精品解析：2025年甘肃省武威市第十七中学、第十二中学中考三模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16；Na-23；S-32；Ba-137 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列有关物质性质描述中，涉及化学性质的是 A. 石墨具有导电性 B. 一氧化碳有毒性 C. 氮气无色无味 D. 石蜡质地较软 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，导电性是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项错误； B、一氧化碳有毒性，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去运输氧的能力，这个过程发生了化学变化，毒性是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质，该选项正确； C、氮气无色无味，颜色和气味是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项错误； D、石蜡质地较软，质地软描述的是物质的硬度，硬度是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项错误。 故选B。 2. 下列属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 清新的空气 C. 石灰石 D. 钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确； B、清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故错误； D、钢是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误； 故选A。 3. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 铀是非金属元素 B. 铀的相对原子质量为 C. 铀元素周期表中位于第七周期 D. 原子核内有92个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铀是“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即铀的相对原子质量为238.0，故B错误； C、原子核外电子层数=其元素所在周期数，由铀的原子结构示意图可知，其核外有7个电子层，则铀在元素周期表中位于第七周期，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，故D错误。 故选C。 4. 污水净化过程中发生化学变化的步骤是 A. 用格栅滤除悬浮物 B. 静置使污泥沉降 C. 用活性炭吸附异味 D. 通入氯气杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、用格栅滤除悬浮物，相当于过滤，只是将物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、静置使污泥沉降，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用活性炭吸附异味 ，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 5. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是无色无味的气体，不符合题目中 “有刺激性气味” 的条件，该气体不可能是氢气，不符合题意； B、氯气是有刺激性气味的有毒气体。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化锰和浓盐酸（HCl）中含有锰、氧、氢、氯元素，所以在加热条件下反应生成氯气是合理的，该气体可能是氯气，符合题意； C、二氧化锰和浓盐酸中不含有氮元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以不可能生成二氧化氮，该气体不可能是二氧化氮，不符合题意； D、氧气是无色无味的气体，不符合 “有刺激性气味” 的条件，所以该气体不可能是氧气，不符合题意。 故选B。 6. 下列分析判断正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 B. 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能转化成一氧化碳 C. 氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 燃着的木条伸入某无色气体，木条熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； B、二氧化碳高温条件下与碳反应生成一氧化碳，所以二氧化碳能转化成一氧化碳，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，不能证明该无色气体一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意。 故选C。 7. 向盛有两种金属混合物的烧杯中滴加稀硫酸至不再产生气体，将溶液蒸干后得到固体，则生成氢气的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有两种金属混合物的烧杯中滴加稀硫酸至不再产生气体，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，将溶液蒸干后所得固体为硫酸镁和硫酸锌的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁和硫酸锌中，金属混合物中的金属元素也完全转化到了硫酸镁和硫酸锌中，则硫酸镁和硫酸锌中硫酸根离子的质量为：18g-3.6g=14.4g，硫酸中的氢元素完全转化到了氢气中，设硫酸中氢元素的质量为x，则x：14.4g=2：96，x=0.3g，则生成氢气的质量为0.3g。 故选C。 8. 图为NaCl、、在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 B. 60℃时，将10g放入50g水中，充分搅拌，得到60g溶液 C. 将20℃的NaCl饱和溶液升高10℃，溶质的质量分数增大 D. 中混有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸氢钠，则该温度下，将10g碳酸氢钠放入50g水中，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，符合题意； C、将20℃的NaCl饱和溶液升高10℃，升温后，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。 故选B。 9. 下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B. 用等质量等浓度的双氧水制取氧气 C. 将浓盐酸敞口放置在空气中 D. 电解水一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，会无限接近于7，溶液始终显碱性，pH不可能小于或等于7，故A图像错误； B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故B图像正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，会挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C图像错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选B。 10. 下列有关燃料和燃烧的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最理想的清洁能源 C. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，故A错误； B、氢气燃烧生成水，产物无污染，是最理想的清洁能源，故B正确； C、用水能够灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故C错误； D、档案室发生火灾时，可使用二氧化碳灭火器，因为不会留下残留物质而使资料被破坏，不可以使用干粉灭火器，故D错误。 故选B。 二、填空（共30分，每空1分） 11. 在空气中，可以用于制造硝酸和氮肥的气体单质是________；在炼钢过程中，起到助燃作用的气体是________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧气##O2 【解析】 【详解】空气中氮气可用于制造硝酸和氮肥； 氧气具有助燃性。 12. 下列是几种粒子的结构示意图。 （1）上述粒子中有相对稳定结构的是________。 （2）上述粒子中属于同种元素的是_______，属于阴离子的是______。 （3）B粒子所属元素位于元素周期表中第_______周期。 （4）A粒子所属元素是________元素。 【答案】（1）ABC （2） ①. BD ②. C （3）三 （4）稀有气体 【解析】 【小问1详解】 通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由粒子结构示意图可知，粒子中有稳定结构的是 ABC； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，BD质子数相同，属于同种元素； A、D、E中质子数=核外电子数，表示原子，B质子数＞核外电子数，表示阳离子，C质子数＜核外电子数，表示阴离子； 【小问3详解】 B粒子中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表带1个单位正电荷的钠离子，钠原子结构示意图表示为，钠原子核外有3个电子层，则所属元素（钠元素）位于元素周期表中第三周期； 【小问4详解】 A粒子质子数=2，表示2号氦元素，所属元素是稀有气体元素。 13. 请你用化学用语完成下列填空： （1）金刚石：_______； （2）氯化钙：________； （3）氩气：________； （4）3个镁离子：________。 【答案】（1）C （2） （3）Ar （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于碳单质，化学式为：C； 【小问2详解】 氯化钙由钙离子和氯离子构成，钙离子显+2价，氯离子显-1价，化学式为：CaCl2； 【小问3详解】 氩气由氩原子构成，化学式为：Ar； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；则3个镁离子表示为：3Mg2+。 14. 我国科研人员研制出一种新型催化剂。在这种催化剂的作用下，二氧化碳可转化为汽油，主要转化过程如图所示。中碳、氢元素的质量比为________；过程I中，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】中碳、氢元素的质量比为； 由图可知，过程II中一氧化碳与单质X在催化剂作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质X为氢气，则过程I中二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为。 15. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，X的化学式为______。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为_________。 （3）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 【答案】（1） （2）1:3 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氮原子，则X的化学式为； 【小问2详解】 硅酸铜钡中硅原子和氧原子的个数比为； 【小问3详解】 宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性。 16. 某化学兴趣小组对CO2是否支持金属镁燃烧进行探究活动。 实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 （1）镁与CO2反应的化学方程式为_________。 （2）实验的结论是_________，由该结论可知________（填“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭金属镁的火灾。 （3）通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在_________情况下的燃烧。 【答案】（1） （2） ①. CO2可以支持镁的燃烧或镁在CO2中可以燃烧 ②. 不能 （3）一般 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后元素种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：； 【小问2详解】 由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧或镁在CO2中可以燃烧；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭金属镁的火灾； 【小问3详解】 燃烧通常需要氧气，但某些物质（如镁）在特定条件下可利用二氧化碳燃烧，通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在一般情况下的燃烧。 17. 锌及其合金主要应用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。 （1）1766年，英国的科学家卡文迪什发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色气体，这种气体与空气混合后点燃，发生威力巨大的爆炸，卡文迪什制备该气体的化学反应方程式为_______。 （2）工业上会用高温煅烧炉甘石(主要成分是)的方法冶炼金属锌，该化学反应的原理是，该反应的基本反应类型是_______反应。 （3）将一定量的锌粉逐渐加入和的混合溶液中，溶液质量变化如图所示，Zn、M和Ag三种金属活动性强弱顺序是_______。 【答案】（1） （2）置换 （3）Zn＞M＞Ag 【解析】 【小问1详解】 锌（Zn）与硫酸（H2SO4）发生置换反应，锌原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），化学方程式为。 【小问2详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 。在反应中，碳（单质）与碳酸锌（化合物）反应生成了锌（单质）和一氧化碳（化合物），符合置换反应的特征，所以该反应基本类型是置换反应。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。锌粉加入到M(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据图像，溶液质量先减小后增大，说明首先发生锌与AgNO3的反应，化学方程式为，每 65 份质量的锌反应会置换出 216 份质量的银，溶液质量减小，对应图像下降阶段；当AgNO3反应完后，若锌继续与M(NO3)2反应使溶液质量增加，说明锌能置换出M，则锌的活动性强于M；又因为锌先与AgNO3反应，说明M的活动性强于银，所以三种金属活动性强弱顺序是Zn＞M＞Ag。 18. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线： （1）50℃时硝酸钾的溶解度__________氯化钠的溶解度。 （2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的__________溶液。 （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是_________。 【答案】（1）大于 （2）饱和 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度的溶解度为31.6g，硝酸钾在100g水中最多可溶解31.6g，则在50g水中最多可溶15.8g，题中加入了20g硝酸钾，超过了15.8g，故该溶液为硝酸钾的饱和溶液； 【小问3详解】 在20℃、同质量的KNO3与NaCl分别加入到各含100g水的烧杯中，图中烧杯甲无剩余固体，说明该烧杯中的溶质完全溶解，其溶解度较大，对应的是氯化钠，故烧杯甲中加入的溶质是“氯化钠”。 19. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）市售“自热米饭”的自加热原理是：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为___________。 （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)， 从能量变化角度看，该反应将电能转化为___________能。 【答案】（1） （2）化学 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气， 从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。 20. 现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、________和天然气。化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是________加剧。 【答案】 ①. 石油 ②. 温室效应 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是温室效应加剧。 三、实验题（共13分） 21. 实验室常用下列装置制取气体并探究气体性质，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标有序号①的仪器名称：___________。 （2）选择A装置制取氧气时，反应的化学方程式为___________。该反应是___________反应。(填基本反应类型) （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，要求可控制反应随时发生与停止，从A-E中选用装置，装置的连接顺序为___________(填字母)。 （4）图F所示二氧化碳性质实验中，纸花用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花___________(填字母)变红。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 分解 （3）CED （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为试管； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 该反应符合一变多，属于分解反应； 小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，装置C能通过多孔隔板和活塞控制反应发生与停止，故发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳，可以干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D（气体长进短出），本着先干燥后收集的顺序，故装置的连接顺序为CED； 【小问4详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故纸花b变红。 22. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，证明反应发生，该反应化学方程式___________，为从微观角度解释该反应的实质是___________。 [任务二]转换思维再探中和反应 （2）用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类___________(填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 （3）将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为___________。 [拓展任务] （4）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 无色 ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. 无 ②. NaCl、NaOH （3） ①. 放热 ②. 10 （4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； 【小问3详解】 ①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 四、计算题（共7分） 23. 将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。计算： （1）生成沉淀的质量？ （2）所加Na2SO4溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）根据图示可知，生成沉淀的质量为：23.3g； （2）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x x=14.2g 硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所加Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。   【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16；Na-23；S-32；Ba-137 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列有关物质性质的描述中，涉及化学性质的是 A. 石墨具有导电性 B. 一氧化碳有毒性 C. 氮气无色无味 D. 石蜡质地较软 2. 下列属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 清新的空气 C. 石灰石 D. 钢 3. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 铀是非金属元素 B. 铀的相对原子质量为 C. 铀在元素周期表中位于第七周期 D 原子核内有92个中子 4. 污水净化过程中发生化学变化的步骤是 A. 用格栅滤除悬浮物 B. 静置使污泥沉降 C 用活性炭吸附异味 D. 通入氯气杀菌消毒 5. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 氧气 6. 下列分析判断正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 B. 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能转化成一氧化碳 C. 氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 燃着的木条伸入某无色气体，木条熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 7. 向盛有两种金属混合物的烧杯中滴加稀硫酸至不再产生气体，将溶液蒸干后得到固体，则生成氢气的质量为 A. B. C. D. 8. 图为NaCl、、在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 B. 60℃时，将10g放入50g水中，充分搅拌，得到60g溶液 C. 将20℃的NaCl饱和溶液升高10℃，溶质的质量分数增大 D. 中混有少量NaCl，可用蒸发结晶方法提纯 9. 下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B. 用等质量等浓度的双氧水制取氧气 C. 将浓盐酸敞口放置在空气中 D. 电解水一段时间 10. 下列有关燃料和燃烧的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都可再生能源 B. 氢气是最理想的清洁能源 C. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器 二、填空（共30分，每空1分） 11. 在空气中，可以用于制造硝酸和氮肥气体单质是________；在炼钢过程中，起到助燃作用的气体是________。 12. 下列是几种粒子的结构示意图。 （1）上述粒子中有相对稳定结构的是________。 （2）上述粒子中属于同种元素的是_______，属于阴离子的是______。 （3）B粒子所属元素位于元素周期表中第_______周期。 （4）A粒子所属元素是________元素。 13. 请你用化学用语完成下列填空： （1）金刚石：_______； （2）氯化钙：________； （3）氩气：________； （4）3个镁离子：________。 14. 我国科研人员研制出一种新型催化剂。在这种催化剂的作用下，二氧化碳可转化为汽油，主要转化过程如图所示。中碳、氢元素的质量比为________；过程I中，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 15. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，X的化学式为______。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为_________。 （3）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 16. 某化学兴趣小组对CO2是否支持金属镁燃烧进行探究活动。 实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 （1）镁与CO2反应的化学方程式为_________。 （2）实验的结论是_________，由该结论可知________（填“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭金属镁的火灾。 （3）通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在_________情况下的燃烧。 17. 锌及其合金主要应用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。 （1）1766年，英国的科学家卡文迪什发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色气体，这种气体与空气混合后点燃，发生威力巨大的爆炸，卡文迪什制备该气体的化学反应方程式为_______。 （2）工业上会用高温煅烧炉甘石(主要成分是)的方法冶炼金属锌，该化学反应的原理是，该反应的基本反应类型是_______反应。 （3）将一定量的锌粉逐渐加入和的混合溶液中，溶液质量变化如图所示，Zn、M和Ag三种金属活动性强弱顺序是_______。 18. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线： （1）50℃时硝酸钾的溶解度__________氯化钠的溶解度。 （2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的__________溶液。 （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是_________。 19. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）市售“自热米饭”的自加热原理是：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为___________。 （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)， 从能量变化角度看，该反应将电能转化为___________能。 20. 现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、________和天然气。化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是________加剧。 三、实验题（共13分） 21. 实验室常用下列装置制取气体并探究气体性质，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标有序号①的仪器名称：___________。 （2）选择A装置制取氧气时，反应的化学方程式为___________。该反应是___________反应。(填基本反应类型) （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，要求可控制反应随时发生与停止，从A-E中选用装置，装置的连接顺序为___________(填字母)。 （4）图F所示二氧化碳性质实验中，纸花用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花___________(填字母)变红。 22. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，证明反应发生，该反应化学方程式___________，为从微观角度解释该反应的实质是___________。 [任务二]转换思维再探中和反应 （2）用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类___________(填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 （3）将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为___________。 [拓展任务] （4）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 四、计算题（共7分） 23. 将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。计算： （1）生成沉淀的质量？ （2）所加Na2SO4溶液的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$