电荷应为-6，故系数为3，配平后方程式为：； （5）ⅰ. 灼烧固体样品需使用耐高温的坩埚作为反应容器； ⅱ. 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为，O元素从-1价降低为-2价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 16．(25-26高一下·河南实验中学·期中)实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】步骤①：海带灰经过浸泡，其中的可溶性碘化物（如）溶解在水中。为了得到含的溶液，需要将不溶性的固体残渣分离出去，这个操作是过滤。步骤②：在含的溶液中加入稀和，发生氧化还原反应：，将碘离子氧化为碘单质。步骤③：加入进行萃取，碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度，从而得到的溶液。步骤④：向的溶液中加入浓溶液。碘单质与浓碱发生歧化反应：。此时碘元素转化为和进入水层。步骤⑤：向含有和的溶液中加入溶液，发生归中反应：，重新生成碘单质。步骤⑥：通过过滤等操作从悬浊液中分离出固态。 【详解】A．海带灰浸泡后，需要将固体残渣和含有碘离子的液体分离，固液分离的操作是过滤，A正确； B．步骤④发生的反应为。在这个反应中，I元素化合价由0价下降到-1价，又上升到+5价，消耗时，生成0.1mol ，转移0.1mol×5=0.5mol电子，B正确； C．根据步骤④的反应方程式：，假设反应生成了和，则消耗了，在步骤⑤中，发生反应：，恰好将步骤④生成的和完全反应，需要消耗，理论上步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量之比为，两者并不相等，C错误； D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为：，步骤⑤是在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质，其离子方程式确实为，D正确； 故选C。 17．(25-26高一下·山东菏泽第一中学等校·期中)某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B．“氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为重结晶 【答案】D 【分析】含碘海水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，离子方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．“氧化”过程中，中的还原性强于，氯气优先氧化，当时，假设氯气是6mol，5mol先将10 mol 氧化为5 mol ，剩余1 mol 氧化2 mol 为，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温下碘易挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，因此“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．活性炭吸附的碘单质需通过加热升华的方法分离提纯，重结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体溶质的提纯，不适合碘单质与活性炭的分离，因此操作X不是重结晶，D错误； 故选D。 18．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 19．“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】A 【分析】碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠的混合溶液，在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质，过滤得到固态碘单质。 【详解】A．酒精和水以任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误； B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，有机层从分液漏斗下口放出，B正确； C．结合以上分析可知，I-和在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为，C正确； D．步骤③是过滤操作，过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 故答案选A。 20．海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。    （1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。 A 盐酸 B Na2CO3溶液    C NaOH 溶液 D BaCl2溶液 （3）②中发生的化学方程式是_________。 （4）③中发生的离子方程式是_________。 （5）④的操作名称是_________。 【答案】第VIIA族 DBCA Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2I-= l2+2Cl- 萃取 【分析】本题主要考查卤族元素Cl、Br、I的单质的提取。 【详解】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族； (2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA； (3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； (4)③中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-； (5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假作业10 自然资源的开发利用 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 常见金属的冶炼方法 考点02 海水资源的开发与利用 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 考点04 新能源的开发与利用 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 常见金属的冶炼方法 ⭐知识复盘卡 1．金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。 2．金属的冶炼方法 (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下： (2)常见金属的冶炼方法 热分解法 分解HgO 2HgO2Hg＋O2↑ 分解Ag2O 2Ag2O4Ag＋O2↑ 电解法 冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 热还原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铝热法炼铁 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 4．铝热反应：铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 (1)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物。 (2)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。 (3)应用：在冶金工业上，常用这一原理制取熔点较高的金属，如V、Cr、Mn等；也可用于焊接钢轨等。 1．B 2．A 3．D 4．A 5．B 考点02 海水资源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．海水水资源的开发利用 (1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。 (3)海水的蒸馏 2．海水制盐 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 3．海水提溴 (1)生产流程图 (2)主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．海带提碘 (1)海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 (2)从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 5．海水提镁 (1)工艺流程 (2)有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 ⭐知识复盘卡 1．煤的组成 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 2．煤的综合利用 (1)煤的干馏 ①定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。 ②主要产品：出炉煤气(焦炉气、粗氨水、粗苯)，煤焦油，焦炭。 (2)煤的气化 ①定义：将煤转化为可燃性气体的过程。 ②主要反应：C＋H2O(g)CO＋H2。 (3) 3．天然气的综合利用 4．石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物。 5．石油的综合利用 (1)石油的分馏：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，分馏后可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。 (2)石油的裂化 ①目的：提高汽油的产量和质量。 ②原理(以C16H34为例)： C16H34C8H18＋C8H16。 11．D 12．B 13．D 14．C 15．C 考点04 新能源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．新能源：一般是指在新技术基础上，新近开发利用或正在积极研究、有待推广的，区别于煤炭、石油、天然气等传统常规能源的非常规能源。 2．新能源分类：主要包含两大类 （1）可再生能源：太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能等。 （2）非可再生新型能源：氢能、核能（核电）等。 16．C 17．B 18．A 19．A 20．D 1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．D 15．(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法 (2) (3) (4) (5) 坩埚 16．C 17．D 18．B 19．A 20．第VIIA族 DBCA Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2I-= l2+2Cl- 萃取 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业10 自然资源的开发利用 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 常见金属的冶炼方法 考点02 海水资源的开发与利用 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 考点04 新能源的开发与利用 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 常见金属的冶炼方法 ⭐知识复盘卡 1．金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。 2．金属的冶炼方法 (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下： (2)常见金属的冶炼方法 热分解法 分解HgO 2HgO2Hg＋O2↑ 分解Ag2O 2Ag2O4Ag＋O2↑ 电解法 冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 热还原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铝热法炼铁 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 4．铝热反应：铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 (1)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物。 (2)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。 (3)应用：在冶金工业上，常用这一原理制取熔点较高的金属，如V、Cr、Mn等；也可用于焊接钢轨等。 1．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 C．铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 3．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 4．(24-25高一下·天津南开中学·期末)下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 5．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 考点02 海水资源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．海水水资源的开发利用 (1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。 (3)海水的蒸馏 2．海水制盐 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 3．海水提溴 (1)生产流程图 (2)主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．海带提碘 (1)海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 (2)从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 5．海水提镁 (1)工艺流程 (2)有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 6．(24-25高一下·四川绵阳·期末)海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A．除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 7．(24-25高一下·甘肃酒泉·期末)海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B．海水提溴过程中用吸收溴的离子方程式为 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为 8．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．可用溶液来鉴别和溶液 B．工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D．在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 9．实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂 C．③需要用到漏斗 D．④得到的CCl4可重复利用 10．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2 B．海水Br2溶液 HBr溶液溴单质 C．海水或苦卤溶液 Mg D．海水粗盐→粗盐水→精盐水 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 ⭐知识复盘卡 1．煤的组成 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 2．煤的综合利用 (1)煤的干馏 ①定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。 ②主要产品：出炉煤气(焦炉气、粗氨水、粗苯)，煤焦油，焦炭。 (2)煤的气化 ①定义：将煤转化为可燃性气体的过程。 ②主要反应：C＋H2O(g)CO＋H2。 (3) 3．天然气的综合利用 4．石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物。 5．石油的综合利用 (1)石油的分馏：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，分馏后可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。 (2)石油的裂化 ①目的：提高汽油的产量和质量。 ②原理(以C16H34为例)： C16H34C8H18＋C8H16。 11．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)下列生产过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．煤的液化 C．石油的裂化 D．石油的分馏 12．(24-25高一下·四川成都蓉城名校·期末)工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 13．(24-25高一下·江西吉安·期末)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 14．(24-25高一下·海南海口·期末)人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙述错误的是 A．烧柴能量利用率低 B．重油通过裂化可获得汽油 C．煤的液化为物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 15．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．天然气属于不可再生能源 D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 考点04 新能源的开发与利用 ⭐知识复盘卡 1．新能源：一般是指在新技术基础上，新近开发利用或正在积极研究、有待推广的，区别于煤炭、石油、天然气等传统常规能源的非常规能源。 2．新能源分类：主要包含两大类 （1）可再生能源：太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能等。 （2）非可再生新型能源：氢能、核能（核电）等。 16．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 17．为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B．随着反应的进行，和的总物质的量不断减少 C．上述制备的能源属于清洁能源 D．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ 18．如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是    A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气的成分都是烃 C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 19．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 20．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．以为原料生产可降解塑料 C．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 D．加快石油等可再生能源的开采和使用 1．(25-26高一下·河北保定博野县实验中学等校·5月月考)下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A． B． C． D． 2．(25-26高一下·湖南长沙南雅中学·6月月考)有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 3．(25-26高一下·四川成都第七中学·5月月考)海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A．第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B．操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C．用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D．电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 4．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 5．(25-26高一下·湖北武汉第六中学·5月月考)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 6．(25-26高一下·河南南阳六校·5月月考)海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏 C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 7．实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A．“灼烧”操作需要在坩埚中进行 B．“氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C．“酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D．“萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 8．(25-26高一下·四川成都外国语学校·期中)下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 10．下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A．海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提溴 B．回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C．煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D．通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 11．(25-26高一下·浙江金华东阳中学等校·期末)溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．吹出塔中通入空气的目的是降低Br2的沸点，使其更易挥发 B．该流程经过两次Br-→Br2转化，实现Br2的富集 C．蒸馏塔中只涉及Br2的物理变化 D．该流程中Br2体现出还原性 12．(24-25高一下·山东名校考试联盟·期中)用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A．将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 13．(25-26高一下·吉林长春东北师大附中·期中)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 14．(24-25高一下·北京中关村中学·期中)某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法中不正确的是 A．实验方案中两次使用到过滤操作 B．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为 D．试剂a可以是、液体石蜡或乙醇 15．(25-26高一·内蒙古师范大学附属中学等校·期中)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 (2)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 (4)从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 16．(25-26高一下·河南实验中学·期中)实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 17．(25-26高一下·山东菏泽第一中学等校·期中)某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B．“氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为重结晶 18．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 19．“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 20．海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。    （1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。 A 盐酸 B Na2CO3溶液    C NaOH 溶液 D BaCl2溶液 （3）②中发生的化学方程式是_________。 （4）③中发生的离子方程式是_________。 （5）④的操作名称是_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $