课时提升训练(22) 简单实验方案的设计与评价（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(22)　简单实验方案的设计与评价 1．(2024·浙江高中发展共同体联考)下列说法正确的是(　　) A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图②装置制备、收集氨 C．用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 D．装置④用于制备少量含NaClO的消毒液 答案：D 2．下列说法不正确的是(　　) A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 B．图②：可用于分离植物油和水的混合液 C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验 D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图 答案：D 3．下列说法正确的是(　　) A．图①装置可制取大量NaHCO3晶体 B．图②中酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 C．图③实验只发生了反应：Fe＋SFeS D．图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 答案：D 4．(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范的是(　　) A.调控滴定速度 B.用pH试纸测定溶液pH C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 A　解析：调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A正确；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B错误；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，C错误；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D错误。 5．(2024·浙江新阵地教育联盟联考)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 ②异抗坏血酸易溶于水、乙醇和丙酮，有弱酸性和强还原性。 ③不同亚铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示： 注：－ －为不溶解；－为溶解不明显；＋－为溶解明显，＋＋为全部溶解。 请回答： (1)如图所示合成装置中仪器b的名称是________。 (2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择________(填标号)。 A．FeSO4·7H2O　乙醇 B．FeSO4·7H2O　丙酮 C．FeCl2·4H2O　乙醇 D．FeCl2·4H2O　丙酮 (3)合成过程中，本实验为了防止Fe2＋被氧化，采取的措施除通入N2，还有________。 (4)步骤 Ⅱ 生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)下列说法正确的是________(填标号)。 A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B．步骤 Ⅱ 应采用水浴加热 C．步骤 Ⅲ 中的分离方法是过滤 D．步骤 Ⅲ 加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时除去杂质 (6)合成过程需控制pH＝5.5，试说明理由：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)产品分析： ①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的Fe2＋含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (滴定过程各项操作均正确)。 ②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000 g产品加酸溶解，用容量瓶配制成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00 mL，计算产品中(H2NCH2COO)2Fe的纯度为________(每1 mL 0.100 0 mol/L硫酸铈溶液相当于20.40 mg甘氨酸亚铁)。 答案：(1)三颈烧瓶　(2)C　(3)加入异抗坏血酸 (4)2H2NCH2COOH＋Fe2＋＋2OH－===[(H2NCH2COO)2Fe]＋2H2O　(5)BCD (6)pH过低，H＋会与H2NCH2COOH中的氨基反应，不利于形成H2NCH2COO－，使产率下降，pH过高会生成氢氧化亚铁沉淀 (7)①氨基被高锰酸钾氧化、杂质甘氨酸被高锰酸钾氧化　②81.60% 解析：(3)异抗坏血酸有强还原性，所以合成过程中，本实验为了防止Fe2＋被氧化，采取的措施除通入N2，还有加入异抗坏血酸。 (5)滴液漏斗a是恒压滴液漏斗，滴入液体前，不需打开上口玻璃塞，A错误；步骤 Ⅱ 需要控制温度在一个确定的值，所以应采用水浴加热，B正确；步骤 Ⅲ 中加入乙醇后，产物在其中溶解度小形成沉淀，故分离方法是过滤，C正确；步骤 Ⅲ 加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时杂质溶解其中达到除杂的目的，D正确。 (7)①甘氨酸亚铁中氨基会被氧化，可能存在的杂质甘氨酸也能被高锰酸钾氧化。 ②根据每1 mL 0.100 0 mol/L硫酸铈溶液相当于20.40 mg甘氨酸亚铁，可知当消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00 mL时相当于20.40 mg×20＝408 mg甘氨酸亚铁，则原溶液中甘氨酸亚铁的质量为408 mg×＝4 080 mg＝4.080 g, 产品中(H2NCH2COO)2Fe的纯度为×100%＝81.60%。 学科网（北京）股份有限公司 $$