章末综合测试(四) 化学实验基础（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

章末综合测试(四)　化学实验基础 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．萃取振荡时分液漏斗的下口倾斜向下 B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 答案：C 2．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　) 答案：C 3．下列实验操作正确的是(　　) A.检查装置气密性 B.倾倒液体 C.加热液体 D.过滤泥水 答案：D 4．(2024·浙江七彩阳光联盟联考)下列实验操作中选用的部分仪器，正确的是(　　) A．盛放NaOH溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①⑥⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②③ D．配制一定质量分数的NaCl溶液，选用③⑤⑥和⑧ 答案：B 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列不当操作与造成后果不对应的是(　　) A．用10 mL的量筒量取6.5 mL的水时，俯视读数：实际体积大于6.5 mL B．倾倒液体药品时，标签未朝向手心：标签被腐蚀 C．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净：试管炸裂 D．实验室制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯，后撤离导管：水倒吸入试管，使试管炸裂 答案：A 6．下列实验操作可达到预期目的的是(　　) 实验目的 实验操作 A 配制0.1 mol/L Na2CO3溶液 称取5.3 g Na2CO3·10H2O固体于烧杯中加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500 mL容量瓶中定容 B 配制FeCl3溶液 先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C 模拟侯氏制碱法 在饱和食盐水中先通入过量CO2再通入NH3，析出沉淀后过滤，加热固体 D 验证淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再滴加几滴碘水 答案：B 7．下列对实验操作的叙述错误的是(　　) A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出 B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.将蒸发皿放在陶土网上，用酒精灯加热，等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D．用10 mL的量筒可量取5.4 mL溶液 答案：C 8．下列说法正确的是(　　) A．在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌 B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3～5 mL待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 答案：C 9．如图所示装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置 Ⅰ 除去CO2中的草酸蒸气 B．用装置 Ⅱ 蒸发Na2SO4溶液，冷却结晶得到Na2SO4·10H2O晶体 C．用装置 Ⅲ 鉴别Br2(g)和NO2(g) D．用装置 Ⅳ 验证SO2的性质 答案：A 10．下列说法正确的是(　　) A．可用新制的氢氧化铜鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸 B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水 C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别 D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃 A　解析：甲酸甲酯不溶于水，加入新制的氢氧化铜后分层；甲醛溶于水，与新制的氢氧化铜混溶，甲酸与新制的氢氧化铜发生酸碱中和反应使沉淀溶解，因此能用其鉴别，A正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，B错误；久置氯化铁溶液水解也会形成氢氧化铁胶体，C错误；芳香烃中也可能含有碳碳双键或碳碳三键，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D错误。 11．下列气体的制备和收集方法均正确的是(　　) A．用装置①制备并收集NO B．用装置②制备并收集Cl2 C．用装置③制备并收集O2 D．用装置④制备并收集NH3 答案：C 12．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是(　　) A．装置甲可检验溶液中是否有K＋ B．装置乙可验证浓硫酸的脱水性 C．装置丙可制备无水MgCl2 D．装置丁可制取并收集干燥、纯净的NO 答案：C 13．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是(　　) ① ② ③ ④ A.装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水，即可看到喷泉现象 B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点 D．装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离 C　解析：喷泉实验，关闭弹簧夹，大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，A错误；装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开弹簧夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭弹簧夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，B错误；根据一定条件下，压强越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，C正确；蒸发装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，D错误。 14．探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象 结论 A 取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl2溶液，观察现象 溶液中产生白色沉淀 说明该含氧酸盐溶液中含有SO B 将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物 C 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象 紫色溶液褪色 说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯 D 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐 B　解析：若原溶液中不存在SO，而存在少量SO，SO被稀硝酸氧化为SO，加入BaCl2溶液后，会产生不溶于硝酸的BaSO4沉淀；若存在银离子，加氯化钡溶液也会生成白色沉淀，该实验结论错误，A错误；将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，B正确；由于乙醇易挥发，且乙醇具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该实验中高锰酸钾紫色溶液褪色，不能证明乙醇转化为乙烯，即不能证明浓硫酸具有脱水性，C错误；3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，固体消失后，加入足量稀硫酸，发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，溶液变浑浊，故硫黄与碱反应生成了硫化物和亚硫酸盐，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共44分。 15．(11分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)标号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、________________。 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填标号)。 (3)以上能作反应容器且可直接加热的仪器是____________(填名称)。 (4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，可能需要用到以上仪器中的____________(填标号)。 (5)下图是量筒、温度计、滴定管的一部分，下列读数(虚线对应刻度)及说法正确的是______________(填标号)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃ 答案：(11分)(1)容量瓶　球形冷凝管 (2)②⑥　(3)试管　(4)②④⑧⑨　(5)B 解析：(5)通过分析仪器上的刻度可知：①是温度计，读数精确到小数点后一位；②是量筒，读数精确到小数点后一位；③是滴定管，读数精确到小数点后两位，B正确。 16．(11分)已知：Fe3＋在pH为2.6～3.5的溶液中水解为Fe(OH)3沉淀，Fe2＋在pH为4.7～6.6的溶液中水解为Fe(OH)2，Cu2＋在pH为4.4～5.9的溶液中水解为Cu(OH)2。 下列是制备CuO的流程图： (1)步骤 Ⅰ 的目的是除去不溶性杂质，操作是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤 Ⅱ 的目的是除铁。操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤 Ⅲ 的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。其操作是________________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(11分)(1)加适量水溶解、搅拌、过滤　(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀　(3)蒸发浓缩、冷却结晶　受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下 17．(11分)医用ZnSO4·7H2O用途广泛，可内用作催吐剂、外用作滴眼液。工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示。0.1 mol/L金属阳离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ Ni2＋ Cd2＋ 开始沉淀pH 8.1 6.7 1.9 6.1 7.2 7.7 完全沉淀pH 10.1 9.0 3.2 8.2 9.2 9.7 (1)实验室进行“灼烧”操作时在________(填仪器名称)中进行，闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为________。写出一种提高“酸浸”浸出率的方法： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向浸出液中加入KMnO4溶液的目的是除去浸出液中的Mn2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 同时加入试剂X调节pH＝4除去Fe3＋，试剂X可以为____________________________(填化学式)。 (3)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2＋、Ni2＋，除去Cd2＋的离子方程式为________________________________________________________________________。 薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术，原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同，在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时，各组分就以不同速率随展开剂扩散，最后达到分析分离的目的。某实验小组利用薄层色谱法监控上述用Zn除去Cd2＋、Ni2＋反应的进程，三组实验的结果如图所示，则还需要加入锌粉的是________(填字母)。 (4)滤液2得到ZnSO4·7H2O的一系列操作：加入H2SO4调节溶液pH＝1、________、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥。 答案：(11分)(1)坩埚　SO2　粉碎闪锌矿(或适当升高温度或适当增大硫酸浓度等，写出一种即可) (2)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　ZnO[或Zn(OH)2或ZnCO3] (3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋　AC　(4)加热浓缩 解析：(1)工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，发生2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸锰等；加入高锰酸钾溶液，氧化Fe2＋、Mn2＋，同时控制pH除去Fe3＋、Mn2＋，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，最后经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O。实验室进行“灼烧”操作是在坩埚中进行，闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体为SO2；欲提高“酸浸”浸出率，可粉碎闪锌矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等。 (2)向浸出液中加入KMnO4溶液的目的是除去浸出液中的Mn2＋，该反应的离子方程式为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；同时加入试剂ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3调节pH＝4生成Fe(OH)3而除去Fe3＋。 (3)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2＋、Ni2＋，除去Cd2＋的离子方程式为Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋，依据题意，展开剂溶液流过吸附剂时，各组分就以不同速率随展开剂扩散，加入纯Zn后若Cd2＋、Ni2＋完全除去，则薄层色谱中只会出现一个点，即Zn2＋，题图中A、C两组均存在不同组分随展开剂扩散，说明还存在Cd2＋、Ni2＋，需要继续加入锌粉。 (4)滤液2调成强酸性环境，是为了得到带结晶水的ZnSO4·7H2O，需经加入H2SO4调节溶液pH＝1、加热浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 18．(11分)(2024·浙江重点中学拔尖学生培养联盟联考)某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ .制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)。 (1)装置甲中主要仪器的名称为________。 (2)装置乙中，用黏合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，检查气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是____________________________。 (3)装置丙可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是__________________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是______________________________________。 (4)装置丙的特点是________(填标号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与装置乙相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ .氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图所示(夹持装置省略) (5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。 Ⅲ .检验产物 (6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验标号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①～③中的结论不合理的是________(填标号)，原因是__________________________。 答案：(11分)(1)分液漏斗、锥形瓶 (2)刚好没过MnO2固体　试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 (3)安全管内液面上升　打开弹簧夹K2　(4)ab (5) (6)①　乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：用H2O2溶液和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 (2)装置乙是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用黏合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，检查气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离。 (3)装置丙用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝能上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减小，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低。 (4)催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越大，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；装置丙用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与装置乙相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误。 (6)实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。 学科网（北京）股份有限公司 $$