课时提升训练(9) 盐类的水解（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(9)　盐类的水解 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3中HCO的水解方程式可写为HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋ B．H2S在水溶液中的电离：H2S⇌S2－＋2H＋ C.泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O 答案：C 2．常温下，下列说法不正确的是(　　) A．已知盐溶液NaX的pH＝8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小 B．等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX<HY C．用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY D．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 答案：C 3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是(　　) A．加入BaCl2溶液，平衡向逆反应方向移动 B．加水稀释溶液，水解常数增大 C．升高温度，的值减小 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 A　解析：加入BaCl2溶液，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，c(CO)减小，CO的水解平衡逆向移动，A正确；加水稀释溶液，水解常数不变，B错误；水解反应是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则的值增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，溶液的pH增大，D错误。 4．(2023·天津卷)在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列说法正确的是(　　) A．溶液中浓度最大的离子是H2PO B．c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＝0.1 mol/L C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为Ka2＝ 答案：B 5．(2024·浙江台金六校联考)已知25 ℃时醋酸的Ka＝1.75×10－5(lg 1.75≈0.24)，在100 mL 0.10 mol/L醋酸溶液中加入0.01 mol CH3COONa·3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A．溶液X的pH约为4.8 B．溶液X中c(CH3COOH)<c(CH3COO－) C．溶液X加蒸馏水稀释至200 mL，溶液pH基本保持不变，略有增大 D.向溶液X中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，逐渐增大 答案：D 6．(2022·浙江6月选考卷)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol/L的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，向0.10 mol/L的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 答案：C 7．在25 ℃下，CH3COOH和CH3COONa溶液的pH随浓度变化如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ c/(mol/L) 0.075 0.15 0.3 0.6 1.2 pH(CH3COOH) 2.93 2.79 2.64 2.49 a pH(CH3COONa) 7.5 8.3 8.6 8.7 b 下列说法不正确的是(　　) A．实验①中，CH3COONa溶液由水电离产生的c(H＋)是CH3COOH的104.57倍 B．实验②→③中，CH3COOH浓度变化2倍，pH变化小于lg 2，说明CH3COOH为弱酸 C．实验④中，CH3COONa溶液中离子总数大于CH3COOH溶液 D．实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 答案：C 8. (2024·浙江A9协作体联考)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg Q[Q表示或]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)＝10－8.63，下列说法不正确的是(　　) A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O) B．若P点坐标为(4.19，x)，则x＝2.96 C.反应CaC2O4＋2H＋⇌Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝10－3.21 D．当pH取值范围为(1.23，4.19)时，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D　解析：＝、＝，二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，左侧直线表示lg ，则H2C2O4的Ka1＝1×10－1.23，右侧直线表示lg ，则H2C2O4的Ka2＝1×10－4.19。HC2O的电离平衡常数为1×10－4.19，HC2O的水解平衡常数K＝＝10－12.77，则HC2O电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O)，A正确；pH＝4.19时，x＝lg ＝lg ＝lg ＝2.96，B正确；反应CaC2O4＋2H＋⇌Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝＝×＝＝＝1×10－3.21，C正确； 由题图可知，1.23<pH<4.19时，lg <0，即<1，即c(HC2O)>c(C2O)，＝＝，当1.23<pH<2.71时，<1，c(C2O)<c(H2C2O4)，D错误。 9．已知亚磷酸(H3PO3)的结构为，它是一种具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。 (1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)Na2HPO3是____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)某温度下，0.10 mol/L H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H＋)＝2.5×10－2 mol/L，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1＝____________(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。 (5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋)______(填“>”“<”或“＝”)c(H2PO)＋2c(HPO)。 (6)向某浓度的亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为粉红色时，发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)PCl3＋3H2O===H3PO3＋3H＋＋3Cl－　(2)正盐　(3)2∶1　(4)8.3×10－3 (5)＝　(6)H2PO＋OH－===HPO＋H2O 解析：(1)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，反应的离子方程式为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3H＋＋3Cl－。(2)根据亚磷酸(H3PO3)的结构，可知结构中含有2个羟基，是二元弱酸，则该二元弱酸最多电离出两个氢离子，Na2HPO3中的H不能电离出来，所以Na2HPO3为正盐。 (3)亚磷酸与银离子反应生成磷酸，银离子被还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，H3PO3是还原剂，根据得失电子守恒，n(Ag＋)＝n(H3PO3)×(5－3)，因此n(Ag＋)∶n(H3PO3)＝2∶1。 (4)该弱酸在溶液中电离程度较大，所以该溶液中存在c(H2PO)≈c(H＋)＝2.5×10－2 mol/L，c(H3PO3)＝(0.10－2.5×10－2) mol/L，其电离平衡常数Ka1＝＝≈8.3×10－3。 (5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)。 (6)酚酞的变色范围为8.2～10.0，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为粉红色时，溶液的pH大于8.2，根据图像，pH>8.2时，溶液中H2PO转化为HPO，离子方程式为H2PO＋OH－===HPO＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$